期末化学复习提纲.doc

初三上学期期末测试复习提纲绪 言：1、什么叫化学？（P2） 2、空气和元素周期表的发现者（发明者）是谁？（P3）第一单元：课题一：1、什么是物理变化和化学变化？（能区分常见变化：如水蒸发、蜡烛燃烧等）（必考知识）（P7）2、物质的物理性质包括哪些？(颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、是否溶于水)课题二：1、研究化学的途径是什么？（P11）2、蜡烛燃烧的火焰特点？产物是什么？如何验证蜡烛燃烧的产物？（P12-13）3、人体呼入和呼出的气体主要是什么？如何验证？（P1415）课题三： 1、危险化学药品常见图标（P18） 2、药品的取用方法（P18）（固体分块状、粉末状；液体分取大量、少量以及规定用量）复习时注意复习仪器、取用方法及注意事项，液体加热注意事项有哪些？ 3、胶头滴管、量筒、酒精灯的使用方法和注意事项（P1821）4、仪器的洗涤洗净的标志。（P23）第二单元：课题一：1、空气中各气体的体积分数（P27） 2、拉瓦锡测定空气成分实验（P27：图23）常见问题？ 3、空气成分中氧气、氮气、稀有气体的用途 4、空气污染指数包括哪些物质？（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧P31）5、能区分纯净物和混合物（P27）（必考） 6、如何取某处的空气样品？课题二：1、氧气的物理性质（三态颜色、水溶性、密度）（P34） 2、氧气的化学性质（氧气与碳、与磷、与硫、与铝、与铁、与氢气、与镁反应的现象、化学反应方程式、常见的注意问题）（必考） 3、氧气的检验方法和验满方法 4、什么叫氧化反应？常见氧化反应分为哪些？能举例。（P36）课题三：1、掌握实验室制取氧气的三种途径（能快速书写化学反应方程式）（P37）（必考） 2、掌握实验室用固体制氧气的实验装置图（能判断正误）和实验步骤（检装热收移灭）。（必考），知道工业制氧气过程是物理变化，不是化学变化。 4、掌握收集氧气的方法和原理。（排水集气法（不易溶于水）、向上排空气法（密度比空气大） 5、知道催化剂性质（改变反应速率，它本身质量和性质以及对实验结果对没影响），（注意P43：习题5） 6、掌握纯净物（可分单质、化合物两种）和混合物的区别，能对一些物质进行分类。（必考）7、两种反应类型（化合反应和分解反应）的区分。第三单元：课题一：1、水通电分解实验现象（P46图3-1：电极与对应产生气体、气体体积比）（P46）2、水电解实验说明了什么？3、氢气的物理性质和化学性质（可燃性、燃烧前必须验纯，燃烧现象）（P47） 4、氧化物的概念（P47）课题二：1、分子的性质（P51）；2、分子概念；3、原子概念，4，物理变化与化学变化中分子变化情况 5、化学变化实质（旧的分子破坏，变成原子，原子重新组合生成新的物质）6、分子与原子本质区别（在化学变化中，分子可分，原子不可分）课题三：1、水的净化过程（P55）2、过滤操作（一贴、二低、三靠）（必考）3、硬水（井水）与软水（自来水、蒸馏水）区别、鉴别、消除方法（P56）。4、三大水体污染源（P62）5、如何爱护水资源（P61） 6、注意蒸馏装置和注意事项（P57）；7、自制净水器P58图3-23各层物品的用途第四单元：课题一：1、原子由哪些粒子构成和它们分别带什么电？（P70）2、知道核电荷数=质子数=核外电子数 3、原子质量集中在哪里？（P71）4、相对原子质量如何求？（代公式计算）5、习题4（P72）课题二：1、元素概念（P73）2、元素的种类、元素的性质分别由什么决定（质子数/最外层电子数）3、地壳中含量前四位的元素分别是什么（氧、硅、铝、铁）（P73）4、熟记27个常见元素（P75）5、符号“O”表示什么（1、氧元素；2、1个氧原子），符号“2O”则只表示2个氧原子。6、元素周期表有几个周期？几个族？知道如何排布？（P76）课题三：1、核外电子如何排布？2、能根据电子排布知道质子数/电子层数/最外层电子数/元素种类（金属、非金属、稀有气体）/得电子还是失电子/稳定还是不稳定/是原子还是离子（阳离子还是阴离子）（必考）3、离子符号如何书写（如：3个碳酸根离子），离子符号的意义：“Mg2+”和“2Mg2+”的含义分别是什么？