广东省2012年高考化学试题赏析.doc

广东省2012年高考化学试题赏析广东省尽管现在也是新课标，但它的高考化学试题与其他新课标的试题有两个明显的不同：一个是有双选题，一个是有机必考。2012年广东化学试卷整体难度适中，最大的看点在于设计两个工艺流程题，一个侧重无机，一个侧重有机；一个侧重理论，操侧重沉淀溶解平衡，一个侧重实验，侧重分离提纯。7化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 分析与欣赏：考察化学与生活，涉及食醋、淀粉、油脂、蛋白质、铁生锈、复合材料。 其中，B项油脂不属于高分子化合物。选择B。8在水溶液中能大量共存的一组离子是 AFe2+、Al3+、ClO、Cl BK+、Cu2+、OH、NO CNH4+、Na+、Br、SO42 DMg2+、H+、SiO32、SO42 分析与欣赏：考察离子共存问题。A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成。选择C。9下列实验能达到目的的是 A用溴水鉴别苯和正已烷 B用BaCl2溶液鉴别SO42与SO32 C用浓HNO3与Cu反应制备NO2 D将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl分析与欣赏：考察实验基本操作。A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2；选择C。10下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3 分析与欣赏：考察氧化还原反应。A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应。选择D。11设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，4g CH4含nA个CH共价键 B1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子 C1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3 D常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子分析与欣赏：考察阿伏加德罗常数问题。B 应该是转移3 nA 个电子。C 应该是小于0.1nA 个HCO3 。D条件错误，应为标准状况。选择A。12下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜分析与赏析：考察物质的性质与现象的关系，A关系不对，陈述应是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述应是吸水性，选择D。原子序数+8+6+4+2024622、右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，w R 下列说法正确的是（ ） A原子半径：ZYX Z B气态氢化物的稳定性：RW X Y CWX3和水反应形成的化合物是离子化合物 DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 分析与欣赏：本题的特色在于以图式的方法建立原子序数与元素化合价的关系，然后再比较元素及其化合物的性质，包括原子半径、气态氢化物的稳定性、化学键、最高价氧化物的水化物的性质。实质还是位、构、性的相互关系。核心在于推断。前四种依次是C、N、O、F，后七种是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W 为S，R为Cl。A项、应该是YZX。C、硫酸为共价化合物。选择B、D 如果要改为单选题，最好是把题干改为下列说法不正确的是（ ） A原子半径：YZX B气态氢化物的稳定性：RW CWX3和水反应形成的化合物是离子化合物 DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是 Ac(H+) = c(Cl) + c(OH) B与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C由H2O电离出的c(H+) = 1.0 1012 molL1 D与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO)分析与欣赏：考察电离平衡和水解平衡。电荷守恒A对。B 氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。C，c（H+）水= c（OH）水=KW/ c(H+) = 1.010-12molL-1；选择AC。30过渡金属催化的新型碳碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：OOH反应 CH3CH3 Br CHO + CH3COCHCH=CH2 一定条件下 Br Br CHCHCH=CH2 化合物可由化合物合成： OO OCH3CClOHNaOH,H2O有机碱CH3 C4H7Br CH3CHCH=CH2 CH3COCHCH=CH2 （1）化合物的分子式 （2）化合物与Br2加成的产物的结构简式为 （3）化合物的结构简式为 （4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为 O（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由与CH3CCl反应生成，其反应类型为 。（5）的一种同分异构体能发生银镜反应，与也可以发生类似反应的反应，生成化合物，的结构简式为 （写出其中一种）。 分析与欣赏：考察有机基本知识。I与的反应是CHO与甲基中的CH的加成；（1）I的分子式是C7H5OBr；（2）与Br2的反应是C=C与BrBr的加成反应。（3）是Br被OH取代的反应；（4）变成不含甲基的产物，是OH与甲基的H消去水分子的结果。（5）与CH3COCl的反应是OH中H与COCl中Cl反应生成HCl的结果，属于取代反应。（6）的同分异构体中能发生银镜反应，用C=C与CHO等效替换，有CH3CH2CH2CHO, (CH3)2CHCHO，与反应可以生成对应的有机物。 参考答案：（1）C7H5OBr（2）（3）（4）； 取代反应。（）（5）31碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1K2S2O8、0.10 molL1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82+ 2I = 2 SO42 + I2（慢） I2 + 2 S2O32 = 2I + S4O62 （快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32）：n（S2O82） 。