南京大学物理化学选择题完整版.doc

物理化学选择题（下）第 25 页 共 25 页 作者 ：王健第七章 电解质溶液 物化试卷（一）1. 离子电迁移率的单位可以表示成： ( ) 参考答案: C (A) ms-1 (B) ms-1-1 (C) m2s-1-1 (D) s-1 2水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ (B) 参考答案: (A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大 (D)离子水化半径3 电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25时，0.1 moldm-3 NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1moldm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的迁移数 t2，两者之间的关系为： ( ) 参考答案: C (A) 相等 (B) t1 t2 (C) t1 t2 (D) 大小无法比较4在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为： ( ) 参考答案: D (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y 5298 K时，无限稀释的 NH4Cl 水溶液中正离子迁移数 t+= 0.491。已知m(NH4Cl) = 0.0150 Sm2mol-1 ，则： ( ) 参考答案: D (A) m(Cl-) = 0.00764 Sm2mol-1 (B) m(NH4+ ) = 0.00764 Sm2mol-1 (C) 淌度 U(Cl-) = 737 m2-1V-1 (D) 淌度 U(Cl-) = 7.9210-8 m2-1V-1 6用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol/kg和 0.1 mol/kg的两个电解质溶液， 其电阻分别为 1000 W 和 500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为： ( ) 参考答案: B (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 107. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： ( ) 参考答案: C (A) (CaCl2) = m(Ca2+) + m(Cl-) (B)(CaCl2) = 1/2 m(Ca2+) + m(Cl-) (C) (CaCl2) = m(Ca2+) + 2m(Cl-) (D) (CaCl2) = 2 m(Ca2+) +m(Cl-)8. 在10 cm3 浓度为 1 moldm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： ( ) 参考答案: B (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定9. 按 国标（GB），如下单位不正确的是： ( ) 参考答案: A (A) 摩尔电导率： Sm-1mol-1 (B) 离子摩尔电导率： Sm2mol-1 (C) 电导： S (D) 电导率： Sm-110. 电解质溶液的电导率kj/E =BzBF rB cB/E，式中zB、cB代表B种离子的电荷数及浓度。影响k值的下述分析哪个对？ ( ) 参考答案: D (A) 迁移速率 rB愈大，则 k愈大 (B) 电场强度 E 愈大，则 k愈小 (C) 电流密度 j 愈大，则 k愈大 (D) rB、E 及 j 的大小对 k值无影响11. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是： ( ) 参考答案: D (A) 0.001 mol/kg HAc (B) 0.001 mol/kg KCl (C) 0.001 mol/kg KOH (D) 0.001 mol/kg HCl12. NaCl 稀溶液的摩尔电导率 m与 Na+、 Cl-离子的淌度(Ui)之间的关系为 ： ( ) 参考答案: C (A)m =（U+） +（U-） (B)m =（ U+/F）+（ U-/F） (C)m=（U+）*F +(U-）*F (D) m= 2 (U+ + U-) 13.浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1，2-2 价型电解质的离子强度为 I2，则 ( ) 参考答案: C (A) I1 I2 (B) I1 = I2 (C) I1 = 1.5I2 (D) 无法比较 I1和 I2大小 14. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是： ( ) 参考答案: A (A) 0.01 mol/kg NaCl (B) 0.01 mol/kg CaCl2 (C) 0.01 mol/kg LaCl3 (D) 0.01 mol/kg CuSO4 15. 0.1 mol/kg 氯化钡水溶液的离子强度为： ( ) 参考答案: D(A) 0.1 mol/kg (B) 0.15 mol/kg (C) 0.2 mol/kg (D) 0.3 mol/kg16. 浓度为 0.1 mol/kg 的 MgCl2 水溶液，其离子强度为： ( ) 参考答案: D (A) 0.1 mol/kg (B) 0.15 mol/kg (C) 0.2 mol/kg (D) 0.3 mol/kg17. 质量摩尔浓度为 m 的 Na3PO4溶液, 平均活度系数为 ，则电解质的活度为： ( ) 参考答案: C (A) a（B）= 4 () (B) a（B）= 4() (C) a（B）= 27 () (D) a（B） = 27 ()18. 0.001 mol/kg K2SO4和 0.003 mol/kg 的 Na2SO4 溶液在 298 K 时的离子强度是： ( ) 参考答案: D (A) 0.001 mol/kg (B) 0.003 mol/kg (C) 0.002 mol/kg (D) 0.012 mol/kg 19. 