计算基础(附答案).doc

高三化学补缺纠错专题训练（化学计算） 关于物质的量的计算一、由公式计算n=物质的量浓度(mol/L)溶液的体积(L)1.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3 ，该固体在边长为110-7cm的立方体中含有20个原子，则该元素的相对原子质量最接近A. 32 B. 65 C. 120 D. 1502.标准状况下，1.12 LA气体的物质的量为 mol；25、1.01105Pa时气体摩尔体积（Vm）为24.5 g/L，则1.12 LA气体的物质的量为 mol。二、由差量计算可表示为：n=物质的质量差物质的式量差3.同温同压下，某瓶盛CO2重ag, 盛O2重bg,则该瓶所盛气体的物质的量为 mol。4.青霉素是一元酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.0010-7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.2710-7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等).则青霉素的钠盐的物质的量为 mol; 式量为 ；青霉素的相对分子质量为 。三、由部分和整体之间量的关系计算5. ag超导材料Y Ba2Cu3OX中，Cu元素的物质的量为0.6 mol，则超导材料的式量可表示为 。四、由化学方程式计算69.85gRCO3充分加热得到7.65gRO2,则9.85gRCO3的物质的量为 ;R的式量为 .7. 用氢气还原m1克金属R的氧化物(R2O3)，已知消耗V mL 氢气(标准状况)，生成m2克水和m3克R，下列数据中不可能计算出R的相对原子质量的是Am1、m2Bm1、m3CV mL 、m2Dm2、m3 关于气体的计算 (1).同T同P下 = = (2) 同T同V下 =(3)M=密度（g/L）气体摩尔体积（L /mol）（标准状况下M=22.4密度(4)混合气体平均式量= 或 混合气体平均式量=Mini(ni为体积分数)1.决定一定分子数的气体体积的因素是A式量B分子的大小C分子间的间隔 D分子间作用力的大小2. 标准状况下，若a L A气体含有b个分子，则NA可表示为 。3. .氧气的式量为32，标准状况下，氧气的密度为 g/L。4.某含CO2、CO、H2的混合气体，体积分数：CO2 40%；CO 40%；H2 20%，该气体的平均式量为 ；STP下，该混合气体密度为 g/L5 .某含CO2、CO、H2的混合气体，质量分数：CO2 40%；CO 40%；H2 20%，该气体的平均式量为 。6.已知(NH4)2CO32NH3CO2H2O (g) 将一定质量的(NH4)2CO3固体加热，所得混合气体的平均式量为 。7.a克金属镁与足量稀硫酸反应，收集到b L氢气(标准状况)，则标准状况下，气体的摩尔体积为 L/mol。 8.空气的体积分数：O2 0.2、N2 0.8. (1) 空气的平均式量 ; (2) O2的质量分数 %.关于溶液的计算（1）不饱和溶液蒸发溶剂的量和析出的量不呈简单线性关系，可用差量法计算；（2）定义式：c(M)( mol/L)=溶质的物质的量（mol）溶液的体积（L）（3）换算公式：c(M)= （W为溶液的质量分数；M为溶质的式量）（4）稀释公式：c(浓)V(浓)= c(稀)V(稀) （稀释前后溶液的物质的量不变，但加水发生化学反应不能用此公式，要用元素守恒列式）1.25时，KCl的溶解度为50 g/100g水，则该温度下KCl饱和溶液的溶质的质量分数为 。2.20 mL密度为1.19克/毫升的37%的浓盐酸，其物质的量浓度为 ;其中溶质的物质的量为 ;要用该盐酸配制100 mL1.000mol/L的稀盐酸，需量取浓盐酸 毫升。3.某温度下，甲、乙两烧杯中各盛有100克同浓度的KCl溶液，将甲蒸发35克水，析出5克晶体；乙蒸发45克水，析出晶体10克，则原溶液的质量分数为A10%B15%C20%D25%4.25时，往饱和石灰水中加入一定量生石灰，一段时间后恢复到原温度，则以下叙述正确的是A溶液的pH不变B溶液中Ca2数目不变C溶液的质量不变DCa2的浓度不变5.在100g18 mol/L、g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的溶液，则加入水的体积为 A小于100 mL B. 大于100 mL C.等于100 mL D.