2014届汕头一摸化学试题（正稿）.doc

2014届汕头市一模化学试题单选题7、下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C用热的纯碱溶液洗碗可去除油污D工业实际生产金属镁可由电解熔融的MgO 得到8、将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是ANH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+ BNa+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3- CNa+ 、ClO- 、SO42-、Cl- DK+ 、AlO2-、Cl- 、NO3-9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H1 C12）A1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NAB标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NAC28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NAD1 mol CH5+所含电子数为8NA10、下列说法正确的是A淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料B实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯C石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染11、物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是选项目 的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液12、常温下，Ksp（CaSO4）=9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是 A在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42)均相等Bd点溶液通过蒸发可以变到c点Ca点对应的Ksp等于c点对应的Ksp Db点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42) 一定等于3103 molL1 双选题22、如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性：C BBC单质是氧化性最强的非金属单质CA的氢化物中具有一定的还原性DB在第三周期A族23、25时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是A溶液中的 c(OH) = 11010 molL1 B溶液中的c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl) + c(OH) D溶液中的c(NH3H2O) = c(NH4+)非选择题：30、(16分)以A： 为原料，某药物中间体合成路线如下(部分反应条件和产物略)回答下列问题：(1) 1 molA完全燃烧要消耗 mol 氧气，若与足量金属钠反应能生成 mol氢气。(2) 写出反应的类型： ；D的结构简式： 。(3) 写出BC反应的化学方程式为 。(4) 反应、的目的是 。 (5) 写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。 a不溶于水 b能发生银镜反应 c含有 C(CH3)331、（16分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K= ；根据右图，升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nB、tB表示）。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 b、混合气体的密度不再改变c、混合气体的平均相对分子质量不再改变 d、 v生成（CH3OH）= v消耗（CO）（4）300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。a、c（H2）减少 b、正反应速率加快，逆反应速率减慢c、CH3OH 的物质的量增加 d、重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小（5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该 化学反应过程的能量变化（标明信息）。（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH12e+16OH 2CO32+ 12H2O ，则正极上发生的电极反应为： 。32、(16分)回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。物 质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式： _。(2)酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是 。(3)锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是 。(4)过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是 。(5)过滤所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为 。（6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。 第一步反应的化学方程式为 。 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为 。 33、（16分）Fe2和I是两种常见的还原性离子。（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式： 。（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I的还原性强于Fe2。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加12滴氯水。 ；步骤2：_。 （3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水， 。理综化学评分细则30A（1、2）题评分细则：（1）8（2分）, 0.5（或1/2）(2分)（2）酯化反应（或取代反应）（2分，错别字0分），HOCH2CH2C(CH3)2COONa （2分） 若写成OHCH2CH2C(CH3)2COONa或HOCH2CH2C(CH3)2COOH不给分催化剂30B（3、4、5）评分细则：（3）2CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO + O2 2 CH3COOCH2CH2C(CH3)2COOH ( 3分，结构简式写错给0分；无反应条件不扣分，没有配平扣1分)（4）保护-OH不被氧化（2分），若答成防止“OH”被氧化同样给2分（5）HCOOCH2C(CH3)3 （3分），若写成 (CH3)3CCH(OH)CHO 或(CH3)3C-O-CH2CHO均给3分31A（1、2、3）评分细则：（1）表达式写为 或 都得分（2）数值、单位各1分，写为 都得分不写单位或单位写错或书写不规范，如mol/Lmin、mol/Lmin-1、molL-1/min扣1分（3）错一个扣1分，多写扣1分，扣完为止31B（4、5、6）评分细则：（4）c、d(全对2分，只答c或d得1分，错一个扣1分，直至扣完为止) （5） 或 （3分，各1分；曲线走势1分，标注“反应物、生成物”，或“CO（g）+ 2H2（g）”、“CH3OH（g）” 1分，“”1分）（6）3O26H2O12e= 12OH或O22H2O4e= 4OH（3分，化学式错误或写成“-12e”得0分，配平错误扣1分）32A（1、2、3）评分细则：（凡是方程式评分，若欠“条件”、“”、“”、配平 等合扣1分）（1）MnO2 + 4H+ +2Cl = Mn2+ + Cl2+ 2H2O （3分）（2）60min后，再延长浸出时间，增加生产成本，而浸出的量不明显 （2分） 答为： 60min时，浸出率已经很高；60min时，浸出率已接近90% （均得2分）（3）将Fe2+转化为Fe3+ （2分）；将Fe2+氧化为Fe3+或氧化Fe2+ （均得2分 ；作氧化剂 （只得1分）32B（4、5、6）评分细则：（凡方程式评分，若欠“条件”、“”、“”、配平 等合扣1分）（4）使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，并防止Mn2+变成Mn(OH)2 （2分）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 （得2分）（5）Mn2+ + H2O2 + 2OH = MnO2 + 2H2O （3分）（6）2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O （2分） 产生无色气泡（“无色”可不写） （2分） ；若答：产生气体；有气体产生；有气泡产生； 有H2生成 （均得2分），若气体写错不得分33A（1、2）评分细则：（1）2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl ； 2I+Cl2= I2+2Cl （共6分，每空3分，未配平扣1分，I2多写沉淀符号扣1分）（2）实验步骤预期现象与结论步骤1溶液由浅绿色变成黄色，溶液可能存在Fe2+、I（2分，回答到变成“黄色”给2分，结论可不写）步骤2向试管中滴加几滴20% KSCN溶液；（试剂量不作为得分点，未写“20%”扣1分）或：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液（试剂量不作为得分点，2分）溶液不变血红色，证明I的还原性强于Fe2+（现象、结论各1分，只回答“不变血红色”得1分）或：溶液变蓝色，证明I的还原性强于Fe