离子反应第二课时.doc

高一化学必修一 离子反应及其发生的条件第二节 离子反应第2课时 离子反应及其发生的条件【学习目标】1. 能说出离子反应和离子反应方程式的含义；2. 能正确书写离子方程式（注意步骤及原则）；3. 能判断离子能否大量共存。【学习过程】回顾旧知写出下列物质的电离方程式：Na2SO4_KCl _BaCl2_归纳与整理因为电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应。活动一：了解离子反应与离子方程式的含义（1）观察实验，记录实验现象，完成实验表格实 验现 象混合前溶液中的离子混合后溶液中的离子1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。2.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀BaCl2溶液。（2）思考：1. Na2SO4溶液能与BaCl2溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。 2. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是什么？归纳与整理二、离子反应及其发生的条件 1离子反应2离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。活动二：离子方程式的书写思考与交流：怎么表示SO42-和Ba2+的反应？归纳与整理 （2）离子方程式的书写四步：“写、拆、删、查”“写”写出完整的化学方程式： Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl“拆”将易溶于水、易电离的电解质拆成离子的形式。 2Na+ +SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-“删”删除两边形式相同的离子。 SO42- + Ba2+ = BaSO4“查”检查是否符合实际，检查电荷、原子守恒。练习：写出下列反应的离子方程式。AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O步骤：_ _ _ _变式训练：下列化学反应是离子反应吗？是的请写出离子方程式1铁跟稀硫酸反应 2氢气在加热的条件下还原氧化铜3碳酸镁跟硫酸反应 4硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合5氧化铜溶于盐酸活动三：离子方程式的意义思考与交流1完成下列反应，并写出相应的离子方程式：HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)22有什么发现？归纳与整理（3）离子方程式的意义不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。变式训练：下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？Ca2+CO32=CaCO3Cu2+2OH=Cu(OH)2CO2+2OH=CO32+H2OBaCO3+2H+=Ba2+ H2O+CO2活动四：复分解反应发生的条件思考与交流上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?归纳与整理离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。思考与交流哪些因素可以使离子数目明显减少?归纳与整理3、复分解反应型离子反应发生的条件：生成沉淀或放出气体或生成水。变式训练：下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BK+、SO42、NO3、OH CH+、NH4+、Fe3+、SO42 DH+、Cl、CO32、NO3归纳与整理判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；此外解题时还要特别注意试题的前提设置。课堂检测1在强酸性（即有大量H+）或强碱性（即有大量OH-）溶液中，都能共存的离子组是( ) AK+，Na+，SO 42- ，CO32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CCa2+，Na+，NO3-，CO32- DBa2+，K+，Cl-, NO3-2下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是 （ ）A2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O 2H+CO32= CO2+H2OCFe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2DCu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH+H+= H2O3下列化学反应中，能用离子方程式H+OH=H2O 表示的是 （ ）A硝酸溶液和氢氧化钠溶液 B氢氧化铁溶液和盐酸溶液C氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D氢氧化铜和硫酸溶液4下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ）AHCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3BFe+HCl；Fe +H2SO4CBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4DKOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl 课堂小结 ：1.离子反应的概念。2.离子反应的书写（写、拆、删、查）。3.离子反应发生的条件（生成沉淀、放出气体或生成水）6本节课的个性化备课建议：教学重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题教学难点：离子方程式的书写教学过程的处理：回顾旧知 3分钟回顾旧知，让学生回顾电离方程式的书写，从而引出离子反应的含义。活动一 8分钟完成【实验2-1】，通过让学生观察、探究、讨论。通过实验现象以及电离方程式的书写，得出Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质活动二 10分钟让学生先自主学习书本上离子方程式的书写，然后带领学生讨论一个具体的离子方程式的书写， Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl，使得学生掌握离子方程式的正确书写步骤。学生自主完成练习以及变式训练，小组讨论改正后再集体讨论。活动三 8分钟学生自主完成三个方程式的书写以及相应离子方程式的书写，然后自己发现规律后与小组讨论。全班讨论得出离子方程式的意义。小组讨论完成变式训练，然后全班讨论并改正。活动四 5分钟学生自主思考上述反应发生后，溶液中离子数目的变化，从而得出复分解反应发生的条件，并与全班讨论交流。自主完成变式训练，巩固离子共存的条件，并归纳整理。课堂检测 6分钟学生自主纠错 2分钟课堂小结 3分钟1.离子反应的概念。2.离子反应的书写（写、拆、删、查）。3.离子反应发生的条件（生成沉淀、放出气体或生成水）反思离子反应个性化备课（第2课时）本节课解决的主要问题：1.了解离子反应与离子方程式的含义；2.能正确书写离子方程式（知道步骤及原则）；3.知道离子方程式的意义；4.掌握复分解反应发生的条件。教学过程：栏目学生学习活动教师点拨指导旧知督查（3分钟）1独立完成回顾旧知内容2发现问题3自主纠正错误1完成回顾旧知2确定三位同学上黑板3提示发现问题过渡：因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应。知识建构27分钟活动一（8分钟）1观察实验，记录现象，填写表格2讨论完成思考题，改正3全班讨论Na2SO4与BaCl2反应实质1演示实验2-1内容2展示学生报告，点评3展示讨论结果，点拨引导引出离子方程式的含义活动二（10分钟）1自主学习书本离子方程式的书写2讨论离子方程式的书写步骤，写出Na2SO4与BaCl2反应的离子方程式，并完成练习，讨论改正3完成变式训练，相互交流订正1巡视发现问题2带领学生完成Na2SO4与BaCl2反应的离子方程式的书写，并总结离子方程式书写步骤。投影学生练习作业，并讲评点拨3投影变式训练结果，归纳离子方程式的书写原则活动三（8分钟）1完成思考与交流，并讨论改正2讨论发现离子方程式的意义1巡视发现问题，投影点评2归纳点评离子方程式的意义活动四（5分钟）1思考活动三变式训练中几个反应发生后溶液中离子数目发生的变化，小组讨论出复分解反应发生的条件。2自主完成变式训练，相互交流改正1.帮助总结复分解反应发生的条件2.投影变式训练题目，请学生回答离子共存的条件。训练反馈（6分钟）独立完成课堂检测，批改订正。