高二化学下册单元知能优化训练题(含参考答案)

1 / 16高二化学下册单元知能优化训练题(含参考答案)本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 1下列物质不属于氯碱工业产品的是()A液氯 B盐酸c乙烯 D漂白粉解析：选 c。生成的 H2、cl2 可合成盐酸，cl2 与 ca(oH)2 反应生成漂白粉。2下列说法错误的是()A电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸B电解饱和食盐水在阴极区有 NaoH 生成c用离子交换膜法制烧碱不会对环境造成污染D氯碱工业产品可用于造纸、金属冶炼等行业解析：选 c。氯碱工业必产生三废，故必对环境造成污染。3(XX 年温州高二检测)用惰性电极电解未精制的食盐水，食盐水装在 U 形管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是()A碳酸镁 B硫酸钡c氢氧化镁 D碳酸钡解析：选 c。粗盐中含 ca2、mg2等杂质，电解过程2 / 16中阴极区有 H2 生成，呈碱性，故 mg2与 oH反应生成mg(oH)2 沉淀。4当电解饱和食盐水时，如果有电子发生转移，在标准状况下产生气体的总体积是()A c 解析：选 c。由方程式 2Nacl2H2o=通电2NaoHH2cl2知，生成 1molH2 或 1molcl2，转移2mol 电子；若转移电子，则生成和，V 总()mol1。5(XX 年无锡调研)氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：依据上图完成下列填空：(1)与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为_；与电源负极相连的电极附近，溶液的 pH_(填“不变” 、 “升高”或“降低”)。(2)工业食盐含 ca2、mg2、Fe3等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为_3 / 16_。(3)如果粗盐中 So24 含量较高，必须添加钡试剂除去So24，该钡试剂可以是_(填字母代号)。aBa(oH)2bBa(No3)2cBacl2(4)为有效除去 ca2、mg2、So24，加入试剂的合理顺序为_(填字母代号)。a先加 NaoH，后加 Na2co3，再加钡试剂b先加 NaoH，后加钡试剂，再加 Na2co3c先加钡试剂，后加 NaoH，再加 Na2co3(5)脱盐工序中利用 NaoH 和 Nacl 在溶解度上的差异，通过_、冷却、_(填写操作名称)除去 Nacl。(6)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中_产品可循环使用。(7)已知 Nacl 在 60的溶解度为，现电解 60精制饱和食盐水 1371g，经分析，电解后溶液密度为cm3，其中含有 20gNacl，则电解后 NaoH 的物质的量浓度为_molL1。解析：本题以氯碱工业为主线突出考查了元素及其化合物这一主干知识，通过本题的解答可归纳如下知识点：(1)在电解饱和 Nacl 溶液时，电解池阴极附近溶液的 pH为什么会升高？这是因为当电解时 Na、H趋向阴极，而4 / 16H放电能力比 Na强，故 H在阴极放电：2H2e=H2，而 H在阴极不断放电打破了水的电离平衡，使阴极附近溶液中 c(oH)c(H)，故电解一段时间后阴极因生成 NaoH 而使溶液的 pH 升高。(2)离子交换膜法电解制碱技术是氯碱工业发展的方向，同以前无隔膜法电解制碱技术相比避免了 cl2 进入阴极区与 NaoH 溶液接触发生如下反应：cl22NaoH=NaclNacloH2o，影响产品的质量。答案：(1)2cl2e=cl2升高(2)ca2co23=caco3；mg22oH=mg(oH)2；Fe33oH=Fe(oH)3(3)ac(4)bc(5)蒸发过滤(6)Nacl(或淡盐水)(7)1精制食盐水时，下列物质中不必用到的有()NaoH 溶液盐酸k2co3 溶液Bacl2 溶液硫酸Na2co3 溶液Ba(No3)2 溶液ABcD解析：选 B。精制食盐水时，不必用到的试剂是 k2co3 溶液、硫酸和 Ba(No3)2 溶液，若选用这些试剂时，将会分别引入钾盐、硫酸盐和硝酸盐等杂质。5 / 162下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是()答案：D3.