苏教版选修4 专题3第二单元第2课时 酸碱中和滴定 课件（33张）.ppt

第2课时酸碱中和滴定 专题3溶液中的离子反应 1 知道ph在工农业生产中的重要应用 2 了解酸碱中和滴定的原理 实验步骤及误差分析 1 酸碱中和反应的实质为 用离子方程式表示 1 若0 1mol l稀h2so4与等体积的naoh溶液混合后 溶液呈中性 则naoh溶液的物质的量浓度为 2 若上述naoh溶液中事先滴加少量酚酞 则溶液颜色由 色变为 色 0 2mol l 红 无 2 某同学配制0 1mol l的nacl溶液时 下列操作对溶液的浓度有什么影响 1 未洗涤烧杯直接定容 2 定容时俯视刻度线 3 定容时液面超出刻度线 偏小 偏大 偏小 一 酸碱中和滴定1 概念利用已知 的酸 或碱 去滴定一定体积未知 的碱 或酸 通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸 或碱 的 从而推算出未知浓度的碱 或酸 的浓度的方法 浓度 浓度 体积 2 原理利用酸和碱恰好完全反应时 c h v酸 c oh v碱即c h 或c oh 2 滴定 控制活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶中溶液颜色变化 二 数据处理及误差分析1 数据处理 1 为减小误差 滴定时 要求重复实验2 3次 求出所用标准液体积的 然后根据中和滴定原理计算待测液的物质的量浓度 2 对出入较大的实验数据应舍去 平均值 1 如图表示50ml滴定管中液面的位置 如果液面处的读数是a 则滴定管中液体的体积 a 是amlb 是 50 a mlc 一定大于amld 一定大于 50 a ml 解析 选d 滴定管的刻度和常用的量筒不同 滴定管的刻度 0 在上边 最大刻度线在下边 量筒是大刻度线在上边 无 0 刻度 滴定管的最大刻度线以下还有一段空间没有刻度 所以 滴定管中液体的体积一定大于 50 a ml 2 酸碱恰好完全中和时 a 酸与碱的物质的量一定相等b 溶液呈现中性c 酸与碱的物质的量浓度相等d 酸所能提供的h 与碱所能提供的oh 的物质的量相等解析 酸碱恰好完全中和时酸所能提供的h 与碱所能提供的oh 的物质的量相等 但酸与碱的物质的量不一定相等 溶液也不一定呈中性 d 3 现用0 10mol l 1hcl溶液滴定10ml0 05mol l 1naoh溶液 若酸式滴定管未润洗 达到终点时所用盐酸的体积应是 a 10mlb 5mlc 大于5mld 小于5ml c 感悟导引1 判断下列说法是否正确 1 25ml的滴定管中液体的示数为20 00ml 其液体的体积为5 00ml 2 可用碱式滴定管量取5 00ml酸性高锰酸钾溶液 滴定管的构造及使用要求 1 结构滴定管是内径均匀 带有刻度的细长玻璃管 分为酸式滴定管 图a 和碱式滴定管 图b 两种 酸式滴定管下端有用于控制液体流量的玻璃活塞 碱式滴定管有由橡皮管和玻璃球组成的活塞 滴定管主要用于滴定操作时准确放出一定体积的溶液 2 规格与精确度常用滴定管的规格为25ml和50ml 滴定管为精密玻璃量器 可精确到0 1ml 需估读到0 01ml 滴定管 0 刻度在上方 但并不在最顶端 3 使用方法和步骤 1 检查仪器 检查活塞处是否漏水 不漏水方可使用 2 润洗仪器 洗净的滴定管还要用所要盛装的溶液润洗2 3次 3 加入反应液 使液面位于 0 刻度以上2 3ml处 4 调节起始读数 排除尖嘴部分气泡 并使液面处于 0 刻度或 0 刻度以下某一刻度 读数并记录 5 放出反应液 根据需要从滴定管中放出一定量液体 读数并记录 4 注意的问题 1 两种滴定管不能混用 一些强氧化性的溶液 如kmno4溶液 必须用酸式滴定管 2 读数时 滴定管必须保持垂直 读数时视线应保持平视 在一支25ml的酸式滴定管中盛入0 1mol l的hcl溶液 其液面恰好在5ml刻度处 若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中 然后用0 1mol l的naoh溶液进行中和 则所需naoh溶液的体积 a 大于20mlb 小于20mlc 等于20mld 等于5ml 解析 若要正确解答本题 必须准确了解滴定管的刻度特征 如图所示 滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部均充满溶液 因而把溶液全部放入烧杯中 其体积大于20ml 用等浓度的naoh溶液中和 所需naoh溶液的体积应大于20ml 答案 a 若上述仪器为25ml的量筒 则量筒内溶液的体积为 ml 5 0 酸碱中和滴定的误差分析 感悟导引2 下列几种情况 对中和滴定结果无影响的是 a 滴定前标准液在零刻度以上b 盛有未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水c 滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液d 滴定终点读数时 仰视滴定管的刻度 其他操作均正确 解析 选b a项滴定前标准液应在零刻度以下 c项滴定管用蒸馏水冲洗后应用标准液洗涤2 3次 d项滴定终点读数时 视线与滴定管的凹液面最低点相平 b项锥形瓶里有少量蒸馏水对结果无影响 2 应用举例 以标准盐酸溶液滴定待测naoh溶液为例 常见的误差分析 未用标准溶液润洗滴定管 偏高 锥形瓶用待测溶液润洗 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 偏高 偏低 无影响 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 偏低 偏高 滴定完毕后立即读数 半分钟后颜色又褪去 偏低 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 偏高 滴定过程中振荡时有液滴溅出 偏低 滴定过程中 锥形瓶内加少量蒸馏水 无影响 所配标准盐酸的物质的量浓度偏大 偏低 特别提醒读数误差可以用画图的形式来理解和记忆 如开始读数仰视 滴定完毕读数俯视 如图 开始读数俯视 滴定完毕读数仰视 如图 2014 杭州高二质检 称取一定质量的naoh来测定未知浓度的盐酸时 naoh放在锥形瓶内 盐酸放在滴定管中 用a 偏高 b 偏低 c 无影响 d 无法判断 填写下列各项操作会给实验造成的误差 1 称量固体naoh时 未调节天平的零点 2 将naoh放入锥形瓶中加水溶解时 加入水的体积不准确 3 滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗 d c b 4 开始滴定时 滴定管尖端处有气泡 滴定完毕气泡排出 5 滴定前未将液面调至刻度线 0 或 0 以下 结束时初读数按0计算 6 在滴定过程中活塞处漏液 7 摇动锥形瓶时 因用力过大 使少量溶液溅出 8 滴定前读数时仰视 滴定完毕读数时俯视 思路点拨 分析溶液配制及滴定过程中 v hcl 与v naoh 对c hcl 的影响情况 确定实验所得c hcl 的大小 b a b a a 解析 1 称量固体naoh时 未调节天平零点 不能确定称量结果是偏大还是偏小 2 锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响naoh与hcl的中和反应 3 滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了 导致测定结果偏低 4 滴定前有气泡 滴定后无气泡 相当于待测液比实际用量多了 导致结果偏低 5 读出的数据比实际值小 导致结果偏高 6 滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多 导致结果偏低 7 摇动锥形瓶时 用力过大 使少量液体溅出 致使一部分naoh未被中和 消耗待测液的体积减小 使测定结果偏高 8 读出的数据比实际值偏小 使结果偏高 用0 1mol l 1naoh溶液滴定0 1mol l 1盐酸 如果达到滴定终点时不慎多加