2019_2020学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期律单元质量检测鲁科版必修第二册.docx

第1章 原子结构 元素周期律A卷学业水平达标验收1(2019潍坊高一检测)下面是四位同学学完原子结构相关知识后，对原子结构的认识，你认为不正确的是()解析：选C由于有的元素可以形成几种质量数不同的核素，因此导致原子的种类大于元素的种类，即A的说法正确；原子核的体积虽然很小，但是由于电子的质量较小，故原子的质量主要集中在原子核上，即B的说法正确；并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，如 H就只由质子和电子构成，而没有中子，即C的说法错误；12C与 13C同属于碳元素，但是它们的中子数(或质量数)不同，故互为同位素，即D的说法正确。2(2019泰安高一检测)已知R2离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()A.RB.RC.R D.R解析：选C依据阳离子核外电子数质子数带电荷数，可知质子数阳离子核外电子数带电荷数，R2离子核外有a个电子，所以其质子数为a2；依据质量数质子数中子数，R2离子有b个中子，所以其质量数为a2b，所以R原子符号为R。3(2019石家庄高一检测)短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是()A中子数、质子数B质量数、核电荷数C最高正化合价数、负化合价数D核外电子数、其阳离子核外电子数解析：选DH没有中子，则中子数小于质子数，故A错误；质量数质子数中子数，质子数等于核电荷数，若为H，质量数等于核电荷数，故B错误；O、F没有最高正化合价，且A族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故D正确。4(2019温州高一检测)如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是()A都是主族元素B都是副族元素C有5种副族元素和2种主族元素D有5种主族元素和2种副族元素解析：选B元素周期表从左向右各族的排列顺序依次是A族、A族、B族B族、族、B族、B族、A族A族、0族。特别要注意的是A族右边的是B族，而B族右边的是A族。5把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液；充分振荡；把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。正确的操作顺序是()A B.C D答案：B6(2019临沂高一期末)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、K、Ca2半径逐渐减小D.Cl与 Cl得电子能力相同解析：选D同主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱，没有说明是最高价，A错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，例如氖原子和钠离子，B错误；四种微粒电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，C错误；二者核外电子相同，化学性质相同，D正确。7(2019海口高一检测)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：选CO无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B错误；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第3纵列到第12纵列的元素，包括了七个副族与族，D错误。8(2019滨州高一检测)下列各组元素性质递变情况错误的是()APH3、H2S、H2O的稳定性依次增强BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CLi、Na、K、Rb的金属性依次增强DHClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强解析：选D稳定性：H2OH2S，H2SPH3，A正确；P、S、Cl的最高正化合价分别是5、6、7，依次升高，B正确；依Li、Na、K、Rb顺序，其金属性依次增强，C正确；HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次减弱，D错误。9(2019德州高一检测)下列事实不能用元素周期律解释的是()A气态氢化物的稳定性：HBrHIB0.1 molL1溶液的pH：NaOHLiOHC向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生DMg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈解析：选C同一主族从上到下，气态氢化物的稳定性依次减弱，则稳定性：HBrHI，能用元素周期律解释，A项不选；同一主族从上到下，金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，碱性：NaOHLiOH，则同浓度的两种溶液，NaOH溶液的pH较大，能用元素周期律解释，B项不选；Na2SO3与盐酸反应生成SO2，能够证明酸性：HClH2SO3，不能体现元素周期律，C项选；同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，因此Mg、Al与等浓度的盐酸反应Mg更剧烈，能用元素周期律解释，D项不选。10(2019遵义高一检测)下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是()A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B在过渡元素中寻找优良的催化剂C利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性D根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4解析：选DA项，“绿色化学”的原子利用率为100%，减少和消除工业污染源头，正确；B项，过渡元素均是金属元素，因此在过渡元素中找催化剂，正确；C项，金属性越强，与酸反应越剧烈，正确；D项，F元素的非金属性最强，没有正价，错误。11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性：XAl，A项错误；N2O22NO，B项错误；Al(OH)3只溶于强碱，而不溶于氨水，C项错误；因O2的非金属性比N2强，故反应4NH33O22N26H2O可以发生，D项正确。