中和滴定实验专项提升-1

中和滴定实验专项提升中和滴定实验专项提升 一 单选题一 单选题 本大题共本大题共 1010 小题 共小题 共 10 010 0 分分 1 下列实验操作 对实验结果不产生影响的是 A 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时 加入甲基橙或酚酞 1 2 mL B 用托盘天平称量 4 2gNaCl 时 左盘放砝码 右盘放 NaCl C 用 pH 试纸测定 90 时纯水的 pH D 配制一定物质的量浓度的溶液时 容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 2 用酚酞作指示剂 以 0 100 mol L 1的 NaOH 溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐 酸溶液的物质的量浓度 下列操作将导致测定值高于实际值的是 A 标准液在 0 刻度线以上 未予调整就开始滴定 B 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准 NaOH 溶液润洗 C 观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视 滴定后俯视 D 滴定后导管尖嘴部分有气泡 3 下列说法正确的是 A 试管 烧杯 表面皿 蒸发皿 圆底烧瓶都能用酒精灯加热 B 用玻璃棒蘸取新制氯水 滴在 pH 试纸上 然后与比色卡对照 可测定新制氯水的 pH 值 C 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液 可以使蛋白质变性 D 用标准 NaOH 溶液滴定盐酸 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 滴定终点时无气泡 则测定结果将偏小 4 下列说法错误的是 A 食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时 溶液的 PH 通常变化缓慢 当接近完全反应时 即 滴定终点 PH 出现突变 称为滴定突跃 B Cu2 与足量氨水反应的离子方程式 Cu2 2NH3 H2O Cu OH 2 2NH4 C 抽滤装置由布氏漏斗 吸滤瓶 安全瓶 抽气泵等仪器组成 工作的主要原理是抽 气泵给吸滤瓶减压 导致装置内部的压强降低 使过滤的速度加快 D 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时 可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出 5 下列有关实验的说法正确的是 A 测定溶液的 pH 时 应先将 pH 试纸润湿 然后进行检测 B 滴定达终点时 如图滴定管的正确读数为 23 65 mL C 向 AgI 悬浊液中滴加少量 NaCl 溶液 沉淀转化为白色 D 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时 锥形瓶用蒸馏水洗净后 直接加入 一定体积的未知浓度的 NaOH 溶液 6 下列叙述或数据正确的是 A 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2 3 高中化学试卷第 2 页 共 16 页 B 酸碱中和滴定实验中 锥形瓶必须用待测液润洗 C 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时 若读取标准液读数时 滴前仰视 滴定到终点后俯视 会导致测定结果偏低 D 用 25mL 滴定管进行中和滴定时 用去标准液的体积为 21 7mL 7 如图所示为对 10mL 一定物质的量浓度的盐酸 X 用一定物质的 量浓度的 NaOH 溶液 Y 滴定的图象 依据图象推出 X 和 Y 的物质 的量浓度是下表内各组中的 ABCD X mol L 0 12 0 040 030 09 Y mol L 0 04 0 120 090 03 A 选项 A B 选项 B C 选项 C D 选项 D 8 下列有关实验的叙述正确的是 A 滴定实验时 锥形瓶用蒸馏水洗净后 直接盛待测液 B 用 100mL 量筒配制 100mL 0 100 0mol L 1 Na2CO3溶液 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 若火焰呈黄色 则原溶液含有钠盐 D 某溶液加入盐酸酸化的 BaCl2溶液 