（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mlK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10000404020901040402080Vx404020C (S2O82)0 t表中Vx = ml，理由是 。C (S2O82)0 t（3）已知某条件下，浓度c(S2O82)反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82)反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。（4）碘也可用作心脏起捕器电源锂碘电池的材料，该电池反应为：2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s) H已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) H1 4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) H2则电池反应的H = ；碘电极作为该电池的 极。分析与欣赏：考察反应速率与化学平衡。（1）考察氧化还原反应，当还原剂Na2S2O3耗尽后，I2从遇淀粉显蓝色。根据电子守恒的关系，恰好完全反应的n（S2O32）：n（S2O82）=2：1，为确保能观察到蓝色，K2S2O8需过量，保证有I2生成，n（S2O32）：n（S2O82）2：1.（2）探究反应物浓度对化学反应速率的影响，为了保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，以实现实验对照，起始总体积要相等。Vx=2mL.（3）降低温度，速率降低到达平衡的时间增大，但不知道反应是吸热反应还是放热反应，平衡浓度可画的上方，也平衡浓度可画的下方；而加入催化剂，速率增大，达到平衡所需时间缩短，平衡浓度不变。（4）考察盖斯定律和原电池原理。依据盖斯定律，H= (H1H2)/2;因为I2得到电子，所以为正极。参考答案：（1）Na2S2O3， 2（2）2， 保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的。（3）(4) (H1H2)/2; 正极32、难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s） 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42 + 2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： Ca(OH)2溶液 滤渣 母液溶浸过滤硫酸钾过滤蒸发浓缩、冷却结晶除杂杂卤石 过滤 K+的浸出浓度0 溶浸时间373K323K288K（1）滤渣的主要成分有 和 以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石 浸出K+的原因： 。（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中 性。（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图14，由图可得，随着温度升高， 。（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s) + CO32 CaCO3 (s) + SO42 已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80109，Ksp(CaSO3)= 4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位的效数字）。 分析与欣赏：本题以从杂卤石制备硫酸钾的工艺流程为背景，考察沉淀溶解平衡的知识。重点考察考生的知识运用能力和图像的分析能力。工艺流程题是近几年非常流行的一种高考化学题型，其关键在于针对工艺流程的实验目的，分析每一个环节的的化学反应原理，把握每一种试剂、操作的作用。杂卤石用氢氧化钙溶浸，是Mg2和OH反应生成沉淀，Ca2与SO42生成CaSO4沉淀，降低Mg2和SO42的浓度，促使平衡正向移动。这样得到的滤渣主要成分就是Mg(OH)2和CaSO4.滤液的主要溶质就是K2SO4和CaSO4，为了除去硫酸钙，要把它转变成更难溶的碳酸钙，所以除杂中先加入K2CO3，为了不引进新的杂质，经过过滤后，加稀硫酸除去过量的CO32，这样就完成了（1）（2）（3）的回答。（4）其实就是看图领会图的化学含义，可以看出：随着温度的升高，在相同的时间内，钾离子的浸出浓度增大；再看平衡点，随着温度的升高，浸出速率增大而导致浸出时间缩短。至于K的计算：K=1.75104.参考答案：（1）Mg(OH)2， CaSO4 （2）加入Ca(OH)2溶液，OH与Mg2+结合成Mg(OH)2、Ca2+与SO42结合成CaSO4而析出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出K+（留在滤液中）。（3）K2CO3 稀H2SO4 （4）在同一时间内，K+的浸出浓度增大。K+的溶浸速率加快，达到溶浸平衡的时间短。（5）K=1.7510433、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理： CH3 + 2KMnO4 COOK + KOH + 2MnO2 + H2O COOK + HCl COOH + KCl操作无水Na2SO4干燥过滤实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。无色液体A有机相滤液反应混合物操作过滤白色固体B蒸发浓缩冷却，过滤浓盐酸酸化水相已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。（1）操作为 ，操作为 。（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热溶解， 得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中， 生成白色沉淀滤液含Cl干燥白色晶体， 白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40103mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留二位有效数字）分析与欣赏：本题从题型看，依旧是工艺流程题，广东省在一次高考中采用两个工艺流程题，这在高考史里也是罕见的。32题是无机工艺流程，33题是有机工艺流程。一套高考化学试卷出现两个工艺流程题，成为2012年各省市高考化学试题的最大看点。本题的实验目的是通过甲苯的氧化反应，分离提纯得到苯甲酸。重点考察考生的分离提纯的知识的运用和信息分析整合能力。根据化学方程式的信息，甲苯被高锰酸钾氧化后，经过过滤，滤渣是MnO2，滤液是苯甲酸钾、氢氧化钾溶液以及没有反应的甲苯。甲苯不溶于水，所以操作I是分液，苯甲酸钾、氢氧化钾进入水层，甲苯进