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1 无机化学无机化学 课程习题册及答案课程习题册及答案 第一章第一章 溶液和胶体溶液和胶体 一 是非题 一 是非题 以 表示正确 表示错误填入括号 1 渗透压力比较高的溶液 其物质的量浓度也一定比较大 2 相同温度下 物质的量浓度均为 200mmol L 1的 NaCl 溶液和葡萄糖溶液 其渗透压相等 3 相同温度下 渗透浓度均为 200mmol L 1的 NaCl 溶液和 CaCl2溶液 其渗 透压相等 4 临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时 才能得到等渗溶液 5 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液 6 临床上 渗透浓度高于 320 mmol L 1的溶液称高渗液 7 在相同温度下 0 3 mol L 1的葡萄糖溶液与 0 3 mol L 1的蔗糖溶液的渗透压 力是相等的 8 物质的量浓度均为 0 2mol L 1的 NaCl 液和葡萄糖液渗透浓度相等 9 对于强电解质溶液 其依数性要用校正因子 i 来校正 二 选择题二 选择题 1 使红细胞发生溶血的溶液是 A 0 2mol L 1 NaCl B 0 1mol L 1 葡萄糖 2 C 0 3mol L 1 葡萄糖 D 0 4mol L 1 NaCl 2 物质的量浓度均为 0 1 mol L 1的下列溶液 其渗透压最大的是 A 葡萄糖 B NaCl C CaCl2 D 无法比较 3 使红细胞发生皱缩的溶液是 A 0 1mol L 1 NaCl B 0 1mol L 1 葡萄糖 C 0 3mol L 1 葡萄糖 D 0 2mol L 1 NaCl 4 在相同温度下 物质的量浓度均为 0 1 mol L 1的下列溶液 其渗透压最小 的是 A 葡萄糖 B NaCl C CaCl2 D 无法比较 5 物质的量浓度均为 0 1 mol L 1的下列溶液 在临床上属于等渗溶液的是 A 葡萄糖 B NaCl C CaCl2 D 蔗糖 6 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 a c C6H12O6 0 2 mol L 1 b c 1 2 Na2CO3 0 2 mol L 1 c c 1 3 Na3PO4 0 2 mol L 1 d c NaCl 0 2 mol L 1 A d b c a B a b c d C d c b a D b c d a 7 医学上的等渗溶液 其渗透浓度为 A 大于 280 mmol L 1 B 小于 280 mmol L 1 C 大于 320 mmol L 1 D 280 320 mmol L 1 8 欲使同温度的 A B 两种稀溶液间不发生渗透 应使两溶液 A B 中的基 本单元均以溶质的 分子 式表示 A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同 C 质量浓度相同 D 渗透浓度相同 9 质量浓度为 11 1g L 1CaCl2 M 111 0 g mol 1 溶液的渗透浓度是 3 A 100mmol L 1 B 200mmol L 1 C 300mmol L 1 D 400mmol L 1 三 填充题三 填充题 1 10 0 g L 1NaHCO3 Mr 84 溶液的渗透浓度为 mol L 1 37 时的渗透压为 KPa 红细胞在该溶液中会产生 现象 2 产生渗透现象的必需条件是 1 2 溶剂分子的渗透方向为 3 9 00g L 1生理盐水 Mr 58 5 的渗透浓度为 mol L 1 红细胞在 该溶液中会产生 现象 4 临床治疗失血过多 在补充生理盐水的同时 还要输入 以恢复病人的 渗透压力 四 计算题四 计算题 1 求 0 01 NaOH 0 10 Ca2 0 10 Na2CO3 的物质的量 2 1 2 1 2 将 5 0g NaOH NaCl CaCl2分别置于水中 配成 500ml 溶液 试求溶液 物质的量浓度 c NaOH c NaCl c CaCl2 2 1 3 质量分数为 3 的某 Na2CO3溶液 密度为 1 05g ml 1 试求溶液的 c Na2CO3 x Na2CO3 和 b Na2CO3 4 排出下列稀溶液在 310 K 时 渗透压由大到小的顺序 1 c C6H12O6 0 20mol L 1 2 c NaCl 0 20mol L 1 3 c Na2CO3 0 20mol L 1 5 生理盐水 50g L 1的葡萄糖 C6H12O6 溶液 12 5g L 1的碳酸氢钠 NaHCO3 溶液和 18 7g L 1的乳酸钠 NaC3H5O3 溶液均为临床上常用的等 4 渗溶液 现取其体积 按下列配方配成三种混合液 1 50g L 1C6H12O6 生理盐水 2 1 2 1 2 18 7g L 1NaC3H5O3 生理盐水 3 1 3 2 3 12 5g L 1NaHCO3 生理盐水 3 1 3 2 试通过计算回答上述三种混合液是等渗 低渗还是高渗溶液 6 糖尿病人和健康人血浆中所含葡萄糖 M 180 g mol 1 的质量浓度分别是 1 80g L 1和 0 80 g L 1 试分别计算其对应的物质的量浓度以及在正常体 温时糖尿病人和健康人血浆中由葡萄糖所引起的渗透压 第一章 溶 液 一 是非题 