镁铝图像和计算专题.doc

高三专题：有关镁、铝、铁的典型图像、推断、实验题1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A、6：1B、3：1C、2：1D、1：22、某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。请填写下列空白：在该溶液中含有的离子是： ，它们的物质的量浓度之比为： 。所加的淡黄色固体是 （化学式）。3、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答： 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1160mL时，则金属粉末中n(Mg) mol，V2 mL。 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。 若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：。4、将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300 mL 2 mol/L盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如右图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知：加入固体A的质量m3.2 g时，收集到的气体为H2；当m3.2 g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气体。 3.2 g固体A中所含的物质有 。 3.2 g固体A中各物质的物质的量分别为 ；，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为： （忽略溶液体积的变化）。 当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m3.2 g时，收集到的气体体积（标准状况下） V mL（用含m的代数式表示）。空气沉淀（红褐色）BN溶液沉淀a反应溶液M沉淀a（白色）AN沉淀（白色）A滤液沉淀（淡黄色）反应反应溶液CA不足ABM7、A、B、C是常见的金属化合物的水溶液，A溶液的焰色为黄色。M是常见的共价挥发性氢化物，N为M的最高价氧化产物的水溶液，将M分别通入A、B的反应如下图所示，M与C溶液不发生反应。 写出化学式：A ，B ，M ，N ；写出下列反应的离子方程式： 反应： ；反应： ；反应： 。8、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下： 配制浓度均为1 mol/L盐酸和醋酸溶液； 用 量取10.00 mL 1mol/L盐酸和醋酸溶 液分别加入两个锥形瓶中； 分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至多为 ； 在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性； 将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 ； 反应结束后，待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题： 用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法： 。 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm 。 简述速率不等的原因： ， 铜丝不与酸接触的原因是： 。9、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459产生气体体积/mL280336336请回答：甲组实验中，盐酸 （选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是 。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是 。求得的盐酸的物质的量浓度为 。 求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是： ，求得的Mg、Al的物质的量之比为 ； 在丙组实验之后，向容器中加入1.00 molL1 NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积（写计算过程）。10、下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题： B中发生反应的化学方程式为: 。 反应前后A中投放碎瓷片的目的是: 。 某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因: 。 上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行 操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出。而进行点燃实验，操作的方法是： 。 替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是: 。11、实验装置如下图所示。先关闭K，使A中的反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答下列有关问题： C中全部产物有 、 、 。 本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是 。 停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是 。 若无装置B、K，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置： ；（填写序号，多选扣分）。 C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是 。1、答案：D。2、答案：NH4、Al3、Mg2，n(Mg2)：n(Al3)：n(NH4)1：1：3。Na2O2。3、答案：0.06 mol，440 mL。400 mL。a1。4、答案：Fe、FeS。n(Fe)0.01 mol，n(FeS)0.03 mol；c(H2S)0.1 mol/L。V(280m672)mL5、答案：Al，O2。3Fe4H2OFe3O44H2（条件：高温）；0.75 mol。6、答案：FeSO4；H2S。2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H。7、答案：A、NaOH B、Fe2(SO4)3 M、H2S N、H2SO4、2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+ 、Al3+3HS+3H2OAl(OH)3+3H2S、Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)38、答案：酸式滴定管；0.12；反应起止时间；将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平。两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气。B；0.2V L/mol；酸的浓度相同时，c(H)不同；防止形成原电池，干扰实验现象的观察。9、答案：过量，同体积的盐酸此时产生H2最少。336mL气体和30mL溶液，1mol/L。255mg和280mL，1：1。NaAlO2：0.009mol，NaCl：0.03mol；39 mL