高中化学必修一非金属及其化合物单元测试卷b（有解析新人教版）

1 / 19高中化学必修一非金属及其化合物单元测试卷 B（有解析新人教版）本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 非金属元素及其化合物（测试时间：90 分钟满分：100 分）班级姓名学号分数第卷（选择题，48 分）选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分）1 【龙岩市一级达标校 XX-XX 学年度上学期期末】在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A碘单质 B浓硝酸 c浓盐酸 D浓盐酸【答案】B【解析】试题分析：棕色试剂瓶通常用来储存见光易分解的物质，四种物质中只有浓硝酸易分解，故选 B。考点：试剂的保存。2 【濉溪县 XX-XX 学年度上学期期末】下列说法正确的是（）ApH 在之间的降水通常称为酸雨B燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 So2 的量c新制氯水经光照一段时间 pH 增大D测定某溶液 pH 应先用蒸馏水润湿 pH 试纸2 / 19【答案】B【解析】试题分析：酸雨是指 pH 小于的雨水，A 错；加入石灰石可以将煤燃烧产生的 So2 转变为 caSo4 减少 So2 的排放，B对；新制氯水经光照一段时间 Hclo 分解，最后生成盐酸，酸性增强，pH 减小，c 错；测定溶液的酸碱性时 pH 试纸不能润湿，D 错。考点：基本概念、环境的整治措施、基本实验操作。3 【太原五中 XX-XX 学年度上学期期末】下列物质的用途不正确的是（）A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料c水玻璃可用作木材防火剂D硅是制取水泥的原料【答案】D【解析】试题分析：A、硅是制造太阳能电池的材料，正确，不选A；B、光导纤维的材料是二氧化硅，不选 B；c、水玻璃可以阻止燃烧，所以可以做木材的防火剂，不选 c；D、二氧化硅是制取水泥的原料，选 D。考点：硅和二氧化硅的性质。4 【吉林省长春十一中 XXXX 学年高一上学期初考】下3 / 19列无色透明溶液，能大量共存的是()Ak+、Na+、Hco3、oHBcl、mno4、k+、Na+cSo42、k+、cl、No3DH+、No3、co32、Fe2+【答案】c【解析】试题分析：、oH会发生离子反应而不能大量共存，错误；是紫色的。在无色溶液中不能大量存在，错误；、k+、cl、No3不会发生任何反应，可以大量共存，正确；+、No3、Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存；H+、co32会发生复分解反应而不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。5 【太原五中 XX-XX 学年度上学期期末】将足量 So2 通入下列溶液中，能产生浑浊的有（）Ba(oH)2 溶液cacl2 溶液H2S 溶液Ba(No3)2 溶液Na2Sio3 溶液ABcD【答案】A【解析】试题分析：足量的二氧化硫和氢氧化钡反应生成亚硫酸氢钡，没有沉淀；氯化钙和二氧化硫不反应；硫化4 / 19氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫不溶于水，有浑浊；硝酸钡和二氧化硫反应生成硫酸钡沉淀；硅酸钠和二氧化硫反应生成硅酸沉淀。所以选 A。考点：二氧化硫的性质。6 【朝阳区 XX-XX 学年度第一学期期末】解释下列事实的方程式不正确的是（）AAl 溶于 NaoH 溶液：2Al+2H2o+2NaoH=2NaAlo2+3H2B盛放 NaoH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：Sio2+2oH-=Sio32-+H2oc热的浓 NaoH 溶液与 NH4cl 液混合产生气体：NH4+oH-NH3+H2oD红热的 Fe 丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe+3H2o(g)Fe2o3+3H2【答案】D【解析】试题分析：A、Al 与氢氧化钠溶液反应，Al 先与水反应：2Al6H20=2Al(oH)33H2，Al(oH)3 再与 NaoH 反应Al(oH)3NaoH=NaAlo22H2o，两式合并：2Al2NaoH2H2o=2NaAlo23H2，不符合题意；B、玻璃中含有 Sio2，玻璃塞是磨口的，Sio2 外露Sio22oH=Sio32H2o，不符合题意；c、利用NH3H2o 不稳定受热易分解，NH4+oH-NH3+H2o，5 / 19不符合题意；D、Fe2o3 是红棕色固体，不是黑色的，3Fe4H2o(g)=Fe3o44H2，符合题意。考点：考查元素及其化合物的性质。