以 表示正确 表示错误填入括号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 二 选择题 1 B 2 C 3 D 4 A 5 C 6 A 7 D 8 D 9 C 三 填充题 1 0 238 613 4 溶血 2 存在半透膜 半透膜两侧存在渗透浓度差 溶液 水 浓溶液 稀溶液 3 0 308mol L 1 不变 4 血浆或右旋糖苷 胶体 四 计算题 1 解 NaOH Ca2 和Na2CO3的摩尔质量分别为 2 1 2 1 M NaOH 40g mol 1 M Ca2 20g mol 1 2 1 M Na2CO3 53g mol 1 2 1 所以 它们的物质的量分别为 n NaOH 0 25 mol 40 100001 0 5 n Ca2 5 0 mol 2 1 20 100010 0 n Na2CO3 1 9 mol 2 1 53 100010 0 2 解 NaOH NaCl 和CaCl2的摩尔质量分别为 2 1 M NaOH 40g mol 1 M NaCl 58 5g mol 1 M CaCl2 55 5g mol 1 2 1 所以 它们的物质的量浓度分别为 c NaOH 0 25 mol L 1 1000 500 40 0 5 c NaCl 0 17 mo L 1 1000 500 5 58 0 5 c CaCl2 0 18 mol L 1 2 1 1000 500 5 55 0 5 3 解 M Na2CO3 106g mol 1 c Na2CO3 0 297 mol L 1 106 03 0 100005 1 x Na2CO3 0 005 18 97 106 3 106 3 b Na2CO3 0 292 mol kg 1 1000 97 106 3 4 解 在相同温度下 溶液的渗透压力与渗透浓度成正比 因此 可以通过比 较溶液渗透浓度的大小 确定溶液渗透压力的大小 三种溶液的渗透浓度分别为 cos C6H12O6 c C6H12O6 0 20 mol L 1 cos NaCl 2c NaCl 2 0 20 0 40 mol L 1 cos Na2CO3 3c Na2CO3 3 0 20 0 60 mol L 1 所以 溶液的渗透压力由大到小的顺序为 3 2 1 6 5 解 1 50g L 1C6H12O6 生理盐水 混合溶液的渗透浓度为 2 1 2 1 cos 2 2 1 180 50 2 1 5 58 0 9 0 293 mol L 1 293 mmol L 1 所以该混合溶液为等渗溶液 2 18 7g L 1NaC3H5O3 生理盐水 混合溶液的渗透浓度为 3 1 3 2 cos 2 2 3 1 112 7 18 3 2 5 58 0 9 0 316 mol L 1 316 mmol L 1 所以该混合溶液为等渗溶液 3 12 5g L 1NaHCO3 生理盐水 混合溶液的渗透浓度为 3 1 3 2 cos 2 2 3 1 84 5 12 3 2 5 58 0 9 0 304 mol L 1 304 mmol L 1 所以该混合溶液为等渗溶液 6 解 M Na2CO3 106g mol 1 c 糖尿病人 0 01 mol L 1 180 80 1 c 健康人 0 80 180 0 004 mol L 1 bBRT cRT 0 01mol L 1 8 314kPa L mol 1 K 1 310K 25 77 kPa bBRT cRT 0 004mol L 1 8 314kPa L mol 1 K 1 310K 10 31 kPa 第二章第二章 电解质溶液电解质溶液 一 是非题一 是非题 以 表示正确 表示错误填入括号 1 根据质子理论 两性物质溶液的 pH 值与两性物质的浓度绝对无关 2 将 0 10mol L 1的 NaHCO3溶液加水稀释一倍 溶液的 pH 值基本不变 7 3 把 pH 3 与 pH 5 的酸溶液等体积混合 溶液的 pH 值为 4 4 将 HAc 溶液稀释一倍 溶液中的 H 就减少到原来的一半 5 在 0 2 mol L 1的 HAc 溶液 20ml 中加入适量 NaCl 则可使 HAc 的解离 度增加 6 在 0 10HAc 溶液 10ml 中加入少量固体 NaAc 则可使 HAc 的解 1 Lmol 离度增加 7 将 0 10mol L 1的 NaAc 溶液加水稀释一倍 溶液的 pH 值变小 8 将 0 10mol L 1的 HAc 溶液加水稀释一倍 溶液的 pH 值变小 9 根据质子理论 H2O 是两性物质 10 根据质子理论 HCO3 是两性物质 11 两种一元弱酸 Ka越大的越容易失去质子 酸性越强 在水溶液中的解 离度也越大 12 弱酸溶液愈稀 解离度愈大 溶液的 pH 值便愈小 二 选择题 二 选择题 1 HAc 在下列溶液中解离度最大的是 A 1 mol L 1 NaAc B 2 mol L 1 HCl C 纯水 D 1 mol L 1 NaCl 8 2 下列物质中酸性最大的是 A HCl B HAc C H2O D NH3 3 从酸碱质子理论来看 下列物质中既是酸又是碱的是 A H2O B NH4 C Ac D CO32 4 欲使 NH3 H2O 的 和 pH 均上升 应在溶液中加入 A 少量水 B 少量 NaOH s C 少量 NH4 Cl s D 少量 NaCl s 5 下列物质中碱性最大的是 A NaOH B Ac C H2O D NH3 6 欲使 HAc 