若有白色沉淀生成 则原溶液含 SO42 9 下列图示与对应的叙述相符的是 A 如图表示同温度下 pH 1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线 其中曲 线 为盐酸 且 b 点溶液的导电性比 a 点强 B 如图表示 0 1000 mol L 1NaOH 溶液滴定 20 00mL 0 1000 mol L 1CH3COOH 溶液所得到的 滴定曲线 C 如图表示压强对可逆反应 2A g 2B g 3C g D s 的影响 乙的压强比甲的 压强大 D 如图若除去 CuSO4溶液中的 Fe3 可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 4 左右 10 用 0 01mol L 1 H2SO4和 0 01mol L 1 NaOH 溶液 中和后加水至 100mL 若在滴定时 终点有误差 多滴了 1 滴 H2SO4 少滴了 1 滴 H2SO4 1 滴为 0 05mL 则 和 两 种情况下 c H 之比的值是 A 10 B 50 C 5 103 D 104 二 双选题二 双选题 本大题共本大题共 5 5 小题 共小题 共 20 020 0 分分 11 取 20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中 用 0 1mol L 盐 酸滴定 滴定过程中 混合液 pH 的变化如图所示 下 列叙述正确的是 A 由 可知 HCO 3电离程度比水解大 B 对应溶液中离子浓度有如下关系 c Na c Cl c HCO 3 2 c CO32 C 溶液显酸性是因为过量盐酸引起的 D 碳酸氢钠溶液的浓度为 0 025mol L 12 下列有关说法正确的是 A Na2CO3和 NaOH 都能抑制水的电离 B 0 1 mol L 1Na2CO3溶液加水稀释 CO 的水解程度增大 溶液 pH 减小 C 酸碱中和滴定实验中 锥形瓶需用待测液润洗 2 3 次后 再加入待测液 D 常温下 pH 3 的盐酸 醋酸分别用水稀释 m倍 n倍后 pH 相同 则 m n 13 下列有关说法正确的是 A Na2CO3和 NaOH 都能抑制水的电离 B 0 1 mol L 1Na2CO3溶液加水稀释 CO32 的水解程度增大 溶液 pH 减小 C 酸碱中和滴定实验中 锥形瓶需用待测液润洗 2 3 次后 再加入待测液 D 常温下 pH 3 的盐酸 醋酸分别用水稀释 m 倍 n 倍后 pH 相同 则 m n 14 如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线 下列叙述正确的是 A NaOH 溶液的浓度为 0 1 mol L 1 B P 点时恰好完全反应 溶液呈中性 C 曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线 D 本实验的指示剂不能用甲基橙 只能用酚酞 高中化学试卷第 4 页 共 16 页 15 下列实验装置 部分固定装置略去 和有关叙述正确的是 A 可以进行酸碱中和滴定实验 B 可以进行中和 热的测定实验 C 可验证温度对化学平衡的影响 D 可检验食盐水通电后的部分产物 三 填空题三 填空题 本大题共本大题共 5 5 小题 共小题 共 5 05 0 分分 16 盐酸在中学化学占有重要的地位 实验室有一未知浓度的盐酸 溶液 1 为了测定该盐酸的浓度 取 2 0mL 该盐酸加水稀释后用 0 10mol L 1NaOH 标准溶液 滴定 实验数据如下 实验编号 123 滴入 NaOH 溶液的体积 mL 21 9019 9520 05 第 1 组实验的数据不合理 造成这种误差的原因可能是 填字母 A 碱式滴定管用清水洗净后未经标准液润洗 B 滴定前仰视读数 滴定终了俯视读数 C 锥形瓶未用待测液润洗 计算该盐酸物质的量浓度为 mol L 1 数据精确到 0 01 2 某实验小组设计如下装置探究盐酸溶液中阴 阳离子在电场中的迁移情况 常温下 在垂直的玻璃细管内 先放入 CdCl2溶液及显色剂 然后小心放入盐酸溶液 在 aa 处形成清晰的界面 通电后 可观察到清晰界面缓缓向上移动 下列说法不正 确的是 A 通电时 H Cd2 向 Pt 电极迁移 Cl 向 Cd 电极迁移 B 装置中总反应的化学方程式为 Cd 2HClCdCl2 H2 C 如果电源正负极反接 则下端产生大量 Cl2 界面不再清晰 实验失败 3 上述实验中 Cd2 会污染环境 实验结束后要对溶液进行处理 在实验后的溶液中投 入石灰 使镉离子变为难溶的 Cd OH 2沉淀 已知 