7 【丰台区 XX-XX 学年度第一学期期末】X、y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、y 可能是（）Na、Na2oAlcl3、Al(oH)3cl2、Fecl3S、So2ABcD【答案】A【解析】试题分析：如果 X、y 是 Na、Na2o，则 W 为 o2，Z 为Na2o2Xy 把钠露置在空气中 NaNa2o，XZ 钠在空气中点燃 NaNa2o2，yZNa2o 加热，Na2oNa2o2，正确；X、y 是 Alcl3、Al(oH)3，则 W 为 NaoH，Z 为NaAlo2，Xy：Alcl3 中滴加少量或适量的 NaoH 则Alcl3Al(oH)3，XZ：Alcl3 中加入过量的 NaoH 则Alcl3NaAlo2，yZ：Al(oH)3 加入到 NaoH 溶液中则Al(oH)3NaAlo2，正确；X、y 是 cl2、Fecl3，则 W 为Fe，Z 为 Fecl2，XZ：cl2Fecl2，不能有铁和氯气反应生成，无论铁是否过量 2Fe3cl2=2Fecl3，错误；X、y是 S、So2，则 W 为 o2，Z 为 So3，XZ：SSo3 是不能一步实现的，无论氧气是否过量生成的都是 So2，错误。6 / 19考点：考查物质的化学性质。8 【淮南市 XX-XX 学年度第一学期期末】如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满 No2 和 No 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（）A11B57c75D43【答案】A【解析】试题分析：设试管的体积 1L，水充满整个试管，溶液的体积是 1L，无论是 No2 还是 No 都转变成了 HNo3，根据氮元素守恒，生成的 HNo3 的物质的量相等，即硝酸的浓度相等，A 正确。考点：考查 No2、No 的性质及物质的量浓度的计算。9 【临川一中 XX-XX 学年度上学期期末】NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A28gco 和 N2 混合气体中含有原子总数为 2NAB标准状况下，所含的分子数为 NA 个c足量铜与 1L18mol/L 浓硫酸反应可以得到 So2 的分子总数为 9NAD1molNa 与足量 o2 反应，生成 Na2o 和 Na2o2 的混合物，7 / 19钠失去电子数为 2NA【答案】A【解析】试题分析：co 和 N2 的摩尔质量相同，根据极值法，28gco 和 N2 混合气体中含有原子总数为 2NA，故 A 正确；标准状况下，So3 为无色易挥发的固体，故 B 错误；铜与稀硫酸不反应，参加反应的硫酸的物质的量小于 18mol，故 c错误；钠的化合价由 0 变为+1 价，1mol 钠失去 1mol 电子，故 D 错误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数。10 【菏泽市 XX-XX 学年度上学期期末】右图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（）A若水槽中是水，试管中是 No2，可看到液面上升,若充入一定量的 o2 可使液体充满整个试管B若水槽中是 NaoH 溶液，试管中是 cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去c若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是 So2，可看到液面上升并变为无色D若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是 NH3，可看到液面上升并呈红色8 / 19【答案】c【解析】试题分析：溶于水并与水反应生成 HNo3 和 No，所以可看到液面上升，因为 4No+3o2+2H2o=4HNo3,只要氧气适量，可使液体充满整个试管，正确；B.根据cl2+2NaoH=Nacl+Naclo，黄绿色气体因反应可看到液面上升，试管中黄绿色褪去，正确；与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊变红，错误；D.氨气溶于水生成NH3H2o 是弱碱，能使酚酞变红，正确；选 c。考点：考查常见气体的性质。11 【成都市 XX-XX 学年度上学期期末】某学习小组进行了下图所示的实验，设第一步 HNo3 的还原产物只有 No。相关分析不正确的是（）A第一步反应后溶液中 c(No3-)=/L(忽略体积变化)B第一步反应后溶液中 c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1c第一步可生成标准状况下的气体D第二步可溶解铜 48mg【答案】c【解析】试题分析：铁的物质的量为，硝酸根据铁与硝酸的量的9 / 19物质的量为可知第一步反应：6Fe+20HNo3=3Fe(No3)2+3Fe(No3)3+5No+10H2o，A、第一步反应后溶液中c(No3-)=/L，正确；B、第一步反应后溶液中 c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1，正确；c、第一步可生成 No 的物质的量为，标准状况下的体积为 56mL，错误；D、第二步反应为cu+2Fe3+=cu2+2Fe2+根据第一步反应知 n（Fe3+）=，可溶解铜的物质的量为，质量是 48mg，正确。考点：考查氧化还原反应计算。