高考理科综合化学选修3试题三

1 高考理科综合化学选修高考理科综合化学选修 3 试题三试题三 1 原子序数依次增大的四种元素 A B C D 分别处于第一至第四周期 其中 A 原子核是一 个质子 B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态 B 与 C 可形成正四面体型分子 D 原子外围 电子排布为 3d104s1 请回答下列问题 1 这四种元素中电负性最大的是 填元素符号 第一电离 能最小的是 填元素符号 2 C 所在的主族元素气态氢 化物中 沸点最低的是 填化学式 3 B 元素可形成多种单质 其中 只有一层原子厚 的物质 被公认为目前 世上已知的最薄 最坚硬 传导电子速度最快的新型材料 该材料晶体结 构如右图所示 其原子的杂化类型为 4 D 的醋酸盐晶体局部结构如右图 该晶体中含有的化学键是 填选项序号 极性键 非极性键 配位键 金属键 5 某学生所做的有关 D 元素的实验流程如下图 请书写第 反应的离子方程式 2 已知 A B C D E F 均为前四周期元索 A 元索的原子价电子排布为 B 元索 22np ns 的 最外层电子数是其电子层数的 3 倍 C 元索原子的 M 电子层的 P 亚层中有 3 个未成对电子 D 元素原子核外的 M 层中只有 2 对成对电子 B 离子与 E 离子具有相同的电子层结构 可形成 型化合物 F 元素位于元素周期表的 ds 区 其原子与 E 原子具有相同的最外层电 22B EBE2 子数 请回答下面的问题 1 根据以上信息推断 B 元素为 F 原子核外的价电子排布为 2 指出在元索周期表中 D 元素在 区 E 元素在 区 3 当 n 2 时 A 与氢元索形成的相对分子质量为加的分子应属于 分子 填 极性 或 非极性 该分子中有 个键 个键 4 当 n 3 时 A 与 B 形成的晶体属于 晶体 A 单质的晶体结构中 A 原子采用 杂化 A 原子数与 A A 键数之比为 2 5 DCl3分子中 中心原子 D 有 对孤对电子 用价层 电子对互斥模型推测 DCl3分子的空间构型为 形 6 元素 F 的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示 其中实心 球表示 F 原子 则该氧化物的化学式为 7 A F 六种元素中 有一种元素的部分电离能数据如下 它可能是 写元索符号 其中 I1 I7分别表示该元索的第一电离能 第七电离能 电离能I1I2I3I4I5I6I7 KJ mol 1 14 529 647 477 597 9551 9666 8 3 砷化镓为第三代半导体 以其为材料制造的灯泡寿命长 耗能少 已知砷 化镓的晶胞结构如图所示 请回答下列问题 1 下列说法正确的是 填序号 A 砷化镓晶胞结构与 NaCl 相同 B 第一电离能 As Ga C 电负性 As Ga D 原子半径 As Ga 2 砷化镓可由 CH3 3Ga 和 AsH3在 700 下反应制得 反应的方程式为 3 AsH3空间形状为 已知 CH3 3Ga 为非极性分子 则其中镓原子的杂化方式 为 金属铜的导电性仅次于银 居金属中的第二位 大量用于电气工业 4 请解释金属铜能导电的原因 Cu2 的核外电子排布式为 5 在硫酸铜溶液中通入过量的氨气 小心蒸发 最终得到深蓝色的 Cu NH3 4 SO4 晶 体 晶体中含有的化学键除普通共价键外 还有 和 4 已知 A B C D E F 都是周期表中前四周期的元素 它们的核电荷数 A B C D E F 其中 A 原子核外有三个未成对电子 化合物 B2E 的晶体为离子晶体 E 原子核外的 M 层中只有两对成对电子 C 元素是地壳中含量最高的金属元素 D 单质的晶 体类型在同周期的单质中没有相同的 F 原子核外最外层电子数与 B 相同 其余各层电子均充 满 请根据以上信息 回答下列问题 答题时 A B C D E F 用所对应的元素符号 表示 1 A 的简单氢化物分子中其中心原子采取 杂化 E 的最高价氧化物分子的空间 构型是 3 2 B 的氯化物的熔点比 D 