2019届高考化学广州市一模化学试题及答案及答案

20192019 年广州市普通高中毕业班综合测试 一 年广州市普通高中毕业班综合测试 一 理综化学试题理综化学试题 7 7 下列说法正确的是 下列说法正确的是 A A 牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同 牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同 B B 做衣服的棉 麻 蚕丝的成分都是纤维素 做衣服的棉 麻 蚕丝的成分都是纤维素 C C 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D D 加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖 加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖 8 8 下列叙述 下列叙述 和和 均正确并且有因果关系的是均正确并且有因果关系的是 选项选项叙述叙述 叙述叙述 A A 纯碱是强碱弱酸盐纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污用纯碱溶液可清洗油污 B B 不锈钢是合金不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀 C C FeFe2 2O O3 3是碱性氧化物是碱性氧化物FeFe2 2O O3 3可用作红色油漆和涂料可用作红色油漆和涂料 D D NONO2 2是红棕色气体是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取常温下可用铜与浓硝酸制取 NONO2 2 9 9 水溶液中能大量共存的一组离子是 水溶液中能大量共存的一组离子是 A A K K CuCu2 2 OHOH HCOHCO3 3 B B FeFe2 2 H H ClOClO SiOSiO3 32 2 C C CaCa2 2 FeFe3 3 ClCl COCO3 32 2 D D MgMg2 2 NHNH4 4 BrBr SOSO4 42 2 1010 设 设 n nA A为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A A 常温常压下 常温常压下 8g8g CHCH4 4含有含有 4n4nA A个氢原子个氢原子 B B 1L1L 0 10 1 mol Lmol L 1 1 NH NH4 4 2 2SOSO4 4溶液中含有溶液中含有 0 2n0 2nA A个个 NHNH4 4 C C 1mol1mol CuCu 与足量与足量 FeClFeCl3 3溶液反应 转移溶液反应 转移 2n2nA A个电子个电子 D D 常温常压下 常温常压下 2 24L2 24L 氮气含有氮气含有 0 1n0 1nA A个个 N N2 2分子分子 1111 常温下 下列离子浓度关系正确的是常温下 下列离子浓度关系正确的是 A A pH 4pH 4 的的 CHCH3 3COOCOOH H 溶液溶液中 中 c Hc H c c CHCH3 3COOCOO 4 0 4 0 mol Lmol L 1 1 B B pH 5pH 5 的的 CHCH3 3COOCOOH H 和和 CHCH3 3COOCOONaNa 混合溶液中 混合溶液中 c c CHCH3 3COOCOO c c NaNa C C 0 10 1 mol Lmol L 1 1CH CH3 3COOCOONaNa 溶液中 溶液中 c c NaNa c OHc OH c c CHCH3 3COOCOO c Hc H D D 0 10 1 mol Lmol L 1 1CH CH3 3COOCOONaNa 溶液中 溶液中 c c NaNa c c CHCH3 3COOCOO c OHc OH 1212 某同学组装了下图所示的电化学装置 电极材料 某同学组装了下图所示的电化学装置 电极材料 均为石墨 闭合均为石墨 闭合 K K 后 下列叙述正确的是后 下列叙述正确的是 A A 电子方向 电极 电子方向 电极 B B 电极 电极 电极反应 电极反应 O O2 2 2H 2H2 2O 4eO 4e 4OH4OH C C 电极 