（新课标）2018届高考化学大一轮复习 8铁及其化合物配餐作业 新人教版.doc

配餐作业(八)铁及其化合物a组全员必做题1如图两圆相交部分a、b、c、d分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()afe4hno=fe3no2h2obfe3o48h=fe22fe34h2ocfe(oh)33h=fe33h2od3fe(oh)210hno=3fe3no8h2o解析fe3o4与稀硝酸反应时，fe2会被氧化为fe3，正确的离子方程式为3fe3o428hno=9fe3no14h2o。答案b2向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入kscn溶液，不一定显红色的是()a氧化铁b铜铁合金cfe(oh)3 dfecl2解析fe2o3与氯水中的h发生反应生成fe3，a项错误；铜铁合金中的铜能与反应生成的fe3发生反应生成fe2，不一定存在fe3，b项正确；fe(oh)3与氯水中的h反应生成fe3，c项错误；氯水中的cl2能将fe2氧化成fe3，d项错误。答案b3下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()afe3o4为红棕色晶体b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c除去fecl3溶液中的fecl2杂质可以向溶液中通入氯气dfe3与kscn试剂产生红色沉淀解析fe3o4是黑色晶体，a项错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe3o4和h2，b项错误；除去fecl3溶液中的fecl2杂质可以向溶液中通入氯气，发生的反应为2fe2cl2=2fe32cl，c项正确；fe3与kscn作用溶液呈红色，但不是沉淀，d项错误。答案c4用毛笔蘸取少量30% fecl3溶液在铜片上写一个“cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是()a烧杯中的溶液呈黄色b铜片无任何变化c铜片上有凹陷的“cu”字d发生了反应：fe3cu=cu2fe2解析fecl3与cu发生反应：2fecl3cu=cucl22fecl2，故烧杯中的溶液为cucl2和fecl2，溶液的颜色不是黄色，铜片上有凹陷的“cu”字，d项离子方程式两边电荷不守恒，应为2fe3cu=2fe2cu2。答案c5(2017广东深圳月考)新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为()acuso45h2o bfeso47h2ockal(so4)212h2o dfe2(so4)39h2o解析由题意知，青矾是绿色，经煅烧后，生成红色固体。符合要求的是feso47h2o，它是绿色晶体，经高温煅烧后生成砖红色fe2o3粉末。答案b6在fecl3、cucl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()a若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2，一定不含cu2b若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2，可能含cu2和fe3c若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe3和fe2，一定不含cu2d若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2，一定不含cu2和fe3解析若滤出的固体为cu，则溶液中一定含有fe2，可能含有cu2，但一定不含fe3，原因是fe3与cu不共存，能发生氧化还原反应。选项a、b、c均错误；若滤出的固体为fe和cu，则溶液中一定含有fe2，一定不含cu2和fe3，原因是fe能与cu2、fe3发生氧化还原反应。答案d7某溶液中含有cu2、mg2、fe2、al3等4种离子，若向其中加入过量的naoh溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()acu2 bmg2cfe2 dal3解析fe2与oh作用生成fe(oh)2，微热搅拌条件下与空气接触，fe(oh)2会被氧化成fe(oh)3，再加入过量盐酸，最终会生成fe3。答案c8下列事实不能证明fe3有氧化性的是()a电子工业上用fecl3溶液腐蚀电路板上的铜bfecl3溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变为蓝色c将kscn溶液加入fecl3溶液中，溶液变为血红色d将h2s气体通入fecl3溶液中，产生淡黄色沉淀解析a项中2fe3cu=cu22fe2；b项中2fe32i=2fe2i2；d项中h2s2fe3=s2fe22h，只有c项中fe3在反应中化合价未发生改变，不具有氧化性，选c。答案c9某溶液含有k、fe3、so、co、i中的几种。取样，滴加kscn溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ak bicso dco解析滴加kscn溶液后显血红色，则一定含有fe3，而fe3具有较强氧化性，不能与i大量共存，fe3与co可发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，故必含有阴离子so，无法判断是否含有k。答案a10(2017江西宜春四校联考)有6.4 g cuo、fe2o3混合物跟足量co充分反应后固体减少了1.44 g，反应后全部气体用100 ml 0.7 mol/l ba(oh)2溶液吸收。下列有关叙述中正确的是()a反应中生成的co2体积为2.016 lb吸收co2后的溶液中一定有ba(hco3)2c不能确定原混合物中cuo与fe2o3的质量比d若将质量相同的混合物加过量硝酸溶解后，再加入100 ml的naoh溶液时沉淀达最大量，由此可求得c(naoh)1.8 mol/l解析利用原子守恒可知生成的co2的物质的量与混合物失去氧原子的物质的量相等，即n(co2)n(o)0.09 mol，但因不知co2所处状态，故无法求算气体体积，a错误；nba(oh)20.7 moll10.1 l0.07 mol，故n(co2)nba(oh)20.090.0797，介于11与21之间，故生成物为baco3与ba(hco3)2，b正确；cuo、fe2o3混合物跟足量co充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧原子的质量，混合物中氧原子的物质的量为0.09 mol，设混合物中cuo、fe2o3的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量之和与氧原子的物质的量之和列方程组，可以确定原混合物中cuo与fe2o3的质量比，c错误；因硝酸过量不能确定naoh的物质的量，从而无法确定naoh的物质的量浓度，d错误。