高考化学考前“查漏补缺”之化工生产.doc

2015高考考前“查漏补缺”之化工生产1.双选题在合成氨工业中，为增加氨的日产量，在实现此目的过程中与平衡移动无关的是（）a.不断将氨分离出来 b.使用催化剂c.采用500左右的高温 d.采用20 mpa50 mpa的压强3.下列有关铁、铝的冶炼的说法中，正确的是（）a.冶金工业中，金属铁的冶炼主要采用电解法b.炼铁过程中铁的氧化物被焦炭还原生成单质铁，电解冶炼铝的过程中，阳极生成铝单质，阴极生成氧气c.炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、生石灰和空气，电解冶炼铝的原料是氧化铝和冰晶石d.铁、铝冶炼设备分别是炼铁高炉和铝电解槽5.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的是（ ）a矿石燃烧前需要粉碎，因为大块矿石不能燃烧b从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应cso2被氧化为so3时需使用催化剂，这样可提高so2的转化率dso3用98.3%的浓h2so4吸收 ，能提高吸收效率并防止形成酸雾6在许多化合物中s可以取代o，取代后的物质仍跟原化合物具有相似的性质，下面是两种有机磷农药的结构简式：这两种农药在使用过程中不能与下列物质中的哪一种混合使用()akcl bca(oh)2 cco(nh2)2 dna2so47世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成石灰乳在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤在氯化氢热气流中干燥晶体电解上述晶体的熔融物。下列说法不正确的是()a镁元素在元素周期表中位于第3周期a族b向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净c在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制mgcl2水解d步骤也可以采用电解该晶体水溶液的方法8认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是()aso2合成so3虽然属于放热反应，但工业上合成so3时仍需加热b合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理c合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入nh3，再通入足量co2d通过加压降温的方法可获得制备nh3的原料气n29某工厂用caso4、h2o、nh3、co2制备(nh4)2so4，其工艺流程如下：下列推断中，不合理的是()a气体1是co2，气体2是nh3 b通入的nh3必须过量cco2可被循环使用 d生成1 mol (nh4)2so4至少消耗2 mol nh310.海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：（1）粗盐中含有ca2+、mg2+、so42等杂质，精制后可得nacl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的bacl2溶液、过量的naoh溶液和过量的na2co3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出有关反应的离子方程式：粗盐溶液中加入过量的碳酸钠溶液 。滤液中加入盐酸至溶液呈中性 。（2）对精制氯化钠饱和溶液进行电解的化学方程式： 。（3）母液中含有k+、na+、mg2+等阳离子。从图中可以看出，对母液进行一系列加工可制得金属镁。从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是 。石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源、提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是 。电解熔融氯化镁的化学方程式是 ，若直接电解氯化镁溶液，则方程式是 。电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后却为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂是 （填写代号）a、h2 b、co2 c、空气 d、o2 e、水蒸气（4）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质。生成溴单质的化学反应的离子方程式是 ，生产中溴单质从海水中分离出来的方法是 ，这种方法的成功应用是基于溴单质具有 性。以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是 （填写代号）。a、从外地购买 b、在当地新建生产厂 c、从本厂生产烧碱处循环 d、从本厂生产镁单质处循环从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是 。11.工业制硫酸生产流程如下图：（1）早期生产用黄铁矿为原料造气，发生的反应为 ，当生成8 molso2时，转移电子的物质的量为 mol，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是 （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高so2平衡转化率的有 a升高温度b减少压强c不断补充so2和空气d及时分离出so3（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施 （4）已知2so2(g)+o2(g)2so3(g)，h196kjmol1。在450、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充2molso21molo2,充分反应后,放出的热量 （填、=）196kj，理由 是 （5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为so27、o211、n282。