课题四：1、化学式的意义（P81）（知道符号“O”“2O”“O2”“2O2”“O2-”“2O2-”“O”的含义） 2、熟记常见元素或根的化合价和化学式（P83） 3、物质中化合价的规则（P83）4、会求化合物中某一元素的化合价（如Cl2或KClO3中的Cl化合价分别是多少）（必考）5、根据化学式能求元素种类、原子总数、相对分子质量、各元素质量比、某元素的质量分数、一定质量物质中某元素的质量（必考）（如水（H2O：元素种类多少、原子总数多少个、相对分子质量多少、氢、氧元素质量比、氧元素的质量分数多少、18克水中氢元素的质量为多少克）第五单元：课题一：1、质量守恒定律定义（P91），2、适用对象是什么（化学变化）3、质量守恒定律的本质是什么？（原子三不变）4、根据反应前后元素种类不变会求化学式（如同步（P83）7、9）（必考）课题二：1、化学反应方程式表达的三层含义（从物质、微粒、质量三个角度） 2、化学方程式书写（本学期化学方程式全部在后面）（必考）第六单元：碳与碳的化合物课题1（P104）：1、碳的单质（金刚石、石墨、C60）的结构、性质与用途；2、碳的化学性质（1、常温下，稳定性；2、可燃性（氧气量不同，产物也不同）；3、还原性（还原氧化铜实验P107需特别注意）掌握：碳+氧气、碳+氧化铜/氧化铁、碳+二氧化碳反应方程式；课题2、（P109）：实验室制备二氧化碳的实验原理（方程式P109），实验装置（包括发生装置与收集装置），收集方法，检验方法（澄清石灰水）和验满方法（燃着木条）；注意P112 习题2课题3、P113：1、二氧化碳物理性质（无色、无味、密度比空气大、能溶于水等）；2、P114图6-12说明二氧化碳什么性质？（不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，这也是二氧化碳能用于灭火原因）3、图6-13和图6-14现象和说明了什么性质？（二氧化碳能溶于水且生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变成红色并非是二氧化碳使紫色石蕊变红）4、碳酸不稳定，可分解重新生成水和二氧化碳。5二氧化碳与澄清石灰水反应方程式（注意长期存放石灰水试剂瓶内壁为什么出现白膜，用什么洗涤？方程式）6、一氧化碳的物理性质（无色、无味、密度比空气稍小、难溶于水，只能用排水集气法收集一氧化碳）；一氧化碳的化学性质：毒性（与血红蛋白反应，尾气会污染大气如何处理）；一氧化碳的可燃性（方程式、现象、燃烧前要验纯）；还原性（一氧化碳与氧化铜/氧化铁）：方程式、实验现象及其操作步骤。补充：1、用四种不同方法区别一氧化碳与二氧化碳；2、除去一氧化碳中含有少量二氧化碳的方法；3、除去二氧化碳中含有少量一氧化碳的方法；4、转化关系图（熟练）1、高温煅烧（工业制二氧化碳）2、 盐酸1 2 高温3 CaCO3澄清石灰水 2、与金属氧化物高温 （如CuO、Fe3O4、Fe2O3）1、与氧气（ O2）点燃1、与碳（C）高温2、与金属氧化物高温（如CuO Fe3O4 Fe2O3等） 1、与O2点燃（氧气充足）CO2CO2、与CO2高温1、与O2点燃（氧气不充足）C2、稀盐酸（实验制二氧化碳）第七单元课题一：知道燃烧的的定义（P125），能根据P124燃烧条件的探究实验了解燃烧的三个条件P125；知道灭火的原理P126（隔绝法、窒息法、冷却法）并能运用所学原理解释实际生活生活中的灭火方法。了解爆炸的概念，能列举生活中那些物质燃烧容易发生爆炸（氢气、甲烷、一氧化碳、面粉、煤粉），掌握P129的八大图标。课题二：掌握三大化石燃料分别指什么？（P131）它们都是不可再生能源！煤、石油、天然气主要成分是什么？西气东输中“气”指什么？燃烧现象是什么？化学反应方程式怎样？（注意比较甲烷、氢气、一氧化碳在空气中燃烧时的现象与产物有何异同） P135图说明了什么，我们该怎么办？化学变化中一定伴随着能力变化，能量的变化一般表现为热量的变化（吸热和放热），注意能区分常见的化学变化是吸热还是放热（点燃条件或有酸参加的反应一般是放热反应，高温或加热条件的一般是吸热） 燃料充分燃烧的两大途径（必记P137）课题三：煤燃烧的主要污染物是什么？汽车尾气的主要污染物是什么？如何减少汽车尾气的排放？CNG和LPG分别是指什么？