的 和 pH 均减小 应在溶液中加入 A 少量水 B 少量 HCl C 少量 NaAc s D 少量 NaCl s 7 下列物质都是共轭酸碱对除了 A HONO NO2 B H3O OH C CH3NH3 CH3NH2 D HS S2 E C6H5COOH C6H5COO 8 氨水中加入 NH4Cl 氨水的解离度 解离常数 溶液的 pH 值 氨水中加入 NaCl 氨水的解离度 解离常数 溶液的 pH 值 氨水中加入 H2O 氨水的解离度 解离常数 溶液的 pH 值 氨水中加入 NaOH 氨水的解离度 解离常数 溶液的 pH 值 A 增大 B 减小 C 不变 9 c 0 1 mol L 1 的 NH4Ac 溶液 H 为 9 A B C HAc 1 0 K 4 NH 1 0 K 3 NHHAc KK D E 3 NHHAc KKKw HAcNH3 KKKw 三 填充题 三 填充题 1 根据质子理论 在水溶液中的 HS CO32 H2PO4 NH3 H2S HAc OH H2O NO2 能作酸不能作碱的有 能作碱不能作酸的有 既能作酸 又能作碱的有 2 在 10 0ml 0 1 mol L 1 HAc 溶液中 各加入下列物质 对 H 影响如何 1 1 0gNaAc 2 10 0ml 纯水 3 1 0gNaCl 3 下列酸 NH4 H2S H2SO4 H2PO4 HSO4 的共轭碱的化学式为 4 下列碱 SO42 S2 H2PO4 HSO4 NH3的共轭酸的化学式为 四 计算题 四 计算题 1 已知某一元弱酸 HB 的 pKa 5 00 计算 1 HB 的 Ka B 的 pKb Kb 2 0 1mol L 1HB 溶液的 H pH 3 0 1 mol L 1B 溶液的 OH pOH pH 2 已知某一元弱碱 B 的 pKb 5 00 计算 1 HB 的 Ka B 的 pKb Kb 2 0 1mol L 1HB 溶液的 H pH 3 0 1 mol L 1B 溶液的 OH pOH pH 3 实验测得某氨水的 pH 值为 11 26 已知 NH3的 Kb 1 78 10 5 求氨水的浓 度 4 已知 HCOOH 在 298K 时 Ka 1 77 10 4 求其共轭碱的Kb是多少 解 Kb Kw Ka 10 14 1 77 10 4 5 65 10 11 10 5 计算下列溶液的 pH 值 0 20mol L 1NH3水与 0 20mol L 1HCl 等体积混合后的溶液 0 20mol L 1NH3水与 0 20mol L 1HAc 等体积混合后的溶液 0 20mol L 1NaOH 与 0 20mol L 1HAc 等体积混合后的溶液 6 在 0 10mol L 1NH3溶液中 加入 NH4Cl 晶体 使其溶解后浓度为 0 20mol L 1 求 加入 NH4Cl 前后 NH3水中的 OH 及解离度 第二章 电解质溶液 一 是非题 以 表示正确 表示错误填入括号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 二 选择题 1 D 2 A 3 A 4 D 5 A 6 B 7 B 8 BCBABAACBBCA 9 D 三 填充题 1 H2S HAc CO32 NH3 OH NO2 HS H2PO4 H2O 2 H 减小 H 减小 H 增大 3 NH3 HS HSO4 HPO4 SO42 4 HSO4 HS H3PO4 H2SO4 NH4 四 计算题 1 解 1 pKa 5 00 Ka 10 5 B 的 pKb 14 5 9 Kb 10 9 2 H mol L 1 cKa 35 101 010 PH 3 3 OH mol L 1 cK b 59 101 010 POH 5 PH 9 2 解 1 pKb 5 00 Kb 10 5 HB 的 pKa 14 5 9 Ka 10 9 11 2 H mol L 1 cKa 59 101 010 PH 5 3 OH mol L 1 cK b 35 101 010 POH 3 PH 11 3 解 pH 11 26 pOH 14 11 26 2 74 OH 1 82 10 3 c NH3 NH3 0 181 mol L 1 5 23 b 2 1078 1 1082 1 OH K 4 解 Kb Kw Ka 10 14 1 77 10 4 5 65 10 11 5 解 1 混合后 全部生成浓度为 0 1mol L 1的 NH4Cl Ka NH4 Kw Kb 10 14 1 79 10 5 5 59 10 10 c Ka 500 H mol L 1 cKa 610 1048 7 1 01059 5 pH 5 13 2 混合后 全部生成浓度为 0 1mol L 1的 NH4Ac c Ka NH4 20Kw c 20Ka HAc H mol L 1 4 HAcKNHK aa 8510 1086 9 1074 1 1059 5 pH 7 01 3 混合后 全部生成浓度为 0 1mol L 1的 NaAc Kb Ac Kw Ka HAc 10 14 1 74 10 5 5 75 10 10 c Kb 500 OH mol L 1 cKb 610 1058 7 1 01075 5 pOH 5 12 pH 8 88 6 解 加入 NH4Cl 前 c Kb 500 OH mol L 1 cKb 35 1034 1 1 01079 1 OH c 1 34 10 3 0 1 100 1 34 加入 NH4Cl 后 