吉林省乾安县第七中学高三化学好题精选模拟试题（四）（含解析）.doc

2016届乾安县第七中学高三理综好题精选模拟（四）化学试题第卷一选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）a该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/lb该硫酸50 ml若用5 mol/l的氢氧化钠中和，需要该氢氧化钠溶液100毫升c该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%d配制200 ml 4.6 mol/l的稀硫酸需取该硫酸50 ml8.某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种现将13.8g样品加入到足量水中，样品全部溶解再加入过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀对样品所含杂质的正确的判断是（ ）a肯定有硝酸钾，肯定没有碳酸钠 b肯定有硝酸钡，可能还含有碳酸钠c肯定没有硝酸钡，肯定有硝酸钾 d肯定没有硝酸钡和碳酸钠9. 现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐(正盐和酸式盐)组成的混合物加水溶解后向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线.下列说法不正确的是( )a.由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:2b.由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:5c.盐酸的浓度为0.25mol/ld.两种盐的总物质的量为0.05mol10. 将过量co2通入naoh和ca(oh)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入co2 体积（v）关系图，正确的是( ) 11.可逆反应3a(g) 3b+c；h0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于b、c两种物质的聚集状态的判断不正确的是（ ）a.b和c可能都是气体 b.b和c一定都是气体c.若c为固体，则b一定是气体 d.有可能b为固体，c为气体12. 右图是用0.1000 moll-1naoh溶液滴定20.00 ml未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是a水电离出的氢离子浓度：abb盐酸的物质的量浓度为0.0100 moll-1c指示剂变色时，说明盐酸与naoh恰好完全反应d当滴加naoh溶液10.00 ml时，该混合液的ph1+lg313. 向某naoh溶液中通入co2气体后得溶液m，因co2通入量的不同，溶液m的组成也不同。若向m中逐滴加入盐酸，产生的气体体积v(co2)与加入盐酸的体积v(hcl)的关系有下列图示四种情况，且(2)(3)(4)图中分别有oaab，oaab，oaab，则下列分析与判断不正确的是(不考虑co2的溶解)a.m中只有一种溶质的有(1)和(3) b.m中有两种溶质的有(2)和(4)c.(2)图显示m中c(nahco3)c(na2co3) d.(4)图显示m中c(nahco3)c(na2co3)第卷三、非选择题：包括必答题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26. 电化学原理在医学医疗中有重要应用。(1)碘可用作心脏起搏器电锂碘电池的材料。该电池反应如下： 则h=_；碘电极作为该电池的_极。(2)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素co(nh2)2，其原理如图所示。请回答下列问题：直流电的负极为_(填“a”或“b”)；阳极室中发生的反应依次为_、_；电解结束后，阴极室溶液的ph与电解前相比将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44l(标准状况)，则除去的尿素为_g(忽略气体的溶解)。27. 请回答：（1）h2o2的电子式_。（2）镁燃烧不能用co2灭火，用化学方程式表示其理由_。（3）在agcl沉淀中加入kbr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )mno4( )c2o42+_( )mn2+( )co2_ 化合物甲和naalh4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和h2反应生成甲。甲与水反应可产生h2，甲与alcl3反应可得到naalh4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 l(已折算成标准状况)的h2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式_。（3）naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为fe2o3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生h2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。