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第二节 化学计量在实验中的应用第一课时物质的量 想一想 1 你知道古代曹冲称象的故事吗 曹冲在称象时的主导思想是什么 化整为零 化大为小 2 已知托盘天平的最小刻度为0 1克 你能用它称量一粒大米的质量吗 你的主导思想又是什么 积小成大 聚微为宏 3 假设化学书每一页厚度都一样 如何测量出一页纸的厚度 可以直接量出来吗 一滴水中有多少个分子啊 约1 7万亿亿个 微观粒子怎么数 个体数量大时 人们习惯以集体为单位统计个体数量 微观粒子的数量很大 我们将以集体为单位对其进行计算 物理量 物理量 单位名称 单位符号 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 发光强度 米 千克 秒 安培 开尔文 坎德拉 摩尔 m kg s A K cd mol 国际单位制 SI 的七个基本物理量 物质的量 一 物质的量 n 表示含有一定数目粒子的集体的物理量单位为摩尔 简称 摩 mol 物质的量是一个专有名词 由四个字组成 是一个整体 不能分割 也不可加字 减字 粒子指微观可数的分子 原子 离子 电子 质子 中子 原子团等 粒子要指明 一般用化学式表示 注意 练习 1 下列符号正确的有哪些 2H 2mol氢 2molH 2mol饼干 4molFe3 100mol人 0 1molNO3 2 用符号表示 2摩尔水分子 5摩尔硫酸根离子 n摩尔氧原子 1摩尔碳酸氢根离子 10摩尔亚铁离子 3摩尔氯化氢分子 国际规定 0 012kg12C所含有的碳原子数即阿伏加德罗常数 约6 02 1023个 即NA 6 02 1023mol 1 注意 不能认为6 02 1023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子 6 02 1023个 国际规定 1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数 NA 的值个微粒 思考 1mol到底有多大 其衡量基准是什么 练习与探究 1 1mol碳原子含有约个碳原子 1 6 02 1023 2 0 3mol硫酸分子含有约个硫酸分子 0 3 6 02 1023 3 10mol钠离子含有约个钠离子 10 6 02 1023 4 1molH2O中氢原子 氧原子的物质的量为多少 结论 微粒之间的个数之比也就是物质的量之比 2mol 1mol 效果检测 1 1molNa2SO4含有molNa 2 molSO42 1 个氧原子 0 5molNa2SO4含有molNa 1 molSO42 0 5 个氧原子 约2 6 02 1023 约4 6 02 1023 2 1molOH 含有mol质子 个电子 9 约10 6 02 1023 含有5 418 1023个质子的OH 离子的物质的量约为摩尔 5 418 1023 9 6 02 1023 0 1 3 0 1molKClO3和0 1molKClO中所含微粒数相等的是 A 钾离子 B 氯离子 C 氯原子 D 氧原子 AC 小结 通过物质的量把可称量
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