有ClNHClNH 44 设平衡时溶液中 OH 为x mol L 1 则 12 NH3 H2O NH4 OH 0 1 x 0 1 0 2 x 0 2 x 0 2x 0 1 Kb 1 79 10 5 OH x 8 95 10 6 mol L 1 OH c 8 95 10 3 第三章第三章 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 一 是非题一 是非题 以 表示正确 表示错误填入括号 1 两种难溶电解质 Ksp大者 溶解度必也大 2 AgCl 的Ksp 1 76 10 10 Ag3PO4的Ksp 1 05 10 10 在 Cl 和 PO43 浓度相同 的溶液中 滴加 AgNO3溶液 先析出 Ag3PO4沉淀 3 在一定温度下 AgCl 饱和溶液中 Ag 及 Cl 浓度的乘积是常数 4 沉淀转化的方向是由Ksp大的转化为Ksp小的 5 向含 AgCl 固体的溶液中加适量的水使 AgCl 溶解又达到平衡时 AgCl 溶度 积不变 其溶解度也不变 6 将难溶电解质放入纯水中 溶解达平衡时 电解质离子浓度的乘积就是该物 质的溶度积 7 已知 Mg OH 2的Ksp是 5 7 10 12 若溶液中 Mg2 浓度为 1 0 10 4mol L 1 OH 浓度为 2 0 10 4 mol L 1 下列哪种判断沉淀生成的方式是正确的 1 0 10 4 2 0 10 4 2 4 0 10 12 Ksp不沉淀 1 0 10 4 2 2 0 10 4 2 1 6 10 11 Ksp生成沉淀 13 二 选择题 二 选择题 1 用水稀释含有大量 CaCO3固体的水溶液时 CaCO3的溶度积 溶 解度 溶解量 A 增大 B 减小 C 不变 2 已知室温下PbI2的溶解度为S mol L 1 则其Ksp为 A S3 B 4S 3 C 27S 4 3 已知 Ks Ag2CrO4 1 12 10 12 Ks AgCl 1 77 10 10 K s AgI 8 51 10 17 在含有 CrO42 Cl 和 I 离子的 三者浓度均为 0 1mol kg 1 的溶液中 逐滴加 入 AgNO3溶液 先生成 沉淀 其次生成 沉淀 最后生成 A Ag2CrO4 B AgCl C AgI 4 下列试剂中能使 CaSO4 s 溶解度增大的是 A CaCl2 B Na2SO4 C NH4Ac D H2O 5 同离子效应使难溶电解质的溶解度 A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 6 Al OH 3溶解度 S 与溶度积常数 Ksp 之间的关系是 A S Ksp 1 2 B S 1 4Ksp 1 2 C S Ksp 1 3 D S 1 27Ksp 1 4 7 欲使 Mg OH 2的溶解度降低 最好加入 A NaOH B Fe OH 3 C H2O D HCl 8 已知某难溶强电解质 A2B Mr 80g mol 1 常温下在水中溶解度为 2 4 10 3g L 1 则 A2B 的溶度积 Ksp为 A 1 1 10 13 B 2 7 10 14 C 1 8 10 9 D 9 0 10 10 E 1 77 10 11 三 填充题 三 填充题 14 1 25 时 Ks Ca OH 2 4 0 10 6 Ca OH 2的饱和溶液中 b Ca2 b OH Ca OH 2的溶解度 2 CaC2O4溶于盐酸而不溶于醋酸是由于 3 将 H2S 通入 ZnSO4溶液中 ZnS 沉淀不完全 但如在 ZnSO4溶液中先加入 NaAc 再通入 H2S 则 ZnS 沉淀相当完全 这是由于 四 计算题 四 计算题 1 PbCl2在 0 130 mol L 1的 Pb Ac 2溶液中的溶解度是 5 7 10 3 mol L 1 计算在同温度下 PbCl2的Ksp 2 若溶液中 Mg2 和 Fe3 浓度皆为 0 10 mol L 1 计算说明能否利用氢氧化物的 分步沉淀使二者分离 3 已知 Ksp M OH 2 1 0 10 12 假设溶于水中的 M OH 2完全解离 试计 算 1 M OH 2在水中的溶解度 mol L 1 2 M OH 2饱和溶液中的 M2 和 OH 3 M OH 2在 0 10 mol L 1 NaOH 溶液中的溶解度 假如 M OH 2在 NaOH 溶液中不发生其它变化 4 M OH 2在 0 20 mol L 1 MCl2溶液中的溶解度 4 把 0 01 mol L 1 的 MgCl2 加入 1L pH 5 的酸性溶液中 会有沉淀出现吗 已知 Ksp Mg OH 2 5 6 10 12 第三章 沉淀溶解平衡 一 是非题 以 表示正确 表示错误填入括号 1 2 3 4 5 6 7 二 选择题 1 CCA 2 B 3 CBA 4 C 5 B 6 D 7 A 8 A 15 三 填充题 1 0 01mol kg 1 0 02 mol kg 1 S 0 01 mol kg 1 2 2 42O C 的酸性比盐酸弱而比醋酸强 3 由于 pH 的原因 加入弱碱 S2 浓度增大 四 计算题 1 解 沉淀平衡时有 PbCl2 s Pb2 2Cl S 0 130 S 2S 0 130 即 Pb2 0 130mol L 1 Cl 2S 2 5 7 10 3 mol L 1 Ksp AgCl Pb2 Cl 2 0 130 2 2 57 10 3 2 1 69 10 5 2 解 查表得 Ksp Fe OH 3 2 64 