北京市西城区2018年高三二模理科综合化学试题及答案.doc

北京西城区2018年高三二模理综化学试题6.下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A.过滤豆浆B.酿酒蒸馏C.精油萃取D.海水晒盐7.4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法不正确的是A.离子半径:X2-Y2- B.非金属性:WXC.还原性:Y2-Z- D.酸性:H2YO47，则c(CH3COO-)=c(Na+)D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性9.下列说法正确的是A.分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B.分别向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C.蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D.加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离10.聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为:下列说法不正确的是A.HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3B.高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在C.合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D.以1，3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH11.在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下:下列说法不正确的是A.Ir的表面发生反应:H2+N2ON2+H2OB.导电基体上的负极反应:H2-2e-=2H+C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量12.某同学用如下装置进行实验和，在相同时间内，记录现象如下(溶液的温度变化均不明显)。实验装置实验序号电极材料实验现象铂两极均产生大量无色气泡，两极区的溶液均未见白色浑浊石墨两极均产生大量无色气泡，阴极区未见白色浑浊，阳极区产生白色浑油，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡根据实验现象，下列说法正确的是A.中，阴极的电极反应式:2H2O-4e-=O2+4H+B.中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2C.中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水D.中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32-有关25.(17分)化合物N()可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L的合成路线如下:已知:R1、R2、R3、R4表示原子或原子团. . . 请回答:(1)A的官能团名称是_。(2)B不能发生银镜反应，AB的化学方程式是_。(3)C的结构简式是_。(4)DF的反应类型是_，FG的化学方程式是_。(5)J的结构简式是_。(6)K含有六原子环结构，KL的化学方程式是_。(7)G和L经过3步反应合成N，路线如下:结合中间体L的合成路线，写出下列物质的结构简式:中间产物1：_，中间产物2: _。26.(12分)CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。(1)CO2的电子式是_。(2)CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。(g)+CO2(g)+3H2(g)(g)+CH3OH(g) H=-131.9kJ/mol(g)+H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g) H=-94.8kJ/mol获取乙二醇的反应历程可分为如下2步:I. H=-60.3kJ/molII.EC加氢生成乙二醇与甲醇步骤II的热化学方程式是_。研究反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为4小时)，实验数据见下表:反应温度/EC转化率/%产率/%乙二醇甲醇16023.823.212.918062.160.931.520099.994.762.322099.992.446.1由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是_。温度升高到220时，乙二醇的产率反而降低，原因是_。(3)用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的_极(填“正”或“负”)，生成甲醇的电极反应式是_。(4)CO、较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是_(填序号)。a.选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物b.利用电能、光能或热能活化CO2分子c.选择高效的催化剂27.(13分)工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有Al2O3、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备V2O5,其流程如下:【资料】:+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系:pH46688101012主要离子VO2+VO3-V2O74-VO43-(1)焙烧:向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是_。(2)酸浸:Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是_。酸度对钒和铝的溶解量的影响如右图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_。(3)转沉:将漫出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下:浸出液中加入石灰乳的作用是已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Cas(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因:_。向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。当pH8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_。(4)测定产品中V2O5的纯度:称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+2H+Fe2+=VO2+Fe3+H2O)最后用c2mol/LKMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO4-被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是_。(V2O5的摩尔质量:182g/mol)28.(16分)某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下:实验编号实验操作实验现象Ii.溶液变为浅黄色ii.溶液变蓝IIi.溶液保持无色ii.溶液不变蓝，溶液的pH=10【资料】:碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在。酸性条件下IO3-不能氧化Cl-，可以氧化I-。ClO-在pH8时，钒的主要存在形式不是VO3-(4)91(c1b1-5c2b2)/(1000a)28.(16分，(1)和(4)1分，其他每空2分)(1)ClO-+H2OOH-+HClO(2)ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-(3)向pH=10的NaOH溶液中