(XX 年泉州调研)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使cl2 被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()Aa 为正极，b 为负极；Naclo 和 NaclBa 为负极，b 为正极；Naclo 和 Naclca 为阳极，b 为阴极；Hclo 和 NaclDa 为阴极，b 为阳极；Hclo 和 Nacl答案：B4电解饱和食盐水两电极上产生气体的体积比应是11，但实际测量时却发现 V(H2)V(cl2)(常温常压)，其原因可能是()AH2 的摩尔质量比 cl2 的小Bcl2 有刺激性气味cH2 的熔、沸点比 cl2 的低6 / 16DH2 的溶解度比 cl2 的小答案：D5在水中加入等物质的量的Ag、Pb2、Na、So24、No3、cl，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量之比为()A108B16207c81D108解析：选 c。等物质的量的离子混合后，因发生沉淀反应生成 Agcl、PbSo4 沉淀，故实质上是电解 NaNo3 溶液，此时电解反应为 2H2o=电解 2H2o2。6(XX 年湛江高二检测)家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物，通电时，电解槽里的极板上产生大量气泡。切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害。与该发生器有关的反应是(双选)()A2Nacl2H2o=通电 2NaoHH2cl2BH2cl2=2Hclccl22NaoH=NaclNacloH2oDNacloHcl=NaclHclo解析：选 Ac。结合题给信息和电解原理可知，通电时发生 2Nacl2H2o=通电 2NaoHH2cl2，而生成的7 / 16cl2 又和 NaoH 发生反应2NaoHcl2=NaclNacloH2o，生成了具有强烈杀菌能力的 Naclo。7(XX 年扬州高二检测)用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给电子时，停止通电。若此溶液体积为 2L，则所得电解液的 pH 是()A1B8c13D14答案：c8下列关于用离子膜电解槽电解饱和食盐水的叙述不正确的是()A精制饱和食盐水注入阳极室Bcl和 oH透过阳离子膜进入阳极室c阴极区溶液使酚酞试液显红色D阳极产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体解析：选 B。明确离子交换膜的功能是只允许阳离子和水分子通过而不允许阴离子通过，因此 cl不能透过离子交换膜。A 正确，B 不正确。9电解%的 NaoH 溶液(cm3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为%，这是因为()A溶质增加了B放出和8 / 16cNaoH 比水消耗少D消耗 18g 水解析：选 D。电解 NaoH 溶液实质是电解水，电解前溶液的质量为mL1100g，含NaoH：100g16%16g，含水 84g，电解后 NaoH 仍为16g，溶液质量为 16g%82g，其中含水82g16g66g，知消耗 18g 水，D 正确。10(XX 年高考江苏卷)Nacl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()A25，NaHco3 在水中的溶解度比 Na2co3 的大B石灰乳与 cl2 的反应中，cl2 既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的 cl2 能用钢瓶贮运，所以 cl2 不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应解析：选 B。A 项 Na2co3 比 NaHco3 的溶解度大；c 项因果关系不对；D 项制取 Na2co3 的过程不涉及氧化还原反应。11用一张滤纸浸湿些食盐水和酚酞试剂，放在表面皿上，滤纸两端用电极与直流电源相连，过一会发现其中一根导线连接的电极所接触的滤纸附近出现红色。简述出现9 / 16红色的原因并指出该导线是直流电源的哪一极。_。答案：由电解原理可知，阴极 H不断放电被还原生成H2，使电极附近的溶液呈碱性，遇酚酞变红色，与该电极相连的是电源的负极12.(XX 年江阴高二检测)右图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空：(1)X 的电极名称是_极，电极反应式为_，y 极的电极材料是_。10 / 16检验 X 极产物的方法是_。(2)某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致 X 极上未收集到预期产物。一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现 X 一端出现了白色沉淀，此沉淀是_(填化学式)。