在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO3，AgCl 的饱和浓度将： ( ) 参考答案: A (A) 变大 (B) 变小 (C) 不变 (D) 无法判定 20. 298 K时， 0.005 mol/kg 的 KCl 和 0.005 mol/kg 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 （,1）和 （,2）, 则有： ( ) 参考答案: A (A) （,1）= （,2） (B) （,1）（,2） (C) （,1） （,2） (D)（,1） （,2） 1. z(B)、r(B)及 c(B)分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数 (tB) 的下述说法哪个对? ( ) 参考答案: D (A) z(B) 愈大， tB 愈大 (B) z(B)、r(B) 愈大，tB 愈大 (C) z(B)、r(B)、c(B) 愈大 ，tB 愈大 (D) A、B、C 均未说完全2在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的 Li+、Na+、K+、Rb+、 , 它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于： ( ) 参考答案: B (A) 离子淌度依次减小 (B) 离子的水化作用依次减弱 (C) 离子的迁移数依次减小 (D) 电场强度的作用依次减弱 3在 Hittorff 法测定迁移数实验中，用 Pt 电极电解 AgNO3溶液，在 100 g 阳极部的溶液中，含 Ag+的物质的量在反应前后分别为 a 和 b mol，在串联的铜库仑计中有c g 铜析出, 则 Ag+的迁移数计算式为( Mr(Cu) = 63.546 ) ： ( ) 参考答案: C (A) (a - b)/c 63.6 (B) c - (a - b) /31.8 (C) 31.8 (a - b)/c (D) 31.8(b - a)/c4 298K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol/kg 增加到 0.1 mol/kg时，其电导率 k 和摩尔电导率 m将： ( ) 参考答案: D (A) k减小 , m增加 (B) k增加 ,m增加 (C) k减小 , m减小 (D) k增加 , m减小5在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而： ( ) 参考答案: B (A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变6LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 0.011503 Sm2mol-1，在 298 K 时，测得LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 m(Cl-)为： ( ) 参考答案: A (A) 0.007633 Sm2mol-1 (B) 0.011303 Sm2mol-1 (C) 0.003870 Sm2mol-1 (D) 7633 Sm2mol-17欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为： ( ) 参考答案: B (A) 电解质的电导率值 (B) 电解质的摩尔电导率值 (C) 电解质的电导值 (D) 电解质的极限摩尔电导率值 8在10 cm3 浓度为 1 moldm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其摩尔电导率将： ( ) 参考答案: A (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定925时，m(LiI)、m(H+)、m(LiCl) 的值分别为 0.0117，0.0350 和 0.0115 Sm2mol-1。 LiCl 中的 t+为 0.34，当假设其中的电解质完全电离时， HI 中的 t+为 ： ( ) 参考答案: B (A) 0.18 (B) 0.82 (C) 0.34 (D) 0.6610有下列溶液，其中摩尔电导率最大的是： ( ) 参考答案: C (A) 0.001 mol/kg KCl (B) 0.001 mol/kg KOH (C) 0.001 mol/kg HCl (D) 1.0 mol/kg KCl11. 有下列溶液, 其中摩尔电导率最小的是： ( ) 参考答案: D (A) 0.001 mol/kg NaCl (B) 0.001 mol/kg KOH (C) 0.001 mol/kg HCl (D) 1.0 mol/kg NaCl 12. 浓度为 1.0 moldm-3 的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于： ( ) 参考答案: B (A) 与电导率相等 (B) 是电导率的 1000倍 (C) 是电导率的 0.001倍 (D) 是电导率的 100倍13. 下列不同浓度的 NaCl 溶液中(浓度单位 moldm-3), 哪个溶液的电导率最大？ ( ) 参考答案: D (A) 0.001 (B) 0.01 (C) 0.1 (D) 1.0 14. 1 molkg-1 K4Fe(CN)6 溶液的离子强度为 ： ( ) 参考答案: A (A) 10 mol/kg (B) 7 mol/kg (C) 4 mol/kg (D) 15 mol/kg15. Al2(SO4)3的化学势与 和 离子的化学势 + ， 的关系为： ( ) 参考答案: C (A) =（+） + （） (B) = 3（+） + 2（） (C) = 2（+） + 3（） (D) = （+）（）16. 电解质 i 在溶液中的离子平均活度系数为 i ( = )，下列判断i大小的说法哪个正确？ ( ) 参考答案: C (A) i 1 (B) i 1 (C) A、B 都有可能 (D) i恒小于 117. 