浙江省舟山市2012-2013学年高二化学下学期第一次月考试题（7-8班）苏教版

1 嵊泗中学嵊泗中学 2012 20132012 2013 学年高二下学期第一次月考化学试题学年高二下学期第一次月考化学试题 7 87 8 班班 一 选择题 每小题只有一个正确答案 每小题一 选择题 每小题只有一个正确答案 每小题 2 2 分 共分 共 2424 分 分 1 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 A 保持表面干燥 B 表面镀锌 C 表面镶嵌铜块 D 与电源负极相 连 2 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A CO g 的燃烧热是 283 0kJ mol 则 2CO2 g 2CO g O2 g 反应的 H 2 283 0kJ mol B HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57 3kJ mol 则 H2SO4和 Ca OH 2反应的中和热 H 2 57 3 kJ mol C 用等体积的 0 50mol L 1盐酸 0 55mol L 1NaOH 溶液进行中和热测定的实验 会 使测得的值偏大 D 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3 把下列物质的水溶液蒸干 灼烧后 得到的固体为原先溶质的是 A Na2CO3 B AlCl3 C Na2SO3 D NH4HCO3 4 有 pH 分别为 8 9 10 的三种相同物质的量浓度的盐溶液 NaX NaY NaZ 以下说法中 不正确的是 A 在三种酸 HX HY HZ 中以 HX 酸性相对最强 B HX HY HZ 三者均为弱酸 C 在 X Y Z 三者中 以 Z 最易发生水解 D 中和 1 mol HY 酸 需要的 NaOH 稍小于 1 mol 5 某反应 AB C 在室温下不能自发进行 在高温下能自发进行 对该反应过程 H S 的判断正确的是 A H S 0 B H 0 S 0 C H 0 S 0 D H 0 S 0 6 已知 H H 键键能 断裂时吸收或生成时释放的能量 为 436 kJ mol 1 N H 键键能为 391 kJ mol 1 根据热化学方程式 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4 kJ mol 1 则 N N 键的键能是 A 431 kJ mol 1 B 945 6 kJ mol 1 C 649 kJ mol 1 D 896 kJ mol 1 2 7 用0 2mol L HCl溶液滴定0 2mol L NaOH 如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶 液 1滴溶液的体积约为0 05mL 继续加水至100mL 所得溶液的pH是 A 4 B 1 C 10 D 3 3 8 汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的 铅板组成 用 H2SO4作电解液 总反应为 Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 下列叙述正确的是 A 充电时阴极反应为 Pb SO42 2e PbSO4 B 放电时 当外电路上有 2mol 电子通过时 溶液中消耗 H2SO4的物质的量为 1mol C 放电时溶液中 H 向负极移动 D 充电时阳极附近溶液的 pH 减小 9 化学在生产和日常生活中有着重要的应用 下列说法不正确的是 A 明矾水解形成的 Al OH 3胶体能吸附水中悬浮物 可用于水的净化 B 在海轮外壳上镶入锌块 可减缓船体的腐蚀速率 C MgO 的熔点很高 可用于制作耐高温材料 D 电解 MgCl2饱和溶液 可制得金属镁 10 下列图示与对应的叙述相符的是 A 图 1 表示某吸热反应分别在有 无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B 图 2 表示 0 1000 mol L 1NaOH 溶液滴定 20 00 mL 0 1000 mol L 1CH3COOH 溶液所 得到的滴定曲线 C 图 3 表示 KNO3的溶解度曲线 图中 a 点所示的溶液是 80 时 KNO3的不饱和溶液 D 图 4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线 由图知 t 时反应物转化率最 大 11 某学生欲完成反应 2HCl 2Ag 2AgCl H2 而设计了下列四个实验 你认为可行的是 3 12 可用于电动汽车的铝 空气燃料电池 通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液 铝合 金为负极 空气电极为正极 下列说法正确的是 A 以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时 正极反应都为 O2 2H2O 4e 4OH B 以 NaOH 溶液为电解液时 负极反应为 Al 3OH 3e Al OH 3 C 以 NaOH 溶液为电解液时 电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变 D 