谷三中从实验学化学复习[1].ppt

第一章从实验学化学 知识归纳与整理 知识归纳与整理 一 混合物的分离和提纯 二 离子的检验 三 物质的量 的相关计算 四 配制一定物质的量浓度的溶液 一 混合物的分离和提纯 油和水 苯和水 CCl4和水 检漏上从上出 下从下出 互不相溶的液体 粗盐的提纯 步骤 溶解 过滤 蒸发 玻璃棒在三个步骤中的作用分别为 搅拌 加速溶解 引流 搅拌 使液体受热均匀 防止局部过热 出现飞溅 除杂 1 原则 杂不增 纯不减 易分离2 注意 为了使杂质除尽 除杂试剂要 过量 过量的试剂要除尽 除杂途径选最佳 过滤和蒸发后的盐仍有可溶性杂质CaCl2 MgCl2及一些硫酸盐 2 蒸馏 1 蒸馏原理 利用沸点的不同 除去难挥发或不挥发的杂质 从自来水制取蒸馏水 蒸馏实验注意事项 所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1 2 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片 防止液体暴沸 冷凝管中通冷却水时 下口进水 上口出水 蒸馏 萃取 利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同 用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法例 从碘水中提取碘 萃取剂的选择条件 1 萃取剂与原溶剂 溶质不反应2 溶质在萃取剂中有较大的溶解度3 萃取剂与原溶剂互不相溶 苯 四氯化碳 萃取 分液 现象 上层 下层 使用操作注意 1 先进行检漏 2 下层液体下口放出 上层液体上口倒出 3 放下口液体时 切记拔下上口塞 稀盐酸 先无现象Ba2 SO42 BaCl2后出现白色 BaSO4 溶液沉淀 稀盐酸 产生无色无CO32 2H 澄清石味能使澄清H2O CO2 灰水石灰水变浑CO2 Ca2 2OH 浊的气体 CaCO3 H2O 稀硝酸 有不溶于酸AgNO3和水的白色Ag Cl AgCl 溶液沉淀生成 2 离子的检验 物质的量 符号 n 定义 表示一定数目的粒子的集体的物理量 单位 摩尔 mol 基准 国际上统一规定一定量的粒子集体中所含的粒子数与0 012千克碳12中所含有的原子数相同 就为1mol 阿伏加德罗常数 符号 NA 定义值 12g12C所含的C原子数 含义 1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个 近似值 约为6 02 1023 mol 单位 mol 摩尔质量 定义 物质的质量 符号 M 定义式 摩尔质量M 质量m 物质的量n 每摩尔 单位 g mol 数值 等于相对原子 分子 质量 体积约为 气体摩尔体积 常用单位有L mol L mol 1 Vm V n 公式 符号为Vm 概念 1mol气体所占的体积 标准状况下 任何气体的 1mol 1 它只适用于气体 单一或混合气体都可以 2 必须是标准状况下 00C101KPa 3 标准状况下 00C101KPa 必须是气体 标准状况下Vm 22 4L mol 注意 阿伏加德罗定律 同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 推论1 V1 V2 n1 n2 N1 N2 同温同压下 任何气体的体积之比等于物质的量之比 等于所含的分子数之比 推导 满足的条件 定义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 单位 mol L公式 物质的量浓度 物质的量浓度 符号c 溶质的物质的量 mol 溶液的体积 L 1 1L是溶液的体积 不是溶剂的体积 2 溶质的物质的量受体积影响 3 溶液的物质的量浓度不受体积影响 注意 物质的量浓度的有关计算公式 3 溶液稀释和混合 稀释C浓V浓 C稀V稀 综合 物质的量n 微粒数N NA NA M M 质量m 气体体积V Vm 物质的量浓度CB