北京市门头沟区高考化学4月模拟试卷（含解析）.doc

北京市门头沟区2015届高考化学 模拟试卷（4月份）一、单选题：共7题每题6分共42分1（6分）下列实验操作中有错误的是（）a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出d蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热2（6分）化学与我们的生活息息相关，下列有关基本营养物质的说法正确的是（）a吃馒头时越嚼越感觉甜是因为淀粉发生了水解反应b变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂发生了加成反应c人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用d牛奶中含有丰富的蛋白质，所以羊毛衫上沾有奶渍时可以用加酶洗衣粉洗涤3（6分）下列有关fe2（so4）3溶液的叙述正确的是（）a该溶液中，k+、fe2+、c6h5oh、br可以大量共存b和ki溶液反应的离子方程式：2fe3+2i=2fe2+i2c和ba（oh）2溶液反应的离子方程式：fe3+so42+ba2+3oh=fe（oh）3+baso4d1l0.1mol/l该溶液和足量的ca充分反应，生成11.2gfe4（6分）下列有关实验操作正确的是（）a称量氢氧化钠固体b检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气c配制175 ml 0.10 moll1盐酸d分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物5（6分）某同学设计如图元素周期表，以下说法正确的是（）ax、y、z元素分别为n、p、ob白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素c原子半径：zxydx、y、z的气态氢化物中最稳定的是：x的氢化物6（6分）某有机物x的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（）ax的分子式为c12h16o3b可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和xcx在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应d在ni作催化剂的条件下，1 mol x最多只能与1 mol h2加成7（6分）把3molp和2.5molq置于2l密闭容器中发生如下反应：3p（g）+q（g）xm（g）+2n（g）经5mim反应达平衡时，测知生成1moln，m的平均反应速率为0.1mol/（lmin），下列叙述错误的是（）ap的平均反应速率为0.15 mol/（lmin）bq的转化率为25%cq的平衡浓度为1mol/ldx的值是2二、实验题：共15分8（15分）某小组用如图所示装置对cl2与na2s2o3的反应进行探究（气密性已检验）实验操作和现象：操作现象打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热ia中有黄绿色气体生成，c中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊；ii一段时间后，c中产生大量黄色沉淀用湿润的淀粉碘化钾试纸检验c中白雾淀粉碘化钾试纸变蓝c中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成查阅资料：as2o32有较强的还原性b酸性条件下s2o32迅速分解为s和so2（1）a中发生反应的离子方程式是（2）b中饱和nacl溶液的作用是（3）c中生成黄色沉淀的离子方程式是（4）为检验c中是否有so2生成，需进行的操作是（5）c中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明na2s2o3被cl2氧化，反应的离子方程式是（6）乙同学认为，c中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明na2s2o3被cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是三、填空题：共13分9（13分）（1）工业制氢气的一个重要反应是：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）已知25时：c（石墨）+o2 （g）co2（g）；h1=394 kjmol1c（石墨）+o2 （g）co （g）；h2=111 kjmol1h2（g）+o2 （g）h2o（g）；h3=242kjmol1试计算25时co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的反应热kjmol1（2）830k时，在密闭容器中发生下列可逆反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）；h0试回答下列问题：若起始时c（co）=2 moll1，c（h2o）=3 moll1，达到平衡时co的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数k=在相同温度下，若起始时c（co）=1 moll1，c（h2o）=2 moll1，反应进行一段时间后，测得h2的浓度为0.5 