10 39 Ksp Mg OH 2 5 66 10 12 根据溶度积原理 使 Fe3 完全沉淀所需 OH 的最低浓度为 3 2 64 10 39 10 61 OH Ksp Fe OH 3 Fe3 3 1 38 10 11 mol L 1 pOH 10 86 pH 3 14 Mg2 不沉淀 溶液中 OH 的最高浓度为 OH Ksp Mg OH 2 Mg2 5 66 10 12 0 10 16 7 5 10 6 mol L 1 pOH 5 12 pH 8 88 只要将 OH 浓度控制在 1 38 10 11 7 5 10 6 mol L 1之间 即 pH 控制在 3 14 8 88 之间 即可使 Fe3 和 Mg2 分离 若用 NaOH 来控制这样的条件是 困难的 NH4 NH3缓冲液可满足这个要求 3 解 M OH 2 s M2 2OH 1 S 6 3 10 5 mol L 1 3 12 3 sp 4 100 1 4 K 2 M2 6 3 10 5 mol L 1 OH 1 26 10 4 mol L 1 3 OH 0 10 mol L 1 S M2 1 0 10 10 mol L 1 2 12 2 sp 10 0 100 1 OH K 4 M2 0 20 mol L 1 S OH 2 1 1 10 6 mol L 1 20 0 100 1 2 1 M 2 1 12 2 sp K 4 解 在溶液中 c Mg2 0 01 mol L 1 c OH Kw c H 1 0 10 14 10 5 1 0 10 9 mol L 1 所以 Q Mg2 OH 2 0 01 1 0 10 9 1 0 10 20 Ksp Mg OH 2 因此溶液中没有沉淀生成 第四章第四章 缓冲溶液缓冲溶液 一 是非题 一 是非题 以 表示正确 表示错误填入括号 1 将 HAc Ac 缓冲溶液稀释一倍 溶液中的 H3O 就减少到原来的一半 2 配制 pH 6 00 的缓冲溶液 可选择 HAc 和 NaAc pKa 4 75 17 3 将等体积的 0 2 mol L 1的 NH4Cl 与 0 2 mol L 1的 NH3 H2O 混合 可得 到缓冲溶液 4 0 1mol L 1的 HAc 和 0 05 mol L 1的 NaOH 以等体积混合 可以制成缓冲 溶液 5 正常人 血液的 pH 值总是维持在 7 35 7 45 范围内 6 配制 pH 4 00 的缓冲溶液 可选择 HAc 和 NaAc pKa 4 75 7 配制 pH 5 00 的缓冲液 可选择 NH4Cl 和 NH3 H2O pKb 4 75 8 人体血浆中最重要的抗酸成分是 HCO3 9 0 10kg 1 0mol kg 1的 HCl 溶液与 0 10kg 2 0mol kg 1的 NaAc 溶液混合 可 以作为缓冲溶液使用 二 选择题 二 选择题 1 下列各溶液 能组成缓冲溶液的是 A 0 2 mol L 1HAc B 0 1 mol L 1 NH3 H2O C 0 2 mol L 1 KH2PO4 D 0 1 mol L 1HAc 和 0 2 mol L 1NaAc 2 影响缓冲容量的主要因素是 A 缓冲溶液的 pH 值和缓冲比 B 弱酸的 pKa和缓冲比 C 弱酸的 pKa和缓冲溶液的总浓度 D 缓冲溶液的总浓度和缓冲比 3 影响缓冲溶液 pH 的主要因素是 18 A 缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比 B 弱酸的 pKa和缓冲比 C 弱酸的 pKa和缓冲溶液的总浓度 D 缓冲溶液的总浓度和缓冲比 4 人体血液中最重要的抗酸成分是 A H2PO4 B HPO42 C HCO3 D H2CO3 5 下列各缓冲溶液 缓冲容量最大的是 A 500ml中含有0 15mol HAc和0 05mol NaAc B 500ml中含有0 05mol HAc和0 15mol NaAc C 500ml中含有0 10mol HAc和0 10mol NaAc D 500ml中含有0 20mol HAc和0 20mol NaAc 6 人体血液中最重要的抗碱成分是 A H2PO4 B HPO42 C HCO3 D H2CO3 7 现要配制 pH 4 5 的缓冲溶液 最理想的缓冲对是 A NaH2PO4 Na2HPO4 pK H2PO4 7 21 B HAc NaAc pK HAc 4 76 C HCOOH HCOONa pK HCOOH 3 75 D NH3 NH4Cl pK NH3 4 75 8 现要配制 pH 9 5 的缓冲溶液 最理想的缓冲对是 A NaH2PO4 Na2HPO4 pK H2PO4 7 21 B HAc NaAc pK HAc 4 76 C HCOOH HCOONa pK HCOOH 3 75 D NH3 NH4Cl pK NH3 4 75 三 填充题 三 填充题 1 已知 HAc H2PO4 和 NH4 的 pKa分别为 4 75 7 21 和 9 25 若欲配制与正 常人血浆 pH 值相同的缓冲溶液 应选用的缓冲系为 其中抗 酸成分 抗碱成分是 19 2 人体血浆中最重要的缓冲对是 其抗酸成分是 抗碱成分是 3 HAc pKa 4 75 和 NaAc 组成缓冲溶液 其理论缓冲范围为 4 缓冲溶液是由 或 组成的混合溶液 四 计算题 四 计算题 1 已知某一元弱酸 HB 的 pKa 5 00 计算 0 1mol L 1HB 和 0 1 mol L 1B 等体积 