28. 亚硝酸钠（nano2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：2no+na2o2=2nano22no2+na2o2=2nano3酸性kmno4溶液可将no2氧化为no3，mno4还原成mn2+产品制备与检验：用如图1装置制备nano2：（1）写出装置a烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。（2）b装置的作用是 。（3）有同学认为装置c中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净nano2应在b、c装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂（4）试设计实验检验装置c中nano2的存在（写出操作、现象和结论） 。含量的测定称取装置c中反应后的固体4.00g溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/l酸性kmno4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234kmno4溶液体积/ml20.6020.0220.0019.98（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （双项选择）。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b锥形瓶洗净后未干燥c滴定结束仰视读数 d滴定结束俯视读数（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。（结果保留4位有效数字）（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一道题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学选修2：化学与技术】（15分）)（1）粗盐中常含有泥沙和ca2、mg2、fe3、so24等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为na2co3、hcl（盐酸）bacl2，这3种试剂添加的合理顺序是_ _（填序号）（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将so2转化为so3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高so2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；（3）氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得： sio2 + c + n2 = si3n4 + co）配平上述反应的化学方程式_该反应的平衡常数表达式为k= 。 （4）水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 _ _ （填两种物质名称），其净水作用的原理是 . 37化学-物质结构与性质 科学家正在研究温室气体ch4和co2的转化和利用。（1）ch4和co2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。（2）下列关于ch4和co2的说法正确的是_(填序号)。a固态co2属于分子晶体b ch4分子中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以ch4熔点低于co2d ch4和co2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在ni基催化剂作用下，ch4和co2反应可获得化工原料co和h2.基态ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表的第_族。ni能与co形成正四面体形的配合物ni(co)4,1mol ni(co)4中含有_mol键。（4）一定条件下，ch4和co2都能与h2o形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。ch4与h2o形成的水合物俗称“可燃冰”。“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用co2置换ch4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。38【化学-选修5：有机化学基础】（2015永州三模）芳香酯i的合成路线如下：已知以下信息：ai均为芳香族化合物，b能发生银镜反应，d的相对分子质量比c大4，e的核磁共振氢谱有3组峰2rch2chor请回答下列问题：（1）ab的反应类型为，d所含官能团的名称为，e的名称为_（2）ef与fg的顺序能否颠倒_（填“能”或“否”），理由_（3）b与银氨溶液反应的化学方程式为_（4）i的结构简式为_（5）符合下列要求a的同分异构体还有种_与na反应并产生h2 芳香族化合物（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以ch3ch2oh为原料制备ch3ch2ch2ch2oh的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：ch3ch2brch3ch2ohch3cooch2ch3标准答案7.d注意：配置一定浓度的溶液需用容量瓶250ml容量瓶配置4.68. 