12 【河北省正定中学 XX-XX 学年度上学期期末】关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料BSio2 不溶于水，也不溶于任何酸c可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：Sio2+cSi+co2DSio2 是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应【答案】D【解析】试题分析：A 项硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故 A 项错误；B 项 Sio2 不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，是硅酸的酸酐，故 B 项错误；c 项可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：Sio2+2cSi+2co，故 c项错误；D 项 Sio2 是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D 项正确；本题选 D。10 / 19考点：硅及其化合物用途。13 【揭阳第一中学 XX-XX 学年度上学期期末】下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（）A配制稀硫酸 B固体 NaHco3 分解 c制备 Fe(oH)2 沉淀 D收集 NH3【答案】D【解析】试题分析：配制稀硫酸用烧杯，故 A 错误；固体 NaHco3分解，试管口向下倾斜，故 B 错误；为防止 Fe(oH)2 氧化，制备 Fe(oH)2 沉淀要把滴管伸入硫酸亚铁溶液内，故 c 错误；氨气的密度小于空气，收集氨气用向下排空气法，故D 正确。考点：本题考查化学实验基本操作。14 【德州市 XX-XX 学年度上学期期末】对某溶液（可能含有 I，So42，So32，NH4）分别进行如下实验：加酸时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液显褐色，再加入 Bacl2 溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸下列离子不能确认其在溶液中是否存在的是（）11 / 19【答案】B【解析】试题分析：说明溶液中有亚硫酸根离子；说明溶液中有铵根离子，加入氯水，溶液显褐色，说明原溶液中有碘离子，溶液中的亚硫酸根离子被氯气氧化成硫酸根离子，加入氯化钡会产生白色沉淀，且不溶于硝酸，不能确定溶液中是否有硫酸根离子。所以选 B。考点：离子检验。15 【杭州地区（含周边）重点中学 XX-XX 学年度上学期期末】现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：观察颜色石蕊试液品红溶液，其中能用于鉴别它们的是（）AB只有c只有D只有【答案】A【解析】试题分析:新制氯水为浅黄绿色，亚硫酸溶液为无色溶液，故可观察颜色鉴别新制氯水和亚硫酸溶液，故正确；新制氯水和亚硫酸溶液均显酸性，遇石蕊均显红，但新制氯水中含有 Hclo，有强氧化性具备漂白性，能漂白指示剂，可使石蕊褪色，亚硫酸不能使指示剂褪色故可用石蕊溶液区分，正确；新制饱和氯水和亚硫酸均有漂白性，均会12 / 19使品红褪色，但亚硫酸使品红褪色是与品红络合为无色物质，但该物质不稳定受热易分解，故褪色后溶液加热可是溶液恢复原色，但新制氯水使品红褪色属于永久性漂白，不会恢复原色，故可用品红溶液区分，故正确；本题选A。考点：新制氯水及亚硫酸鉴别。16 【泰州市姜堰区 XX-XX 学年度上学期期末】科学的假设与猜想是科学探究的前提，下列探究肯定没有意义的是（）A探究 So2 和 Na2o2 反应可能有 Na2So4 生成B探究 Na 与水的反应生成的气体可能是 o2c探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是 cuSD探究向滴有酚酞试液的 NaoH 溶液中通入 cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变所致，还是 Hclo 的漂白性【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究 So2 和 Na2o2 反应可能有 Na2So4 生成，不选；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，钠是还原剂，13 / 19水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已经是最低价-2 价，不可能降低，只有氢元素化合价降低生成氢气，探究有氧气生成没有实际意义，选；c、浓硫酸与铜发生氧化还原反应，铜有可能被氧化为黑色的硫化亚铜，有探究意义，不选；D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，不选；选 B考点：考查化学实验探究的设计等知识。第卷（非选择题 52 分）17 （6 分） 【乐山市 XX-XX 学年度上学期期末】某无色待测液中可能含有 Ag+、Fe3+、k+、Ba2+、NH4+等阳离子。某同学进行如下实验：I加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。II过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。III另取少量步骤 II 中的滤液，加入 NaoH 溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。