九年级上学期科学10月阶段考试试卷（II）卷.doc

九年级上学期科学10月阶段考试试卷（II ）卷一、 选择题（本题有15小题，每题4分，共60分） (共15题；共60分)1. （4分）能证明分子在化学变化中可分的实验是（ ） A . 铁矿石磨成粉末B . 碘受热升华C . 加热水有水蒸气生成D . 水通电，生成氢气和氧气2. （4分）下列是科学上常见的现象,其中涉及到化学变化的是（ ） A . 立秋过后,早晨经常看到停止路边汽车玻璃上有露水B . 硫酸铜晶体受热变成白色C . 中秋期间公园或校园经常闻到一阵一阵桂花香味D . 浓硫酸敞口放置在空气中质量变大了3. （4分）小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）A . 偏低B . 偏高C . 不变D . 无法判定4. （4分）番茄，又名西红柿，在欧洲又叫“爱情果”。某实验室配制番茄的无土栽培的营养液时，要用到 KNO3 做化肥，化肥 KNO3 是一种（ ） A . 氮肥B . 磷肥C . 钾肥D . 复合肥料5. （4分）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+ ， 故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ） A . 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B . 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C . 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D . 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀6. （4分）室温下某气体可能是由 SO2、CO、N2 中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为 50%，则该气体组成可能为（ ） SO2；SO2、CO；SO2、N2；CO、N2；SO2、CO、N2A . B . C . D . 7. （4分）推理是科学学习的一种思维方法，以下推理正确的是（ ） A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物就是酸B . 酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液C . 酸性溶液能使石蕊试液变红，能使石蕊试液变红的溶液一定呈酸性D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应释放出气体的物质一定是碳酸盐8. （4分）类推是科学学习中常用的思维方法。以下说法错误的是（ ） 铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以也能置换出硫酸镁溶液中的镁NaOH 能使紫色石蕊试液变蓝，所以Cu(OH)2 也能使能使紫色石蕊试液变蓝NH4Cl 不能与碱性物质混合使用，所以尿素 CO(NH2)2 也不能与碱性物质混合使用酸在水溶液中能电离出H+ ， 所以能电离出H+的一定是酸A . 只有B . 只有C . 只有D . 9. （4分）如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系， 若整个大圆代表纯净物，则所属的类别是（ ） A . 单质、氧化物B . 单质、含氧化合物C . 化合物、氧化物D . 化合物、含氧化合物10. （4分）向氢氧化钠溶液不断滴入盐酸（每点反应都很充分），得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（ ） A . a 点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠B . a 点到 b 点溶液中盐酸的量不断增大C . b 点时，HCl 与 NaOH 恰好完全反应D . b 点到 c 点时，溶液中氯化钠的量不再增加11. （4分）“模拟实验”是一种常用的科学研究方法，以下不属于该研究方法的是（ ） A . 研究宇宙膨胀实验B . 汽油机工作原理C . 甲烷气体燃烧D . 地球形状的研究12. （4分）小金做了如下实验：将4.2g铁粉和4.0g氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是（ ） A . “立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化： B . “产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应： C . 该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D . 在不同浓度的硫酸铜和稀疏酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应13. （4分）与铁生锈相关的主要因素是 （ ） A . 空气和水B . 太阳光C . 盐酸D . 二氧化碳14. （4分）类推是科学学习中常用的思维方法。封景秀同学给出了以下4个类推，结果正确的是（ ） A . 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B . 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C . 燃烧一般都伴随发光放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D . 醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O15. （4分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A向醋酸中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应B向样品溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加过量的稀硝酸滴加BaCl2后出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失样品溶液中含有SO42C将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中两个铁丝上均有固体附着金属的活动性顺序为FeCuAgD用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通入氧气热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧燃烧的条件之一是温度达到着火点A . AB . BC . CD . D二、 简答题（本题有8小题，每空2分，共40分） (共8题；共40分)16. （6分）日本福岛核电站发生事故以来，目前在我国各地监测出的人工放射性物质碘131(碘元素符号：I)的数值水平极其微小，不会对人体造成任何影响。碘131能与水发生化学反应，生成两种化合物，其反应的微观模拟图如下： 写出全部反应物的化学式_，写出全部生成物的化学式_。17. （4分）等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： （1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是_。 （2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为_（写化学式）。 18. （6分）将一定量的碳酸钠和氢氧化钙相混合，看到有白色沉淀产生，经过滤后，再在滤液中加入适量的氢氧化钙溶液，无现象产生，继续向该溶液中加入碳酸钾溶液，过滤后蒸干所得晶体的成分的可能组成是_；_。(写出两种可能的组成即可) 19. （4分）装满生石灰的塑料试剂瓶，由于密封不严而膨胀破裂。分析产生此现象的原因是_， 写出生石灰由于保存不当而生成新物质的化学方程式：_。 20. （4分）某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：将带锈铁钉放入试管后加入足量的稀盐酸看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为_， 待铁锈消失后又看到_现象，该反应的化学方程式为_。