电极 发生还原反应发生还原反应 D D 电极 电极 附近观察到黄绿色气体附近观察到黄绿色气体 2222 下列实验操作 现象和结论均正确的是 下列实验操作 现象和结论均正确的是 选项选项操作操作现象现象结论结论 A A 用玻璃棒蘸取用玻璃棒蘸取 X X 溶液沾到淀粉溶液沾到淀粉 KIKI 试纸上试纸上 试纸变蓝色试纸变蓝色X X 溶液一定是氯水溶液一定是氯水 B B 向稀向稀 HNOHNO3 3和稀和稀 H H2 2SOSO4 4中分别加入中分别加入 FeFe 粉粉 均有气泡冒出均有气泡冒出 两者均发生氧化还原反两者均发生氧化还原反 应应 H2 KOH 溶液 饱和食盐水 K O2 隔膜 隔膜 C C 将将 SOSO2 2通入通入 Ba NOBa NO3 3 2 2溶液中溶液中有白色沉淀生成有白色沉淀生成白色沉淀是白色沉淀是 BaSOBaSO3 3 D D 向向 AlAl2 2 SO SO4 4 3 3溶液中滴加溶液中滴加 NaOHNaOH 溶液溶液 至过量至过量 溶液先浑浊后澄溶液先浑浊后澄 清清 Al OH Al OH 3 3可溶于强碱溶可溶于强碱溶 液液 2323 甲 乙 丙 丁都是短周期元素 其中甲 丁在周期表中的相对位置如下表 甲原子最外层电子数是其内 甲 乙 丙 丁都是短周期元素 其中甲 丁在周期表中的相对位置如下表 甲原子最外层电子数是其内 层电子数的层电子数的 2 2 倍 乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰 丙是地壳中含量最高的金属元素 下列判断正确的是倍 乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰 丙是地壳中含量最高的金属元素 下列判断正确的是 A A 原子半径 丙 丁 原子半径 丙 丁 B B 甲与丁的核外电子数相差 甲与丁的核外电子数相差 1010 C C 氢氧化物碱性 乙 丙 氢氧化物碱性 乙 丙 D D 甲 乙的最高价氧化物均是共价化合物 甲 乙的最高价氧化物均是共价化合物 3030 1616 分 分 一种有机高分子催化剂 一种有机高分子催化剂 的结构简式如图 的结构简式如图 是是 的一种单体 其制备路线为 的一种单体 其制备路线为 1 1 的分子式为的分子式为 1 1 molmol 最多可与最多可与 mol mol H H2 2发生加成反应 发生加成反应 2 2 与乙酸发生酯化反应生成与乙酸发生酯化反应生成 的结构简式为的结构简式为 3 3 由 由 生成生成 的反应方程式为的反应方程式为 注明反应条件 注明反应条件 NH CH2CH2Br N 4 4 是是 的另一种单体 制备的另一种单体 制备 的反应为 的反应为 的结构简式为的结构简式为 是是 的一种无支链同分异构体 且碳链两端呈对称结构 的一种无支链同分异构体 且碳链两端呈对称结构 在一定条件在一定条件 下被氧化后的生成物能发生银镜反应 下被氧化后的生成物能发生银镜反应 的结构简式为的结构简式为 5 5 某有机物与乙酸 氧气能发生类似反应 某有机物与乙酸 氧气能发生类似反应 的反应 生成的反应 生成 CHCH3 3COOCHCOOCH2 2CHCH CHCH2 2 该有机物该有机物的结构简式为的结构简式为 3131 1616 分 分 硫碘循环硫碘循环 法是分解水制氢气的研究热点 涉及下列三个反应 法是分解水制氢气的研究热点 涉及下列三个反应 反应反应 SOSO2 2 g g I I2 2 aq aq 2H2H2 2O O l l 2HI2HI aq aq H H2 2SOSO4 4 aq aq 反应 CH2 CH2 CH3COOH O2 H2O 一定条件 CH2 CH CH2 CH nm NNH O C O CH3 甲 丁 NNH CH2CH2O C CH3 O NH CH CH2 N 注 中含 N 杂环的性质类似于苯环 反应反应 2HI2HI g g H H2 2 g g I I2 2 g g 反应反应 2H2H2 2SOSO4 4 g g 2H2H2 2O O g g 2SO2SO2 2 g g O O2 2 g g 1 1 反应 反应 实际上分实际上分两步进行 两步进行 H H2 2SOSO4 4 g g SOSO3 3 g g H H2 2O O g g H H1 1 2SO2SO3 3 g g 2SO2SO2 2 g g O O2 