混合后溶液的 pH 值 2 已知某一元弱碱 B 的 pKb 5 00 计算 0 1mol L 1HB 和 0 1 mol L 1B 等体积混 合后溶液的 pH 值 3 今需配制 pH 为 7 40 的缓冲液 100ml 问应取 0 067 mol L 1的 Na2HPO4溶液 和 0 067 mol L 1的 KH2PO4溶液各若干 ml H3PO4的 pKa2 6 80 4 欲配制 pH 为 5 00 的缓冲溶液 需称取多少 的 CH3COONa 3H2O 固体 溶解 在 500ml0 500 mol L 1CH3COOH 中 HAc 的 pKa 4 75 5 已知 Tris HCl 在 37 时的 pKa 为 7 85 今欲配制 pH 为 7 40 的缓冲液 问 在含有 Tris 和 Tris HCl 各为 0 05 mol L 1的溶液 100ml 中 需加入 0 05 mol L 1的 HCl 溶液多少 ml 6 用 0 025 mol L 1的 H3PO4溶液配成 pH 为 7 4 的缓冲溶液 100ml 需加入 0 025 mol L 1的 NaOH 溶液与之中和 试计算所需 H3PO4溶液与 NaOH 溶液 的体积 7 今有 0 20 mol L 1的 NH3 H2O 和 2 00L 0 100 mol L 1的 HCl 溶液 若配制 pH 9 60 的缓冲溶液 在不加水的情况下 最多可配制多少 ml 缓冲溶液 其中 NH3 H2O 和 NH4 的浓度各为多少 第四章 缓冲溶液 一 是非题 以 表示正确 表示错误填入括号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 二 选择题 1 D 2 D 3 B 4 C 5 D 6 D 7 C 8 D 20 三 填充题 1 H2PO4 HPO42 HPO42 H2PO4 2 HCO3 H2CO3 HCO3 H2CO3 3 3 75 5 75 4 弱酸及弱酸盐 弱碱及弱碱盐 四 计算题 1 解 根据 pH 5 lg HB B appH K 2 解 pKb 5 00 pKa 9 00 pH 9 3 解 即 POH HPO lgppH 42 2 4 2a V V K HPO HPO lg80 6 4 7 2 4 2 4 V V 100 解得 则 ml 80 HPO 2 4 V ml 2080100 POH 42 V 4 解 设需 NaAc 3H2Oxmol 根据 HAc n Ac n lgppH a K 有 1000 500 0 500 Ac lg75 4 0 5 n 解得 mol 445 0 Ac n 需称取 NaAc 3H2O 的质量为 0 445 136 60 52 g 5 解 设需加入 HCl 的体积为x mol 根据 有 HTris Tris lgppH a K 100 05 0 05 0 100 100 05 0 05 0 100 lg85 7 4 7 xx xx 解得 x 47 6 ml 6 解 根据题意 应用缓冲对 2 442 HPOPOH 设需 H3PO4 x ml 与 H3PO4反应的 NaOH 为 y1 ml 与反应的NaOH 2 4 HPO 21 为y2ml H3PO4 H2O OH 42PO H mmol 0 025x 0 025y1 0 025y1 H2O 42PO H OH 2 4 HPO 0 025x 0 025y1 0 025y2 0 025y2 x y1 x y1 y2 100 x y1 y2 100 2x 2 2 025 0 025 0 025 0 lg21 7 4 7 yx y 解得 x 38 34 ml 即需要 H3PO438 34ml NaOH 需要 100 38 34 61 66 ml 7 解 设配制前 NH3 H2O 体积V1L 则 NH3 H2O HCl NH4Cl H2O 起始 0 20V1 0 20 0 平衡 0 20V1 0 20 0 0 20 NH OHNH lgppH 4 23 a n n K 即 20 0 20 0 20 0 lg25 9 60 9 1 V V1 3 24 L 缓冲溶液总体积 V 3 24 2 00 5 24 L NH3 H2O Lmol 085 0 20 0 20 0 11 V V NH4 Lmol 038 0 20 0 1 V 22 第五章第五章 化学热力学基础化学热力学基础 一 是非题一 是非题 以 表示正确 表示错误填入括号 1 已知 H2 g 1 2O2 g H2O g rHm 298 15K 241 818 kJ mol 1 所以说 H2的标准摩尔燃烧焓 为 cHm 298 15K 241 818kJ mol 1 2 状态函数的变化取决于体系的终态与始态 与经历的途径无关 3 封闭系统的循环过程中 Q W 4 在非体积功为零时 经恒容过程的封闭系统所吸收的热全部用于增加系统 的内能 5 盖斯定律只应用于非体积功的系统中 6 H U pV 是在定压条件下推导出来的 因此只有定压过程才有焓 7 K 是温度的函数 数值大小与计量方程式的写法无关 8 最稳定单质的 Hc 为零 故 Hc O2 g 0 kJ mol 9 内能的绝对值无法精确测定 二 选择题 二 选择题 1 在标准态的规定中 下述表达不正确的是 A 标准压力 P 100 00KPa B T 298 15K C b 1 00 mol kg 1 D 纯固体或纯液体处于标准压力 23 2 在标准条件下 下列反应式中能表示 CO2的 