的氯化物的熔点 填高或低 理由是 3 A B C D 的第一电离能由小到大的顺序为 用元素符号表示 4 A F 形成某种化合物的晶胞结构如右图所示 其中 A 显 3 价 则其化学式为 5 F 的核外电子排布式是 A C 形成的化合物具有 6 高沸点和高硬度 是一种新型无机非金属材料 则其化学式为 5 三氟化氮是一种无色 无味 无毒且不可燃的气体 在半导体加工 太阳能电池制造和液 晶显示器制造中得到广泛应用 NF3是一种三角锥型分子 键角 102 沸点 129 可在 铜的 催化作用下由 F2和过量 NH3反应得到 1 写出制备 NF3 的化学反应方程式 2 NF3 的沸点比 NH3 的沸点 33 低得多的主要原因是 3 与铜属于同一周期 且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 4 理论上 HF NaAlO2 和 NaCl 按 6 1 2 的物质的量之比恰好反应生成 HCl H2O 和 一 种微溶于水的重要原料 该物质含有三种元素 则该物质的化学式为 其中心离 子 是 配位数为 5 根据下列五种元素的第一至第四电离能数据 单位 kJ mol 1 回答下面各题 元素代号I1I2I3I4 Q2080400061009400 R500460069009500 S7401500770010500 T5801800270011600 U420310044005900 在周期表中 最可能处于同一族的是 和 T 元素最可能是 区元素 若 T 为第二周期元素 E 是第三周期元素中原子半 径最小的元素 则 T E 形成化合物的空间构型为 其中心原子的杂化方 式为 4 6 已知 A B C D E 都是元索周期表中的前 20 号元素 它们的原子序数依次增大 B C D 同周期 A D 同主族 B C D 的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反 应生成盐和水 E 元索的原子核外共有 20 种不同运动状态的电子 且 E 的原子序数比 D 大 4 1 B C 的第一电离能较大的是 填元素符号 2 A 的氢化物的分子空间构型为 其中心原子采取 杂化 3 A 和 D 的氢化物中 沸点较高的是 填化学式 其原因是 4 仅由 A 与 B 元索组成 且含有非极性键的化合物是 填化学式 5 E 的核外电子排布式是 6 B 的最髙价氧化物对应的水化物 其溶液与 C 单质反应的化学方 程式是 7 E 单质在 A 单质中燃烧时得到一种白色晶体 其晶体的晶胞结构 如右图所示 则该晶体的化学式为 7 下表为元素周期表的一部分 其中编号代表对应的元素 请回答下列问题 1 写出元素 的基本态原子排布式 元素 位于 区 2 若元素 形成的某化合物显酸性 经测定这三种元素的质量比为 1 6 16 该化合 物对氢气的相对密度为 23 则其中所有杂化原子的杂化方式为 3 元素 和 的第一电离能大小顺序是 用元素符号表示 请写出 由 和 两种元素形成的与 N 3互为等电子体的离子的化学式 其 VSEPR 构 型为 4 在测定 和 形成的化合物的相对分子质量时 实验测得值一般高于理论值 其主要原 因 是 5 和 形成某种化合物的晶胞结构如右图所示 每个球均表 5 示 1 个原子 基中 显 3 价 则其化学式为 的常见离子和 的最简单氢化物形成的配离子的名称为 其水溶液颜色为 8 X Y W M N 五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期 且原子序数逐渐增大 X 和 Y 的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高 但在同周期中却不是最高的 W 是同周期元 素中离子半径最小的元素 M 原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子 N 是一种 明星金属 广泛 应用于航天 军事等工业领域 请回答下列问题 X Y 两种元素的元素符号是 X Y 可以形成一种共价化合物 