12(2019苏州高一检测)如图是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应Ba、b、d、f四种元素的离子半径：fdabC元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应解析：选A由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl。因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：fdab，故B正确；元素c的氧化物为氧化铝，为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；a、c、e的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应，故D正确。13运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At2)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体解析：选D铍(Be)在金属和非金属的分界线附近，因此铍(Be)的氧化物的水化物可能有两性，A正确；根据同主族元素性质的递变知砹(At2)是A族的单质，颜色比I2深，活泼性最弱，所以HAt不稳定，AgX都易感光，且溶解度按F、Cl、Br、I、At逐渐减小，即AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，B正确；Sr是A 族元素，硫酸钙微溶，硫酸钡不溶，因此硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，C正确；Se是A族元素，Se的非金属性小于S，所以硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S更不稳定的气体，D错误。14.短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图。下列说法正确的是()AZ元素的最高化合价一定大于X元素B三种元素原子半径由高到低的顺序一定是YXZC若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素D若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强解析：选CZ元素的最高化合价未必大于X元素，如果Z为F元素无正价，故A错误；根据原子半径的变化规律，由高到低的顺序为XYZ，故B错误；若它们的原子最外层电子数之和为11，设X的最外层电子数为a，则aa1a111，a3，根据在元素周期表中的位置判断X为Al元素，故C正确；如果都是金属元素，由位置判断X的金属性最强，则X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故D错误。15(2019泰安高一检测)硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，缺硒会直接导致人体免疫能力下降。已知硒与氧同主族，与钾同周期。下列关于硒的叙述正确的是()A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物对应水化物显碱性解析：选C利用同主族性质的递变规律，非金属性硒比硫弱，选项A错误；利用同周期性质的递变规律，H2Se不如HBr稳定，选项B错误；利用已知信息推知硒的原子序数为34，选项C正确；硒为非金属，其最高价氧化物对应水化物显酸性，选项D错误。16(2019武汉高一检测) 如图是部分元素在元素周期表中的位置，根据下列要求回答问题：(1)下列关于 Ca、Bk(锫)、Ts和 Ts的说法中不正确的是_(填字母)。 A117号元素的相对原子质量为293.5B.Ts和 Ts互为同位素C.Ca、Bk表示两种原子、两种元素D上述元素都位于长周期中(2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是_(填字母)。 A第7周期A族B第7周期A族C第6周期A族 D第6周期A族(3)117号元素Ts的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性_(填“强”或“弱”)；它的最高价氧化物的化学式为_。 (4)下列关于上述元素及其化合物的判断中，正确的是_(填字母)。 A.I、Cs和 Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化B氢化物稳定性：edCj元素与d元素组成的化合物颜色相同D加碘食盐中“碘”不是 I解析：(1)117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素，所以无法计算它的相对原子质量，A选项错误；Ts和 Ts是同种元素的两种原子(核素)，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B选项正确；Ca、Bk表示质子数不同的两种原子，属于两种不同的元素，C选项正确；题给元素中钙元素的原子序数最小，且位于第4周期，其他元素一定位于长周期中，D选项正确。(2)根据周期表结构知，0族元素的原子序数与周期数关系：元素符号HeNeArKrXeRnOg原子序数21018365486118所在周期1234567第7周期0族元素为118号元素，所以117号元素位于周期表第7周期A族。(3)同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，Ts非金属性比At的弱，氢化物稳定性较弱。Ts最高化合价为7，所以最高价氧化物为Ts2O7。 (4)一种元素变成另一种元素，属于物理变化，A选项错误；HF比H2O稳定，B选项正确；氧化铜呈黑色，氧化亚铜呈红色，C选项错误；I是放射性碘，对人体有害，D选项正确。答案：(1)A(2)B(3)弱Ts2O7(4)BD17某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量CCl4溶液，振荡后静置A.浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加入适量CCl4溶液，振荡后静置C.浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)试根据以上实验说一下本实验的实验目的是什么？(2)实验用品：仪器：镊子、小刀、玻璃片等。试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1 NaI溶液、CCl4溶液等。根据以上实验推断，以上实验用品中尚缺少的仪器有哪些？(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式(4)根据以上分析你得出的实验结论是什么？