弱电解质的电离平衡学案.doc

弱电解质的电离平衡二轮复习学案班级: 姓名: 【考试要点】弱电解质的电离平衡、水解、PH计算、离子浓度大小比较考点一溶液的酸碱性及pH1正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)室温下，pH3CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7 ( )(2)25 时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7 ( )(3)常温下pH为2的盐酸与等体积pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性 ( )(4)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1 ( )(5)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7 ( )2在T 时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pH4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00c22.0022.00d假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是 ( )Aa8 Bb4 Cc9 Dd6考点二溶液中的电离平衡、盐类水解平衡3(2016河北，9)常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大4下列说法不正确的是 ( )A常温下，将浓度为0.1 molL1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(H)/c(HF)的值始终保持增大B室温时，0.1 molL1的HA溶液有0.1%HA发生电离，则室温时HA的K1107C常温下，在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHK(HCN)，则等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，HCOONa溶液中所含的离子数比NaCN溶液多5.(2016浙江，12，6分)苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。25 时，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17103，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分) ( ) A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)考点三溶液中的电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数应用6(2015海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是 ( )7(2015广东，11)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 ( )A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化8.(1)在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温，将a molL1的醋酸与b molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka (用含a和b的代数式表示)。(2) 25 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102 molL1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_ _(填“增大”、“减小”或“不变”)。考点四溶液中“粒子”浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒9(2016全国，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 ( )A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pHc(NH)c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)1220 时向20 mL 0.1 molL1醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是 ( )Aa点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bb点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc点：c(H)c(CH3COOH)c(OH)Dd点：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)13常温下，用浓度为0.1000molL1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000molL1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 ( )AV(NaOH)=0 mL时，两份溶液中，c(X)c(Y)BV(NaOH)=10.00 mL时，c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)CV(NaOH)=20.00 mL时，c(OH)c(H+)c(Na+)c(X)DpH=7时，两份溶液中，c(X)=c(Na+)=c(Y)1425时，在“H2AHAA2”的水溶液体系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固体，(HA)一定增大B将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)CNaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的电离能力D在含H2A、HA和A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，则(H2A)和(HA)一定相等考点五酸碱中和滴定及综合应用15(2015广东，12)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 ( )A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小16(1)用a molL1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_ _ _；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_ _。(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_作指示剂，达到滴定终点的现象是_。(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂_(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是_。17(2014重庆，9)中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，40 mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因 并利用现有装置提出改进_ 。参考答案1(1)(2)(3)(4)(5)2-7 C C C C B C8(1) (2)11012,增大9-15DCDCBBD16(1)滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色;当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