fHm 298 15K 的反应式为 A C 金刚石 O2 g CO2 g B C 石墨 O2 g CO2 g C CO g 1 2O2 g CO2 g D CO2 g CO g 1 2O2 g 3 下列物质中 fHm 不等于零的是 A Fe S B C 石墨 C Ne g D Cl2 l 4 系统接受环境作功为 280 J 热力学能增加了 360 J 则系统 A 吸收热量 80 J B 放出热量 80 J C 吸收热量 640 J D 放出热量 5 某系统经一循环过程回到始态 则不一定为零的是 A U B H C P D Q 6 反应 H2 g O2 g H2O l rHm 285 8 kJ mol 2 1 则下列各式中正确的是 A rHm cHm H2 g fHm H2O l 285 8 kJ mol B cHm H2 g fHm H2O l 285 8 kJ mol C U Qp rHm 285 8 kJ mol D Qp Hc rHm 285 8 kJ mol 7 在 500K 时 反应 SO2 g 1 2O2 g SO3 g 的平衡常数为 50 同一 温度下 反应 2 SO2 g O2 g 2 SO3 g 的平衡常数为 A 2 10 2 B 4 10 4 C 4 10 2 D 2 5 103 8 下列物质中 cHm 等于零的是 A O2 g B C 石墨 C CO g D H2 g 24 9 已知可逆反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 在温度 T 时的标准平衡常数 K1 0 25 则在此温度下可逆反应 2NH3 g N2 g 3H2 g 的标准平衡 常数 K2 为 A 0 25 B 0 50 C 2 0 D 4 0 10 采用下列措施 其中能使可逆反应的标准平衡常数发生变化的是 A 改变反应物浓度 B 改变反应温度 C 使用催化剂 D 改变产物的浓度 三 填充题 三 填充题 1 热力学第一定律的数学形式为 在封闭体系中 QP H 的适用条件是 四 计算题 四 计算题 1 已知298 15K 100 kPa时 H2 g 1 2O2 g H2O g rH m 1 241 8kJ mol 1 H2 g O2 g H2O2 g rH m 2 136 3kJ mol 1 试求反应 H2O g 1 2O2 g H2O2 g 的 rH m 值 2 已知下列热化学方程式 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g rH m 1 26 7kJ mol 1 3 Fe2O3 s CO g 2 Fe3O4 s CO2 g rH m 2 50 8kJ mol 1 Fe3O4 s CO g 3 FeO s CO2 g rH m 3 36 5kJ mol 1 不用查表 计算反应 FeO s CO g Fe s CO2 g 的 rH m 利用 的结果和附录的数据计算 FeO s 的标准生成焓 3 用标准生成焓 f H m 计算下列反应在 298 15K 和 100 kPa 下的反应热 NH3 g HCl g NH4Cl s 25 CaO s CO2 g CaCO3 s 4 用标准燃烧热 c H m 计算下列反应在 298K 和 100 kPa 下的反应热 2C2 H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2 O l C2H5OH l CH3CHO l H2 g 5 已知下列反应 298 15K 时的热效应 1 C 金刚石 O2 g CO2 g rHm 1 395 4 kJ mol 1 2 C 石墨 O2 g CO2 g rHm 2 393 5 kJ mol 1 求 C 石墨 C 金刚石 在 298 15K 时的 rHm 第五章 化学热力学基础 一 是非题 以 表示正确 表示错误填入括号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 二 选择题 1 B 2 B 3 D 4 A 5 D 6 A 7 D 8 A 9 D 10 B 三 填充题 1 U Q W 等压 只做体积功 四 计算题 1 解 136 3 241 8 105 5 kJ mol 1 m 1r m 2r mr HHH 2 解 1 m 1r m 2r m 3r mr 2 1 3 2 1 H HH H CO g H2O g CO2 g H2 g 26 7 28 kJ mol 1 7 26 2 1 3 8 50 2 1 5 36 2 COm f FeO s m f COm f mr 2 gg HHHH 即 7 28 393 51 110 52 FeO s m fH 290 27 kJ mol 1 FeO s m fH 3 解 1 HClm f g NHm f Cl s NHm f mr 34 g HHHH 314 4 46 11 92 307 175 98 kJ mol 1 2 COm f CaO s m f s CaCOm f mr 23 g HHHH 1206 9 635 09 393 51 178 3 kJ mol 1 4 解 1 24 52 O l Hm c g COm c g Om C g HCm C mr 22222 HHHHH 2 1299 6 5 0 4 0 2 0 2599 2 kJ mol 1 2 g Hm c CHO l CHm c OH l HCm c