职高化学试卷

一 选择题 一 选择题 24 1 19 世纪中叶 门捷列夫的突出贡献是 A 提出原子学说 B 发现元素周期律 C 提出分子学说 D 发现氧气 2 下列各组粒子中属于同位素的是 A 16O 和 18O B H2O 和 D2O C H2和 D2 D 24Mg 和 24Na 3 某微粒用表示 下列关于这种微粒的叙述正确的是 Z An R A 所含质子数 B 所含中子数 An AZ C 所含电子数 Z n D 质量数 ZA 4 下列不能发生置换反应的是 A Na 和 CuSO4 B Na 和 H2O C Cl2和 NaBr D KI 和 Br2 5 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A 元素原子相对质量依次递增 B 元素原子半径大小呈周期性变化 C 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D 元素的最高正化合价呈周期性变化 6 化学反应总伴随着能量的变化 其能量的吸收和释放不可能以什么形式出现 A 热能 B 电能 C 光能 D 机械能 7 关于 Na 元素和 F 元素的叙述正确的是 A 原子序数 Na F B 原子半径 Na F C 原子的电子层数 NaF 8 R 元素的原子核外有三个电子层 M 层电子数是 K 层的 3 倍 下列判断错误 的是 A R 元素处于第三周期族 B R 元素的最低化合价为 2 价VIA C R 原子的核外共有 14 个电子 D R 元素为非金属元素 9 下列说法中 错误的是 A 焦炭在高温下与二氧化碳的反应是吸热反应 B 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 C 燃料有足够的空气就能充分燃烧 D 放热反应可以看成是 储存 在物质内部的能量转化为热能而被释放出来 10 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A 制农药的元素B 制催化剂的元素 C 做半导体的元素D 制耐高温合金材料的元素 11 下列哪些反应可以设计成原电池 A CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 B Zn CuSO4 Cu ZnSO4 C CaCO3 CaO CO2 D CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 12 充分燃烧 0 1mol 某气态烃 生成 0 4mol 二氧化碳和 0 3mol 水 此烴是 A C3H4 B C4H8 C C4H10 D C4H6 2 多项选择题 多项选择题 8 25 下列说法正确的是 A 升高纯水的温度 Kw 会增大 B 两种不同牌号的墨水 不能混合使用 C 王水是纯净物 D 铜丝在硫蒸汽中燃烧生成红色的硫化亚铜 26 关于氯气的主要用途 下列说法正确的是 A 是一种重要的化工原料 用于制造氯乙烯 合成橡胶 B 用于制造盐酸 漂白剂 C 用于制造农业生产所需的除草剂 敌百虫 D 用于自来水的杀菌 消毒 三 填空题 6 分 22 6 分 在 11 18 号元素中 除稀有气体元素外 用元素符号或化学式回答 原子半径最小的元素是 原子半径最大的元素是 非金属性最强的元素是 金属性最强的元素是 碱性最强的最高价氧化物对应水化物是 它对应的氧化物的化学式为 4 分析说明题 8 分 CO2通入澄清的石灰水有什么现象 继续通入又有什么现象 写出有关反应的 化学方程式 五 实验题五 实验题 25 10 分 在实验中用 MnO2与浓盐酸制取干燥纯净的 Cl2 某学生设计的实验 装置如图所示 B 中为浓 H2SO4 C 中为水 或饱和食盐水 1 写出该反应的化学方程式 上述反应中 还原剂是 2 指出此装置图的错误 可不填满 也可以补充 3 水 或饱和食盐水 的作用是 浓 H2SO4的作用是 4 E 中盛有的液体是 其作用是 反应的化 学方程式为 5 如何判断 Cl2已收集满 实践题 本题包括实践题 本题包括 2 大题 共大题 共 10 分 分 滴定 20ml 的 NaOH 溶液 消耗 0 1m