山东省聊城市2012-2013学年高一化学上学期第四次模块检测试题新人教版

1 山东省聊城市某重点中学山东省聊城市某重点中学 2012 20132012 2013 学年高一上学期第四次模块检测学年高一上学期第四次模块检测 化学试题化学试题 考试时间 100 分钟 题号一二三四总分 得分 注意事项 1 答题前填写好自己的姓名 班级 考号等信息 2 请将答案正确填写在答题卡上 第第 I I 卷 选择题 卷 选择题 评卷人得分 一 选择题一 选择题 1 设 NA为阿佛加德罗常数 下列说法正确的是 标准状况下 11 2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA 同温同压下 体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 1L 2mol L 的 MgCl2溶液中含氯离子为 4NA 标准状况下 22 4LH2O 中分子数为 NA 32g O2和 O3混合气体中含有原子数为 2NA A B C D 2 下列说法正确的是 A 能电离出 H 的化合物叫做酸 B 实验测得 1mol 某气体体积为 22 4L 测定条件一定是标准状况 C 虽然 SO2的水溶液能导电 但 SO2不是电解质 D 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 3 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH H H2O B 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca OH 2 2H Ca2 2H2O C 铜片插入硝酸银溶液中 Cu Ag Cu2 Ag D 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 4 在某无色透明的酸性溶液中 能大量共存的离子组是 A Na K SO42 HCO3 B Cu2 K SO42 NO3 C Na K Cl NO3 D Fe3 K SO42 Cl 5 某溶液中含有 Fe2 和 I 为了氧化 I 而不使 Fe2 被氧化 试根据下列三个反应判断 可选用的氧化剂是 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2MnO4 10Cl 16H 2Mn2 5Cl2 8H2O A FeCl2 B KMnO4 C Cl2 D FeCl3 6 水资源非常重要 联合国确定 2003 年为国际淡水年 海水淡化是海岛地区提供淡水的重 2 要手段 所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程 又称海水脱盐 其 方法较多 如反渗透法 水合物法 电渗透法 离子交换法和压渗法等 下列方法中也可以 用来进行海水淡化的是 A 过滤法 B 蒸馏法 C 分液法 D 冰冻法 7 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol L 的是 A 将 58 5gNaCl 溶解在 1L 水中 B 将 1L10mol L 的浓盐酸加入 9L 水中 C 将 22 4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液 D 将 10gNaOH 溶解在少量水中 再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL 8 下列说法正确的是 A 萃取操作时 振荡过程中需要放气 放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的 B 可以采用蒸发浓缩 冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体 C 将乙醇与水分离 如图 1 图 2 操作 D 稀释浓 H2SO4 如图 3 操作 9 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 常温常压下 0 1molCl2溶于水 Cl2与水发生反应转移的电子数目为 0 1NA B 常温常压下 0 2molAl 与足量 NaOH 溶液反应 转移电子数为 0 6 NA C 常温常压下 500 mL 0 1mol L 醋酸溶液中含有分子的总数目为 0 05NA D 常温常压下 16g CH4与 18 g NH4 所含质子数相等 10 下列叙述中 正确的是 A 含金属元素的离子一定都是阳离子 B 现代化学分析测试中 常借助一些仪器来分析化学物质组成 例如 可用元素分析仪确 定 C H O 等元素 用红外光谱仪确定物质中的有机原子团 用原子吸收光谱确定物质中含 有哪些非金属元素 C 某元素从化合态变为游离态时 该元素一定被还原 D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 11 下列示意图中 白球代表氢原子 黑球代表氦原子 方框代表容器 容器中间有一个可 以上下滑动的隔板 其质量忽略不计 其中能表示等质量的氢气与氦气的是 12 下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法 正确的一组是 物质杂质除杂试剂或操作方法 酒精水蒸馏 H2CO2 通过盛有NaOH 溶液洗气瓶 再通过盛有浓硫酸洗气瓶 3 NaNO3CaCO3 溶解 过滤 蒸发 NaClI2 加热 KNO3溶液 AgNO3 加入NaCl 溶液 过滤 A B C D 13 下列离子方程式正确的是 A 用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 Fe3 Cu Fe2 Cu2 B 惰性电极电解氯化钠溶液 2Cl 2 H2O Cl2 H2 2OH 电电 C Ca HCO3 2与过量 Ca OH 2溶液反应 Ca2 HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O D 向 Fe OH 3悬浊液中加入醋酸 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 14 某氯原子的质量为 a g C 12 原子的质量为 b g 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列说 法中不正确的是 A 则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为 24 b a B 1 mol 该氯原子的质量为 aNA g C m g 该氯原子的物质的量为 mol A aN m D n g 该氯原子所含的电子数为 A aN n17 15 下列示意图与对应的反应情况正确的是 A B C D A 含 0 01 mol KOH 和 0 01 mol Ca OH 2的混合溶液中缓慢通入 CO2 B NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液 