黑龙江省海林市高级中学2013届高三化学第一次月考试题新人教版

用心 爱心 专心1 海林市高级中学海林市高级中学 20132013 届高三第一次月考化学试题届高三第一次月考化学试题 可能用到原子量可能用到原子量 H 1H 1 O 16O 16 C 12C 12 N 14N 14 K K 3939 Cl 35 5Cl 35 5 Cu Cu 6464 NaNa 23 23 Al 27Al 27 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1 1 只含有一种元素的物质 A 可能是纯净物也可能是混合物 B 可能是单质也可能是化合物 C 一定是纯净物 D 一定是一种单质 2 2 溶液 胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是 A 是否为大量分子或离子的集合体 B 能否透过滤纸或半透膜 C 分散质粒子的大小 D 能否产生丁达尔现象 3 3 下列对合金的说法正确的是 A 合金中至少含有两种金属元素 B 合金中的金属元素以化合物的形式存在 C 黄铜是纯净物 D 合金中也可含非金属元素 4 4 下列物质能导电且属于电解质的是 A 石墨 B NaCl 溶液 C 氯化钠固体 D 熔融的 NaOH 5 5 下列有关实验操作或叙述中 不正确的是 A 用酸式滴定管量取 25 00ml 1mol L 的酸性高锰酸钾溶液 B 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液 定容时俯视刻度线 结果将偏高 C 浓硝酸保存在无色试剂瓶中 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时 将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中 并不断搅拌 6 6 下列有关气体体积的叙述中 正确的是 A 在一定的温度和压强下 各种气态物质体积大小由构成气体分子的大小决定 B 在一定的温度和压强下 各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C 不同的气体 若体积不同 则它们所含的分子数一定不同 D 气体摩尔体积是指 1 mol任何气体所占的体积约为 22 4L 7 7 实验室里需要 480mL0 1mol L 1的硫酸铜溶液 现选取 500mL 容量瓶进行配制 以下操作正确 的是 A 称取 7 68g 硫酸铜 加入 500mL 水 B 称取 12 0g 胆矾配成 500mL 溶液 C 称取 8 0g 硫酸铜 加入 500mL 水 用心 爱心 专心2 D 称取 12 5g 胆矾配成 500mL 溶液 8 8 在 100g 浓度为 18mol L 密度为 g cm3 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol L 的硫酸 则加入水的体积为 A 小于 100mL B 等于 100mL C 大于 100mL D 等于 100 p mL 9 9 相对分子质量为 a 的某物质在室温下的溶解度为 bg 此时测得饱和溶液的密度为 c g cm 3 则 该饱和溶液的物质的量浓度是 A mol L 1B mol L 1 ba bc 100 1000 bc a 10 C mol L 1D mol L 1 bc ba 1000 100 a bc10 1010 下列各组中的两种物质相互反应时 无论哪种过量 都可以用同一个离子方程式表示的是 碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 苯酚钠溶液与 CO2 硝酸银溶液与氨水 氯化铝溶液与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A B C 仅有 D 1111 下列离子方程式正确的是 A 碳酸氢镁溶液和过量的 NaOH 溶液反应 Mg2 2OH Mg OH 2 B 二氧化硫气体通入过量的 Ca ClO 2溶液中 SO2 H2O Ca2 2ClO CaSO3 2HClO C Ba OH 2溶液中滴入 NaHSO4至 pH 等于 7 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O D KHS 的水解 HS H2O H2S OH 1212 下表的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是 XYZ 例氧化物化合物纯净物 A 苯的同系物芳香烃芳香族化合物 B 胶体分散系混合物 C 电解质离子化合物化合物 D 碱性氧化物金属氧化物氧化物 用心 爱心 专心3 1313 一定能在指定环境中大量共存的是 A c H 1 10 2mol L 的溶液 Na NH4 CO32 SO42 B 在由水电离出的c H 1 10 12mol L 的溶液中 Fe3 ClO Na SO42 C 在 pH 1 的溶液中 NO3 SO42 Na Fe2 D 含有大量 SO42 溶液 K Cu2 Cl NO3 1414 下列化学方程式或离子方程式书写正确是 A 2Na218O2 2H2O 4Na18OH O2 B 用小苏打治疗胃酸过多 CO32 2H CO2 H2O C 向含 KIO3与 KI 的混合溶液中加食醋酸化 IO3 5I 6H 3I2 3H2O D 向 Na2SO3溶液中通入氯气 SO32 Cl2 H2O SO42 2Cl 2H 1515 下列推断合理的是 A 明矾 KAl SO4 2 12H2O 在水中能形成 Al OH 3胶体 可用作净水剂 B 金刚石是自然界中硬度最大的物质 不可能与氧气发生反应 C 浓 H2SO4有强氧化性 不能与 Cu 发生剧烈反应 D 将 SO2通入品红溶液 溶液褪色后加热恢复原色 将 SO2通入溴水 溴水褪色后加热也能恢复 原色 1616 下列类型的反应 一定发生电子转移的是 A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应 1717 只用一种试剂即可区别的 NaCl MgCl2 FeCl3 Al2 SO4 3四种溶液 这种试剂是 A AgNO3 B NaOH C BaCl2 D HCl 1818 