电解原理的应用练习题.doc

.立志高远，脚踏实地；刻苦钻研，勤学苦思；稳定心态，不馁不弃；全力以赴，夺取胜利。 电解原理的应用一、计算题1下列描述中，不符合生产实际的是 ()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极2关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是()A都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B电解液的成分都保持不变C阳极反应都只有Cu2e=Cu2 D阴极反应都只有Cu22e=Cu3下列有关电化学的示意图中正确的是()4欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()AAg和AgCl溶液 BAg和AgNO3溶液 CFe和AgNO3溶液 DPt和Ag2SO4溶液5电解100 mL含c(H)0.30 molL1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()A0.10 molL1Ag B0.20 molL1Zn2 C0.20 molL1Cu2 D0.20 molL1Pb26电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：阳极质量减小阴极质量增加电解过程中Cu2浓度不变； 则可选用的电极是()A石墨作阳极，铁作阴极 B粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极C纯铜作阳极，铁作阴极 D铁作阳极，纯铜作阴极7如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是()A铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极B原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大C锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 molD电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液8Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是 ()A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极 D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成9以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为 ()A0.64 gB1.28 g C2.56 g D5.12 g二、填空题10如图为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：(1)甲池若为用电解池原理炼铜的装置，A是_，材料_，电极反应_，B是_，材料_，电极反应_电解质溶液为_。(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈_色，C极附近呈_色。(3)若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积是_mL。(4)若乙槽中剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的浓度为_molL1。11如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)B极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 _。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的c(OH)0.1 molL1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_。12在50 mL 0.2 molL1的CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：(1)若两极均为铜片，电解过程中溶液中溶质的浓度将怎样变化？答：_。(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反