化学高一必修2二单元检测试卷.doc

绝密启用前必修2二单元检测试卷17*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率甲比乙慢2. 某原电池的总反应是ZnCu2=Zn2Cu，该原电池的正确组成是（） A BC D正极Zn Cu Zn Cu负极Cu Zn Cu Zn电解质溶液CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl23. 在N23H22NH3的反应中，在5 s内N2的浓度由6 molL1减至2 molL1。则NH3的平均反应速率是（）A2.4 mol(Ls)1 B1.6 mol(Ls)1 C0.8 mol(Ls)1 D0.08 mol(Ls)14. 现有溴水 烧碱溶液 纯碱溶液 小苏打溶液 2-丁醇 酸性高锰酸钾溶液，其中能和乙酸反应的是（ ）A. B. C. D. 5. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是（）XYZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应6. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A. B.C. D.7. 下列说法正确的是A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的能量的大小D.吸热反应在一定的条件下也能发生8. 下列不能加快铁与硫酸反应生成H2速率的是（）A用浓硫酸代替稀硫酸 B用铁粉代替铁片 C向稀流酸中加少量硫酸铜 D加热9. 下列各项与反应热的大小无关的是( ) A反应物和生成物的状态B反应物量的多少 C反应物的性质 D反应的快慢10. 从1 L 1 molLNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是 （ ）A.含NaOH 0.1 mol B.浓度为 1 molL C.含NaOH 4g D.浓度为0.1 molL11. 反应A+BC(H0)分两步进行：A+BX(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A B C D 12. 已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是 ( ) A铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷 B铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 CMgCl2的热稳定性不如Rb强 D铷的单质状态较化合态更稳定13. 在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC、2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（ ）A若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=4B平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C平衡时甲中A的体积分数为0.4D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比8：514. 对于反应A+B=C+D+E H0，对该反应的下列说法正确的是（ ）AA的能量一定高于CBB的能量一定高于DCA、B的总能量一定低于C、D、E的总能量D该反应为吸热反应，所以必须加热才能发生15. 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。该电池的反应原理为xMgMo3S4MgxMo3S4。下列说法不正确的是()A放电时，Mo3S4发生氧化反应B放电时，正极反应式：Mo3S42xe=Mo3SC充电时，Mg2向阴极迁移D充电时，阴极反应式：xMg22xe=xMg16. 已知：P4(s、白磷)+5O2(g) = P4O10(s) H=2983.2kJ?mol1 4P(s、红磷)+ 5O2(g) = P4O10(s) H=738.5kJ?mol1那么，1 mol白磷转变成相应物质的量的红磷时，应是 ( )A放出29.2 kJ热量 B吸收29.2 kJ热量C放出2244.7 kJ热量 D吸收2244.7 kJ热量17. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A、在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大B、加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D、加压条件下有利于S02和O2反应生成S0318. 在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是（）A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变19. 1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小 20. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2, 开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列, 正确的是（）500 , 10 mol SO2和5 mol O2反应500 , 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应;450 , 8 mol SO2和5 mol O2反应500 , 8 mol SO2和5 mol O2反应。 B. C. D.21. 已知H+ +OH- =H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是（）A.1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水 D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水 22. 在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（ ）A.减小C或D的浓度 B.减小D的浓度C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度23. 低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2（g）NO（g）NH2（g）2H3（g）3H2O（g） H(2)(1)(3)，答案为(A)。7.【答案】D【解析】从能量变化的角度来认识化学反应，有助于加深对反应的全面理解。化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应8.【答案】【解析】浓硫酸的氢离子浓度比较小，不能加快反应；增大接触面积，可加快；制造形成原电池，可加快；加热可加快。9.【答案】D【解析】10.【答案】D11.【答案】A【解析】根据已知条件可知，反应是放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量；反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以正确的答案选A。12.【答案】B13.【答案】D14.【答案】D15.【答案】A16.【答案】C17.【答案】18.【答案】B【解析】随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大最后达平衡时二者相等但均不为零，B项不正确。19.【答案】C20.【答案】C【解析】本题主要考查影响化学反应速率的因素, 所涉及的影响因素为浓度、温度和催化剂。反应速率最快的一定是有催化剂的; 和比较当然是500时比450时快, 故反应速率由大到小的顺序为: 。21.【答案】C【解析】A放出热量应为2 mol57.3 kJ/mol；B放出热量（即中和热）应略小于57.3 kJ，因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部分热量，故多数强酸与弱碱，弱酸与强碱的中和反应热值小于57.3 kJ。酸与碱的浓度不能太大，否则中和热数值会偏大，故D错。22.【答案】D【解析】增大A或B的浓度，可使A（g）+B（g）C（g）+D（g）的正反应速率增大。23.【答案】C【解析】A选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。24.【答案】D【解析】A中Zn发生氧化反应，B中电流的方向从正极负极，C中一段时间后，锌片质量减轻，故只有D正确。25.【答案】CD26.【答案】D【解析】化学反应中各物质变化的浓度之比等于化学方程式中的计量数之比。27.【答案】D【解析】向溴水中加AgNO3溶液，Ag+与Br-结合生成AgBr沉淀减小了Br-的浓度，平衡正向移动，溴水浓度减小，颜色变浅，符合勒夏特列原理；合成氨放热，降温可提高NH3的产率，符合勒夏特列原理；升温使CO（g)+NO2（g)=CO2（g)+NO（g)；H0)知该反应为吸热反应，吸热反应的反应物总能量小于生成物总能量。(3)根据盖斯定律有a kJmol1(b kJmol1)(c kJmol1)(d kJmol1 )即2bcd2a。43.【答案】（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)；H=-641.63kJ/mol（2）408.82（3）产物不会造成环境污染。【解析】16g肼的物质的量为0.5mol，所以生成气态水放出的热量为641.63kJ2=320.82kJ；而0.5mol肼生成的水为2mol，2mol水蒸气变为水放出热量为44kJ2=408.82kJ。44.【答案】（1）（3）32 强【解析】（1）H2O是共价化合物，原子间通过共用电子对结合，故H2O的电子式为。（2）利用反应A与题中信息“氧化4 mol HCl放出115.6 kJ的热量可写出热化学方程式：。（3）设HCl键键能为x kJ/mol、HO键键能为y kJ/mol，依据中热化学方程式和题干中已知数据有：4x49824324y115.6，解之得：yx32，说明HO键与HCl键键能相差32 kJ/mol。因为“键能越大，键越牢固”，所以HO键强于HCl键45.【答案】（1）Fe+2H+ =Fe2+ +H2 （2）2H+ +2e- =H2变大 （3）ZnZn+H2SO4=ZnSO4+H2BAC【解析】B中Fe比Sn活泼，Fe为负极，Sn为正极，电极反应为：2H+ +2e- =H2，C中，Zn比Fe活泼，Zn为负极，Fe为正极，Fe不被H2SO4腐蚀，而A中，Fe与H2SO4直接反应，故A、B、C中铁被腐蚀的速率快慢为BAC。 46.【答案】（1）Fe+S FeS （2）该反应为放热反应，其放出的热量可以维持它继续反应。47.【答案】（1）2C2H6（g）+7O2（g）= 4CO2（g）+6H2O（l）；H= 3119.6kJ/mol（2）73.3% （3）烷烃分子中每增加一个CH2燃烧热平均增加654.6kJ/mol左右（4）6781.5【解析】设混合气体中甲烷和乙烷的物质的量分别是a、b，所以可以根据已知条件列下面的方程组：a+b=a890.3 kJmol-1+b1559