答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性。(2)试管和胶头滴管。(3)实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似；从上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱。18(2019镇江高一检测)下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)A元素简单离子的结构示意图为_，B元素位于周期表中第_周期_族。 (3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)。 (5)C、E形成的化合物为_(填化学式)。 解析：(1)由主要化合价和原子半径知，A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2) A元素简单离子的结构示意图为，B元素处于周期表中第3周期A 族。(3)B、C的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和H2SO4，所以反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。(4)题中元素(O除外)最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。答案：(1)(2)3 A(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)HClO4(5)SO2、SO3B卷选考等级考试检测1(2019日照高一检测) 2019 年 1 月 3 日， 我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面，开启了月球探测的新旅程。月球土壤中含有丰富的 He，下列关于 He的说法正确的是()A原子核内含有 3 个质子B与 He互为同位素C.He原子核内比 He少一个电子DHe 化学性质活泼，易与 O2等非金属单质反应解析：选B根据 X的意义可知，Z表示质子数，A表示质量数，故A、C不正确；He的最外层电子数虽然为2，但其电子层结构已饱和，所以化学性质不活泼，故D也不正确。2(2019日照高一期中)热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是()AH、D、T 互为同素异形体B氘、氚聚变反应生成其他元素，属于化学变化CH2、D2、T2在同条件下， 密度之比为 123DH、D、T 与 16O、17O、18O 组成水分子的相对分子质量有18种解析：选CA项， H、D、T互为同位素，错误；B项，氘、氚聚变反应生成其他元素，原子发生改变，不属于化学变化，错误；C项，在同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，所以 H2、D2、T2在同条件下， 密度之比为 123，正确；D项，具有不同组成的水分子共有32318种，其中相对分子质量最小的是HO，即121618，相对分子质量最大的是TO，即321824，所以相对分子质量的范围是1824，共有7种。3(2019孝感高一检测)某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，1 mol HmX 分子中含质子的物质的量是()A(ANm)molB(AN)molC(AN)mol D(ANm)mol解析：选DX原子的质量数为A，含N个中子，则X原子的质子数是AN；它与1H原子组成的HmX分子中含质子数是(ANm)，故1 mol HmX含质子的物质的量是(ANm)mol，故选D。4(2019泰安高一检测)下列说法正确的是()A原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期解析：选C原子最外层电子数等于或大于3的元素不一定是非金属元素，例如Al，A不正确；原子最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素，例如H，B不正确；某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素不一定位于第3周期，例如K，D不正确。5(2019临沂高一检测)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()AA族的元素称为碱金属元素B第2周期元素的最高化合价依次递增，并等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数一定相同解析：选DH不是碱金属元素，A错误；主族元素最高正化合价等于其族序数，但O、F没有最高正化合价，B错误；氢离子核外没有电子，锂离子核外只有2个电子，不满足最外层都能达到8电子稳定结构，C错误；同主族元素原子最外层电子数相同，D正确。6在下列选项所表示的微粒中，氧化性最强的是()解析：选BC、D项为最外层达到8电子稳定结构的金属阳离子Na、Al3，不易得电子；A项表示的是碳原子，B项表示的是氟原子，氟原子的最外层有7个电子，易得电子，是非金属性最强的元素，氧化性最强。7下列关于元素周期表的叙述错误的是()A共有7个周期、16个族B元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于制半导体材料CA族的右边是B族，A族的左边是B族D某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH2mn解析：选DD项中最高化合价与最低化合价的绝对值之和等于8，求出最低化合价后可写出氢化物的化学式为H82mnR或RH82mn，错误。8(2019济南高一检测)下列结论错误的是()微粒半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA只有 B.C D解析：选BK、S2、Cl原子核外电子排布相同，核电荷数：S2ClK，则半径：S2ClK，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，则有S2ClKAl3，故错误；非金属性：FClSPSi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，故正确；非金属性：ClBrIS，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：ClBrIC最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：解析：选C根据元素周期表的结构知、为第2周期的N、O、F，、为第3周期的S、Cl。