Cd OH 2的 Ksp 5 10 15 若实验后溶液中 c Cd2 0 005mol L 1 要生成 Cd OH 2沉淀 应调整溶液的酸碱性 使之 pH 大于 若向 Cd OH 2饱和溶液中加入少量 NaOH 固体 Cd OH 2的质量将 填 增大 减小 不变 原因是 也可将 Cd OH 2转化成更难溶的 CdS 除去 Cd OH 2 s S2 aq CdS s 2OH aq 已知 298K 时 Ksp CdS 8 10 27 求此温度下该反应的平衡常数 K 17 如图是用 0 1000mol L 的盐酸滴定某未知浓 度的 NaOH 溶液的示意图和某次滴定前 后的盛放盐酸滴定管中液面的位置 请回答 1 仪器 A 的名称是 2 盐酸的体积读数 滴定前读数为 mL 滴定后读数为 mL 3 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示 根据表中数据计算出的待测 NaOH 溶液的浓度是 保留四位有效数字 实验 编号 待测 NaOH 溶液的体积 mL 滴定前盐酸的 体积读数 mL 滴定后盐酸的 体积读数 mL 120 001 2023 22 220 002 2124 21 320 001 5023 48 4 滴定操作可分解为如下几步 所用的仪器刚用蒸馏水洗净 A 用碱式滴定管向锥形瓶里注入 20 00mL 待测 NaOH 溶液 并加入 2 3 滴酚酞 B 用标准溶液润洗酸式滴定管 2 3 次 C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好 调节滴定管尖嘴使之充满溶液 使管内无气 泡 D 取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度 0 以上 2 3cm E 调节液面至 0 或 0 以下刻度 记下读数 F 把锥形瓶放在滴定管的下面 用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 正确操作步骤的顺序是 用序号字母填写 5 判断到达滴定终点的实验现象是 6 对下列几种假定情况进行讨论 填 无影响 偏高 偏低 如果上述 B 步骤省略 对测定结果的影响是 取待测液的滴定管 滴定前滴定管尖端有气泡 滴定后气泡消失 若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 对测定结果的影响是 标准液读数时 若滴定前仰视 滴定后俯视 对测定结果的影响是 18 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似 为了测定某未知浓度的 NaHSO3溶液的浓 度 现用 0 1000mol L 的酸性 KMnO4溶液进行滴定 回答下列问题 1 配平离子方程式 MnO4 HSO3 H Mn2 SO42 H2O 2 用 KMnO4进行滴定时 KMnO4溶液应装在 中 判断滴定终点的现象是 3 下列操作会导致测定结果偏高的是 高中化学试卷第 6 页 共 16 页 A 未用标准浓度的酸性 KMnO4溶液润洗滴定管 B 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过 未用待测液润洗 C 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 D 观察读数时 滴定前仰视 滴定后俯视 4 根据下表中测定的实验数据 计算 KMnO4溶液体积的平均值为 mL NaHSO3溶液的物质的量浓度为 mol L 数据精确到 0 1 实验编号待测 NaHSO3溶液的体积 mLKMnO4溶液的体积 mL 120 0015 98 220 0017 00 320 0016 02 19 欲测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度 可用 0 1000mol L 1HCl 标准溶液进行中和滴定 用酚酞作指示剂 请回答下列问题 1 若甲学生在实验过程中 记录滴定前滴定管内液面读数为 1 10mL 滴定后液面如 右图 则此时消耗标准溶液的体积为 2 乙学生做了三组平行实验 数据记录如下 0 1000mol L 1HCl 溶液的体积 mL 实验序号待测 NaOH 溶液的体积 mL 滴定前刻度滴定后刻度 125 000 0026 11 225 001 5631 30 325 000 2226 31 选取上述合理数据 计算出待测 NaOH 溶液的物质的量浓度为 小数点后 保留四位 3 下列哪些操作会使测定结果偏高 填序号 