（1）待测液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是。（2）步骤 III 中产生气体的离子方程式为。14 / 19【答案】 （1）Ag+、Ba2+、NH4+Fe3+（2）NH4+oHNH3+H2o【解析】试题分析：（1）铁离子为浅黄色，所以在无色的溶液中，不存在铁离子。加入盐酸有白色沉淀，说明原溶液中有银离子；加入硫酸有白色沉淀，说明原溶液中有钡离子；加入氢氧化钠后加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，说明原溶液中有铵根离子。所以溶液中一定有Ag+、Ba2+、NH4+，一定没有 Fe3+。 （2）铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，离子方程式为：NH4+oHNH3+H2o考点：离子的检验。18 （14 分） 【濉溪县 XX-XX 学年度上学期期末】某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入 2mL 浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。请回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式,标出电子转移的数目及方向：。（2）试管 a、b 分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。15 / 19试管 a 中的现象是，作用是。试管 b 中的现象是，作用是。（3）装置中浸碱棉团的作用是。（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验绿色化的原因是。【答案】（1） （方程式 2 分，方向 1 分，数目 1 分）（2）放出的气体能使品红溶液褪色， （1 分）证明二氧化硫有漂白性。 （1 分）放出的气体使紫色石蕊溶液变红， （1分）证明二氧化硫是酸性气体。 （1 分） （3）吸收逸出的So2 气体，防止污染空气。 （1 分） （4）通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积（1 分） ，从而控制 So2 产生的量，减少 So2 的污染。 （1 分）【解析】试题分析：（1）用双线桥表示铜与浓硫酸反应反应的电子转移的数目及方向为：（2）反应产生了 So2，那么品红就会褪色，就说明了 So2 的漂白性；So2 溶于水生成H2So3，石蕊溶液遇酸变红，说明了 So2 是酸性气体。 （3）So2 对环境有污染，所以要进行尾气处理，装置中浸碱棉团16 / 19的作用是吸收逸出的 So2 气体，防止污染空气。 （4）通过调节铜丝的高度，可以控制反应的进行，从而控制 So2 产生的量，减少 So2 的污染。考点：浓硫酸的性质、So2 的性质、氧化还原反应中电子转移的表示、实验装置个部分的作用分析。19 （14 分） 【忻州一中 XX-XX 学年度上学期期末】A、B、c、D 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去） 。（1）若 A 是一种黄色单质固体，一定条件下 B 可以转化为 c，则 Bc 的化学方程式为。（2）若 A 是一种活泼金属，c 是淡黄色固体，则 c 的名称为，c 可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的 co2 再转换成 o2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理。若生成 1molo2，该反应转移电子的物质的量为。（3）若 A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，c 是红棕色气体。回答：A 为(填写化学式)。实验室用两种固体共热制取 A，写出此化学方程式：。D 可以转化为 B，则 DB 反应的离子方程式：。【答案】 （1）2So2o22So317 / 19（2）过氧化钠，2Na2o22co22Na2co3o2，2mol（3）NH3，2NH4clca(oH)2cacl22NH32H2o3cu8H2No33cu22No4H2o【解析】试题分析：（1）黄色单质固体是 S，转化成 B 是 So2，c是 So3，D 是 H2So4（2）A 为 Na，B 为 Na2o，c 为 Na2o2（淡黄色固体）（3）石蕊试纸变蓝的气体为 NH3，NH3 与氧气反应生成No，再与氧气反应生成 No2（红棕色）考点：考查化学反应原理的应用20 （12 分） 【朝阳区 XX-XX 学年度第一学期期末】右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。（1）实验室制取氨气。化学方程式是。可用向下排空气法收集氨气的原因是。用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是。（2）完成下列能生成 No 的化学方程式：体现 N 元素的还原性：a.汽车尾气中产生的 No：N2+o22No。18 / 19b.氨的催化氧化：_。体现 N 元素的氧化性：_。（3）No2 易溶于水。将体积为 VmL 的试管充满 No2 后倒扣在水