moll1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）（填“大于”、“小于”或“等于”）v（逆），你判断的依据是若降低温度，该反应的k值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”、“减小”或“不变”）四、综合题：共3题共30分10（15分）有机合成常用的钯活性炭催化剂长期使用时，催化剂会被杂质（如铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如图1：（1）加入甲酸的目的是将pdo还原为pd，反应中生成的气体产物的化学式为（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合所得的溶液）中转化为h2pdcl4，硝酸还原为no，该反应的化学方程式为（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图2、3、4所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为、（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性的2+，此时铁的存在形式是（写化学式）（5）700焙烧1的目的是；550焙烧2的目的11（6分）有机物a的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得b、c和d三种物质（1）b中含氧官能团的名称是（2）ac的反应类型是；ad中互为同分异构体的是（3）由a生成b的化学方程式是12（9分）某芳香族化合物h常用作防腐剂，h可利用下列路线合成：已知：a是相对分子质量为92的烃； （r1、r2表示氢原子或烃基）；d的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢（两种不同位置的氢原子），且峰面积之比为1：1回答下列问题：（1）a的分子式为（2）同时符合下列条件的e的同分异构体共有种分子中含有苯环 能发生银镜反应 能与fecl3溶液发生显色反应（3）检验f中含氧官能团的试剂为（填试剂名称），由fg的反应类型为（4）h的结构简式为北京市门头沟区2015届高考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1（6分）下列实验操作中有错误的是（）a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出d蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热考点：分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏 专题：化学实验基本操作分析：a分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；b蒸馏操作时，温度计水银球插入到支管口处；c冷凝水方向与气流方向相反；d在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干解答：解：a分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故a正确； b蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到支管口处，故b正确；c蒸馏中，馏分的温度较高，水的温度较低，如果水从冷凝管的上口流入，下口流出，会炸裂冷凝管，所以冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，故c正确；d在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故d错误故选d点评：本题主要考查了常见的实验操作，难度不大，注意知识的积累2（6分）化学与我们的生活息息相关，下列有关基本营养物质的说法正确的是（）a吃馒头时越嚼越感觉甜是因为淀粉发生了水解反应b变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂发生了加成反应c人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用d牛奶中含有丰富的蛋白质，所以羊毛衫上沾有奶渍时可以用加酶洗衣粉洗涤考点：淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；合理摄入营养物质的重要性 分析：a淀粉水解生成葡萄糖；b变质的油脂发生了氧化反应；c纤维素在人体中能够加强胃肠蠕动；d羊毛衫中含有蛋白质，酶能分解蛋白质解答：解：a淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖有甜味，故a正确； b变质的油脂有哈喇味是因为油脂发生了氧化反应，故b错误；c纤维素在人体中能够加强胃肠蠕动，具有通便功能，故c错误；d羊毛衫中含有蛋白质，不能用加酶洗衣粉洗涤，故d错误故选a点评：本题考查化学与生活，综合性较强，考查的范围较广，难度不大，是对基础知识的考查3（6分）下列有关fe2（so4）3溶液的叙述正确的是（）a该溶液中，k+、fe2+、c6h5oh、br可以大量共存b和ki溶液反应的离子方程式：2fe3+2i=2fe2+i2c和ba（oh）2溶液反应的离子方程式：fe3+so42+ba2+3oh=fe（oh）3+baso4d1l0.1mol/l该溶液和足量的ca充分反应，生成11.2gfe考点：离子方程式的书写；离子共存问题 