【名校资源】金华一中2012年高一化学期末综合练习.doc

高一化学综合练习姓名_ 班级_一选择题1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是AHNO3 BCl2 CNH4NO3 DSO32不能由单质直接化合而得到的化合物是AFeCl2 BNa2O2 CMg3N2 DCuCl23下列实验设计能完成或实验结论合理的是A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2O3C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D钾的焰色反应：将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯的外焰上灼烧至没颜色，蘸取碳酸钾固体，再在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰4一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3+的溶液：Na+、B加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4、Na、NO3、Cl、SO42C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、D含有大量的溶液：H+、Fe2+、5NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAB标准状况下，2.24 L SO3的分子数为0.1 NAC273K，101KPa下，0.1mol的铜与足量的浓硫酸在加热条件下反应，生成SO2的体积约为2.24LD1.8g D2O（重水）所含中子数为NA6如图所示是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于A用Cu和稀硝酸反应制NOB用NaOH固体与浓氨水反应制NH3C用Fe与稀硫酸反应制H2D用MnO2与浓盐酸反应制Cl27下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 8. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A B C D9右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是A此过程中没有分解反应 B整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 C使用此废气处理装置可减少CO2的排放D此过程中S元素的化合价未发生改变10.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2 在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2 的有关判断正确的是A该混盐中氯元素的化合价为负一价 B该物质为混合物C该混盐在酸性条件下反应产生1 mol Cl2 时转移1 mol 电子 D该混盐具有强还原性二填空题11（1）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。+ H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是，被还原的元素是。（3）反应中1 mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中。+12某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：(1) 操作中过滤时玻璃棒的作用： ；(2) 操作加入中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO2，试管中发生反应的化学方程式： ；(3) 操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为： 。(4) 已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作的滤液主次成分进行探究的过程：(一)猜想I：主要成分为氯化铵；验证（操作）过程：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；实验现象：闻到有轻微的氨味；判断猜想： （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；(二)猜想II：主要成分为氯化锌；验证（操作）过程： ； 实验现象： ；判断猜想：猜想成立；由上述实验得出的结论是：滤液中的主次成分： 。13下图表示各物质之间的转化关系。常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C电解空气中FHIJKBALMDGCDEAB的焰色反应为黄色；M为有红褐色的固体。（1）写出：A的化学式 ，M的化学式 。（2）基于反应原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。（3）写出K和E反应的离子方程式 。写出F溶液和H反应的离子方程式 。（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为 。三、计算题14.将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 molL1的H2SO4中，然后再滴加1 molL1的NaOH溶液。请回答：mOV/mLV1V2（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH 溶液的体积V的变化如图所示。当V1160mL时，则金属粉 末中，n(Mg)_mol，V2_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀 完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)_mL。（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量的分数为a，用100mL 2 molL1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_。15. 25将32g铜与1000mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1） 求混合气体中NO2和NO的体积分别是多少； （2） 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入1000mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，求原有硝酸的物质的量浓度。参考答案：1-5DADAC 6-10 CBABCN2OFeSO4HNO3Fe2(SO4)3Fe(NO3)311（1）+ H2ONFeSO4（2）、4得到（3）、HNO3FeSO42430（4）+12、(1)引流作用(2分) (2) 2H2O2 = 2H2O + O2(2分) (3) 炭(或碳、或C) (2分)(4)(一)判断猜想：猜想I不成立 (2分)(二)验证（操作）过程：取少量滤液逐滴滴入稀氨水 (2分) 实验现象：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解(2分)；判断猜想：结论：主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵(2分)。若说成氯化铵和氯化锌的混合物给1分；若说成只有氯化锌没有氯化铵0分13【参考答案】（1）Na（1分） Fe(OH)3（1分）（2）氯碱工业（1分） 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（2分）（3）2Fe2Cl22Fe32Cl（1分） FeO2H2Fe2H2O（1分）（4）FeC2O4（1分）14. （1）0.06 440 （2）400 （3）1/2a115.（1） 5.6L,（2分） 5.6L （2分）；（2）5.5molL1 （3分）高一化学综合练习姓名_ 班级_一选择题1下列说法正确的是A溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应B纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素C强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小D氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化2下列反应的离子方程式正确的是A将少量的SO2通入Ca（C1O）2溶液中：2C1O+SO2+H2O 2HC1O+SO32B氧化铁溶于氢碘酸：C滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OD向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O3下列实验一定能证明有SO2存在的是能使澄清石灰水变浑浊 能使蓝色石蕊试纸变红色 能使品红溶液褪色 通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A都能证明B都不能证明CD4标准状况下有0.112 L水 3.011023个氯化氢分子 13.6 g H2S气体 0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是A体积：B密度：C质量：D氢原子数：5下列四类反应：有单质参加的化合反应 没有单质生成的分解反应 有单质生成的分解反应 没有单质参加的化合反应。其中不一定是氧化还原反应的是ABCD6已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性7向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是A原溶液的浓度为0.1mol/L B反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D原溶液中c(Br-)=0.4mol/L 8用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是： 加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液。A B C D9甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1 mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加水100 g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的质量分数的关系是A甲乙丙丁B丁甲乙丙C甲=丁乙=丙D丁甲乙=丙10下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是ABCD二填空题11（1）对下列仪器：A容量瓶B蒸馏烧瓶C量筒D烧杯 E蒸发皿F分液漏斗使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）（2）用固体NaOH配制250mL05molL-1 NaOH溶液, 下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：_（填写代号）。A称取固体NaOH时未用小烧杯 B没有用水冲洗烧杯23次 C定容时，俯视液面使与刻度相切 D溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切 E将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容 F样品中混有Na2O杂质H2OCCl4EA B C D（3）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有_。12.复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：已知： 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应； Fe(OH)22Fe(OH)3Fe3O44H2O请回答下列问题：（1）铁的常见氧化物有 ；（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是 ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法 ；（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是： ；（4）生产中可获得的副产品是 ，提取该副产品的操作顺序是 （填写序号）a过滤 b加热浓缩 c冷却 d结晶 e洗涤（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。13海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。海水晒盐分离粗盐卤水饱和食盐水各种产品MgCl2Mg精制（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 判断BaCl2已过量的方法是 为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。（2）实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况，假设气体物质全部从溶液中逸出），则所得溶液的C(OH-)为 （忽略反应前后溶液的体积变化）。三、计算题14.平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐（含有结晶水），其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。请计算该试样中：（1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；（3）氢氧根离子和铝离子的物质的量；（4）写出碱式碳酸盐的化学式。参考答案：1-5 DCDAC 6-10 ABBDC11.答案 （1）A F （2）CEF（3）BDE12.【参考答案】（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2分，写出2个得1分）（2）3Fe3O4 + 28HNO39Fe3NO14H2O（2分） 取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+（2分）（3）4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3（2分）（4）Na2SO410H2O（