某一强电解质M v+ X v-，则其平均活度 a 与活度aB之间的关系是： ( ) 参考答案: D (A) a = a（B） (B) a = a(B)的平方 (C) a = a（B）的V次方 (D) a = a(B)的1/V次方 18. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为： ( ) 参考答案: B(a) 0.1moldm-3 NaNO3 (b) 0.1moldm-3 NaCl(c) H2O (d) 0.1moldm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1moldm-3 NaBr (A) (a) (b) (c) (d) (e) (B) (b) (c) (a) (d) (e) (C) (c) (a) (b) (e) (d) (D) (c) (b) (a) (e) 0 (B) Q H2O(g) 在 400 K 时的 rHm和 rSm分别为 -251.6 kJ/mol和 -50 J/(Kmol),则该 电池的电动势为：( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 9某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR, 则： ( )(A)QR0 (B)QRH (C)QRTS (D)QRU 10金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：( )(A) 金属的表面性质(B) 溶液中金属离子的浓度(C) 金属与溶液的接触面积(D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 11Li - Cl2电池结构如下： LiLiCl（(饱和液)有机溶剂）Cl2(p)Pt 已知fGmLiCl(s) = -384 kJ/mol，则该电池的电动势值 E 为： ( )(A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V (D) 4 V 12有两个电池，电动势分别为E1和E2：H2(p)KOH(0.1 mol/kg)O2(p) E1H2(p)H2SO4(0.0l molkg)O2(p) E2比较其电动势大小： ( ) (A)E1 E2 (C)E1= E2 (D)不能确定13已知： (1) CuCu2+(a2)Cu2+(a1)Cu 电动势为 E1 (2) PtCu2+(a2),Cu+(a)Cu2+(a1),Cu+(a)Pt 电动势为 E2， 则： ( )(A)E1=E2 (B)E1=2E2 (C)E1= E2 (D) E1 E2 14在298 K将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+ 离子活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为： (A) 0.059 V (B) 0.0295 V (C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V15电池 Pb(Hg)(a1)Pb2+(aq)Pb(Hg)(a2) 要使电动势E0, 则两个汞齐活度关系为： ( )(A) a1a2 (B) a1=a2 (C) a1100J (C) 1/2Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1 (2)Cu(s)+ Cl2(p) Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1) E2 则电动势 E1/E2的关系是： ( )(A) E1/E2= 1/2 (B) E1/E2= 1(C) E1/E2= 2 (D) E1/E2= 1/49. 按书写习惯, 25时下列电池 H2(p)HI(0.01 mol/kg)AgIAg-AgAgIHI(0.001 mol/kgH2(p) 的电动势约为： ( )(A) 0.118 V (B) -0.059 V(C) 0.059 V (D) -0.118 V10. 某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) 用 E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组 关系正确的是： ( )(A) E1 E2 K1 K2 (B) E1 E2 K1 K2(C) E1 E2 K1 K2 (D) E1 E2 K1 K211. 银锌电池 ZnZn2+Ag+Ag 的 (Zn2+/Zn) = -0.761 V， (Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电动势 E是： ( )(A) 1.180 V (B) 2.359 V (C) 1.560 V (D) 0.038 V 12. 已知 298 K时，下列电极电势： (Zn2+,Zn)0.7628 V, (Cd2+,Cd)-0.4029 V, (I2,I-)0.5355 V, (Ag+,Ag)0.7991 V, 下列电池的标准电动势最大的是： ( )(A) Zn(s)Zn2+Cd2+Cd(s)(B) Zn(s)Zn2+H+H2,Pt(C) Zn(s)Zn2+I-I2,Pt(D) Zn(s)Zn2+Ag+Ag(s)13. 两半电池之间使用盐桥，测得电动势为 0.059 V, 当盐桥拿走, 使两溶液接触, 这时测得电动势为 0.048 V, 向液接电势值为： ( )(A) -0.011 V (B) 0.011 V (C) 0.107 V (D) -0.107 V 14. 以阳离子从高活度a1迁往低活度a2的浓差电池的电动势计算式为： ( )(A) E=-RT/(zF)ln(a1/a2)(B) ERT/(zF)ln(a2/a1)(C) E=-RT/(zF)lg(a2/a1)(D) E-2.303RT/(zF)lg(a1/a2) 15. 298 K时, 电池 Pt,H2(0.1p)HCl(a=1)H2(p), Pt 的总电动势约为： ( )(A) 20.059 V (B) - 0.059 V(C) 0.0295 V (D) - 0.0295 V16. 