江苏省扬州市2013届高三化学3月月考试题

1 扬扬州州中中学学2 20 01 12 2 2 20 01 13 3 学学年年度度 下下 学学期期质质量量检检测测试试题题高高 三三 化化 学学 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Fe 56 Cu 64 第 卷 选择题 单项选择题 本题 10 小题 每小题 2 分 共计 20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 在全球气候变暖的背景下 以低能耗 低污染为基础的 低碳经济 成为发展趋向 下 列不属于 促进低碳经济 宗旨的是 A 提高能源效率 寻找替代能源 保护森林以及生态友好型消费 B 推广以液化石油气代替天然气作民用燃料 C 推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料 D 推广 绿色自由 计划 吸收空气中 CO2并利用廉价能源合成汽油 2 下列有关化学用语使用正确的是 A 羟基乙酸 HOCH2COOH 的缩聚物 HO CH2 C O H O n B NaCl 的晶体模型 C 在 CS2 PCl5分子中各原子最外层均能达到 8 电子的稳定结构 D 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式 NaHSO4 熔融 Na HSO4 3 下列有关物质性质 应用的说法中正确的是 A SiO2既能溶于 NaOH 溶液又能溶于 HF 说明 SiO2是两性氧化物 B 浓硫酸能干燥 SO2等气体 说明浓硫酸具有吸水性 C SO2气体具有漂白性 通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 D 自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 4 常温下 下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是 A 在c H 1 0 10 13mol L 1的溶液中 Na S2 AlO2 SO32 B 含有 0 1 mol L 1 Fe2 的溶液 Na ClO SO42 Cl C 含有 0 1 mol L 1 HCO3 的溶液 Na Fe3 NO3 C6H5O D 强酸性溶液 K Al3 NO3 F 5 下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是 A 向 NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液至刚好沉淀完全 NH4 H SO42 Ba2 2OH NH3 H2O BaSO4 H2O B 酸性高锰酸钾溶液与 H2O2溶液混合 2MnO4 3H2O2 6H 2Mn2 6H2O O2 C 向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O 2 A 用铜和稀硝酸 B 将化学能转化 C 将碘的苯溶液 D 该装置可 分离 制得锰 D 向氨水中通入少量的二氧化硫气体 2NH3 H2O SO2 2NH4 SO32 H2O 6 下列装置或操作能达到实验目的的是 制取少量 NO 为电能 7 设NA代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 常温常压下 16g 氧气中所含的原子数为NA B 0 1 mol H2O 和 D2O 组成的混合物中含有的中子数是NA C 1 mol CH3 碳正离子 中含有电子数为 10NA D 0 1 L 2 mol L 1的 NH4 2S 溶液中含有的 S2 数目为 0 2NA 8 六种短周期元素 A B C D E F 的原子序数依次增大 其中 A 与 E 同主族 B 与 F 同 主族 E 与 F 同周期 已知常温下单质 A 与 E 的状态不同 D 的核电荷数是 B 的最外层电子 数的 2 倍 单质 F 是一种重要的半导体材料 则下列推断中正确的是 A A C 两种元素仅可组成化学式为 CA3的化合物 B F 与 D 形成的化合物性质很不活泼 不与任何酸反应 C 原子半径由大到小的顺序是 E F C D D 元素的非金属性由强到弱的顺序是 D C F B 9 下列图示与对应的叙述相符的是 A 图 1 表示某吸热反应分别在有 无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B 图 2 表示 0 1000mol L 1NaOH 溶液滴定 20 00mL0 1000mol L 1CH3COOH 溶液所得到的 滴定曲线 C 图 3 表示 A B 两物质的溶解度随温度变化情况 将 t1 时 A B 的饱和溶液分别升温至 t2 时 溶质的质量分数 B D 图 4 表示在其他条件相同时 分别在 T1 T2温度下由 CO2和 H2合成甲醇的物质的量随时 间变化情况 则 CO2和 H2合成甲醇是吸热反应 10 部分氧化的 Fe Cu 合金样品 氧化产物为 Fe2O3 CuO 共 5 76 g 经如下处理 图 1 图 2 图 3 图 4 镁条 氯酸钾 二氧化锰 和铝粉的 混合物 3 样品 足量 NaOH 溶液 过滤 足量稀硫酸 标准状况下 V mL 气体 滤渣 3 2g 滤液 A 不含 Cu2 滤渣 充分 灼烧 固体 3 2g 下列说法正确的是 A 滤液 A 中的阳离子为 Fe2 Fe3 H B 样品中金属 Fe 的质量为 2 24 g C 样品中 CuO 的质量为 4 0 g D V 448 不定项选择题 本题共 5 小题 每小题 4 分 共 20 分 每小题只有一个或两个选项符合题 