掌握两种可再生能源：乙醇和氢气，知道他们的化学式和燃烧的反应方程式，掌握氢气的实验室制法（P143），比较它与实验室制氧气和二氧化碳的实验装置有何异同（重点），常见新能源有哪些？（P145）第八单元课题一、金属的四大物理通性（金属光泽：大部分金属银白色；常温下大部分金属是固态（Hg除外）；导电性和导热性；延展性）；2、合金的概念，合金有何优点？，什么是生铁，什么是钢？P4金属之最？金属用途要考虑哪些因素？（P4）课题二、熟记金属活动顺序表：（K Ca Na Ba Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au） 1、金属与氧气反应： 金属+氧气 = 金属氧化物（金除外） 此反应也可以用作比较金属的活动性：也活泼常温下就可以反应而且氧化也快！ 2、金属与酸（HCl、H2SO4）：金属（H前）+酸 = （低价）金属化合物+ H2 此反应现象：固体逐渐溶解，在金属表面（剧烈/缓慢）放出气泡 用此方法比较金属活动性时：只有在金属大小相同且酸相同的前提下，越活泼的金属反应越剧烈。 3、金属1+金属2化合物的溶液 = 金属1化合物的溶液+金属2（注意：金属1在金属2前面）此反应的现象：在金属1的表面有 色的固体析出。课题三、1、炼铁的原料（铁矿石、焦炭、石灰石）和原理（利用一氧化碳的还原性将氧化铁转化为铁：方程式P17）（注意炼铁过程中综合性的试题：如P17图8-21各处发生反应方程式，图8-20各处现象，发生的反应，注意事项等），3、铁生锈的条件和防锈的途径，4、保护金属资源的四个途径。一、 化合反应类型： A + B= AB1 红磷（白磷）在空气（氧气）里燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O52 硫在空气（氧气）燃烧：S + O2 点燃 SO23 木炭在氧气里燃烧：C + O2 点燃 CO24 木炭的不完全燃烧：2C + O2 点燃 2CO5 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6 铁在氧气里燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O47 铝在氧气里燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O39镁条在空气（氧气）里燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO10在空气中加热铜粉：2Cu + O2 2CuO11一氧化碳燃烧：2CO + O2 点燃 2 CO212木炭还原二氧化碳：C + CO2 高温 2CO13二氧化碳与水反应：CO2 + H2O H2CO3二、分解反应类型 AB=A+B14过氧化氢分解：2H2O2 MnO2， 2H2O + O215. 水电解：2H2O 通电 2H2+ O216碳酸不稳定易分解：H2CO3 CO2 + H2O 17氯酸钾分解：2KClO3 MnO2 2KCl+ 3O218高锰酸钾分解：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O219高温锻烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 三、置换反应类型 A+BC=AC+B20实验室制氢气：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H221铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 Cu + FeSO422铝与氯化铜反应：2Al + 3CuCl2 3Cu +2AlCl323铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 2Ag + Cu（NO3）224氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O25木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO226木炭还