分析：afe3+、c6h5oh发生络合反应；b铁离子与碘离子发生氧化还原反应；c不符合离子的配比；dca的金属性很强，先与水反应解答：解：afe3+、c6h5oh发生络合反应，不能大量共存，故a不选；b铁离子与碘离子发生氧化还原反应，离子反应为2fe3+2i=2fe2+i2，故b选；c和ba（oh）2溶液反应的离子方程式为2fe3+3so42+3ba2+6oh=2fe（oh）3+3baso4，故c不选；dca与水反应，不能置换出fe，故d不选故选b点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、络合反应的考查，选项d为解答的难点，题目难度不大4（6分）下列有关实验操作正确的是（）a称量氢氧化钠固体b检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气c配制175 ml 0.10 moll1盐酸d分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物考点：化学实验方案的评价 分析：a称量时，药瓶放在左盘，砝码在右盘；bfe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡验证氢气；c不能用100ml容量瓶配制175 ml 溶液；d水的进出方向错误解答：解：a称量时，药瓶放在左盘，砝码在右盘，且将氢氧化钠放在小烧杯中称量，故a错误；bfe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡验证氢气，图中实验装置及方案合理，故b正确；c容量瓶较小，不能用100ml容量瓶配制175 ml 溶液，故c错误；d水的进出方向错误，应从下端进水，故d错误故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、固体称量、物质的检验等，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，选项b为解答的难点，题目难度不大5（6分）某同学设计如图元素周期表，以下说法正确的是（）ax、y、z元素分别为n、p、ob白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素c原子半径：zxydx、y、z的气态氢化物中最稳定的是：x的氢化物考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：x的原子序数为7，z的原子序数为8，y的原子序数为15，因此x为n，z为o，y为p；b白格中的he、ne、ar不属于主族元素；c根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；d根据非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定判断解答：解：a根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：x的原子序数为7，z的原子序数为8，y的原子序数为15，因此x为n，z为o，y为p，故a正确；b白格中的稀有气体he、ne、ar不属于主族元素，故b错误；c同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径no，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径pn，因此原子半径yxz，故c错误；d非金属性：onp，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此z形成的气态氢化物最稳定，即h2o的稳定性最大，故d错误；故选a点评：本题通过该同学设计的元素周期表推知x、y、z的原子序数，从而确定所代表的元素种类，侧重于考查元素周期律中原子半径大小、非金属性的强弱等规律，题目难度中等，注意变化的是元素周期表的形式，不变的是元素周期律6（6分）某有机物x的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（）ax的分子式为c12h16o3b可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和xcx在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应d在ni作催化剂的条件下，1 mol x最多只能与1 mol h2加成考点：有机物的结构和性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题解答：解：a由有机物结构简式可知有机物分子式为c12h14o3，故a错误；bx含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于区别苯，故b正确；c能发生消去反应的羟基，但羟基邻位碳原子不含氢原子，则不能发生消去反应，故c错误；d能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol x最多只能与4mol h2加成，故d错误故选b点评：本题考查有机物的结构和性质，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大7（6分）把3molp和2.5molq置于2l密闭容器中发生如下反应：3p（g）+q（g）xm（g）+2n（g）经5mim反应达平衡时，测知生成1moln，m的平均反应速率为0.1mol/（lmin），下列叙述错误的是（）ap的平均反应速率为0.15 mol/（lmin）bq的转化率为25%cq的平衡浓度为1mol/ldx的值是2考点：化学平衡的计算 分析：a利用达到平衡生成1moln，求出参加反应的p的量，进而求出其反应速率；b计算参加反应的q的物质的量，根据转化率定义计算；c利用达到平衡生成1moln，求出参加反应的q的量，进而求出q的平衡浓度；d利用速率之比等于化学计量数之比，求出x解答：解：a已知达到平衡生成1moln，则参加反应的p为n（p）=1mol=1.5mol，所以v（p）=0.15 