样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，因为硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡的沉淀；假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有k2co3+cacl2caco3+2kcl138 10013.8g xx=10g假设13.8g为纯碳酸钠则设产生碳酸钙的质量为y，则有na2co3+cacl2caco3+2nacl106 10013.8g yy13g若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，观察选项，c的判断合适故选c9.b解析：由图象可知，在开始加入盐酸时发生m2co3 hcl=mcl mhco3，需盐酸12ml时，进而发生mhco3 hcl=mcl co2 h2o，到气体体积达到最大时消耗20mlhcl，故其正盐和酸式盐的物质的量之比为3:2，则a正确，b错误；由图象可知生成二氧化碳112ml ，物质的量为0.005mol，根据元素守恒得到正盐的物质的量为0.003mol，酸式盐的物质的量为0.002mol，所以消耗的盐酸的总量为0.008mol，故盐酸的浓度为0.25mol/l，c、d正确。10.a解析：先与反应，与反应过量时，继续与反应，则沉淀最后反应完拓展：a图中oa=bc,消耗xmol需xmol与之反应（ob）段，消耗的量相同，oa=bc11. b解析：该反应为吸热反应，升温，平衡向正方向移动，如果b、c都是气体，则气体总质量不变，但物质的量增大，故平均相对分子质量一定减小，a正确；但b和c不一定都是气体，若c为固体，反应前后气体物质的量不变，但气体总质量减小，故气体平均相对分子质量减小，所以c项正确，b错误；在b为固体的情况下，绝大部分气体物质都转变成了固体，气体总质量减小，所以尽管反应后气体总物质的量减小，但平均相对分子质量仍然有可能减小，d正确。12. d解析：试题分析：a、酸性越强对水的电离越抑制，错误；b、加入20.00 mlnaoh溶液恰好中和，盐酸的物质的量浓度为0. 1000 moll-1，错误；c、酚酞的变色范围是810，变色时溶液已经呈弱碱性，错误；d、盐酸的物质的量浓度为0. 1000 moll-1，当滴加naoh溶液10.00 ml时，c(h+)=0.001mol/0.03l，ph= 1+lg3，正确。考点：酸碱中和滴定、电解质溶液中离子浓度，ph计算。13. d解析：向中通24. 1）a原来静止时有：kx1=mg当物体a刚开始做匀加速运动时，拉力f最小，设为f1对物体a有：f1+kx1-mg=ma当物体b刚要离开地面时，拉力f最大，设为f2对物体a有：f2-kx2-mg=ma对物体b有：kx2=mg，对物体a有：x1+x2=at2解得：a=3.75m/s2，联立解得：f1=45n，f2=285n（2）在力f作用的0.4s内，初末状态的弹性势能相等由功能关系得：wf=mg（x1+x2）+m（at）2=49.5j25.（1）水平方向v=0竖直方向有v 设水平加速度（分开求竖直加速度清楚） ， ， ， ，e=（2）op=（2n+1）r（此处为多解）r=（n=0,1,2,3）r=,b=总结：注意题中多解问题，分方向求更简介清楚.26. 【知识点】热化学方程式 电化学 计算【答案】解析：根据盖斯定律h= ，碘发生还原反应，作为该电池的正极由图产生h2极为阴极，知a为正极，b为负极。阳极室发生的反应依次为2cl2e=cl2，由产物co2、n2知co(nh2)2在此室反应被氧化，co(nh2)2co2n2，发生还原反应的为cl2，故方程式为co(nh2)23cl2h2o=n2co26hcl。阴极室2h2e=h2，阳极室产生的h通过质子交换膜进入阴极室，从而使阴极室h浓度保持不变，ph与电解前相比不变。两极共收集到的气体n(气体)13.44/22.40.6 molmco(nh2)27.2 g【思路点拨】根据盖斯定律求算总反应的反应热；根据电解池两极产物判断阴阳极进而判断外接电源的正负极。27. i.【答案】(6分) （1） （2） （3） agcl + br= agbr + cl（4） 2mno4 + 5c2o42 + 16h+ = 2mn2+ + 10co2+ 8h2o【解析】 i(1)h202中有o-o键，其电子式为。(2)镁在co2中燃烧生成mgo和c，反应式为。(3)agcl转化为agbr，对应的离子反应为agcl + br= agbr + cl。(4)配平后的离子反应方程式为2mn o4+5 c2o42+16h+=2mn2+10 co2+8 h2o。ii.【答案】(12分)（1）nah （2） 4nah+alcl3=naalh4+3nacl（3） naalh4+2h2o=naalo2+4h2 （4） 3nah+fe2o3=2fe+3naoh（5） 制备过程不合理，因为盐酸易挥发，h2中混有hcl，导致产物中有nacl验纯方法不合理，如果有na残留，na与水反应也产生h2；没有考虑混入的nacl【解析】ii(1)由甲受热分解得到单质钠和h2分析，甲由na、h元素组成，且48 g化合物甲分解而得到01 mol h2，即0.2 g h2，说明同时得到4.6 g金属钠，所以甲的化学式为nah。