其形成原因是_，该沉淀在空气中放置，现象是11 / 16_。(3)工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个极室用离子交换膜隔开(如下图)，其目的是_，阳极室(A 处)加入_，阴极室(B 处)加入_，离子交换膜只允许_通过。解析：(1)由图可知 X 与电源正极相连应为阳极，电极反应式：2cl2e=cl2，电极材料为石墨，则 y 极电极材料为 Fe；用湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，若变蓝，说明有 cl2 产生。(2)若反接则铁会失电子生成 Fe2，与溶液中生成的oH结合成 Fe(oH)2，在空气中先变为灰绿色，后又变为红褐色。12 / 16(3)工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用离子交换膜隔开，其目的是防止 H2 与 cl2 混合爆炸，防止cl2 与 NaoH 溶液反应生成 Naclo 使 NaoH 溶液不纯。答案：(1)阳2cl2e=cl2Fe用湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，若变蓝，说明有 cl2 产生(2)Fe(oH)2铁作阳极时被氧化为 Fe2，纠正错误后，这一端又变为阴极，2H2e=H2，生成的 oH与Fe2结合成 Fe(oH)2先变为灰绿色，后又变为红褐色(3)防止 H2 与 cl2 混合爆炸，防止 cl2 与 NaoH 生成Naclo 使 NaoH 不纯饱和食盐水纯水(或 NaoH 稀溶液)Na13氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是_。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴13 / 16极室和阳极室，其作用是_。(2)为使电解氯化钠的速率加快，下列措施可行的是_。a增大阴极碳钢网的面积b提高饱和氯化钠溶液的温度c加大阴极与阳极间的距离d提高电解时电源电压(3)如果将某离子交换膜电解槽电解时的电压增大到原来的 2 倍；电解时的电流强度增大到原来的 2 倍；电解时温度从 30提高到 60，则电解速率一定会达到原来2 倍的是_。解析：电解时 H、cl分别在阴、阳两极上得失电子，产生 H2 和 cl2，阳极材料必须选择不易被 cl2 腐蚀的材料；增大面积、提高温度、增大电压都有利于加快电解食盐水的速率。当电解时电压增大到原来的 2 倍，电解池的电阻可能发生变化，电解时的电流强度不一定增大到原来的 2 倍；电解时温度从 30提高到 60，电解池的内阻会有所降低，但并不一定恰好降低为原来的一半；当电解时的电流强度增大到原来的 2 倍，单位时间内流过电路的电量恰好为原14 / 16来的 2 倍，发生反应的物质的量也恰好为原来的 2 倍，即反应速率为原来的 2 倍。答案：(1)阳极产生的 cl2 不易腐蚀钛既能防止H2、cl2 混合爆炸，又能防止避免 cl2 与 NaoH 反应(2)abd(3)14工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。(1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是_；NaoH 溶液的出口为_(填字母)；精制饱和食盐水的进口为_(填字母)；干燥塔中应使用的液体是_。(2)多晶硅主要采用 SiHcl3 还原工艺生产，其副产物Sicl4 的综合利用受到广泛关注。Sicl4 可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下 Sicl4 与 H2 和 o2 反应，产物有两种，化学方程式为_。Sicl4 可转化为 SiHcl3 而循环使用，一定条件下，在20L 恒容密闭容器中的反应：3Sicl4(g)2H2(g)Si(s)4SiHcl3(g)15 / 16达平衡后，H2 和 SiHcl3 物质的量浓度分别为/L 和/L，若 H2 全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯 Nacl 的质量为_kg。(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠，则生成氢气_m3(标准状况)。解析：(1)电解饱和食盐水的电极反应分别为：阴极：2H2e=H2；阳极：2cl2e=cl2。所以阳极产物为氯气，H在阴极放电，水中的 c(oH)增大，即 NaoH 在阴极(a 处)产生。电解饱和食盐水所用的阳离子交换膜只允许阳离子(Na)通过，阻止阴离子和气体通过，电解过