A 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除 滴定后气泡消失 D 滴定前读数正确 滴定后俯视滴定管读数 4 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义 有些反应的反应热虽然无法直接测 得 但可通过间接的方法测定 现根据下列 3 个热化学反应方程式 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g H 24 8kJ mol 1 3Fe2O3 s CO g 2Fe3O4 s CO2 g H 47 2kJ mol 1 Fe3O4 s CO g 3FeO s CO2 g H 640 5kJ mol 1 写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式 20 实验室可由软锰矿 主要成分为 MnO2 制备 KMnO4 方法如下 软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应 生成锰酸钾 K2MnO4 和 KCl 用水溶解 滤去残渣 滤液酸化后 K2MnO4转变为 MnO2和 KMnO4 滤去 MnO2沉淀 浓缩滤液 结晶得到深紫 色的针状 KMnO4请回答 1 软锰矿制备 K2MnO4的化学方程是 2 配平氧化还原反应方程式 C2O MnO H CO2 Mn2 H2O 3 称取 6 0g 含 H2C2O4 2H2O KHC2O4和 K2SO4的试样 加水溶解 配成 250mL 溶 液 量取两份此溶液各 25 00mL 分别置于两个锥形瓶中 第一份溶液中加入酚酞试液 滴加 0 25mol L 1NaOH 溶液至 20 00mL 时 溶液由无色 变为浅红色 第二份溶液中滴加 0 10mol L 1的酸性高锰酸钾溶液至 16 00mL 时反应完全 此时溶 液颜色由 变 原试样中 H2C2O4 2H2O 的质量分数为 中和滴定实验专项提升答案中和滴定实验专项提升答案 答案答案 1 D2 B3 C4 B5 D 6 C7 D8 A9 D10 D 11 BC12 B D13 BD14 AB15 CD 16 A 1 00 C 8 增大 NaOH 电离出的 OH 使 Cd OH 2 S Cd2 aq 2OH aq 的平衡向左 移动 6 25 1011 17 酸式滴定管 0 80 22 80 0 1100mol L 1 BDCEAF 当溶液颜色由粉红色变为无色 且 半分钟内不变色 偏高 偏低 无影响 偏低 18 2 5 1 2 5 3 酸式滴定管 溶液由无色变浅红色 且半分钟内不褪去 AC 16 00 0 2 19 23 70mL 0 1092mol L 1 AC CO g FeO s Fe s CO2 g H 207 0KJ mol 20 3MnO2 6KOH KClO33K2MnO4 KCl 3H2O 5 2 16 10 2 8 无色 紫红色 21 解析解析 1 解 A 因为酸碱指示剂是弱酸 所以过多的酸碱指示剂会中和一部分碱 使得结果偏 小 故 A 错误 B 砝码和待称量物品放反了 称出的氯化钠会偏小 故 B 错误 C 升高温度 水的电离程度增大 氢离子浓度增大 pH 减小 故 C 错误 D 配制一定物质的量浓度的溶液时 容量瓶用蒸馏水洗净后不必干燥 对结果没有影 响 故 D 正确 故选 D A 指示剂的量过多 会影响滴定结果 B 应该是 左物右码 砝码和氯化钠放反了 C 水是弱电解质 90 和室温下电解度不同 电力出的氢离子浓度不同 pH 值当然 也不同 D 容量瓶用蒸馏水洗净后不必干燥 本题考查中和滴定及天平使用 侧重基础知识 难度适中 2 高中化学试卷第 8 页 共 16 页 考查中和滴定误差分析 A 标准液在 0 刻度线以上 未予调整就开始滴定 标准液读数偏小 测定结果 偏低 B 相当于稀释标准液 消耗氢氧化钠溶液体积偏大 测定结果偏高 C 滴定前仰视读数 读数偏大 俯视读数则偏小 标准液读数偏小 测定结果偏低 D 滴定后导管尖嘴部分有气泡 标准液读数偏小 测定结果偏低 故选 B 3 解 A 表面皿不能用酒精灯加热 故 A 错误 B 氯水中的次氯酸能漂白 pH 试纸 不能用 pH 试纸测定新制氯水的 pH 值 故 B 错误 C 硫酸铜是重金属盐 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液 可以使蛋白质变性 故 C 正 确 D 用标准 NaOH 溶液滴定盐酸 滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡 滴定终点时出现气 泡 造成 V 标准 偏小 可知 c 待测 偏小 故 D 错误 故选 C A 表面皿不能用酒精灯加热 B 氯水中的次氯酸能漂白 pH 试纸 不能用 pH 试纸测定新制氯水的 pH 值 C 硫酸铜是重金属盐 可以使蛋白质变性 D 用标准 NaOH 溶液滴定盐酸 滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡 滴定终点时出现气 泡 造成 V 标准 偏小 可知 c 待测 偏小 本题考查常用仪器的使用 难度不大 明确哪些仪器能直接加热 哪些仪器加热时需 要垫石棉网 哪些仪器不能加热 4 解 A 醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO H 滴定时氢离子被中和 氢离子浓度减小 电离平衡正移 所以溶液的 PH 变化缓慢 故 A 正确 B Cu2 与足量氨水反应 先生成 Cu OH 2沉淀 Cu OH 2沉淀能溶于过量的氨水中 形 成配离子 故 B 错误 C 减压过滤 利用大气压强原理 用减小压力的方法加快过滤的速率 抽滤装置由布 氏漏斗 吸滤瓶 安全瓶 抽气泵等仪器组成 故 C 正确 D 玻棒充分磨擦器皿壁使玻璃内壁变粗糙产生结晶中心 有利于晶体析出 所以硝酸 钾饱和溶液冷却未出现结晶时 可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出 故 D 正确 故选 B 5 解 A 先将 pH 试纸润湿 降低了溶液的浓度 会造成误差 故 A 错误 B 滴定管的正确读数为 22 32 mL 故 B 错误 C 沉淀总是向更难溶的方向转化 氯化银溶解度较大 无法向氯化银转化 故 C 错误 D 锥形瓶用蒸馏水洗净即可 无需润洗 故 D 正确 故选 D 6 解 A 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 只能为整数 无法测定出读数为 2 3 的溶液的 pH 故 A 错误 B 锥形瓶用待测液润洗 待测液的物质的量增多 造成 V 标准 偏大 根据 c 待 测 可知 c 标准 偏大 则测得待测液的浓度偏小 故 B 错误 C 读取盐酸体积时 开始仰视读数 读数偏小 滴定结束时俯视读数 读数偏大 则 差偏小 即消耗酸的体积偏小 所以 c 碱 偏低 故 C 正确 D 滴定管每个小刻度为 0 1mL 读数读到 0 01mL 用 25mL 滴定管进行中和滴定时 用去标准液的体积为 21 7mL 错误 故 D 错误 故选 C A 广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 只能为整数 B 根据 c 待测 分析误差 C 利用 c 碱 来进行误差分析 D 滴定管 0 刻度在上方 自下而上刻度逐渐减小 每个小刻度为 0 1mL 读数读到 0 01mL 本题考查中和滴定 明确滴定实验中的仪器 数据处理及中和滴定的误差分析是解答 本题的关键 注意掌握常见计量仪器的构造及其正确使用方法 如滴定管 0 刻度在上 方 下方的大刻度以下还有一段没有刻度的部分 读数读到 0 01mL 题目难度不大 7 解 设 X 和 Y 的物质的量浓度分别为 c HCl c NaOH 当 NaOH 溶液体积为 20ml 结合图象可知 酸过量 c H 0 01mol L 当 NaOH 溶液体积为 30ml 结合图象可知 溶液呈中性 恰好反应 即 10C HCl 30c NaOH 由 求解得 c HCl 0 09mol L c NaOH 0 03mol L 故选 D 设 X 和 Y 的物质的量浓度分别为 C HCl c NaOH 当 NaOH 溶液体积为 20ml 利用 关系式 HCl NaOH 结合图象可知 酸过量 c H 0 01mol L 当 NaOH 溶液 体积为 30ml 利用 关系式 HCl NaOH 结合图象可知 溶液呈中性 恰好反应 即 10C HCl 30c NaOH 联立方程组 求解 本题主要考查了 pH 值的计算 抓住酸过量时 相当于对过量的酸进行稀释 恰好反应 时两者的物质的量之比等于化学计量数之比 8 解 A 中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液 待测液的物质的量不变 故 A 正确 B 量筒为计量容器 不能用来配制溶液 用 100mL 容量瓶配制 100mL 0 100 0mol L 1 Na2CO3溶液 故 B 错误 C 焰色反应是元素的性质 