上杭一中高三一轮复习物质的量浓度.ppt

物质的量浓度 一 物质的量浓度 单位体积 mol L 1 mol m 3 浓度 物质的量 例如 从一瓶500mL0 4mol L 1的NaCl溶液中取出10mL溶液 其浓度是 其中含有NaCl的物质的量为 0 4mol L 1表示的含义是 0 4mol L 1 0 004mol 1L该溶液中含有溶质 的物质的量是0 4mol 思考 1 正确理解5 硫酸铜和0 4mol L硫酸铜的区别2 明确溶质是什么3 正确求溶液的体积 例 1 将Na通入水中 其溶质是 2 将Na2O溶于水 其溶质是 3 将CuSO4 5H2O M 250 溶于水中 其溶质是 4 将SO3溶于水 其溶质是 考点1物质的量浓度的计算 1 公式计算n为溶质的物质的量 m为溶质的质量 M为溶质的摩尔质量 c为溶质的物质的量浓度 V为溶液的体积 2 常见类型类型一标准状况下 气体溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量溶液的体积注意 溶液体积的单位是L 根据密度计算溶液体积的单位一般是mL 要注意单位换算 B 知识梳理 题型构建 C 规避两个易错点 1 气体溶于水 溶质是该气体与水反应生成的物质 NH3溶于水后主要溶质是NH3 H2O 但以NH3计算 c 氨水 n NH3 V 氨水 w 氨水 m NH3 m NH3 m H2O 类型二溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 1 计算公式 c为溶质的物质的量浓度 单位mol L 1 为溶液密度 单位g cm 3 w为溶质的质量分数 M为溶质的摩尔质量 单位g mol 1 2 公式的推导 按溶液体积为VL推导 或 类型三溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 1 溶液稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变 即m1w1 m2w2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变 即c1V1 c2V2 溶液质量守恒 m 稀 m 浓 m 水 体积一般不守恒 2 溶液混合 混合前后 c1V1 c2V2 c混V混 据此可进行相关计算 知识链接 相同溶质 不同质量分数的两溶液混合规律同一溶质 质量分数分别为a b 的两溶液混合 1 等体积混合 当溶液密度大于1g cm 3时 溶液浓度越大 密度越大 如硫酸 硝酸 盐酸 NaOH溶液等多数溶液 等体积混合后质量分数w a b 当溶液密度小于1g cm 3时 溶液越浓 密度越小 如酒精 氨水溶液 等体积混合后 质量分数w a b 2 等质量混合 两溶液等质量混合时 无论 1g cm 3还是 1g cm 3 则混合后溶液中溶质的质量分数w a b A 思路点拨 1 在进行有关物质的量浓度计算时 要充分应用溶质的物质的量 质量及溶液中的电荷守恒 2 溶液稀释混合时 溶液的体积一般不可直接相加 应用溶液的总质量和密度来计算 知识梳理 题型构建 则当 1 2时 如H2SO4溶液 HNO3溶液 w 2p 当 1 2时 如氨水 酒精溶液 w 2p 典例1 2014 龙岩模拟 有硫酸镁溶液500mL 它的密度是1 20g cm 3 其中镁离子的质量分数是4 8 则有关该溶液的说法不正确的是 A 溶质的质量分数是24 0 B 溶液的物质的量浓度是2 4mol L 1C 溶质和溶剂的物质的量之比是1 40D 硫酸根离子的质量分数是19 2 解题指南 解答本题要注意以下几点 1 体积大小与物质的量浓度 溶质的质量分数的大小无关 注意灵活假设进行计算 2 注意应用Mg2 的质量关系进行计算 3 由质量分数 密度计算物质的量浓度时要注意单位的换算 解析 选C 由Mg2 的质量分数知MgSO4的质量分数为其浓度为c 溶质与溶剂的物质的量之比为的质量分数为 互动探究 1 若使硫酸镁溶液的质量分数变为12 0 则需向500mL硫酸镁溶液中加水多少克 提示 加入与硫酸镁溶液等质量的水 即 500mL 1 20g cm 3 600g 硫酸镁溶液的质量分数变为12 0 2 若向500mL硫酸镁溶液中加水500mL 则得到硫酸镁溶液的浓度是1 2mol L 1吗 提示 不是 500mL硫酸镁溶液与500mL水混合 总体积会小于1000mL 故其浓度大于1 2mol L 1 变式训练 2014 厦门模拟 某含氧强酸HmXOn 相对分子质量为A 将它溶于水 测得溶液的氢离子物质的量浓度为2mol L 1 溶液的质量分数为20 密度为1 5g cm 3 则m值为 解析 选B 根据HmXOn mH c HmXOn c H mol L 1 由得mol L 1 所以 二 一定物质的量浓度溶液的配制1 主要仪器 1 托盘天平 可精确至 g 称量前先调零 称量时物品放在 砝码放在 2 容量瓶 配制溶液的专用精确容器 主要规格有 3 其他仪器 量筒 等 0 1 左盘 右盘 100mL 250mL 500mL 1000mL 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 2 配制过程配制过程示意图 移液 定容 摇匀 以配制480mL1mol L 1NaOH溶液为例 所需容量瓶的规格 1 计算 填写计算过程与结果 m NaOH 2 称量 根据计算结果 称量固体质量 3 溶解 将称量好的固体放入烧杯中 加适量水溶解 并用 搅拌 溶解过程中玻璃棒的作用为 4 转移 移液 移液前需要将溶液冷却至室温 移液中玻璃棒的作用为 500mL 1mol L 1 0 5L 40g mol 1 20g 玻璃棒 搅拌 加速溶解 引流 5 洗涤 用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 次 洗涤液也都注入 中 并振荡容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 