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分子结构练习题一、填空题1O2+的分子轨道电子排布式为 ，N2+的分子轨道电子排布式为 ，它们的键级为：O2+ ，N2+ ，它们在磁场中均呈现 。2. CO32-、NF3、POCl3、PCl5、BF3中，中心原子的杂化方式依次为 ，其中杂化轨道中有孤对电子的物种有 ，有d轨道参与杂化的物种有 。3根据价层电子对互斥理论可推知ICl4共有 对价层电子对，离子的空间构型为 ，中心原子采用的杂化方式为 。4SiF4中硅原子的杂化方式为 ，分子间键角为 ，SiF62中硅原子的杂化方式为 ，离子中键角为 。5由原子轨道线性组合成分子轨道必须遵守的三个原则是 ； ； 。6COCl2(ClCCl =120，OCCl =120)中心原子的杂化轨道的类型是 ；PCl3(ClPCl =101)中心原子的杂化轨道类型是 。7B2分子的分子轨道排布式为 ，分子的键级是 。8一般来说，键能越大，键越_，由该键构成的分子越_. 9MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_，键级越大，键越_. 10等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_. . 11.分子的磁性主要是由_所引起的.13. 共价键形成的主要条件是:._ ._. 14. 共价键按两原子间共用电子对数可分为_和_. 15. 共价键的强度一般用_和_表示. 16. 在核间距相等时，s键稳定性比p键稳定性_，故p电子比s电子 17. 共价键按共用电子对来源不同分为_和_; 共价键按轨道重叠方式不同分为_和_. 18. SO32-和SO42-的空间构型分别为_和_， 19. 碳原子在下列各式中，杂化形式分别是: （1）CH3Cl _ ，（2）CO32- _ 20. 顺磁性物质的磁矩大小除可由实验间接测定外还可依公式_ 计算，该磁矩的单位是_. 23. 共价键具有饱和性的原因是_. 共价键具有方向性的原因是_. 24. F原子中2s和2p原子轨道能差较大，故F2分子的分子轨道能级E(s2p)_E(p2p)； B原子中2s和2p原子轨道能差较小，故B2分子的分子轨道能级E(s2p)_E(p2p). 25. 2s与2s原子轨道可组成两个分子轨道，用符号 和 表示，分别称 轨道和 轨道. 26. 原子轨道用_等符号表示轨道名称，而分子轨道用 _等符号表示轨道名称. 二、选择题1下列叙述中错误的是 。(A) 相同原子间双键的键能等于单键键能的二倍。(B) 对双原子分子来说，键能等于离解能。(C) 对多原子分子来说，原子化能等于各键离解能总和。(D) 键级、键能和键离解能都可以作为衡量化学键牢固的物理量，其数值越大，表示键越强。2PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是 。(A) px, py和pz轨道 (B) 三个sp2杂化轨道(C) 二个sp杂化轨道和一个p轨道 (D) 三个sp3杂化轨道3按照分子轨道理论，O2的最高占有轨道是 。 (A) 2p* (B)2p (C)2p * (D) 2p 4IF5的空间构型是 。 (A) 三角双锥 (B) 平面三角形 (C) 四方锥 (D) 变形四面体5ICl2离子中，碘原子的杂化轨道类型是 。(A) sp2杂化 (B) sp3d杂化 (C) sp3d2杂化 (D) dsp3杂化6下列键能大小顺序中正确的是 。(A) O2+ O2 O2 (B) NO O2 O2 (D) CO NO O27下列分子和离子中，中心原子成键轨道不是sp2杂化的 。(A) NO3- (B) HCHO (C) CH2CHCl (D) NH38NCl3分子中，N原子与三个Cl原子成键所采用的轨道是 。(A) 两个sp轨道，一个p 轨道成键 (B) 三个sp3轨道成键 (C) px、py、pz轨道成键 (D) 三个sp2轨道成键9在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是 。(A) 2p (B) 2p * (C) 2p (D) 2p*10列关于O22和O2的性质的说法中，不正确的是 。(A) 两种离子都比O2分子稳定性小 (B) O22-的键长比O2- 键长短(C) O22- 是反磁性的，而O2是顺磁性的 (D) O2- 的键能比O22- 的键能大11第二周期元素双原子分子中有未成对电子的分子有 。(A) O2，Be2两种 (B) C2，N2两种 (C) B2，O2两种 (D) Be2，C2两种三.问答题1. sp型杂化可分为哪几种? 各种的杂化轨道数及所含s成分p成分各多少? 2. 试述共价键的形成条件.本质和特点. 3. 什么叫s键，什么叫p键，二者有何区别? 4. 什么是杂化和杂化轨道?杂化轨道的数目与什么有关? 5. 以NH3分子为例，说明不等性杂化的特点. 6. BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释. 7. 为什么H2O分子的键角既不是90也不是10928而是104.5? 8. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何? 9. N2的键能比N2+键能大，而O2的键能比O2+键能小，试用分子轨道法解释. 10. 用VB法和MO法说明H2稳定存在，He2不能稳定存在的原因. 11. 用VB法和MO法说明O2的分子结构. 四.计算题1. 已知: Na(s)+F2(g)=NaF(s) H=-576kJmol-1 Na+(g)+F-(g)=NaF(s) H=-920kJmol-1 Na(s)=Na(g) H=102kJmol-1 F2(g)=2F(g) H=159kJmol-1 F(g)+e=F-(g