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 若火焰呈黄色 则 原溶液含有钠元素 不一定为钠盐 可能为氢氧化钠溶液 故 C 错误 D 应先加盐酸 排除其它离子的干扰 所以向某溶液中滴入盐酸酸化的 BaCl2溶液产 生白色沉淀 溶液中可能含有 SO42 或 Ag 故 D 错误 故选 A 高中化学试卷第 10 页 共 16 页 A 锥形瓶用来盛装待测夜 B 量筒为计量容器 不能用来配制溶液 C 焰色反应的定义 D 要考虑干扰离子 据此解题 本题考查了仪器的使用 离子的检验等 要注意 量筒只能用来量取液体 不能用来 配制溶液 配制一定体积一定浓度的溶液 只能用容量瓶 检验离子时要考虑干扰离 子 焰色反应是元素的性质 通过焰色反应可确定某元素的存在 但不能确定是哪种 物质 还要根据其他信息确定 9 解 A 醋酸是弱电解质 在水溶液里存在电离平衡 加水稀释促进醋酸电离 氯化氢 是强电解质 完全电离 导致稀释过程中 醋酸中氢离子浓度大于盐酸 所以 pH 变化 小的为醋酸 即 II 为醋酸 溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比 a 点导电能力大 于 b 故 A 错误 B 醋酸是弱电解质 在水溶液里存在电离平衡 导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度 所以未滴定时 醋酸的 pH 1 故 B 错误 C 该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应 增大压强平衡向正反应方向移动 则反应物的含量减少 该图中改变条件后 反应物的含量不变 说明平衡不移动 加 入的是催化剂 故 C 错误 D 加入 CuO 使溶液中的 c H 减小 c OH 浓度增大 使溶液中 c Fe3 c OH 3 Ksp Fe OH 3 使 Fe3 生成沉淀而除去 故 D 正确 故选 D A 醋酸是弱电解质 在水溶液里存在电离平衡 加水稀释促进醋酸电离 溶液的导电 性与溶液中离子浓度成正比 B 醋酸是弱电解质 在水溶液里存在电离平衡 导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度 C 该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应 增大压强平衡向正反应方向移动 D 根据铁离子的浓度和溶液的 pH 关系知 当 pH 4 左右时 铁离子几乎没有 如果使 溶液中 c Fe3 c OH 3 Ksp Fe OH 3 就能除去铁离子 本题涉及知识点较多 这些知识点都是学习难点 也是考试热点 根据弱电解质溶液 中的电离平衡 外界条件对化学平衡的影响等知识来分析解答 注意 B 中接近中性时 pH 变化特点 为易错点 题目难度中等 10 解 多加 1 滴 H2SO4 溶液中 C H 10 5mol L 1 少加 1 滴 H2SO4 溶液中 c OH 10 5mol L 1 c H 10 9mol L 1 两种情况下 c H 之比是 104 故选 D 根据多滴了 1 滴 H2SO4 溶液呈酸性 抓住过量的 H 求出 C H 少滴了 1 滴 H2SO4 溶液呈碱性 抓住过量的 OH 求出 C OH 然后根据水的离子积常数求出 c H 本题主要考查了溶液中氢离子浓度的计算 难度不大 要抓住溶液的酸碱性 11 解 A 点为加入盐酸时的 pH 此时溶液呈碱性 则说明 HCO 3电离程度比水解小 故 A 错误 B 根据溶液呈电中性可知 c H c Na c OH c Cl c HCO 3 2 c CO32 而此时溶液 PH 7 说明 c H c OH 所以 c Na c Cl c HCO 3 2 c CO32 故 B 正确 C 溶液显酸性 因饱和 CO2溶液的 pH 5 6 然而溶液中 pH 4 0 所以 4 0 5 6 这 个变化一定是由过量的盐酸导致的 故 C 正确 D 若碳酸氢钠溶液的浓度为 0 025mol L 算出消耗盐酸 5mL 恰为 所对应的点 而 此时碳酸氢根并未全部与氢离子结合 故 D 错误 故选 BC A 点时溶液呈碱性 则说明 HCO3 电离程度比水解小 B 根据溶液的电中性分析 C 溶液显酸性 可能是由于生成的二氧化碳溶解电离出氢离子导致 D 若碳酸氢钠溶液的浓度为 0 025mol L 算出消耗盐酸 5mL 以此进行分析 本题考查滴定操作问题 题目难度不大 本题易错点为 CD 12 A Na2CO3会促进水的电离 选项错误 B 0 1 mol L 1Na2CO3溶液加水稀释 CO32 