等于100/mL6. vmL密度为g/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是AC=BC=CW=Dm=根据化学方程式的计算类型一：多步反应，一步计算1. 1吨FeS2质量分数为75%的硫铁矿(杂质不含硫),在一定条件下反应可制得 吨98%的浓硫酸(设第一步反应损失S 1%，第二步反应转化率为95%).类型二：过量问题2. 2.7g铝加入300 mL1 mol/L的稀硫酸中. (1)可制得H2 L(STP); (2)往反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液,可得沉淀 g.类型三：关于混合物的计算3. 8.3 g铝和铁的混合物粉末溶于足量的稀硫酸,产生氢气5.6L(STP),则混合物中铁的质量分数为 %.4.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。类型四:连续反应和平行反应 5.工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾NH4Al(SO4)212H2O和硫酸铝: Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 2NH4Al(SO4)2 以含a mol氧化铝的高岭土为原料，设制得的产物中硫酸铝的物质的量分数为x，试导出消耗硫酸的物质的量y与a、x的函数关系关于质量分数和体积分数的计算1.将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中充分反应后，过滤。然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。求铁矿石中铁的质量分数。2某蛋白质分子中只含有一个Fe原子，且Fe的质量分数为0.34%，求该蛋白质的相对分子质量为 。3. 已知牛奶中氮的质量分数为0.0438,蛋白质的平均含氮量为15.7%,则牛奶中蛋白质的质量分数为 %.4.设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2，有反应：4FeS211O22Fe2O38SO2 (1)1摩尔FeS2完全氧化，需要空气的体积为 升(标准状况)；(2)用空气氧化FeS2产生的混合气体中，SO2的体积分数不超过 %；(3)若反应后的混合气体中O2的体积分数为0.08，则SO2的体积分数为 %。(4)若空气过量20%,则反应后的混合气体中SO2的体积分数为 %。平均值法1现有A、B、C三种一元碱，它们的式量之比为3：5：7，若把7mol A，5mol B、3mol C 混合均匀，取混合碱5.36g恰好能与含0.15mol HCl 的盐碱反应，则式量为：A 、B 、C 。2将甲烷和乙炔的混合气体8L在20L足量的O2中充分燃烧，产物通过浓H2SO4 ，再恢复到原来的温度，剩余气体的体积为13L，则原混合气体中CH4 的体积分数为（ ）A. 75 B. 33.3 C. 25 D. 503将NaCl 和另一氧化物1.17g溶于水，然后跟足量的AgNO3 溶液反应，可生成沉淀3.12g。若另一种氧化物为下列四种之一，则不可能是（ ）A.AlCl3 B. MgCl2 C. CaCl2 D. KCl 45.5g含杂质的Na2CO3 ，加入足量盐酸，产生气体1.12L（STP），该气体平均M=55，则杂质可能是（ ）A.Na2SO3 B. NaHSO3 C. Na2SO3 和NaHSO3 D. Na2SO4 和NaHSO35.某粗盐中含有NaCl和少量泥沙，可能还有其他盐酸盐。取1.200g粗盐配成溶液,过滤去除泥沙，将滤液与洗涤液合并，加入足量的AgNO3溶液充分反应,得到3.120gAgCl. 则该粗盐可能的组成是ANaCl、KCl B NaCl、KCl 、MgCl2 C. NaCl、KCl 、CaCl2 D. NaCl、KCl 、MgCl2、CaCl26将1.3g A、B二种饱和一元醛的混合物与足量银氨溶液在一定条件下充分反应后得到0.1mol银，则A、B二种醛可能是A甲醛和乙醛 B甲醛和丙醛 C乙醛和丙醛 D乙醛和丁醛 十字交叉法、差值法1. 1g含脉石的黄铁矿石样品在氧气中燃烧，反应后得固体残渣0.78g，则此黄铁矿石含FeS2 的质量分数为（ ）A. 33% B. 66% C. 78% D. 88%2空气的密度是同温同压下氢气的14.4倍,将4 g黄铁矿(主要成分FeS2),在0.5mol空气中煅烧,所得气体的平均相对分子质量为32,则反应后所得固体质量为 g.