2 g g H H2 2 则则反应反应 的反应热的反应热 H H 用用 H H1 1 H H2 2表示表示 2 2 某温度下将某温度下将 1mol1mol HIHI 充入密闭容器中发生反应充入密闭容器中发生反应 达到第达到第 1 1 次平衡后次平衡后 用选择性膜完全分离出用选择性膜完全分离出 H H2 2 达达 到第到第 2 2 次平衡后再次分离次平衡后再次分离 H H2 2 重复多次重复多次 平衡时平衡时 n HI n HI 如下表如下表 达到平衡的次数达到平衡的次数第第 1 1 次次第第 2 2 次次第第 3 3 次次第第 4 4 次次第第 5 5 次次 n HI n HI mol mol0 780 780 670 670 600 600 550 550 510 51 第第 1 1 次平衡时 次平衡时 HIHI 的转化率为的转化率为 归纳出分离归纳出分离 H H2 2的次数对的次数对 HIHI 转化率的影响 转化率的影响 计算第计算第 2 2 次平衡时次平衡时 H H2 2和和 I I2 2的物质的量 写出计算过程 的物质的量 写出计算过程 3 3 反应反应 发生时 溶液中发生时 溶液中存在化学平衡存在化学平衡 I I2 2 aq aq I I aq aq I I3 3 aq aq 其反应速率极快且平衡常数 其反应速率极快且平衡常数 很大 现很大 现将将 1mol1mol SOSO2 2缓缓通入含缓缓通入含 1 1 molmol I I2 2的水溶液中恰好完全反应 的水溶液中恰好完全反应 在答题卡中 画出溶液中在答题卡中 画出溶液中 I I3 3 的 的 物质的量物质的量 n n I I3 3 随反应时间 随反应时间 t t 变化的曲线图 变化的曲线图 3232 1616 分 废旧锂离子电池的回收利用意义重大 其正极废料的主要成分是分 废旧锂离子电池的回收利用意义重大 其正极废料的主要成分是 LiCoOLiCoO2 2 铝 炭黑及其他杂质 铝 炭黑及其他杂质 回收利用的流程如下 回收利用的流程如下 已知已知 溶液溶液 A A 中主要金属离子是中主要金属离子是 CoCo2 2 LiLi 还含有少量 还含有少量 FeFe3 3 AlAl3 3 CuCu2 2 1 1 步骤 步骤 中铝溶解的离子方程式为中铝溶解的离子方程式为 固体 固体 X X 的成分是的成分是 2 2 步骤 步骤 中中 LiCoOLiCoO2 2固体溶解的化学方程式为固体溶解的化学方程式为 该反应的还原剂是 该反应的还原剂是 3 3 实验表明溶液 实验表明溶液 A A 中各种金属离子的沉淀率中各种金属离子的沉淀率 随随 pHpH 的变化如图 除杂时加入氨水调节溶的变化如图 除杂时加入氨水调节溶 液液 pHpH 可除去的杂质离子是 可除去的杂质离子是 4 4 母液中含量最大的三种离子是 母液中含量最大的三种离子是 5 5 从 从 10001000 g g 锂离子电池正极材料 锂离子电池正极材料 LiLi 元素含元素含 量为量为 5 5 中可回收 中可回收 LiLi2 2COCO3 3的质量为的质量为 g g 已知回收率为 已知回收率为 8484 LiLi2 2COCO3 3 化学式量为化学式量为 7474 3333 1616 分 分 某小组利用如图装置 用苯与溴在某小组利用如图装置 用苯与溴在 FeBrFeBr3 3催化作催化作 用下制备溴苯 用下制备溴苯 反应剧烈进行 烧瓶中有大量红棕色蒸气 锥形瓶反应剧烈进行 烧瓶中有大量红棕色蒸气 锥形瓶中中 导管口有白雾出现 蒸馏水逐渐变成黄色 导管口有白雾出现 蒸馏水逐渐变成黄色 反应停止后反应停止后按按 如下流程分离产品 如下流程分离产品 已知 已知 溴溴苯苯难难溶溶于于水水 与与有有机机溶溶剂剂互互溶溶 溴溴 苯苯 溴溴苯苯的的沸沸点点依依次次为为5 59 9 8 80 0 1 15 56 6 1 1 操作操作 为为 操作 操作 为为 22mL 苯 10mL 液溴 少量铁粉 蒸馏水 反应混合物 操作 液体 固体残留物 水洗 水相 有机相 NaOH 溶液洗 水相 有机相 操作 溴苯 苯 Br2 FeBr3 HBr Br 杂质离子沉淀率 20 40 60 80 100 10 20 30 40 Co2 沉淀率 4 44 6 4 8 5 0 5 25 4 pH Fe3 Al3 Cu2 Co2 浸出液 浸出渣 液 稀 H2SO4 过滤 固体 X 粗铝 废渣 稀 