其中两种元素最外层电子数都达到 8 则其分子的空间构型是 中心原子的杂 化方式是 X 的氢化物易溶于水的其原因是 N 的电子排布式是 X 和 Y 两元素的第一电离能大小关系 小于 填元素符号 M 与 Y 形成的化合物的晶体类型属于 其晶胞如图所示 其中 M 离子的配位数是 9 下表为元素周期表的一部分 其中的序号代表对应的元素 1 写出上表中元素 原子的外围电子排布式 2 在元素 与 形成的水果催熟剂气体化合物中 元素 的杂化方式为 杂化 元素 与 形成的化合物的晶体类型是 3 元素 的第一电离能 元素 填写 或 或 4 BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示 该晶体的类型属于 选填 分子 原子 离子 或 金属 晶体 该晶体中 B 原子的杂 化形式为 5 光谱证实单质 F 与强碱性溶液反应有 F OH 4 生成 F OH 4 中存在 a 共价键 b 非极性键 c 配位键 d 键 e 键 11 已知 A B C D E 五种元素的原子序数依次递增 A B C D 位于前三周期 A 位 于周期表的 s 区 其原子中电子层数和未成对电子数相同 B 的基态原子中电子占据三种能 量不同的原子轨道 且每种轨道中的电子总数相同 D 原子的核外成对电子数是未成对电子 数的 3 倍 同时含有 A B D 三种元素的化合物 M 是一种居室污染气体 其分子中所有的 原子共平面 A B 两种元素组成的原子个数比为 1 1 的化合物 N 是常见的有机溶剂 E 有 生物金属 之称 E4 离子和氩原子的核外电子排布相同 请回答下列问题 答题时 A B C D E 用所对应的元素符号表示 1 下列叙述正确的是 填字母 a M 易溶于水 是因为 M 与水分子间能形成氢键 且 M 是极性分子 N 不溶于水 是 因为 N 是非极性分子 b M 和二氧化碳分子中的中心原子均采用 sp2杂化 c N 分子中含有 6 个 键和 3 个 键 d BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低 7 2 金属 E 的晶胞是面心立方结构 如右图 则 E 晶体的 1 个晶胞中 E 原子数为 E 原子的配位数为 3 E 的一种氧化物化学式为 EO2 广泛用于制造高级白色油漆 也是许多反应的催化剂 工 业上用含 E 的矿石 主要成分为 FeEO3 不溶于水 作原料制取 EO2 矿石经过硫酸溶液浸 泡 生成含 EO2 的溶液 再经稀释得 EO2 xH2O 写出这两步反应的离子方程式 4 X 和 Y 分别是 B 和 C 的氢化物 这两种氢化物都含有 18 电子 X 和 Y 的化学式分别 是 两者沸点的关系为 X Y 或 N 2 分 NO2 2 分 直线形 1 分 4 HF 分子间存在氢键 易形成缔合分子 HF n 2 分 5 Cu3N 2 分 四氨合铜离子 1 分 或其它合理答案 深蓝色 1 分 8 答案 N F 三角锥 sp3 氨气与水反应 氨气可以与水形成氢键 氨气是极性分子 1s22s22p63s23p63d24s2 N 小于 F 离子晶体 8 9 答案 10 答案 1 1s2 2s2 2p2 2 NH3与 H2O 间能形成氢键 H3O 或 NH4 3 4 原子 SP3 5 acd 11 答案 1 a d 2 分 评分标准同前 2 4 2 分 12 2 分 3 FeTiO3 4H Fe2 TiO2 2H2O 2 分 没配平给 1 分 TiO2 x 1 H2O TiO2 XH2O 2H 2 分 没配平给 1 分 4 C2H6 N2H4 各 1 分 1 分 N2H4分子间有氢键 C2H6分子间是范德华 力 12 答案 1 2 3 2 分 纺锤形 2 分 3 泡利原理 1 分 4 第 B 1 分 d 1 分 3d54s2 1 分 5 sp3 1 分 三角锥 1 分 6 13 答案 1 Na Al Si N 2 分 3 2 4 3 aN M A 12 2 高 1 分 NaCl 为离子晶体而 SiCl4为分子晶体 2 分 3 平面正三角形 2 分 4