mol/（lmin），故a正确；b参加反应的q为n（q）=n（n）=0.5mol，故q的转化率为100%=20%，故b错误；c已知达到平衡生成1moln，则参加反应的q为n（q）=n（n）=0.5mol，所以q的平衡浓度为：=1 mol/l，故c正确；d根据a选项可知v（p）=0.15 mol/（lmin），而m的平均速率是0.1mol/（lmin），根据速率之比等于化学计量数之比，则=，所以x=2，故d正确；故选b点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，侧重学生对基础知识的巩固，答题时注意基本概念的计算二、实验题：共15分8（15分）某小组用如图所示装置对cl2与na2s2o3的反应进行探究（气密性已检验）实验操作和现象：操作现象打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热ia中有黄绿色气体生成，c中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊；ii一段时间后，c中产生大量黄色沉淀用湿润的淀粉碘化钾试纸检验c中白雾淀粉碘化钾试纸变蓝c中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成查阅资料：as2o32有较强的还原性b酸性条件下s2o32迅速分解为s和so2（1）a中发生反应的离子方程式是mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o（2）b中饱和nacl溶液的作用是除去cl2中的hcl，防止对cl2与na2s2o3的反应产生干扰（3）c中生成黄色沉淀的离子方程式是s2o32+2h+=s+so2+h2o（4）为检验c中是否有so2生成，需进行的操作是把白雾通入ba（no3）2溶液中，若有白色沉淀，证明有so2生成（5）c中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明na2s2o3被cl2氧化，反应的离子方程式是s2o32+4cl2+5h2o=8cl+2so42+10h+（6）乙同学认为，c中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明na2s2o3被cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是氯气与水反应也能生成cl，所以检验出溶液中有cl也不能证明是cl2氧化了na2s2o3考点：性质实验方案的设计 分析：（1）a中浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气、氯化锰和水，据此写出反应的离子方程式；（2）氯气中含有氯化氢，氯化氢会对cl2与na2s2o3的反应产生干扰；（3）由题干信息知：酸性条件下s2o32迅速分解为s和so2，氯气溶于水生成盐酸，所以c中生成黄色沉淀的离子方程式：s2o32+2h+=s+so2+h2o，故答案为：s2o32+2h+=s+so2+h2o；（4）二氧化硫能够与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，据此可检验二氧化硫气体；（5）硫代硫酸钠检验还原性，氯气具有氧化性，二者可发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠和氯化氢，据此写出反应的离子方程式；（6）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢在溶液中电离出的氯离子能够与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀解答：解：（1）a为实验室制取氯气的装置，a中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故答案为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；（2）制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢能够与硫代硫酸钠反应，干扰了cl2与na2s2o3的反应，所以b中饱和nacl溶液的作用是：除去cl2中的hcl，防止对cl2与na2s2o3的反应产生干扰，故答案为：除去cl2中的hcl，防止对cl2与na2s2o3的反应产生干扰；（3）由题干信息知：酸性条件下s2o32迅速分解为s和so2，氯气溶于水生成盐酸，所以c中生成黄色沉淀的离子方程式为：s2o32+2h+=s+so2+h2o，故答案为：s2o32+2h+=s+so2+h2o；（4）二氧化硫与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，可借此检验二氧化硫，具体操作方法为：把白雾通入ba（no3）2溶液中，若有白色沉淀，证明有so2生成，故答案为：把白雾通入ba（no3）2溶液中，若有白色沉淀，证明有so2生成；（5）c中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明na2s2o3被cl2氧化，反应的离子方程式为：s2o32+4cl2+5h2o=8cl+2so42+10h+，故答案为：s2o32+4cl2+5h2o=8cl+2so42+10h+；（6）乙同学认为，c中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明na2s2o3被cl2氧化，由于氯气与水反应也能生成cl，所以检验出溶液中有cl也不能证明是cl2氧化了na2s2o3，该氯离子可能是氯气与水反应生成的，故答案为：氯气与水反应也能生成cl，所以检验出溶液中有cl也不能证明是cl2氧化了na2s2o3点评：本题通过氯气与硫代硫酸钠的反应，考查了性质实验方案的设计与评价原则，题目难度中等，明确化学实验基本操作方法及常见物质的检验与鉴别方法为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力三、填空题：共13分9（13分）（1）工业制氢气的一个重要反应是：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）已知25时：c（石墨）+o2 （g）co2（g）；h1=394 kjmol1c（石墨）+o2 （g）co （g）；h2=111 kjmol1h2（g）+o2 （g）h2o（g）；h3=242kjmol1试计算25时co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的反应热41kjmol1（2）830k时，在密闭容器中发生下列可逆反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）；h0试回答下列问题：若起始时c（co）=2 moll1，c（h2o）=3 moll1，达到平衡时co的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数k=1在相同温度下，若起始时c（co）=1 moll1，c（h2o）=2 moll1，反应进行一段时间后，测得h2的浓度为0.5 moll1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v（正）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v（逆），你判断的依据是qc=k=1若降低温度，该反应的k值将增大，该反应的化学反应速率将减小（均填“增大”、“减小”或“不变”）考点：用化学平衡常数进行计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素 分析：（1）c（石墨）+o2 （g）co2（g）；h1=394 kjmol1c（石墨）+o2 （g）co （g）；h2=111 kjmol1h2（g）+o2 （g）h2o（g）；h3=242kjmol1根据盖斯定律，得到：co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g），据此计算；（2）根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数；计算该时刻反应的浓度商qc，然后与平衡常数比较判断反应进行方向；由于该反应为放热反应，所以如果降温，平衡将向正反应方向移动，平衡常数将变大，温度越低反应速率越小，据此答题解答：解：（1）c（石墨）+o2 （g）co2（g）；h1=394 kjmol1c（石墨）+o2 （g）co （g）；h2=111 kjmol1h2（g）+o2 （g）h2o（g）；h3=242kjmol1根据盖斯定律，得到：co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g）；h=h1h2h3=394 kjmol1+111 kjmol1+242kjmol1=41kjmol1故答案为：41；（2）平衡时co的转化率为60%，则co的浓度变化量=2mol/l60%=1.2mol/l，则： co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）起始（mol/l）：2 3 0 0变化（mol/l）：1.2 1.2 1.2 1.2平衡（mol/l）：0.8 1.8 1.2 1.2 故平衡常数k=1，故答案为：1；在相同温度下（850），若起始时c（h2o）=2moll1，c（co）=1moll1，反应进行一段时间后，测得h2的浓度为0.5 moll1，则此时c（co2）=0.5moll1，c（h2o）=1.5moll1，c（co）=0.5moll1，根据反应 co（g）+h2o（g）co2（g）+h2 （g）有浓度商qc=1，故平衡向正反应进行，此时v（正）v（逆），故答案为：否；大于；qc=k=1；由于该反应为放热反应，所以如果降温，平衡将向正反应方向移动，平衡常数将变大，温度越低反应速率越小，所以反应速率将减小；故答案为：增大；减小点评：本题考查了盖斯定律的应用、化学平衡常数及影响因素、影响化学平衡的因素、化学平衡的计算等，难度中等，注意灵活运用三段式解题四、综合题：共3题共30分10（15分）有机合成常用的钯活性炭催化剂长期使用时，催化剂会被杂质（如铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如图1：（1）加入甲酸的目的是将pdo还原为pd，反应中生成的气体产物的化学式为pdo+hcooh=pd+co2+h2o（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合所得的溶液）中转化为h2pdcl4，硝酸还原为no，该反应的化学方程式为3pt+4hno3+18hcl3h2ptcl6+4no+8h2o（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图2、3、4所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为8090（或90左右）、反应时间约为8h、钯精渣与王水的质量比为1：8（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性的2+，此时铁的存在形式是fe（oh）3（写化学式）（5）700焙烧1的目的是除去活性炭和有机物；550焙烧2的目的脱氨将pd（nh3）2cl2变化为pdcl2考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 