的水解程度增大 但 OH 浓度会减小 所 以溶液 pH 减小 选项正确 C 酸碱中和滴定实验中 锥形瓶不用待测液润洗 选项错误 D 常温下 pH 3 的盐酸 醋酸分别用水稀释 m 倍 n 倍后 pH 相同时 醋酸用的水多 所以 n m 选项正确 故选 BD 13 解 A 易水解的盐促进水的电离 则 Na2CO3水解时促进水的电离 NaOH 能抑制水的 电离 故 A 错误 B 加水稀释水解程度增大 则 0 1mol L 1Na2CO3溶液加水稀释 CO32 的水解程度增大 但是由于溶液比较变化大于氢氧根离子的变化 则溶液 pH 减小 故 B 正确 C 中和滴定时锥形瓶不能润洗 若润洗 则锥形瓶中待测液的物质的量会偏大 滴定 时消耗的标准溶液偏多 所以锥形瓶不能润洗 故 C 错误 D 醋酸属于弱酸 pH 相同时 醋酸溶液的浓度大 如稀释相同的倍数 则醋酸的 PH 小 若稀释后两溶液的 pH 仍相同 则 m n 故 D 正确 故选 BD A 易水解的盐促进水的电离 B 加水稀释水解程度增大 C 中和滴定时锥形瓶不能润洗 D 醋酸属于弱酸 pH 相同时 醋酸溶液的浓度大 如稀释相同的倍数 则醋酸的 PH 小 若稀释后两溶液的 pH 仍相同 则 m n 本题考查了盐的水解 水的电离的影响因素 中和滴定 弱电解质的电离 题目涉及 的知识点较多 侧重于基础知识的考查 难度不大 14 解 A 根据曲线 b 可知 NaOH 溶液的 pH 13 则氢氧化钠溶液的浓度为 NaOH 0 1mol L 故 A 正确 B P 点时氢氧化钠与盐酸恰好反应 溶液呈中性 故 B 正确 C 曲线 a 的 pH 是由小到大 说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线 故 C 错误 D 甲基橙的变色范围是 3 1 4 4 酚酞的变色范围是 8 10 且变色现象较明显 所以 该中和滴定可以用酚酞或甲基橙作指示剂 故 D 错误 故选 AB A 根据曲线 b 可以看出氢氧化钠溶液的 pH 13 然后求出 NaOH 的物质的量浓度 B P 点氢氧化钠与氯化氢恰好反应生成氯化钠 C 根据曲线 a 的 pH 的变化趋势来判断 D 氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性 可用酚酞或甲基橙做指示剂 高中化学试卷第 12 页 共 16 页 本题考查中和滴定 滴定曲线的分析应用 题目难度中等 试题借助于滴定曲线考查 了中和滴定过程中 PH 的变化 结合酸碱的性质分析解答 难点是酸碱指示剂的选取 方法 15 A 碱式滴定管的下方是橡胶管 图中滴定管是酸式滴定管 只能盛放酸 故 A 错误 B 中和热的测定中 温度计应该测量溶液的温度 故 B 错误 C 根据烧瓶内气体的颜色深浅 判断可逆反应的方向 利用该装置可验证温度对化学 平衡的影响 故 C 正确 D 通电后 阳极得到氯气 利用淀粉碘化钾检验氯气 阴极收集到氢气 根据氢气化 学性质检验 故 D 正确 故选 CD 16 解 1 A 碱式滴定管用清水洗净后未经标准液润洗 导致标准液的浓度偏小 所 需体积偏大 故 A 正确 B 滴定前仰视读数 滴定终了俯视读数 导致标准液的体积偏小 故 B 错误 C 锥形瓶未用待测液润洗 不影响标准液的体积 故 C 错误 故选 A 第 1 组实验的数据不合理 则消耗滴入 NaOH 溶液的体积为mL 根据 c 酸 V 酸 c 碱 V 碱 则该盐酸的浓度为 1 00 mol L 1 故答案为 1 00 2 A 由电源的正负极来判断 Cd 为阳极 Pt 为阴极 通电时 H Cd2 向 Pt 电极迁 移 Cl 向 Cd 电极迁移 故 A 正确 B 由电源的正负极来判断 Cd 为阳极 Pt 为阴极 Cd 为活泼金属 本身失去电子形成 Cd2 阴极氯离子得到电子形成氯气 总反应方程式为 Cd 2HClCdCl2 H2 故 B 正确 C 如果电源正负极反接 Cd 为阴极 Pt 为阳极 则下端 Cd2 放电产生大量 Cd 上端 氯离子放电 界面清晰 故 C 错误 故选 C 3 常温下如果要生成 Cd OH 2沉淀 应满足 c Cd2 c2 OH 5 10 15 c Cd2 0 005mol L 1 则 c OH 10 6mol L C H mol L 10 8 调节溶液 pH 大于 8 故答案为 8 若向 Cd OH 2饱和溶液中加入少量 NaOH 固体 NaOH 电离出的 OH 使 Cd OH 2 S Cd2 aq 2OH aq 的平衡向左移动 Cd OH 2的质量将增大 故答案为 增大 NaOH 电离出的 OH 使 Cd OH 2 S Cd2 