意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该题得 0 分 若正确答案包括两个选项 只选一 个且正确得 2 分 选两个且都正确得满分 但只要选错一个 该小题就得 0 分 11 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A 滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色 微热后红色加深 是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸 钠 B 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快 是因为粗锌比纯锌还原性强 C 用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉吹气 脱脂棉燃烧 说明 CO2 H2O 与 Na2O2反应是 放热反应 D 向溴水中滴入植物油 振荡后 油层显无色 说明溴不溶于油脂 12 萤光素 X 常用于钞票等防伪印刷 下列关于它的说法 不正确的是 A X 中无手性碳原子且所有原子一定共平面 B X 中有 12 种不同化学环境的氢原子 C 1mol X 最多能与 9 mol 氢气反应 D X 能与糠醛 发生缩聚反应 13 研究发现 可以用石墨作阳极 钛网作阴极 熔融 CaF2 CaO 作电解质 利用右图所示 装置获得金属钙 并以钙为还原剂 还原二氧化钛制备金属钛 下列叙述正确的是 A 该电池工作过程中 O2 向阴极移动 B 阳极的电极反应式为 C 2O2 4e CO2 C 若用铅蓄电池作该装置的供电电源 接线柱应连接 PbO2电极 D 在制备金属钛前后 整套装置中 CaO 的总量减少 14 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A pH 4 的 0 1 mol L 1的 NaHC2O4溶液中 c HC2O4 c C2O42 c H2C2O4 B 0 1 mol L 1的 NaHCO3溶液 c OH c H c HCO3 2c H2CO3 C 常温下 将醋酸钠 盐酸两溶液混合呈中性的溶液中 c Na c Cl c CH3COOH D 常温下 等物质的量浓度的三种溶液 NH4 2CO3 NH4Cl NH4 2Fe SO4 2中c NH4 4 15 PCl3和 PCl5都是重要的化工原料 将 PCl3 g 和 Cl2 g 充入体积不变的 2 L 密闭容器中 在一定条件下发生下述反应 并于 10 min 时达到平衡 PCl3 g Cl2 g PCl5 g 有 关数据如下 PCl3 g Cl2 g PCl5 g 初始浓度 mol L 2 01 00 平衡浓度 mol L c1c20 4 下列判断不正确的是 A 10 min 内 v Cl2 0 04 mol L min B 当反应达到平衡时 容器中 Cl2为 1 2 mol C 升高温度 反应的平衡常数减小 则平衡时 PCl3的转化率变大 D 平衡后移走 2 0 mol PCl3和 1 0 mol Cl2 在相同条件下再达平衡时 c PCl5 0 2 mol L 第 卷 非选择题 16 13 分 工业生产无铁硫酸铝 以硫酸浸取铝土矿得含铁 Fe2 和 Fe3 的硫酸铝溶液 加热到一定温度 搅拌 加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液 在溶液中生成活性二氧化 锰 调节溶液的 pH 反应一段时间 Fe OH 3和二氧化锰发生吸附共沉作用 最终得到无 铁硫酸铝产品 1 KMnO4首先将 Fe2 氧化为 Fe3 其本身被还原为 MnO2 反应的离子方程式为 2 写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式 实验 证明 n MnO2 n Fe 控制在 4 1 时 除铁效果较好 若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均 为 0 03 mol L 为达到较好的除铁效果 每 1 L 溶液应加入高锰酸钾的物质的量为 3 调节 pH 的作用是 4 操作 1 的名称为 操作 2 的名称为 5 下列有关工艺的说法正确的是 填字母序号 A 溶液的 pH 越大 则除铁效果越好 但同时会影响硫酸铝的产率 B 活性二氧化锰生成量应适宜 不足时铁的去除率较低 过量时会增加成本 酸溶反应调节 pH操作 1操作 2中和 产品 高锰酸钾 硫酸锰 硫酸 铝土 矿粉 5 C 可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去 Fe OH 3 17 14 分 卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物 以下是卡巴拉丁的合成路线 请回答下列问题 1 A 分子中含氧官能团的名称为 2 由 A 生成 B 的反应类型为 3 E 的结构简式为 4 请写出卡巴拉丁符合下列条件的同分异构体的结构简式 含有基团 属于 氨基酸 含有三个手性碳原子 5 写出由和 制备化合物的合成路线流程图 无机试剂 任选 合成路线流程图示例如下 18 10 分 某铜矿石含氧化铜 氧化亚铜 三氧化二铁和大量脉石 SiO2 现采用酸浸法 从矿石中提取铜 其流程图如下 已知 当矿石中三氧化二铁含量太低时 可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜 反萃 取后的水层是硫酸铜溶液 Cu2 浓度约为 50g L 回答下列问题 1 矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为 Cu2O 2H Cu2 Cu H2O 请写出该 过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式 2 写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式 3 循环中反萃取剂 B 的主要成分是 4 某铜矿石样品中 若仅含氧化亚铜 三氧化二铁和脉石三种物质 取该矿石样品 200 0g 用 100mL1 0mol L 1H2SO4溶液浸取后 还需加入 10mL 1 0mol L 1 Fe2 SO4 3溶液 才能使铜全部浸出 浸取液经充分电解后可得到 6 4gCu 求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化 6 铁的质量分数 写出计算过程 19 17分 过碳酸钠 2Na2CO3 3H2O2 是一种集洗涤 漂白 杀菌于一体的氧系漂白剂 某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下 已 H2O2 aq Na2CO3 aq 控 30 min X 2Na2CO3 3H2O2 知 1 主反应 2Na2CO3 aq 3H2O2 aq 2Na2CO3 3H2O2 s H 0 副反应 2H2O2 2H2O O2 2 50 C时 2Na2CO3 3H2O2 s 开始分解 请回答下列问题 1 图中支管的作用是 2 步骤 的关键是控制温度 其措施有 和 3 在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇 均可析出 过碳酸钠 原因是 4 步骤 中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 5 下列物质中 会引起过碳酸钠分解的有 A Fe2O3 B CuO C Na2SiO3D MgSO4 6 准确称取 0 2000 g 过碳酸钠于 250 mL 锥形瓶中 加 50 mL 蒸馏水溶解 再加 50 mL 2 0 mol L 1 H2SO4 用 2 000 10 2 mol L 1 KMnO4 标 准溶液滴定至终点时消耗 30 00 mL 酸性条件下 KMnO4转化为 Mn2 完成滴定反应化学方程式 KMnO4 2Na2CO3 3H2O2 H2SO4 滴定终点的颜色变化为 产品中 H2O2的质量分数为 20 12分 随着氮氧化物污染的日趋严重 国家将于 十二五 期间加大对氮氧化物排放 的控制力度 目前 消除氮氧化物污染有多种方法 1 用活性炭还原法处理氮氧化物 有关反应为 C s 2NO g N2 g CO2 g H 某 研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO 恒温 T1 条件下反应 反应进行到不同 时间测得各物质的浓度如下 浓度 mol L 1 时间 min NON2CO2 00 10000 100 0580 0210 021 7 200 040 0 0300 030 300 0400 0300 030 400 0320 0340 017 500 0320 0340 017 T1 时 该反应的平衡常数K 保留两位小数 30min后 改变某一条件 反应重新达到平衡 则改变的条件可能是 若30min后升高温度至T2 达到平衡时 容器中NO N2 CO2的浓度之比为5 3 3 则 该反应的 H 0 填 或 2 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染 已知 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H 574 kJ mol 1 CH4 g 4NO g 2N2 g CO2 g 2H2O g H 1160 kJ mol 1 H2O g H2O l H 44 0 kJ mol 1 写出CH4 g 与NO2 g 反应生成N2 g CO2 g 和H2O 1 的热化学方程式 3 以NO2 O2 熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示 在使用 过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y 有关电极反应可表示为 21 14 分 1 多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐 其主要 包括砷化铝 硫化镉 硫化锌薄膜电池等 第一电离能 As Se 填 或 二氧化硒分子的空间构型为 砷化铝晶体结构与硅相似 在砷化铝晶体中 每个 Al 原子与 个 As 原子相连 2 镧镍合金 铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构 XYn 它们有很强的储氢能 力 试回答下列问题 在周期表中 Ca 处于周期表 区 铜原子的基态核外电子排布式为 已知镧镍合金 LaNin的晶胞结构如右图 则 LaNin中 n 3 中美科学家合作发现钙和锶在 C60上吸附很强 可以均匀地覆盖 在 C60表面上 形成 M32C60 非常适于实际应用 如 Ca32C60上可吸附 至少 92 个氢分子 下列有关说法正确的是 A 钙的电负性比锶的大 B C60中碳原子杂化方式为 sp2 C Ca32C60储氢是与 H2发生加成反应 8 高三化学练习答题纸高三化学练习答题纸 16 1 2 3 4 5 17 1 2 3 4 5 18 1 2 3 4 班级 学号 姓名 密 封 线 内 不 要 答 题 9 t 19 1 2 3 4 5 6 20 1 2