在500，0.1mpa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为v（so2）：v（so3）：v（o2）：v（n2）0.46：6.5：7.7：82，则so2的利用率为 （6）在450、常压和钒催化条件下，在容积为vl的容器中加入2n molso2和n molo2，反应达平衡后测得平衡常数为k，此时o2的转化率为x。则k和x的关系满足k 。（7）在吸收塔中将so3转化成硫酸，硫酸在工业生产中具有重要作用。浓硫酸可以与多种物质发生化学反应，试写出将红热的炭深入浓硫酸发生反应的化学方程式有na、mg、al、cu四种金属，若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下h2 5.6 l，则此混和物的组合方式最多有 种。（8）下左图是工业制硫酸尾气的综合利用，气体m回收后可进入接触室循环生产，请根据图示判断x是（填名称），写出y与硫酸反应生成m的化学方程式 (9)硫酸厂尾气也可按上右图流程处理，其中g和m的主要成分一样，如此处理的目的是_，加澄清石灰水的离子方程式为_。（1）方程式略；略；黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高（2）c、d （3）净化气体 控制温度在400500 增大催化剂与反应气体的接触面积（4）,在1atm和298k条件下，2mol so2和1mol o2完全反应生成2mol so3，放出196kj热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为450,所以放出的热量小于196kj （5）93.4 （6） （7）略（8）氨水 （写也可）(9)富集so2so2ca22oh=caso3h2o12.工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的流程如下：请回答下列问题：（1）操作、操作、操作都用到的玻璃仪器有_。（2）写出滤液a中一种溶质与过量naoh溶液反应进入滤液b中的离子方程式 （3）若步骤中没有过滤操作而直接进入步骤，对后面操作将产生的影响是 （4）写出由溶液b生成al（oh）3的离子方程式：_。（5）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为_。（6）生产过程中，除naoh、h2o可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 （填化学式）。用此法制取铝的副产品是 （填化学式）。答案：（1）烧杯、普通漏斗、玻璃棒 （2）al3+4oh-=alo2-+2h2o（3）产品中引入sio2杂质（4）2alo2-co23h2o=2al（oh）3co32-（5）2al2o3（熔融）4al3o2（6）cao和co2fe2o3和o214如下图表示某些化工生产的流程(有的反应条件和产物已略去)请回答下列问题：(1)写出上述流程中所涉及的化学工业名称_。(2)反应需在500 进行，其主要原因是_；h转化为i的过程中，需不断补充空气，其原因是_。(3)写出反应的化学方程式_。工业上，采用向析出k的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通氨气的作用是_。(填序号)a增大nh4+的浓度，使j更多地析出 b使k更多地析出 c使k转化为m，提高析出的j的纯度【答案】(1)合成氨、氨氧化法制硝酸、联合制碱法(或侯氏制碱法)(2)500 时，该反应的催化剂的活性最高h转化为i的反应为3no2h2o=2hno3no，no2不能被完全吸收，故需不断地补充空气，促进no2的转化，提高原料利用率(3)naclco2nh3h2o=nahco3nh4cl ac15合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：合成塔和接触室中的反应分别为：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0；2so2(g)o2(g)2so3(g)h”“=”或“（2分）(2) no+ce4+ +h2ono2- +ce3+ +2h （3分）(3) a（3分）2hso3- +2h+2es2o42 -+2h2o（3分）(4) 或者（有一定相似度，可酌情给分，共3分）9（12分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为sio2、al2o3、fe2o3和c等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性al2o3，其流程如下图：已知烧结过程的产物主要是：naalo2、ca2sio4、nafeo2和na2sio3等（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 。（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 。（3）浸出过程中，nafeo2可完全水解，水解反应的离子方程式为 。（4）操作b的名称是 ，所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 。【答案】（1）al2o3na2co32naalo2co2 （2分）（2）提高烧结产物浸出率 （2分）（3）feo22h2ofe(oh)3oh （2分）（4）过滤（2分） 漏斗、玻璃棒 （2分，各1分）（5）al(oh)3 （2分）1. 某高分子结构片段为： 该高分子化合物属于 （填线型或体型）高分子，其链节是 ，单体的结构简式为 。（2）以乙烯为原料，合成该高分子，请写出你设计的合成线路图：10.在国际环境问题中，聚苯乙烯等材料的一次性使用带来的“白色污染”是极为严重的环境问题之一，最近研制的一种可降解塑料，代号为3hb，结构简式为 ，具有良好的生物适应性，能在自然界中自行降解，回答：（1）