化学人教版九年级下册溶液复习.doc

溶液复习课教案 古城子学校 李丹复习目标1、了解溶液的概念、组成，会判断溶液、溶质和溶剂2、溶液的分类：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液3、理解固体溶解度和气体溶解度的概念，能做出相应的判断4、固体溶解度规律及曲线的含义，并会应用溶解度曲线做相应的问题5、学习用过滤和结晶的方法分离混合物6、了解溶液的浓度，并能解决一些简单的问题，会配制一定溶质质量分数的溶液复习重点：溶液、饱和溶液、溶解度、溶液中溶质质量分数的概念复习难点：溶液、饱和溶液、溶解度、溶液中溶质质量分数的概念复习方法：重视从实验得出结论，形成概念复习准备：投影仪复习过程：一、组织教学：1、溶液的定义、特征、组成及相关规定？练习:判断溶质溶剂碘酒 KMnO4溶液 75%的酒精2、判断饱和溶液、不饱和溶液及转化关系练习：（1）将某物质饱和溶液转变为不饱和溶液最可靠的方法是（ ）A.升高温度 B. 加入溶质 C. 降低温度 D.加足量的水（2）下列说法正确的是（ ）A.饱和溶液溶质质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量B. 饱和溶液浓度比不饱和溶液浓C. 析出晶体的溶液是该温度下这种物质的饱和溶液D.一定温度下，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数一定。3、溶解度及溶解度曲线（1）四要素：一定温度下 100g溶剂 达到饱和状态 单位: g练习：下列说法正确的是（ ）A.100g水中最多能溶解38gNaCl，则NaCl的溶解度是38gB. 25时，100gNaCl饱和溶液中含25gNaCl，则25时NaCl的溶解度是25。C. 25 时，100g水中最多溶解38gNaCl，则25时NaCl的溶解度为38g。D. 25时，NaCl的溶解度为25g，则25时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为25%（2）固体溶解度曲线固体溶解度规律、固体溶解度曲线的含义、应用练习：（略）4、气体溶解度：定义、影响因素练习：打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解度与 和 有关。5、溶液组成的定量表示：溶质的质量分数的数学式是溶质的质量分数概念的数学表达式，是所有关于溶质的质量分数计算的基本式，由此基本式衍生了其他变式。练习： 1、 在100g20%的KNO3溶液中加入20g KNO3加入20g水加入20gKNO3和20g水，求所得这三种溶液中溶质的质量分数？2、一定量的NaNO3饱和溶液由30升温至50 （忽略水的蒸发），肯定发生改变的是A.溶质的质量 B. 溶液的质量 C. 溶质的质量分数 D.NaNO3的溶解度3、两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若把它们在空气中放置一段时间后，则（ ）A. 浓盐酸的溶质质量分数变大 B. 浓硫酸的溶质质量分数变大C. 浓盐酸对杯底的压强变大 D. 浓硫酸对杯底的压强变大4、将200g90%的浓硫酸稀释成10%稀硫酸，需加水多少克？二、综合练习（略）三、教师小结1溶液的性质2溶液的质量分数的计算四、测验1、某液体若是溶液，其必然是（）A长期放置不会析出沉淀B一种固体溶解在一种液体里C只能由一种溶质和一种溶剂混合后形成的均一的、稳定的混合物D至少由两种物质组成的均一的、稳定的混合物2、下列有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中，说法正确的是（）A在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液B某物质的饱和溶液一定是浓溶液C在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D饱和溶液和不饱和溶液之间可以互相转化3、有一课外活动小组将含CuSO4的饱和溶液中，加入大量白色硫酸铜粉末，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是（）有蓝色晶体析出；原饱和溶液的溶液量减少；原饱和溶液的溶质质量减少；饱和溶液总质量增加。AB CD4、甲、乙两同学在室温下各取50g某溶液分别做结晶实验。甲将溶液蒸发掉10g水后冷却至室温，得1.2g晶体（晶体不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉15g水后冷却至室温得2.4g晶体。若两人的实验结果都准确，则该物质在室温时的溶解度为（）A12B24 C12gD24g5、将10g物质A投入90g水中，使之充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数（）A一定等于10%B等于或大于10%C等于或小于10%D可能等于、大于或小于10%6、分离用KMnO4制氧气的固体残渣，正确的操作顺序是（）A过滤溶解蒸发B溶解过滤蒸发C过滤蒸发溶解D溶解蒸发过滤7、粗食盐的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列有