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金属知识点总结范文 金属知识点总结金属分为纯金属和合金。 一、金属的物理性质 1、金属共同的物理性质常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔沸点较高等。 2、金属的特性纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色；常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。 3、金属之最地壳中含量最多的金属元素铝（Al）人体中含量最多的金属元素钙（Ca）导电、导热性最好的金属银（Ag）目前世界年产量最高的金属铁（Fe）延展性最好的金属金（Au）熔点最高的金属钨（W）熔点最低的金属汞（Hg） 二、金属的化学性质 1、与氧气反应金属Mg常温下（在空气中条件反应方程式现象2MgO2=2MgO银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。 点燃时（在空气中或在氧气中）Al常温下（在空气中）点燃时（在氧气中）Fe常温下，干燥的空气常温下，在潮湿的空气中在氧气中点燃2MgO22MgO点燃=剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。 4Al+3O2=2Al2O34Al+3O22Al2O3银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。 剧烈燃烧，放热和耀眼的白光，生成白色固体。 点燃=铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质铁锈（Fe2O3H2O）3Fe2O2=Fe3O4点燃剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。 Cu常温下，干燥的空气加热时在潮湿的空气中Au、Ag结论大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。 2CuO22Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO32CuO铜丝表面逐渐变为黑色铜表面生成一层绿色物质即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。 2、与酸反应金属镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 铁反应缓慢，有气泡产生，现象稀盐酸反应的化学方程式稀盐酸Mg2HCl=MgCl2H2稀硫酸稀硫酸MgH2SO4=MgSO4H2Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2Fe2HCl=FeCl2FeH2SO4=FeSO4溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 铜不反应结论Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。 H2H2 3、与盐反应实验操作现象反应的化学方程式FeCuSO4=CuFeSO4质量变化金属质量增加，溶液质量减少应用铁丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硫酸铝溶液中结论1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为AlFeCuAg2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。 注意1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。 2.K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。 三、合金合金在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。 1、合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 2、合金的特点一般来说，合金比组成他们的纯金属的硬度和强度大，抗腐蚀的性能也更好有的合金比组成他们的纯金属的熔点低。 3、钛和钛合金物理性质与性能银白色、熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、尤其是抗腐蚀性能非常好，用途广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。 钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨骼。 四、反应类型置换反应A+BC B+AC化合反应A+B AB分解反应AB A+B复分解反应AB+CD AD+CB 五、金属活动性顺序表K CaNa MgAl ZnFe SnPb（H）Cu HgAg PtAu金属活动性由强到弱 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 酸一般指盐酸和稀硫酸，若是硝酸或浓硫酸，因其具有较强的氧化性，与金反应时，一般不生成氢气，而生成水；K、Ca、Na的金属活动性非常强，与化合物溶液接触时，它们能同溶液中的水发反应，如2Na+2H202NaOH+H2，所以把它们放到化合物溶液里，不能将金属离子换出来；反应一定在溶液中进行，不溶于水的金属的化合物一般不与金属反应，如Cu与AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。 六、炼铁名称赤铁矿黄铁矿 1、一氧化碳还原氧化铁主要成分Fe2O3FeS2名称磁铁矿菱铁矿主要成分Fe3O4FeCO3 （1）步骤检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳。 （2）现象红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 （3）化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO22CO+O2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （4）注意事项与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。 点燃=2CO2 （5）尾气处理因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。 2、工业炼铁 （1）原理在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。 （2）原料铁矿石、焦炭、石灰石和空气 （3）主要设备高炉 （4）冶炼过程中发生的化学反应C+O2CO2CO2+C2CO3CO+Fe2O3注意石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 CaCO3CaO+CO2CaO+SiO2 七、金属的锈蚀和保护1.铁的锈蚀条件有水和氧气2.防锈的方法保持干燥；隔绝氧气2Fe+