分析：废钯催化剂经烘干后，再在700的高温下焙烧，c、fe、pd、有机物被氧气氧化生成氧化物，向氧化物中加入甲酸，甲酸和氧化铁反应生成盐和水，pdo和甲酸发生氧化还原反应生成pd，滤渣中含有pd、sio2，二氧化硅不溶于王水，但pd能溶于王水生成溶液，同时生成气体，加入浓氨水调节溶液ph，钯转变为可溶性2+，使铁全部沉淀，溶液中加入盐酸酸析得到沉淀，经过脱氨等一系列操作得当氯化钯（1）废钯催化剂经烘干后，再在800的高温下焙烧，碳和氧气反应生成二氧化碳，pd被氧化生成pdo，然后向固体中加入甲酸，甲酸还原pdo生成pd、co2和h2o；（2）依据反应物和产物，结合盐酸化合价变化分析电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式；（3）根据pd回收率与反应温度、反应时间、钯精渣和王水的质量比的关系确定适宜条件；（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性2+，碱性溶液中铁离子钡沉淀为氢氧化铁；（5）流程分析，在700的高温下焙烧，fe，有机物被氧气氧化生成氧化物，550焙烧2的目的是脱氨解答：解：废钯催化剂经烘干后，再在700的高温下焙烧，fe、pd、有机物被氧气氧化生成氧化物，向氧化物中加入甲酸，甲酸和氧化铁反应生成盐和水，pdo和甲酸发生氧化还原反应生成pd，滤渣中含有pd、sio2，二氧化硅不溶于王水，但pd能溶于王水生成溶液，同时生成气体，加入浓氨水调节溶液ph沉淀铁离子，得到溶液中中加入盐酸酸析得到沉淀pd（nh3）2cl2 ，通过脱氨等一系列操作得当氯化钯（1）钯被氧气氧化生成pdo，pdo和hcooh发生氧化还原反应生成pd、co2和h2o，反应方程式为pdo+hcooh=pd+co2+h2o，故答案为：pdo+hcooh=pd+co2+h2o；（2）在反应中pt元素的化合价变化为0+4，1个pt原子的变化数为4，n元素的化合价变化为+5+2，1个n原子的变化数为3，则为保证化合价升降数相等，然后根据pt原子个数相等，由n原子，cl原子守恒，然后再根据原子守恒配氢和氧元素，得3pt+4hno3+18hcl3h2ptcl6+4no+8h2o，故答案为：3pt+4hno3+18hcl3h2ptcl6+4no+8h2o；（3）根据图象知，温度越高钯回收率越大，反应时间越长钯回收率越大，钯精渣与王水的质量比越大钯回收率越大，但90左右时温度再高钯回收率增大不大；8h后，随着时间的增长，钯回收率增大不大；当钯精渣与王水的质量比为1：8后，再增大钯精渣和王水的质量比，但钯回收率不大，所以适宜条件是8090（或90左右）、反应时间约为8 h、钯精渣与王水的质量比为1：8，故答案为：8090（或90左右）；反应时间约为8h；钯精渣与王水的质量比为1：8；（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性2+，碱性溶液中铁离子钡沉淀为氢氧化铁，故答案为：fe（oh）3；（5）在700的高温下焙烧，c、fe，有机物被氧气氧化生成氧化物，除去活性炭和有机物；550焙烧2的目的是脱氨将pd（nh3）2cl2变化为pdcl2，故答案为：除去活性炭和有机物；脱氨将pd（nh3）2cl2变化为pdcl2点评：本题以pd的提取为载体考查了工艺流程，涉及化学式的确定、氧化还原反应、图象分析等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意从整体上分析解答，知道每一步涉及的反应、物质分离的方法等知识点，结合元素守恒分析解答，题目难度中等11（6分）有机物a的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得b、c和d三种物质（1）b中含氧官能团的名称是羧基、醛基（2）ac的反应类型是消去反应；ad中互为同分异构体的是cd（3）由a生成b的化学方程式是考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构 专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）b中含cooh和cho；（2）ac中oh转化为碳碳双键；分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；（2）由a生成b，oh转化为cho，发生醇的催化氧化反应解答：解：（1）b中含cooh和cho，名称为羧基、醛基，故答案为：羧基、醛基；（2）ac中oh转化为碳碳双键，反应类型为消去反应；上述几种物质中，只有c、d的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故答案为：消去反应；cd；（2）由a生成b，oh转化为cho，发生醇的催化氧化反应，该反应为，故答案为：点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重官能团判断、同分异构体及醇性质的考查，题目难度不大12（9分）某芳香族化合物h常用作防腐剂，h可利用下列路线合成：已知：a是相对分子质量为92的烃； （r1、r2表示氢原子或烃基）；d的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