C KAl SO4 2溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液 D NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸 16 下列各组离子一定能大量共存的是 A 在无色溶液中 4 NH Cu2 2 4 SO 3 NO B 在含 Fe3 的溶液中 4 NH Na Cl OH C 在强碱溶液中 Na K Cl 2 3 CO D 在强酸性的溶液中 K Na Cl 2 3 CO 17 配制一定物质的量浓度的某溶液 下列情况会使溶液浓度偏低的是 A 未冷却即转移 定容 B 容量瓶中原有少量蒸馏水 4 C 定容时俯视刻度线 D 摇匀后溶液倒入试剂瓶时 试剂瓶中原有少量水 18 下列关于氧化物的叙述中 正确的是 A 酸性氧化物都能与水化合生成酸 B 碱性氧化物都能与水化合生成碱 C 碱性氧化物一定是金属氧化物 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D 金属氧化物一定是碱性氧化物 非金属氧化物一定是酸性氧化物 19 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A 碳酸钙和盐酸反应 CO 2 3 2H H2O CO2 B 铜片插入硝酸银溶液中 Cu Ag Cu2 Ag C 向稀硫酸溶液中加铁 3Fe 6H 3Fe3 3H2 D 氧化镁与稀硝酸混合 MgO 2H Mg2 H2O 20 下列有关实验用品的使用或操作的叙述中 正确的是 A 用红色石蕊试纸检验溶液的酸性 B 称量 NaOH 固体时 将 NaOH 直接放在托盘中的纸片上 C 配制硫酸溶液时 可先在量筒中加入一定体积的水 再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 D 容量瓶用于配制一定体积 一定浓度的溶液 不能作为反应容器使用 5 第第 IIII 卷 非选择题 卷 非选择题 评卷人得分 二 填空题二 填空题 21 12 分 现有失去标签的 CaCl2 AgNO3 HCl 和 Na2CO3四瓶溶液 为了确定四种溶液的 成分 将它们编号为 A B C D 后进行化学实验 实验记录如下 实验顺序实验内容实验现象 A B 无明显现象 B D 有无色无味气体放出 C B 有白色沉淀生成 A D 有白色沉淀生成 根据上述实验完成下列各小题 1 A B C D 四瓶溶液分别是 用化学式表示所含溶质 A B C D 2 写出 B 与 D 反应的离子方程式 写出 B 与 C 反应的离子方程式 22 12 分 用 Na2CO3固体配制 1mol L 的 Na2CO3溶液 100mL 1 供选用的仪器有 玻璃棒 胶头滴管 酒精灯 100mL 容量瓶 250mL 量筒 天平 50mL 烧杯 应选用的仪器 填编号 2 应称取 Na2CO3的质量为 g 若称量时砝码和物品放反了 则实际称量 的 Na2CO3的质量为 g 3 下列操作 会引起所配溶液浓度偏高的是 A 称取的 Na2CO3固体中有杂质 B 溶解 Na2CO3固体时 因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量 C 没有洗涤烧杯及玻璃棒 D 定容时发现液面高于刻度线 用胶头滴管吸出多余的溶剂 E 定容时仰视刻度线 F 定容时俯视刻度线 G 定容摇匀后 发现液面低于刻度线 再加至刻度线 4 取所配 Na2CO3溶液 20ml 向其中滴加足量的稀盐酸 可得到标况下的气体 L 将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水 充分反应后 将沉淀过滤 洗涤 干燥 最 后可得固体 g 评卷人得分 三 实验题三 实验题 23 一 4 分 括号中的物质是杂质 写出除去这些杂质的试剂 1 MgO Al2O3 2 Cl2 HCl 3 FeCl3 FeCl2 4 NaHCO3溶液 Na2CO3 二 6 分 海水中含有大量的氯化镁 从海水中提取镁的生产流程如下图所示 6 回答下列问题 写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式 操作 主要是指 试剂 可选用 操作 是指 经操作 最终可得金属镁 三 8 分 实验室配制 480ml 0 1 mol L 1的 Na2CO3溶液 回答下列问题 1 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g 2 如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是 填序号 本实验所需玻璃仪器 E 规 格为 mL 3 容量瓶上标有 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式这六项 中的 填数字符号 4 配制所需的主要仪器是 a 容量瓶 b 烧杯 c 胶头滴管 d 托盘天平 它们在操作过 程中使用的前后顺序是 填写字母 每种仪器只能选择一次 5 玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具 则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了 种用途 填写数字 6 若实验时遇到下列情况 将使溶液的浓度偏低的是 A 配制前没有将容量瓶中的水除尽 B 碳酸钠失去了部分结晶水 C 碳酸钠晶体不纯 其中混有氯化钠 D 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 E 定容时仰视刻度线 评卷人得分 四 计算题四 计算题 24 某盐酸的密度为 1 095g cm 质量分数为 10 0 试计算 1 该盐酸的物质的量浓度是多少 2 200mL 该盐酸跟足量的锌粒充分反应 生成气体的体积 标准状况下 是多少 L 25 8 分 平达喜是常用的中和胃酸的药物 它的化学成分是可以表示为 MgxAly OH zCO3 nH2O 其中氢元素的质量分数为 0 040 取该碱式盐 30 1g 加热完全分解会产生标准 状况下 1 12L 气体 加入 2 0mol L 1盐酸 450mL 使其正好完全溶解 若在上述碱式盐溶于 盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠 过滤 沉淀物进行干燥后重 17 4g 该试样中 1 碳酸根的物质的量 2 镁离子的物质的量 3 氢氧根离子的物质的量 4 碱式碳酸盐的化学式 7 参考答案参考答案 1 D2 C3 D4 C5 D6 B7 D8 B9 B 10 D11 A12 C13 B14 D15 B16 C17 D18 C19 D20 D 21 1 CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 2 CO32 2H CO2 H2O Ag Cl AgCl 22 1 2 10 6 9 4 3 F 4 0 448 2 23 一 4 分 1