(2)nah与alcl3反应的化学方程式为4nah+alcl3=naalh4+3naci。(3)naalh4与h2o反应生成naalo2和h2。(4) fe2o3与nah反应生成fe和naoh。(5)由于由该方法所制得的h2中含有hcl，所以反应所得产品中会含有nacl固体，若用加水检验所得气体的方法进行检验，将无法验证固体中是否存在nacl，所以得出固体是纯净的nah也不合理。28. (1) （2分）（2）将no2转化为no，同时cu与稀硝酸反应生成no（或制取no）（2分）（3）或；（2分）（4）取少量装置c中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入12滴（少量）酸性kmno4溶液，若溶液紫色褪去，说明c中产物含有nano2（2分）(5)ac（2分）（6）86.25%或0.8625（3分），d为ch3ch2ch2cho。a的名称是乙炔，b含有的官能团是碳碳双键和酯基。 反应是加成反应，反应是消去反应。 c为，d为ch3ch2ch2cho。异戊二烯中共面原子最多有十一个，请不要忽略2位碳上的甲基有一个氢原子可以旋转后进入分子平面。聚异戊二烯是1，4加成反应，四碳链中间有一个双键，按照顺反异构的知识写出顺式结构即可注意到异戊二烯有五个碳原子和两个不饱和度。它的炔类同分异构体有三种：图中箭头代表碳链中碳碳三键的位置，按碳四价原理写好结构简式即可。36【化学选修2：化学与技术】 （1） （2）否 否 （3）(3分)3，6，2，1，6 （4）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任何两种） （2分）铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的【解析】试题分析：（1）应先加入过量bacl2，除去so42-，然后加过量na2co3，可除去ca2+、mg2+、fe3+等，过滤后加入盐酸可除去na2co3，故答案为：；（2）催化剂不能使平衡移动，不能提高so2的转化率，当然也不能增大该反应所放出的热量。（3）si的化合价前后未变，n的化合价由0降为-3，c的化合价由0升为+2，生成1个si3n4化合价降低12，生成1个co化合价升高2，根据化合价升降总数相等以及质量守恒得，3sio2+6c+2n2=si3n4+6co故答案为：3、6、2、1、6；固体或纯液体的浓度不改变，故该反应的平衡常数表达式为（4）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁中的阳离子铝离子，铁离子都能水解产生胶体能吸附水中的悬浮物，铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的考点：本题前半部分饱和食盐水的精制，催化剂原理，化学平衡常数表达式的书写和常见的净水剂等相关知识。37【答案】(13分)（1）h、c、o；（2）a、d；（3）1s22s22p63s23p63d84s2或ar 3d84s2；viii；8。（4）氢键、范德华力；co2的分子直径小于笼状空腔直径，且与h2o的结合力大于ch4。【解析】(1)元素的非金属性越强，则其电负性越大，故电负性由小到大的顺序为hco。(2) co2常温下为气态，说明co2的沸点较低，固态co2是分子晶体，a项正确；ch4中虽然含有极性键，但正负电荷中心重合，属于非极性分子，b项错误；ch4和co2都属于分子晶体，它们的熔点高低与分子间作用力的大小有关，与化学键的键能无关，c项错误；ch4中存在4个ch键，co2中存在2个c=o键，碳原子的杂化方式分别是sp3和sp，d项正确。(3)ni是28号元素，位于元素周期表的第四周期第族，基态ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或ar 3d84s2。每个co分子中存在1个键，ni与co形成4个配位键，属于键，故1 mol ni(co)4中含有8 mol键。(4)可燃冰分子中存在氢键和范德华力的作用。co2分子的直径为o.512nm，而图中笼状结构的空腔直径为o.586 nm，并且co2与h2o的结合能大于ch4，因此可以用co2置换出可燃冰中的ch4。38考点：有机物的合成 分析：ai均为芳香族化合物，根据a的分子式可知a的侧链为饱和结构，a能够催化氧化生成b，b能够发生银镜反应，其能够发生信息反应，则b分子中含有苯环和侧链ch2cho结构，故b的结构简式为，a为；b通过信息反应生成c，则c为，d比c的相对分子质量大4，恰好为2分子氢气，则说明c与氢气发生加成反应生成d，故d为；e的核磁共振氢谱有3组峰，e能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，则e分子中含有甲基，且氯原子位于甲基的对位，故e为；e被酸性高锰酸钾溶液氧化成f，则f为；f在浓naoh溶液中加热发生水解反应生成酚羟基和羧酸钠，然后在酸性条件下转化成g，则g为；g和d发生酯化反应生成i，则i为，据此进行解答解答：解：ai均为芳香族化合物，根据a的分子式可知a的侧链为饱和结构，a能够催化氧化生成b，b能够发生银镜反应，其能够发生信息反应，则b分子中含有苯环和