可能性的思路10.03molCu完全溶于HNO3 中，产生NO、NO2 、N2O4 混合气体共0.05mol，则该混合气体的平均M可能是（ ）A. 30 B. 46 C. 50 D. 66 2在HF、（HF)2、（HF)3的混合气体中，（HF)3的体积分数可能为（设平均式量为40）（ ）A. 51 B. 49 C. 10 D. 753在HF、（HF)2、（HF)3的混合气体中，（HF)3的体积分数可能为（设平均式量为42）（ ）A. 51 B. 49 C. 10 D. 754将等物质的量的NaOH和NaAlO2混合物1.22g加入含a molHCl的溶液中,充分反应后,没有沉淀生成,则a可能为 A.0.005 B.0.015 C.0.02 D. 0.065.往含有a mol CuCl2、b mol FeCl3的混合溶液中加入m 克Fe，充分反应后，固体仍为m克，则ab的值不可能为( )A72B51C31D416.常温常压下，将a L SO2和 b L H2S 混合，当反应后气体体积是反应前的时，则a与b之比可能是（ ）A11B12C13D217有KCl 、NaCl 、Na2CO3 的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5，Cl%为27.08，则Na2CO3 的质量分数可能为（ ）A. 38 B. 50 C. 75% D. 80%答案：1.D；2. 0.05；0.046；. 3 a-b/12; 4. 0.016910-7;355.6; 333.6; 5. 5a; 6. 0.05 mol;137. 7.C（提示：气体的实际用量大于反应的量）。根据化学方程式的计算答案：一（1）3.36；（2）69.9（所有的硫酸根都生成沉淀）二答案：1.18；提示：FeS22H2SO4,转化率和损失可一步处理；FeS2的损失率也是1%而不是2%。三答案：67.47（提示：设x、y,建立联立方程）四、答案:(1)35.6(提示：设有1 mol氧气.。)（2）3（提示用差量法）（3）0.5（提示:注意判断气体过量还是铜过量）。提示：方法一,用连续反应“起、转、余”做。Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O起 a y 0转 a 3a a余 0 y-3a a Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 2NH4Al(SO4)2 起 a y-3a 0类型转 y-3a y-3a 2y-6a余 4a- y 0 2y-6a 由题意，可列式 x= (4a- y)(4a- y+2y-6a) 解得y = 方法二,用平行反应做。将反应+得反应，用和做（设Al2O3为mol） Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O转 3 Al2O3 + 4H2SO4 + 2NH32NH4Al(SO4)2 + 3H2O转 a- y-3 2a -2 由题意及反应式中的关系，可列式 （a-）：（y-3）=1：4(+ 2a -2)= x关于质量分数和体积分数的计算答案：50.8% 提示：可建立一个关于铁元素物质的量守恒的关系式 662x%/56=(4.80/160)2 662x%/56=(4.80/160)2答案：16470.1答案：27.9%（提示：建立一个关于N元素的量守恒的关系式 1000.0438=100x%15.7%）答案:B(提示：较难，可分别假定31.5全部为Na2CO3， 27.08%全部为KCl)。1.答案：1.33.3%； 32 12.06mol/L；0.24；8.3. 3.D；4.AD。5A（提示：可根据稀释公式计算，体积等于质量除以密度，浓硫酸的密度更大）。6A2.答案：1.C 2. 22.4b/a;3. 1.429; 5. 28;1.52; 4. 29.2;1.3 5. 8.1（提示：设100克，用总质量除以总物质的量）；6. 24； 7. 24b/a; 8.28.8;22.23.答案;(1)308(2)15.38(提示;氧气恰好，则SO2的体积分数有最大值，设有1 mol FeS2，需要2.75 molO2，同时有11 molN2，反应后有2 molSO2、11 molN2) （3）答案：9.23.(提示：设有1 mol FeS2，有xmolO2，同时有4x molN2，反应后有2 molSO2) （4）答案：12.7（提示：设有1 mol FeS2，有xmolO2，同时有4x molN2，反应后有2 molSO2,空气过