H2SO4 H2O2 除杂 溶液 B NH4 2C2O4 CoC2O4固体 母液Li2CO3固体 溶液 A 正极废料 蒸发浓缩 NaOH 溶液 沉淀 2 2 水洗水洗 NaOH NaOH 溶液洗溶液洗 需要用到的玻璃仪器是需要用到的玻璃仪器是 烧杯 烧杯 3 3 向 向 水洗水洗 后所得水相中滴加后所得水相中滴加 KSCNKSCN 溶液 溶液变红色 推测水洗的主要目的是除去溶液 溶液变红色 推测水洗的主要目的是除去 4 4 锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是 锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是 5 5 已知苯与溴发生的是取代反应 推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子 并设计实验方案验证 已知苯与溴发生的是取代反应 推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子 并设计实验方案验证 你的推测 你的推测 限选试剂 镁条 四氯化碳 氯水 溴水 蒸馏水 限选试剂 镁条 四氯化碳 氯水 溴水 蒸馏水 序号序号实验步骤实验步骤预期现象预期现象结论结论 1 1 2 2 锥形瓶中液体含大量锥形瓶中液体含大量 3 3 锥形瓶中液体含大量锥形瓶中液体含大量 20192019 年广州市普通高中毕业班综合测试 一 年广州市普通高中毕业班综合测试 一 理综化学答案理综化学答案 7 7 C C 8 8 A A 9 9 D D 1010 C C 1111 B B 1212 B B 2222 BDBD 2323 ACAC 3030 1616 分 分 1 1 C C5 5H H6 6N N2 2 2 2 分 分 3 3 2 2 分 分 2 2 2 2 分 分 NNH CH2CH2OH 3 3 3 3 分 分 NH CH2CH2Br N NaOH 醇 NaBr H2O NH CH CH2 N 4 4 CHCH3 3COOCHCOOCH CHCH2 2 2 2 分 分 HOHO CHCH2 2 C CC C CHCH2 2 OHOH 2 2 分 分 5 5 CHCH3 3CHCH CHCH2 2 3 3 分 分 3131 1616 分 分 1 1 2 2 H H1 1 H H2 2 2 2 分 分 2 2 2222 2 2 分 分 随着随着分离分离 H H2 2次数的增加 次数的增加 HIHI 的转化率逐渐提高 但提高幅度逐渐减小的转化率逐渐提高 但提高幅度逐渐减小 4 4 分 分 6 6 分 分 2HI2HI g g H H2 2 g g I I2 2 g g 起始起始 mol mol 1 1 0 0 0 0 变化变化 mol mol 1 0 78 0 221 0 78 0 22 0 110 11 0 110 11 第第 1 1 次平衡次平衡 mol mol 0 780 78 0 110 11 0 110 11 分离出分离出 H H2 2后后 mol mol 0 780 78 0 0 0 110 11 变化变化 mol mol 0 78 0 67 0 110 78 0 67 0 11 0 0550 055 0 0550 055 第第 2 2 次平衡次平衡 mol mol 0 670 67 0 0550 055 0 1650 165 即 即 n n H H 2 2 0 055mol0 055mol n In I2 2 0 165mol0 165mol 3 3 2 2 分 分 3232 1616 分 分 1 1 2Al 2OH2Al 2OH 2H 2H2 2O O 2AlO2AlO2 2 3H 3H2 2 2 2 分 分 Al OH Al OH 3 3 2 2 分 分 2 2 2 2LiCoOLiCoO2 2 H H2 2O O2 2 3H 3H2 2SOSO4 4 LiLi2 2SOSO4 4 2CoSO 2CoSO4 4 O O2 2 4H 4H2 2O O 3 3 分 分 H H2 2O O2 2 2 2 分 分 3 3 FeFe3 3 AlAl3 3 2 2 分 分 4 4 NHNH4 4 LiLi SOSO4 42 2 3 3 分 分 5 5 222222 2 2 分 分 3333 1616 分 分 1 1