第二章 碱金属

1 / 4第二章 碱金属莲山课件m 教、学法指导1.主要内容：碱金属元素的原子结构特点，碱金属原子的性质与原子结构的关系。碱金属元素制法、用途、存在与碱金属元素性质的关系。碱金属元素性质的相似性和递变性，碱金属元素单质和重要化合物性质、制法、用途及焰色反应。2.学习重点：钠的化学性质和碱金属元素性质比较。考点与命题钠是典型的活泼金属，其化合物Na202、NaoH、Na2c03、NaHc03 分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。后者主要出现在选择题中。2 / 4第一节钠1.钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为cm3，比水的密度还小；而且熔点()、沸点()都较低。(1)跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+02=2Na20在空气(或氧气)中燃烧：2Na+02Na202( 黄色火焰)以上反应说明 Na202 比 Na20 稳定。(2)在氯气中燃烧：2Na+cl2=Nacl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成 Na2S2Na+S=Na2S(4)钠与水反应，可见到下列现象：钠投入水中并浮在水面上-密度小于水。钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失熔点低。反应后的水溶液使酚酞变红与水反应生成 NaoH。(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。2Na+2H2o=2NaoH+H22.钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人3 / 4在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。3.钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。钠与盐溶液的反应(实质上是先与水反应生成NaoH，NaoH 再与盐反应)：与 cuS04 溶液反应2Na+2H20=Na0H+H2(1)cuS04+2NaoHNa2S04+cu(oH)2(2)合并(1)(2)得2Na+2H20+cuS04=Na2So4+cu(oH)2+H2与 Fecl3 溶液反应6Na+6H20+2Fecl3=6Nacl+2Fe(oH)3+3H2注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。典型例题解析4 / 4例 1 将钠与硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是()A.黄色固体混合物 D.硫粉与硫化钠c.过氧化钠与硫化钠 D.氧化钠与硫化钠解析在加热条件下，钠既能与硫化合生成 Na2S，也能与空气中的氧气反应生成 Na202，而钠又是过量的，所以除生成 Na2S 外还有 Na202 生成，故答案为 A、c。答案Ac下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()A.干冰 B.黄沙c.干粉(含 NaHc03)灭火剂 D.泡沫灭火剂解析由于钠的化学性质非常活泼，能与多种物质起反应。高温下可与 c02 反应