化学反应的热效应第二课时.doc

【教师寄语】态度决定一切，细节决定成败 班级： 组别 姓名： 第一节 第二课时 焓变与热化学方程式 编号 2 编制人:xxx 审核人：高二 一部化学 2012-9-3【学习目标】1、知道焓变和反应热的关系，理解 H = H（反应产物）-H（反应物）2、能说出反应焓变与反应吸热或放热的关系3、能结合实例说明热化学方程式所表示的含义，能根据有关信息将化学方程式改写成热化学方程式【自主学习】活动一：什么是反应的“焓”？反应的“焓变”的意义又是怎样？其表达式是什么？1、反应的“焓”是描述，符号是“ ”。物质所聚集的状态不同，所具有的能量也不同，“焓”也不同，一般来说，固体 液体气体。 2、热化学研究表明，对于等压条件下进行的化学反应，除去伴随着反应体系体积的改变做功所消耗的能量，如果反应中物质的能量变化全部转化为能，而没有转化为电能、光能等其它形式的能，则反应前后物质的的改变（反应的“焓变”）就等于该反应的反应热。3、其表达式是：H 反应“焓变” 与反应热的关系为：如果H 0 ，即反应产物的焓反应物的焓，说明反应是能量的，为 热反应。如果H 0 ，即反应产物的焓反应物的焓，说明反应是能量的，为 热反应。例题1：由图分析可知下列说法正确的是（ ） A、ABC和BCA两个反应吸收或放出能量不等B、ABC H 0 C、A具有的焓高于B和C具有的焓总和D、ABC H 0，则BCA H 0 【练习】1、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（ ） 2、对于一个放热反应，已知产物的总能量为70kJ，那么反应物的总能量可能是（ ）A、20kJ B、30kJ C、70kJ D、80kJ活动二：1.在热化学中，我们应如何定量的描述一个化学反应释放或吸收热量呢？并举例说明。 在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反应中的变化和反应的焓变同时表示出来。aq表示溶液如：H（aq） OH（aq） H2O（l） H 57.3 kJ/ mol ，H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；H = 285.8kJmol1 。【合作探究】1. 热化学方程式H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；H（298K） = 285.8kJmol1所表示的意义：2. 做课本第5页交流研讨讨论结合课本总结书写热化学方程式注意些什么问题？ 例题2：已知在101KPa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A、H2O（g）= H2（g）+ 1/2O2 ；H（298K） = 242kJmol1B、H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；H（298K） = 484kJmol1C、H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；H（298K） = 242kJmol1D、H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；H（298K） = 484kJ【练习】1、1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ热量，相应的热化学方程式为（ ）A、C + H2O = CO H2 ；H = 10.94kJmol1B、C（s）+ H2O（g）= CO（g） H2（g）；H = 10.94kJmol1C、C（s）+ H2O（g）= CO（g） H2（g）；H = 131.3kJmol1D、1/2C（s）+ 1/2H2O（g）= 1/2CO（g） 1/2H2（g）；H = 65.65kJmol12、已知热化学方程式2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H1 = 571.6kJmol-1，则关于热化学方程式“2H2O（l）= 2H2（g）+ O2（g） H2 = ？”的说法正确的是（ ）A、方程式中化学计量数表示分子数 B、该反应H2大于零C、该反应H2= 571.6kJmol-1 D、该反应可表示36g 水分解时的热效应3. 当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。4写出下列反应的热化学方程式1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；2molCu(s)与适量O2 (g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。【当堂检测】1、下列说法正确的是（ ）A、反应热是指反应过程中放出的热量 B、热化学方程式的系数也可表示分子的个数C、在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须注明聚集状态D、所有的化学反应都伴随着能量变化2、热化学方程式中化学计量数表示（ ）A、分子个数 B、原子个数 C、物质的质量 D、物质的量3、关于热化学方程式：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H = 571.6kJmol1，下列有关叙述错误的是（ ）A、2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热B、1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C、2 个H2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D、上述热化学方程式可以表示为：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；H = 285.8kJmol14、下列热化学方程式书写正确的是（ ）A、2SO2 O2 2SO3；H = 196.6kJmol1B、H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；H = 285.8kJmol1C、2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H = 571.6kJmol1D、C（s）O2（g） CO2（g）；H = 393.5kJ5、已知：H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）；H = 184.6kJmol1，则反应：HCl（g） 1/2 H2（g）+ 1/2 Cl2（g）的H为（ ）A、184.6kJmol1 B、92.3kJmol1 C、369.2kJmol1 D、92.3kJmol16、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO（g）O2（g） 2CO2（g）；H = 566kJmol1 CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g） 2H2O（l）；H = 890kJmol1由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ） A、2912 kJ B、2953 kJ C、3236 kJ D、3867 kJ 7、在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（ ）A、Q1 Q2 B、Q1 Q2 C、Q1 Q2 D、无法判断8、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式为： H2（g） 1/2 O2（g） H2O（l）；H = 285.8kJmol1CO（g） 1/2O2（g） CO2（g）；H = 283