液面离容量瓶颈刻度线下 时 改用胶头滴管滴加蒸馏水 定容时要平视刻度线 至凹液面最低处与刻度线 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 2 3 容量瓶 1cm 2cm 相切 考点2容量瓶的使用及溶液配制过程和误差分析 1 容量瓶及使用注意事项的 一 二 三 四 1 一条刻度线 瓶颈 2 两个数据 标明 规格和使用温度 瓶身 如图 3 三步查漏 容量瓶使用前一定要检查是否漏水 操作顺序 装水盖塞 倒立 观察是否漏水 正立 玻璃塞旋转180 倒立 观察是否漏水 4 四个 不能 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 不能作为反应容器或用来长期贮存溶液 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中 因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的 不能配制任意体积的溶液 只能配制容量瓶上规定容积的溶液 2 溶液配制过程 四个数据 溶液配制过程中有 四个数据 在高考中经常考查 3 误差分析 1 依据 其中变量为m V 因操作上的错误而导致m 或n 值比实际理论值小 或V值比实际理论值大时 都会使所配溶液浓度偏低 反之偏高 2 误差分析 以配制NaOH溶液为例 高考警示 1 定容 摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水 否则结果会偏低 2 配制时不需要计算水的用量 因此容量瓶不必是干燥的 有少量蒸馏水不影响结果 3 定容时俯视 仰视对结果的影响是最容易判断错误的 务必确保按眼睛视线 刻度线 凹液面最低点的次序 做到 三点一线 仰视刻度线 图1 导致溶液体积偏大 俯视刻度线 图2 导致溶液体积偏小 典例2 2013 昆明模拟 配制480mL0 5mol L 1的NaOH溶液 试回答下列问题 1 选择仪器 完成本实验所必需的仪器有 托盘天平 精确到0 1g 药匙 烧杯 玻璃棒 等 2 计算 需要NaOH固体的质量为 3 称量 称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的 填 左盘 或 右盘 某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量 称量前把游码放在标尺的零刻度处 天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置 说明此时左边质量 填 大于 或 小于 右边 假定最终称得小烧杯的质量为 填 32 6g 或 32 61g 请用 表示在托盘上放上砝码 表示从托盘上取下砝码的称量过程 并在下图中标尺上画出游码的位置 画 表示 标尺 4 溶解 冷却 该步实验中需要使用玻璃棒 作用是 5 转移 洗涤 在转移时应使用引流 洗涤烧杯2次 3次是为了 6 定容 摇匀 定容的操作是 7 某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0 48mol L 1 原因可能是 填字母 A 使用滤纸称量氢氧化钠固体B 容量瓶中原来存有少量蒸馏水C 溶解后的烧杯未经多次洗涤 解题指南 解答本题需注意以下3点 1 在计算所需溶质的物质的量或质量时 要按容量瓶的容积进行计算 2 用容量瓶不能配制任意体积的溶液 只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制 3 误差分析的关键是看操作影响的是溶质的质量还是溶液的体积 解析 1 实验室中有500mL的容量瓶 进行配制时应配制500mL溶液 另外还缺少胶头滴管 2 m NaOH 0 5mol L 1 0 5L 40 0g mol 1 10 0g 3 用托盘天平称量时 物品放在左盘 托盘天平精确到0 1g 在称量时 取砝码的顺序为先大后小 然后移动游码 7 使用滤纸称量氢氧化钠固体 因为氢氧化钠易潮解 则固体中混有了水 实际固体质量偏小 导致浓度偏小 容量瓶中原来存有少量蒸馏水对溶液的浓度没有影响 溶解后的烧杯未经多次洗涤 会有少量的溶质残留在烧杯中 则浓度偏小 答案 1 胶头滴管500mL容量瓶 2 10 0g 3 左盘小于32 6g 4 搅拌 加速溶解 5 玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中 6 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1cm 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 7 A C 互动探究 1 某学生观察定容时液面情况如图所示 对所配溶液的浓度有无影响 结果如何 提示 有影响 定容时仰视液面会造成溶液体积偏大 结果浓度偏低 2 本题若改为用98 的浓硫酸 密度为1 84g cm 3 配制1mol L 1的稀硫酸100mL 需要该浓硫酸多少毫升 提示 密度为1 84g cm 3的98 的浓硫酸的物质的量浓度为18 4mol L 1 则用该浓硫酸配制100mL1mol L 1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为5 4mL 思考辨析 1 把1molNaCl固体溶于1L水中 所得溶液的浓度为1mol L 1 分析 溶质NaCl的物质的量为1mol 但所得溶液的体积不是1L 故浓度不是1mol L 1 2 0 6mol L 1的硝酸钡溶液中 硝酸根离子的物质的量为1 2mol 分析 未给出硝酸钡溶液的体积 不能计算出硝酸根离子的物质的量 3 配制0 1mol L 1的H2SO4溶液时 将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