电池工作时 电子通过外电路从正极流向负极 二 选择题 每小题只有一个正确答案 每小题二 选择题 每小题只有一个正确答案 每小题 3 3 分 共分 共 3636 分 分 13 在 2A B3C 4D 反应中 表示该反应速率最快的是 A A 0 5 mol L B B 0 3 mol L min C C 0 8 mol L D D 1 mol L 14 高温下 某反应达平衡 平衡常数 K 恒容时 温度升高 H2 浓度减 c CO c H2O c CO2 c H2 小 下列说法正确的是 A 该反应的焓变为正值 B 恒温恒容下 增大压强 H2浓度一定减小 C 升高温度 逆反应速率减小 D 该反应化学方程式为 CO H2O CO2 H2 催化剂 高温 15 在一密闭容器中 反应 aA 气 bB 气 达到平衡后 保持温度不变 将容器体积增 大一倍 当达到新平衡时 B 的浓度是原来的 60 则 A 平衡向逆反应方向移动了 B 物质 A 的转化率减小了 C 物质 B 的质量分数增加了 D a b 16 能使水的电离平衡正向移动 而且所得溶液呈酸性的是 A 将水加热到 100 时 水的 pH 6 B 向水中滴加少量稀 H2SO4 C 向水中加入少量 NaHCO3 D 向水中加入少量胆矾晶体 17 物质的量浓度相同的下列各溶液 由水电离出的c H 由大到小的顺序是 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D 4 18 工业上常用还原沉淀法处理含铬废水 Cr2O72 和 CrO42 其流程为 已知 1 步骤 中存在平衡 2Cr O42 黄色 2H Cr2O72 橙色 H2O 2 步骤 生成的 Cr OH 3 在溶液中存在沉淀溶解平衡 Cr OH 3 s Cr3 aq 3OH 一 aq 3 常温下 Cr OH 3 的溶度积Ksp 10 32 且当溶液中离子浓度小于 10 5 mol L 1 时可视作该离子不存在 下列有关说法中 正确的是 A 步骤 中加酸 将溶液的 pH 调节至 2 溶液显黄色 CrO42 离子浓度增大 B 步骤 中当溶液呈现深黄色 且 2v CrO42 一 v Cr2O72 时 说明反应 2CrO42 黄色 2H Cr2O72 橙色 H2O 达到平衡状态 C 步骤 中 若要还原 1 mol Cr2O72 一离子 需要 6 mol NH4 2Fe SO4 2 6H2O D 步骤 中 当将溶液的 pH 调节至 4 时 可认为废水中的铬元素已基本除尽 19 常温下 下列溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 某溶液中由水电离出的c OH 1 10 amol L 1 若 a 7 时 则该溶液的 pH 一定 为 14 a B 等体积 等物质的量浓度的 Na2SO3溶液与 NaHSO3溶液混合 c Na c SO32 c HSO3 c H2SO3 C 将 0 2mol L 1的某一元酸 HA 溶液和 0 1mol L 1的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH 大于 7 则反应后的混合液 2c OH c A 2c H c HA D pH 3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH 11 的 NaOH 溶液混合后 混合液的 pH 等于 7 则反 应后的混合液 c Na 2c R2 c HR 20 某溶液中由水电离产生的 C H 1 0 10 10mol L 则下列各组离子在该溶液中肯定能大 量共存的是 a HCO3 Cl a NO3 l a NO3 g a SO32 CO32 21 下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是 A 在合成氨 正反应是放热 的反应中 升温有利于氨的合成 B 钢铁在潮湿的空气中生锈 C H2 I2 HI 平衡混合气加压后颜色变深 5 D 新制的氯水在光照下颜色变浅 22 若 pH 3 的酸溶液和 pH 11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 其原因可能是 A 生成了一种强酸弱碱盐 B 弱酸溶液和强碱溶液反应 C 强酸溶液和弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 23 把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中 可使反应速率降低且不影响 H2产生 量的操作是 A 加入适量 FeCl3溶液 B 加入适量 KNO3溶液 C 加入适量的 K2CO3溶液 D 加入适量 Na2SO4溶液 24 T 时 在 2 L 的密闭容器中 X Y Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右 图所示 下列描述正确的是 A 平衡时 X Y 的转化率相同 B 达到平衡后 将容器体积扩大为 4 L 平衡逆向移动 C 平衡时 X 的正反应速率与 Y 的逆反应速率相等 D T 时 该反应的化学方程式为 X g Y g 2Z g 平衡常数K 40 二 填空题 25 12 分 恒容容积为 VL 的密闭容器中发生 2NO2 2NO O2反应 反应过程中 NO2的物 质的量随时间变化的状况如图所示 1