mr 2352 HHHH O l Hm f CHO l CHm c OH l HCm c 2352 HHH 1366 8 1166 4 285 83 85 43 kJ mol 1 mrH 5 解 rHm rHm 2 rHm 1 393 5 395 4 1 9 kJ mol 1 第六章第六章 化学动力学基础化学动力学基础 一 是非题 以 表示正确 表示错误填入括号 1 当温度升高 总分子数增加 使反应速率加快 2 对同一反应 不管用哪种反应物 或生成物 的浓度变化来表示 其反应速 率的大小都完全一样 27 3 对于一级反应 速率常数 k 等于 1 4 一般情况下 不管是放热反应还是吸热反应 温度升高 反应速率都增大 5 复杂反应是由多个基元反应组成 6 在某反应的速率方程式中 若反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数 相等 则反应一定是基元反应 7 复杂反应中 反应速率由最慢的反应步骤控制 8 双分子反应都是二级反应 9 1 c 对 t 作图是直线的反应是二级反应 10 加入催化剂 能使反应速率加快 则其平衡常数也随之增大 二 选择题 二 选择题 1 对于零级反应 下列说法正确的是 A 活化能很小 B 反应物浓度不随时间变化 C 速率常数 k 等于零 D 反应速率与反应物浓度无关 2 碳燃烧反应为基元反应 其方程式为 C s O2 g CO2 g 则其反应速率方程式为 A kc C c CO2 B kc O2 c CO2 C kc CO2 D kc O2 3 升高温度 可增加反应速度 主要因为 A 增加了分子总数 B 增加了活化分子百分数 C 降低了活化能 D 促进平衡向吸热方向移动 4 质量作用定律适用于 A 化学方程式中反应物和产物的系数均为 1 的反应 28 B 一步完成的简单反应 C 任何实际上能够进行的反应 5 对于反应 Cl2 g 2NO g 2NOCl g 实验发现 如两反应物浓度都加 倍 则反应速率增至 8 倍 该反应对 NO 的级数是 A 0 B 1 C 2 D 3 E 1 2 6 已知 A 2B C 则其速率方程式为 A kcAcB2 B kcAcB C k cB2 D k c3 E 无法确定 三 填充题 三 填充题 1 用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时 反应物浓度增大 是由于 提高反应温度 是由于 催 化剂的存在 因而都可提高反应速率 2 已测得高温时焦炭与二氧化碳反应 C CO2 2CO 的活化能为 167kJ mol 1 则当反应温度自 900K 升高到 1000K 时 1000K 的反应速率为原来的 倍 四 计算题 四 计算题 1 已知某药物分解 30 即为失效 药物溶液的质量浓度为 5g L 1 一年后质 量浓度降为 4 2 g L 1 若此药物分解反应为一级反应 计算此药物的半衰期和 有效期 2 某气体 A 的分解反应为 A g B g C g 当 A 的浓度为 0 50mol L 1时 反应速率为 0 014 mol L 1 s 1 如果该反应分别属于 1 零级反应 2 一级反应 3 二级反应 则当 A 的浓度等于 1 0 mol L 1时 反应速率各是 多少 3 某抗生素在人体血液中呈现一级反应 如果给病人在上午 8 时注射一针抗生 素 然后在不同时刻 t 后测定抗生素在血液中的质量浓度 得到如下数据 29 t h 4 8 12 16 mg L 1 4 80 3 26 2 22 1 51 试求 1 反应的速率常数和半衰期 2 若抗生素在血液中的质量浓度不低于 3 7 mg L 1才为有效 问大 约何时应注射第二针 4 人体内某一酶催化反应的活化能是 50 0 kJ mol 1 试计算发烧 40 的病人 与正常人 37 相比该反应的反应速率加快的倍数 5 某药物的分解反应为一级反应 在体温 37 C 时 反应速率常数 k 为 0 46 h 1 若服用该药物 0 16 g 问该药物在体内多长时间可分解 90 第六章 化学动力学基础 一 是非题 以 表示正确 表示错误填入括号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二 选择题 1 D 2 D 3 B 4 B 5 D 6 E 三 填充题 1 单位体积内活化分子数增多 更多的分子获得了能量而成为活化分子 即活化 分子分数增加 降低了活化能 2 9 3 四 计算题 1 解 一级反应 k1 t ln c0 c 半衰期 月 1045 1 2 4 5 ln 12 1 ln 1 1 20 1 c c t k 月 8 47 693 0 1 2 1 k t 30 有效期 2 解 1 零级反应速率方程式为 v k0 故 v 0 014 mol L 1 s 1 2 一级反应速率方程式为 v k1c v1 k1c1 k1 v1 c1 0 014 0 50 0 028 s 1 v k1c 0 028 1 0 0 028 mol L 1 s 1 3 二级反应速率方程式为 v k2 c 2 v1 k2 c12 k2 v1 c12 0 014 0 50 2 0 056 L mol 1 s 1 v k2 c2 0 056 1 0 2 0 056 mol L 1 s 1 3 解法一 作图法 1 以 lg c t 作图 由直线斜率可得 k1 进而求得 t1 2 2 据图 由直线截距可求得 c0 继而求得 t 解法二