答案b11已知a为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题：(1)确定a、b、c、d、e、f的化学式：a_，b_，c_，d_，e_，f_。(2)写出的化学方程式及、的离子方程式：_。解析由f为红褐色固体判断f为fe(oh)3，故金属单质a为fe，黑色晶体b为fe3o4，fe3o4与盐酸反应生成fecl2与fecl3，由f逆推可知d为fecl3，则c为fecl2，e为fe(oh)2。答案(1)fefe3o4fecl2fecl3fe(oh)2fe(oh)3(2)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，2fe2cl2=2fe32cl，2fe3fe=3fe212根据下列转化关系，回答有关问题。(1)浅绿色溶液d主要成分的化学式为_，试剂1是_。(2)下列物质不能作为试剂2的是_(填选项字母)。acl2b新制氯水c浓硫酸dse硝酸(3)固体a溶于稀盐酸的化学方程式为_。(4)溶液c到溶液f红色加深的原因是_。(5)某同学在实验时向e中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：_；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是_。解析从框图可知，fe和稀盐酸反应生成fecl2溶液，为浅绿色，即d的主要成分为fecl2，加入试剂2后变为棕黄色溶液，联想最终变成深红色溶液f(硫氰化铁溶液)，可以推断溶液e的主要成分为fe3，试剂2为强氧化剂，s不符合条件。fe与h2o(g)反应生成固体fe3o4，fe3o4与盐酸反应的化学方程式为fe3o48hcl=2fecl3fecl24h2o，所以溶液b为fecl3和fecl2的混合溶液，加入试剂1(kscn溶液或nh4scn溶液)后，fe3变成fe(scn)3，加入试剂2(强氧化剂)，fe2被氧化为fe3，并进一步转化为fe(scn)3，所以溶液红色加深。答案(1)fecl2kscn溶液(或nh4scn溶液)(2)d(3)fe3o48hcl=2fecl3fecl24h2o(4)溶液中的fe2被氧化剂氧化成fe3，使fe3浓度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深(5)加入还原剂将fe3还原用胶头滴管取少量淡黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量kscn溶液，再加入几滴氯水。如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确；若溶液不变红色，则假设不正确。b组重点选做题13.硫酸亚铁晶体(feso47h2o)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有fe2的方法是：取样，先滴加kscn溶液，再滴加_，该过程的现象为_。(2)步骤加入过量h2o2的目的是_。(3)步骤中反应的离子方程式是_。(4)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_ g。解析(1)证明步骤滤液中含有fe2的方法是取样，先滴加kscn溶液，再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等)，若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有fe2。(2)由于h2o2具有氧化性，加入过量h2o2的目的是将fe2全部氧化为fe3。(3)步骤的目的是将fe3全部转化为fe(oh)3，所以步骤需加入过量的氨水，反应的离子方程式是：fe33nh3h2o=fe(oh)33nh。(4)步骤的目的是将产生的红褐色悬浊液分离，最终得到固体fe2o3，所以步骤的操作步骤是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。(5)由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m(fe)()10 g0.07a g。答案(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色(2)将fe2全部氧化为fe3(3)fe33nh3h2o=fe(oh)33nh(4)洗涤冷却(5)0.07a14(2017昆明市重点中学调研)铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用feso4制备还原铁粉的工业流程如下：实验室中可用feso4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和nh4hco3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。(1)装置a的名称是_，装置b中盛放的试剂是_，nh4hco3盛放在装置_中。(2)实验过程中，欲将生成的feso4溶液和nh4hco3溶液混合，操作方法是_，发生主要反应的离子方程式为_。feso4溶液要现用现配制的原因是_，检验久置的feso4是否变质的方法是_。(3)干燥过程主要目的是脱去游离水，过程中会有少量feco3在空气中被氧化为feooh，该反应的化学方程式为_，取干燥后的feco3样品12.49 g，与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质feooh的质量：_g。解析(1)装置a是分液漏斗，盛放稀硫酸，装置b中盛放铁粉，稀硫酸与铁粉反应生成h2和feso4。装置c中盛放nh4hco3。(2)检验d处氢气已纯净时，表明装置中空气已排尽，关闭活塞3，打开活塞2，在氢气作用下将feso4溶液压入c中发生反应。feso4具有还原性，易被o2氧化，故feso4溶液要现用现配。用kscn溶液检验久置的feso4是否变质。(3)feco3、feooh的物质的量分别为x、y，则x116