解：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到有气泡产生反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2；21. （6分）化合物甲、乙、丙和单质A、B、C均由氢、氯、铜、铁元素的一种或几种组成，它们之间的转化关系如图所示。其中B是密度最小的气体。 （1）A与甲反应的基本类型为_。 （2）A与乙反应的化学方程式为_。 （3）从物质反应的规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与甲反一0-g应生成丙的物质有_。（填序号） 2类 3类 4类 5类22. （6分）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色各物质的转化关系如图（部分反应产物已略去）请回答下列问题；（1）E的化学式为_（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是_（3）在反应中属于置换反应的是_（填序号）23. （4分）在反应ABC2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6.0gC，又知道D的式量（相对分子量）为18，则A的相对分子质量为_。 三、 实验探究题（本题有5小题，每空3分，共45分） (共5题；共45分)24. （6分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有_。 （2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na2SO4 ， 则白色粉末的组成是_。 （3）为进一步确定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是 。 A . CO2 B . H2SO4 C . CuSO4 D . FeCl325. （6分）有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。 （1）【实验一】甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。 实验操作实验现象实验结论及分析取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液滤渣中一定含有_向滤液中滴加无色酚酞试液溶液变红滤液中可能含有_物质（填“酸性”“碱性”或“中性”）向中所得溶液滴加足量稀盐酸_原固体粉末中一定含有Na2CO3（2）【实验二】乙组同学进行如下探究。 取210g该固体粉末，加入1600g10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生88g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含160g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析并填空。乙组实验中一定发生的化学反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2_。固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是_，可能含有的物质是_（均填写化学式）。26. （9分）实验室有一包粉末状物质。可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化铁中的一种或几种组成，为了确定原粉末的成分，兴趣小组的同学，按图所示进行试验： （1）该粉末中一定不含有的物质是_，操作的名称是_，白色沉淀是_。 （2）加入试剂A要过量的原因是_。 27. （12分）小琴同学设计如下图所示的A、B两个实验。她事先除去了金属片表面的氧化物或污物。 （1）A实验中，为了比较锌、铜的金属活动性强弱，将锌片和铜片同时插入过量的稀硫酸中，所发生反应的化学方程式为_。 （2）B实验中，为了验证锌、铜、银三种金属活动性强弱，两种金属片分别是_和_，烧杯内盛放的溶液是过量的_溶液。 （3）为了验证锌、铁的金属活动性强弱，小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中，而没有插入B实验后的剩余溶液中，其原因是 _。 28. （12分）根据下图中所列仪器填空：（1）做粗盐提纯实验第一步“溶解”时，可选用的仪器有_。 （2）粗盐提纯实验的三步操作中都要使用的仪器是_；在蒸发溶液时，该仪器的作用是_。 四、 计算题（本题有6小题，第29题11分，第30、32、34题各 (共6题；共55分)29. （11.0分）衢州某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法： （1）施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。 下列化肥中，属于氮肥的是_。(填字母)A碳酸氢铵(NH4HCO3) B草木灰（主要成分K2CO3） C磷矿粉Ca3(PO4)2草木灰呈碱性，不能与选用的氮肥混合施用，理由是_。（2）用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2。 目的是促进绿色植物的光合作用。若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2 ， 为了除去SO2 ， 现设计以下两种方法：甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液；乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。【提供资料】CO2与NaHCO3不会发生反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O请你利用提供的资料和所学的知识分析：选择上述甲方法的理由是_。30. （8.0分）建筑材料中常会挥发出甲醛（CH2O）气体。甲醛对人眼膜和呼吸器官有源烈刺激性。因此装修房子入住前需要通风一段时间。 （1）甲醛属于_。（填“有机物”或“无机物”） （2）甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为_。 （3）450g甲醛中含碳元素_g。 31. （10分）（2015宁波）某地规定关于排放的废气中SO2的含量不超过0.4mg/L某兴趣小组利用以下反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，测定某工业废气中SO2的含量，测试装置如图所示。测试步骤：碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液。取5mL上述溶液，加入试管中，滴入23滴淀粉试液。把100mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触，每次抽取的气体为100mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）（1）排放到空气中的SO2气体主要来自 燃烧。（2）步骤中，5mL溶液中溶有碘单质 mg，滴入淀粉试液后，溶液变为色。（3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色，试计算该废气中SO2含量，并判断是否符合排放标准。32. （8分）酸、碱、盐在生活和生产中具有广泛的应用。两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表： 主要成分NaHCO3Mg（OH）2建议每次剂量/g0.50.3请通过计算说明每次服用Mg（OH）2的剂量比 NaHCO3“少”的原因。33. （10.0分）甲醇（CH3OH）是一种有毒有气味的可燃性液体。它在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3OH+nO2 mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请回答下列问题：（1）甲醇属于_（填“有机物”或“无机物”）。 （2