元素位于第2周期A族，A错误；气态氢化物的稳定性：H2OH2S，B错误；F无正价，D错误。10.(2019全国卷)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()AWZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为XYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构解析：选CW、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第2或第3周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。A错：WZ为NaCl，其水溶液呈中性。B错：元素非金属性：ClPSi。C对：P的最高价氧化物的水化物为H3PO4，是中强酸。D错：P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构。11X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径：XY，下列说法正确的是(选项中m、n均为正整数)()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m解析：选AX、Y原子的最外层电子数相同，且原子序数CH4，错误；D项，Y在X右上角，非金属性：YX，正确。13(2019孝感高一检测)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法不正确的是()A5种原子中，C的原子半径最大B某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含C的盐C向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红DE的氧化物的水化物的酸性比B的强解析：选DA的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，A是C元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，B是N元素；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，C、D分别是Na、Mg；往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色，E是Cl元素。电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越大半径越小，5种原子中，Na的原子半径最大，故A正确；某物质焰色反应呈黄色，只能说明含有钠元素，该物质不一定是钠盐，如氢氧化钠的焰色反应呈黄色，故B正确；镁与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，故C正确；次氯酸的酸性小于硝酸，高氯酸的酸性比硝酸的强，故D错误。14(2019日照高一检测)短周期元素 A、 B 可形成化合物 AB2, 且原子半径：BA。 下列说法正确的是()AA肯定是金属元素BA、B可能在同一周期CA在B的前一周期DA可能在第3周期A族或A族解析：选CA项，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，则A为2或4价，若A为C时属于非金属元素，如CS2，错误；B项，若在同周期，A为正价，A在B的前面，则A的半径比B的半径大，与A原子半径小于B的原子半径矛盾，错误；C项， A原子半径小于B的原子半径，A为正价，A的半径比B的半径小，则A应在第2周期，B在第3周期，正确； D项，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，则A为2或4价，则A应为第2周期A族或A族元素，错误。15(2019济南高一检测)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合价2326、22A.L、R形成的简单离子核外电子数相等B单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QLC氢化物的稳定性为H2TH2RDM与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应解析：选D元素的最高正价最外层电子数，最高正价与最低负价绝对值之和等于8，R、T两元素最外层电子数为6，故为A族元素，而R的半径大于T，T为O，R为S，M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径大于氧和硫的，M为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，L为Mg，Q的半径最小，最外层电子数为2，Q为Be。L2是Mg2，R2是S2，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，A错误；L为Mg，Q为Be，同主族从上到下原子失电子能力逐渐增强，元素的金属性增强，元素的金属性越强，其单质与盐酸反应越剧烈，B错误；T为O，R为S，因为同主族从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性：H2OH2S，即H2TH2R，C错误；M为Al，T为O，M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，D正确。16铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期_族。(2)下列推断正确的是_。a单质的还原性：TlAlb原子半径：AlTlc碱性：Al(OH)3Tl(OH)3d氧化性：Tl3Al3(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32Ag=Tl2Ag。下列推断正确的是_。aTl最外层有1个电子bTl能形成3价和1价的化合物cTl3的氧化性比Ag弱dTl的还原性比Ag强解析：(1)推断Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行分析，81288181827，首先推知该元素位于第6周期，第6周期中镧系有15种元素占一个格，则271413。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为A族，即Tl在元素周期表中的位置为第6周期A族。(2)同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，最高价氧化物的水化物碱性增强。(3)铊位于A族，说明铊原子最外层有3个电子，则Tl最外层有两个电子，a错；由Tl32Ag=Tl2Ag知，Tl