298 K 时,在下列电池的右边溶液中加入 0.01 molkg-1的 Na2S 溶液, PtH2(p)H+(a=1) CuSO4(0.01 molkg-1)Cu(s) 则电池的电动势将： ( )(A) 升高 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法判断 17. 常用醌氢醌电极测定溶液的 pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是： ( )(A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡(B) 电极属于氧化-还原电极(C) 可在 pH= 014 的广泛范围内使用(D) 操作方便, 精确度高 18. 不能用于测定溶液 pH 值的电极是： ( )(A) 氢电极 (B) 醌氢醌电极(C) 玻璃电极 (D) Ag,AgCl(s)Cl-电极 19. 下列电池中液接电势不能被忽略的是： ( )(A) Pt, H2(p1)HCl(m1)H2(p2), Pt(B) Pt, H2(p)HCl(m1)HCl(m2)H2(p), Pt(C) Pt, H2(p)HCl(m1)HCl(m2)H2(p), Pt(D) Pt,H2(p)HCl(m1)AgCl,Ag-Ag,AgClHCl(m1) H2(p), Pt20. 有下列两个浓差电池 (a1 2.06 (B) pH 2.72(C) pH 7.10 (D) pH 8.02 9. 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知 (Fe2+/ Fe) = -0.440 V ，(Ca2+/ Ca) = -2.866 V,(Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ，(Cu2+/ Cu) = 0.337 V ，当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是 ： ( )(A) CuFeZnCa (B) CaZnFeCu(C) CaFeZnCu (D) CaCuZnFe 10. 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( )(A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 11. 在还原性酸性溶液中, Zn的腐蚀速度较Fe为小, 其原因是： ( )(A) (Zn2+/Zn)(平) (Fe2+/Fe)(平)(B) (Zn2+/Zn) (Fe2+/Fe)(C) (H+/H2)(平,Zn) (H+/H2)(平, Fe)(D) (H+/H2)(Zn) j0 (B) j j0(C) j= j00 (D) j= j0= 0 16. Tafel公式 =a+blgj 的适用范围是 ： ( )(A) 仅限于氢超电势(B) 仅限于j 0, 电极电势稍有偏差的情况(C) 仅限于阴极超电势, 可以是析出氢, 也可以是其他(D) 可以是阴极超电势, 也可以是阳极超电势 17. 298K，101.325 kPa 下，以 1 A 的电流电解 CuSO4溶液，析出 0.1 mol 铜，需时间 大约是： ( )(A) 20.2 h (B) 5.4 h (C) 2.7 h (D) 1.5 h 18. 电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：(A) 标准还原电势最大者(B) 标准还原电势最小者(C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者(D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者 19. 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( )(A) (Na+/Na) (H+/H2)(B) (Na) (H2)(C) (Na+/Na) (H+/H2) 20. 下列对铁表面防腐方法中属于电化保护的是：( )(A) 表面喷漆 (B) 电镀(C) Fe表面上镶嵌Zn块 (D) 加缓蚀剂 第十章 化学动力学基础（一）物化试卷（一） 1. 气相反应 A + 2B 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时 并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： ( )(A) p(A)- p(B) (B) p - 2p(A) (C) p - p(B) (D) 2(p - p(A) - p(B)2. 如果反应 2A + B 2D 的速率可表示为： r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 则其反应分子数为： ( )(A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定 3. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是： ( )(A) 一级反应 (B) 二级反应(C) 零级反应 (D) 三级反应 4. 某反应 A B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为： ( )(A) 零级反应 (B) 一级反应(C) 二级反应 (D) 三级反应 5. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为： ( )(A) 0 级反应 (B) 1 级反应(C) 2 级反应 (D) 3 级反应 6. 一个反应的活化能是33 kJmol-1, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常 数增加的百分数约是：( )(A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50% 7. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是： (A) 简单反应 (B) 单分子反应(C) 复杂反应 (D) 上述都有可能 8. 1-1 级对峙反应 由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k1 ，k2) ( )(A) t = ln(k1/k2)(B) t =1/(k1-k2)ln(k1/k2)(C) t = 1/(k1+k2)ln2k1/(k1-k2)(D) t= 1/(k1+k2)lnk1/(k1-k2)9. 反应 A B (I)；A D (II)，已知反应 I 的活化能 E1大于反应 II 的活化能 E2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？ ( )(A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间(C) 加入适当催化剂 (D) 降低反应温度 10. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是： ( )(A) 对任何反应在任何温度范围内(B) 对某些反应在任何温度范围内(C) 对任何反应在一定温度范围内(D) 对某些反应在一定温度范围内 11. 饱和分子间反应活化能一般都是： ( )(A) 比较小 (B) 167J/mol 以上(C) 不需要活化能 (D) 400J/mol 以上 12. 在反应 A B C，A D 中，活化能 E1 E2 E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择：( )(A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度(C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度 13. 反应 2A P 为二级反应，其半衰期： ( ) (A) 与A0无关(B) 与A0成正比(C) 与A0成反比(D) 与A成反比A0为反应物 A 的起始浓度。 14. 当一反应物的初始浓度为 0.04 moldm-3时，反应的半衰期为 360 s，初始浓度 为 0.024 moldm-3时，半衰期为 600 s，此反应为： ( )(A) 0 级反应 (B) 1.5 级反应(C) 2 级反应 (D) 1 级反应 15. 半衰期为 10 d 的某放射性元素净重 8 g，40 d 后其净重为： ( )(A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g 16. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min，若再消耗 1/3 还需时间为： ( ) (A) 10 min (B) 20 min (C) 30 min (D) 40 min 17.X0Y0Z增加0.0050 mol/dm-3所需的时间/s0.10 mol/dm-30.10 mol/dm-3720.20 mol/dm-30.10 mol/dm-3180.20 mol/dm-30.05 mol/dm-336对于反应 X + 2Y 3Z，Z 增加的初始速率为： ( )(A) 对 X 和 Y 均为一级(B) 对 X 一级，对 Y 零级(C) 对 X 二级，对 Y 为一级(D) 对 X 四级，对 Y 为二级 18. 平行反应 A B (1)； A D (2)，其反应 （1） 和（2） 的指前因子相同而活化能不同，E1为 120 kJ/mol，E2为 80 kJ/mol，则当在 1000 K 进行时，两个反应速率常数的比是： ( )(A)k1/k2=8.13810-3 (B)k1/k2=122.8(C)k1/k2=1.5510-5 (D)k1/k2v=6.47104 19. 基元反应 A + B-C A-B + C 的摩尔反应焓 rHm E2，则有： ( )(A) k1 k2 (B) k2 k1(C) k2= k1 (D) 无法比较 k1, k2 的大小第十章 化学动力学基础（一）物化试卷（二） 1. 某反应，当反应物反应掉 5/9 所需时间是它反应掉 1/3 所需时间的 2 倍，则该 反应是： ( )(A) 一级反应 (B) 零级反应(C) 二级反应 (D) 3/2 级反应 2. 已知二级反应半衰期 t(1/2) 为 1/(k2c0)，则反应掉1/4所需时间 t(1/4) 应为： ( )(A) 2/(k2c0) (B) 1/(3k2c0)(C) 3/(k2c0) (D) 4/(k2c0) 3. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min，若再消耗 1/3 还需时间为： ( )(A)10 min (B)20 min (C)30 min (D)40 min 4. 某反应的速率常数k = 7.710-4 s-1，又初始浓度为 0.1 moldm-3，则该反应 的半衰期为：( )(A) 86580s (B) 900s (C) 1800s (D) 13000s5. 反应在指定温度下，速率常数k为 0.0462 min-1，反应物初始浓度为 0.1 moldm-3 ，该反应的半衰期应是：(A) 150 min (B) 15 min (C) 30 min (D) 条件不够，不能求算 6. 在温度 T 时，实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下： ( )初浓度c0(mol/dm-3)0.501.102.48半衰期t(s-1)4280885174则该化合物分解反应的级数为：(A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 7. 2M P 为二级反应，若 M 的起始浓度为1 moldm-3，反应1 h后 ，M 的浓 度减少 1/2，则反应 2 h后 ，M 的浓度是： ( )(A)1/4 moldm-3 (B)1/3 moldm-3(C)1/6 moldm-3 (D)缺少k值无法求 8. 某气相 1-1 级平行反应 M R；M S，其指前因子 A1= A2，活化能 E1E2，但均与温度无关，现测得 298 K 时 ，k1/ k2= 100，则