除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 选项物质杂质试剂提纯方法 ABaSO4BaCO3 水溶解 过滤 洗涤 BCO2SO2 饱和 Na2CO3溶液洗气 C 乙酸乙酯乙酸稀 NaOH 溶液混合振荡静置分液 D 蛋白质葡萄糖浓 NH4 2SO4溶液盐析 过滤 洗涤 1919 同温同压下某烧瓶充满氧气时 质量为 116g 充满二氧化碳时质量为 122g 充满某气体时质 量为 114g 则某气体的相对分子质量是 A 28 B 60 C 32 D 44 2020 将mol 钠和mol 铝一同投入g 足量水中 所得溶液密度为g mL 1 该溶液的溶质质量 aamd 分数为 A A B B C C D D 46 82 ma a ma a 246 8200 ma a 46 8200 ma a 69 8200 用心 爱心 专心4 2121 下列实验操作中 仪器末端插入溶液液面以下的是 用水吸收氨气时的导气管 制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 用 NaOH 溶液和新制 FeSO4溶液制备 Fe OH 2时 吸有 NaOH 溶液的胶头滴管 用乙醇制备乙烯时所用的温度计 分馏石油时测量温度所用的温度计 A B C D 2222 已知氧化还原反应 2Cu IO3 2 24KI 12H2SO4 2CuI 13I2 12K2SO4 12H2O 其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为 A 10 mol B 11 mol C 12 mol D 13 mol 2323 鉴别固体 Na2CO3和 NaHCO3 下列方法可行的是 A 分别配成溶液 再加入澄清石灰水 B 分别配成溶液 再加入氢氧化钠溶液 C 分别加热 再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D 分别配成溶液 再进行焰色反应 2424 常温下 在溶液中可以发生反应 X 2Y3 2Y2 X2 对下列叙述的判断正确的是 X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有还原性 Y2 是氧化产物 Y2 具有还原性 Y3 的氧化性比 X2 的氧化性强 A B C D 二 二 填空填空 2525 欲配制 500mL0 2mol L 的碳酸钠溶 液 回答下列问题 1 所需主要仪器有 其中容量瓶上标有刻线 和 2 通过计算可知 应用托盘天平称取 g 碳酸钠 3 称量的操作顺序为 填序号 A 调天平零点 B 游码回零 C 向小烧杯中加入碳酸钠 D 称量空烧杯 E 向右盘加砝码并把游码移到所需位置 F 将砝码回盒 G 记录称量结果 4 若砝码和药品位置放颠倒 假设称量时未用烧杯 天平平衡时 实际称得碳酸钠的质量是 无色溶液 过量 HCl 溶液甲 过量 NH4HCO3 淡黄色沉淀甲 气体乙 白色沉淀乙 溶液乙 过量 Ba OH 2 气体丙白色沉淀丙溶液丙 用心 爱心 专心5 g 5 下列操作使所配溶液浓度偏高的是 A 称取 28 6gNa2CO3 10H2O 进行配制 B 称量时用了生锈的砝码 C 往容量瓶转移溶液时 有少量液体溅出 D 碳酸钠中含有不溶性杂质 E 未洗涤溶解碳酸钠的烧杯 F 定容时 仰视刻度线 G 小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H 容量瓶未干燥即用来配制溶液 2626 1 相同反应物 滴加顺序不同 离子方程式不同 如 在 AlCl3溶液中滴入几滴 NaOH 溶液 离子方程式为 在 NaOH 溶液中滴入几滴 AlCl3溶液 离子方程式为 2 相同反应物 条件不同 离子方程式不同 如 NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合 离子方程式为 加热 NH4Cl 与 NaOH 混合溶液 离子方程式为 3 微溶物状态不同 离子方程式不同 如 石灰乳与 Na2CO3溶液反应的离子方程式为 澄清石灰水与 Na2CO3溶液反应的离子方程式为 2727 某无色溶液 其中可能存在 Na Ba2 AlO2 S2 SO32 SO42 取该溶液进行有关实验 实验结果如下图所示 请回答下列问题 1 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 2 沉淀丙中一定含有 填化学式 下同 可能含有 3 综合上述信息 该溶液中肯定存在的离子有 2828 化学是一门以实验为基础的自然学科 试剂的纯度是影响实验结果的一个重要因素 氢氧化钠 是实验室的常备试剂 但因受空气的影响而含有碳酸钠杂质 学会从不同角度去分析问题一直是我 们努力的方向 某化学研究性小组为测定混有碳酸钠的氢氧化钠样品的纯度提出如下几种实验方案 方案一 称取 m1g 样品溶于水 滴加足量 BaC12溶液至沉淀完全 过滤 洗涤 干燥 称重得固体 m2g 计算 NaOH 的纯度 1 如何证明沉淀已洗涤干净 用心 爱心 专心6 方案二 将 m1g 样品放入圆底烧瓶中 分液漏斗中装入足量试剂 X 测量产生 CO2的量有多种方式 该组甲 乙两位同学提出了不同方法 甲同学利用图 1 装置测量产生 CO2的体积 乙同学利用图 2 装置测量产生 CO2的质量 乙同学的具体操作是 称量整个装置的质量为 m2g 加入足量试剂 X 使样品完全反应 然后通入足 量的空气后称量整个装置的质量为 m3g 2 装置中的试剂分别是 X Y Z 图 1 装置反应后烧瓶中总会留有 CO2 填 是 否 影响测出的 CO2的体积 图 2 装置中若没有通空气的操作 则测得 NaOH 的纯度 填 偏高 偏低 方案三 称取 m g 样品配成 V mL 溶液 取 V1 mL 溶液滴加过量的 BaCl2溶液和几滴酚酞 再用标 准盐酸 浓度用 c HCl 表示 滴定 测出消耗盐酸的体积为 V2 mL 用 m V V1 V2 c HCl 计 算 NaOH 的纯度 3 根据方案三计算 NaOH 的纯度的表达式为 不必简化 2929 将 40 克氢氧化钠溶于水 配成 250ml 溶液 A A 的浓度为 mol L 将 50mlA 加水稀释至 100ml 后 得溶液 B B 的浓度为 mol L 将 10mlB 溶液与质量分数为 9 密度为 1 11g cm3