aq 2OH aq 的平衡向左移 动 沉淀向更难溶的方向转化 K 6 25 1011 故答案为 6 25 1011 17 解 1 该滴定管的下端是玻璃活塞 所以仪器的名称为酸式滴定管 故答案为 酸式滴定管 2 滴定前 滴定管中的液面读数为 0 80mL 滴定后 滴定管中的液面读数为 22 80mL 故答案为 0 80 22 80 3 三次滴定消耗的体积为 22 02mL 22 00mL 21 98mL 数据均有效 则平均消耗 V NaOH 22 00mL c 待测 0 1100mol L 1 故答案为 0 1100mol L 1 4 中和滴定按照检漏 洗涤 润洗 装液 滴定等顺序操作 可知正确的操作顺序为 BDCEAF 5 滴定时 当溶液颜色由粉红色变为无色 且半分钟内不变色 可说明达到滴定终点 故答案为 当溶液颜色由粉红色变为无色 且半分钟内不变色 6 如果上述 B 步骤省略 即未用标准溶液润洗酸式滴定管 2 3 次 相当于标准液 稀释 导致标准液的体积偏大 根据 c 待测 分析 C 待测 偏 高 取待测液的滴定管 滴定前滴定管尖端有气泡 滴定后气泡消失 待测液的物质的 量偏小 导致标准液的体积偏小 根据 c 待测 分析 C 待测 偏低 若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 待测液的物质的量不变 标准液的体积也不变 根据 c 待测 分析 C 待测 不变 标准液读数时 若滴定前仰视 滴定后俯视 导致标准液的体积偏小 根据 c 待测 分析 C 待测 偏低 故答案为 偏高 偏低 无影响 偏低 18 解 1 1mol 高锰酸根离子参加氧化还原反应得到 5mol 电子 1mol 亚硫酸氢根离子 参加氧化还原反应失去 2mol 电子 所以得失电子的最小公倍数是 10 则高锰酸根离 子的计量数是 2 亚硫酸氢根离子的计量数是 5 其它原子根据原子守恒来配平 所以 该方程式为 2MnO4 5HSO3 H 2Mn2 5SO42 3H2O 故答案为 2 5 1 2 5 3 2 KMnO4溶液能够腐蚀橡胶 应该用酸式滴定管盛装 滴定完成时 NaHSO3溶液没有 剩余 溶液会呈高锰酸钾溶液的颜色 且半分钟内颜色不褪去 就说明 NaHSO3溶液已 完全被氧化 故答案为 酸式滴定管 溶液由无色变浅红色 且半分钟内不褪去 3 A 酸式滴定管水洗后未用待测液润洗 会导致酸性高锰酸钾浓度偏小 需要高 锰酸钾体积偏大 测定值偏大 故 A 正确 B 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过 未用待测液润洗 对实验无影响 故 B 错误 高中化学试卷第 14 页 共 16 页 C 定管尖嘴部分有气泡 滴定后消失 会导致测定高锰酸钾体积偏大 测定值偏大 故 C 正确 D 观察读数时 滴定前仰视 滴定后俯视 导致测定高锰酸钾体积偏小 测定值偏小 故 D 错误 故答案为 AC 4 实验 2 中 KMnO4溶液的体积的偏离较大 舍去不用 由实验 1 和 3 取平均值 KMnO4溶液体积的平均值 16 00mL 设亚硫酸氢钠的物质的量浓度为 xmol L 2MnO4 5HSO3 H 2Mn2 5SO42 3H2O 2mol 5mol 0 0016mol 0 02Cmol C O 2 故答案为 16 00 0 2 1 根据氧化还原反应中得失电子相等来配平方程式 1mol 高锰酸根离子参加氧化 还原反应得到 5mol 电子 1mol 亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去 2mol 电子 2 KMnO4溶液能够腐蚀橡胶 应该用酸式滴定管 滴定完成时 NaHSO3溶液没有剩余 溶液会呈高锰酸钾溶液的颜色 且半分钟内颜色不褪去 就说明 NaHSO3溶液已完全被 氧化 3 根据 c 判断不当操作对 n 或 V 的影响判断测定结果 A 酸式滴定管水洗后未用待测液润洗 会导致酸性高锰酸钾浓度偏小 需要高锰酸钾 体积偏大 测定值偏大 B 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过 未用待测液润洗 对实验无影响 C 定管尖嘴部分有气泡 滴定后消失 会导致测定高锰酸钾体积偏大 测定值偏大 D 观察读数时 滴定前仰视 滴定后俯视 导致测定高锰酸钾体积偏小 测定值偏小 4 实验 2 中 KMnO4溶液的体积的偏离较大 舍去不用 由实验 1 和 3 取 KMnO4溶液 体积的平均值 根据高锰酸钾和亚硫酸氢钠之间的关系式计算亚硫酸氢钠的物质的量浓度 本题考查了物质的量的有关计算 离子方程式