2020年安徽省高考化学模拟试题六

2020年安徽省高考化学模拟试题六一、选择题7()天工开物中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作是()A萃取 B结晶C蒸馏 D过滤8()下列离子方程式书写正确的是()A氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2OHNHSO=BaSO4NH3H2OB用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu22Cl2H2OCu(OH)2H2Cl2C向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO9()下列关于有机物1氧杂2，4环戊二烯()的说法正确的是()A与OH互为同系物B二氯代物有3种(不考虑立体异构)C所有原子都处于同一平面内D1 mol该有机物完全燃烧消耗5 mol O210()NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NH4NO3N2HNO3H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德罗数的值，下列说法正确的是()A分解时每生成2.24 L(标准状况)N2，转移电子的数目为0.6NAB2.8 g N2中含有共用电子对的数目为0.3NAC56 g Fe与足量热浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3NAD0.1 molL1 NH4NO3溶液中，NH的数目小于0.1NA11()X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是()QRYZA.原子半径：r(Z)r(Y)r(R)r(Q)B气态化合物的稳定性：QX4RX3CX与Y形成的化合物中含有离子键D最高价含氧酸的酸性：X2QO3XRO312()氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是()A放电时，甲电极的电极反应式为Bi3e3F=BiF3B充电时，导线上每通过1 mol e，甲电极质量增加19 gC放电时，乙电极电势比甲电极高D充电时，外加电源的正极与乙电极相连13()甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)2H2O(g)CO2(g)2H2(g)H0，有关实验数据如下表所示：容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/molC(s)H2O(g)H2(g)平衡常数甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列说法正确的是()AK112.8BT1T2CT1 时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大D若T2温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率大于40%二、非选择题26()硫酸四氨合铜晶体Cu(NH3)4SO4H2O常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3 mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。.CuSO4溶液的制备称取4 g铜粉，在A仪器中灼烧10 min并不断搅拌，放置冷却。在蒸发皿中加入30 mL 3 molL1的硫酸溶液，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。趁热过滤得蓝色溶液。(1)A仪器的名称为_。(2)某同学在实验中有1.5 g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因：_。.晶体的制备将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式：_。(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_。.氨含量的测定精确称取m g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入V mL 10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1 mL c1 mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用c2 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。(5)A装置中长玻璃管的作用是_，样品中氨的质量分数的表达式为_。(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是_(填字母代号)。A滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管B读数时，滴定前平视，滴定后俯视C滴定过程中选用酚酞作指示剂D取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁27()氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀7.52.74.8完全沉淀9.03.76.4(1)炉气中的有害气体成分是_(填化学式)，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)若试剂X是H2O2溶液，则“氧化”反应的离子方程式为_，并写出H2O2的电子式：_；当试剂X是_时，更有利于降低生产成本。(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是_。(4)操作X包括_、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是_。(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：_。28()乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：热裂解反应：CH3COOH(g)=2CO(g)2H2(g)H213.7 kJmol1脱酸基反应：CH3COOH(g)=CH4(g)CO2(g)H33.5 kJmol1(1)请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式：_。(2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为_(填“较大压强”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图所示：约650 之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650 之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时_。保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：_。(3)若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为T K时达到平衡，总压强为p kPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱酸基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为_(计算结果保留1位小数)；脱酸基反应的平衡常数Kp分别为_kPa(Kp是以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。33()【化学选修5：有机化学基础】丁烯二酸有顺丁烯二酸(CHOOCHCCOOHH)和反丁烯二酸(CHOOCHCHCOOH)两种结构，以顺丁烯二酸为原料合成环酮的中间体F的合成路线如下图所示：请回答下列问题：(1)根据顺丁烯二酸和反丁烯二酸的命名原则，CCH3HCHCH2CH3的名称为_。(2)C物质的分子式为_；D物质中含氧官能团的名称为_。(3)由C生成D的反应类型为_。(4)F与B也能发生类似于B生成C的反应，则该反应的化学