高考化学一轮复习 专题32 胶体学案（无答案）苏教版.doc

考点32 胶体考纲要求1.了解胶体的本质特征，2.了解胶体的种类，3.了解胶体的制备、分离、提纯4.掌握胶体的重要性质，熟悉胶体的应用，并能运用胶体的知识解释一些问题。考点透视一.胶体的性质(1)常见分数系的比较 分散系溶液胶体浊液分散系微粒直径c(hco3-)c(co32-)c(h+)c(oh-) dc(oh-)=c(h+)+c(h2co3)+c(hco3-)5下列叙述正确的是 aph=3和ph=4的盐酸各10ml混合，所得溶液的ph=3.5 b溶液中c(h+)越大，ph值也越大，溶液的酸性就越强 c液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 d当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数6有一种酸式盐ahb，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的aoh溶液和h2b溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；h2b不是强酸；hb的电离程度大于hb的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：ahb=a+hb，hb=h+b2其中错误的是a b c d7 设na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 a1l0.1mol/l的na2co3溶液中，含na+0.2 na个，co32-小于0.1 na个 b1l0.3mol/l的k2so4溶液中，含k+和so42-离子总数为0.9 na个 c2l0.6mol/l的fe2（so4）3溶液中，含fe3离子总数为2.4 na个 d0.1mol/l的h3po4溶液中，c(h+)c(po43-)b b a=10-4 b c b=10-4 a d a=b 二。选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分每小题有一个或二个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分10已知ph3的酸溶液和ph11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是a强碱和弱酸溶液之间的反应b强碱和强酸溶液之间的反应c较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应d多元强酸和一元强碱之间的反应11ph3的二元弱酸溶液与v l ph11的naoh溶液混合后，混合液的ph7下列判断正确的是a溶液的总体积为2 vlb溶液中c溶液中d溶液中12分别将等ph或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，加入足量镁，h+浓度及的体积（同温同压下测定）的变化图示如下： 其中正确的是a b c d13乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如， ，则下列叙述正确的是a乙醇的电离方程式：+b液氨的离子积常数为：，则液氨浓度为c若可用与ph相当的定义来规定poh、等，则乙醇中与ph相当的为d乙醇中，则此时的14、取等体积0.05mol/l的ba(oh)2溶液，分别装入标有编号的四个锥形瓶中，将中加水稀释到原来的2倍，在中分别通入少量的co2；作对照，分别在中滴加酚酞作指示剂；在中滴加甲基橙作指示剂，用 hcl分别滴定上述四种溶液，所消耗hcl溶液的体积是a b=c d15甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )a.1摩/升甲酸溶液的ph值约为2b.甲酸能与水以任何比例互溶c.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升naoh溶液完全反应d.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱16用0.1mol.l-1 naoh溶液滴定0.lmol.l-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加 了1滴naoh溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml)继续加水至50ml,所得溶液的ph是 a.4 b.7.2 c.10 d.11.317下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 a. 10 ml 0.1 mol / l氨水与10 ml 0.1 mol / l盐酸混合，c(cl-)c()c(oh-)c(h+)b. 10 ml 0.1 mol / l nh4cl溶液与5 ml 0.2 mol / l naoh溶液混合， c(na+)c(cl-)c(oh-)c(h+)c. 10 ml 0.1 mol / l ch3cooh溶液与5 ml 0.2 mol / l naoh溶液混合， c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)d. 10 ml 0.5 mol / l ch3coona溶液与6 ml 1 mol / l盐酸混合c(cl-)c(na+)c(oh-)c(h+)18. 在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 a氯化铝 b。碳酸氢钠 c。硫酸镁 d。高锰酸钾 19已知反应becl2 + na2beo2 +2h2o = 2nacl +2be(oh)2能完全进行，则下列推断中，正确的是a becl2 溶液的 ph1，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能是beoc be(oh)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液d becl2 水溶液的导电性强，因此becl2一定是离子化合物三实验题（23分）20(10分)由于fe（oh）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的fe（oh）2沉淀，应用下图电解实验可以制得纯净的fe（oh）2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。（1）a电极材料应为 ，电极反应 为 。（2）电解液c可以是 a、纯水 b、nacl溶液 c、naoh溶液 d、cucl2溶液（3）d为苯，其作用为 ，在加入苯之前对c应作何简单处理 。（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 a、改用稀硫酸作电解液 b、适当增大电源的电压 c、适当减小两电极间距离 d、适当降低电解液的温度（5）若c中用na2so4溶液，当电解一段时间看到白色fe（oh）2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象是 。21（13分）测定海水中溶解氧的步骤如下：水样的固定：取a ml海水样迅速加入固定剂溶液和碱性ki溶液（含koh），立即塞好塞子，并振荡均匀，使之充分反应酸化：开塞后迅速加适量11硫酸，再迅速塞好塞子，反复振荡至沉淀完全溶解滴定：向溶液中加入1 ml 0.5淀粉溶液，再用的标准溶液滴定至溶液刚好褪色有关的离子反应如下：请回答下列问题：（1）在进行、操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果_（填偏高、偏低或无影响），原因是_（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入标准溶液，会使测定结果_（填偏高、偏低或无影响），原因是_（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果_（填偏高、偏低或无影响），原因是_（4）滴定时消耗了标准溶液，则水中溶解（g/l）的量的计算式为_四填空题（39分）22（4分）按要求写出下列离子方程式：（1）将nh4cl加入到重水中 （2）由fecl3制fe（oh）3胶体 23（5分）ph=2的某酸hna(a为酸根)与ph=12的某碱b(oh)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的ph=8（1）反应生成正盐的化学式为 （2）该盐中 离子（填离子符号）一定能水解，其水解的离子方程式为 24（10分）250c时，将0.01mol/l的ch3coona和0.002mol/lhcl溶于水,形成1l混合溶液:(1) 该溶液中存在3个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示 、 、 。（2）溶液里共有 种不同的粒子（指分子或离子）。（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/l的是 ，浓度为0.002mol/l的是 。（4） 和 两种粒子的物质的量之和等于0.01mol。（5） 和 两种粒子的物质的量之和比氢离子数量多0.008mol/l。25（10分）（1）泡沫灭火剂包括al2（so4）溶液（约1mol/l）、nahco3溶液（约1mol/l）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。al2（so4）溶液和nahco3溶液的体积比约是 。（2）若用等体积、等浓度的na2co3溶液代替nahco3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ；（3）若用固体nahco3代替nahco3溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。（4）泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。26（10分）a、b、c、d均为短周期元素，a、b可形成两种液态化合物，其最简式分别为ba和b2a 。a与d形成气态化合物da、da2；a、b、d形成的离子化合物的组成是b4a3d2，该晶体的化学式为b4a3d2，其水溶液呈弱酸性；b与d可形成一种极易溶于水的碱性气体x，b与c可形成极易溶于水的酸性气体y。已知x分子与b2a分子中的电子数相等，y分子中的电子与最简式为ba的化合物分子中的电子数相等，试回答：（1） 写出元素符号：a，c； （2） 写出下列反应的化学反应方程式。 c2 + （ba）n a2 ； c2 + x d2 。（3） b4a3d2的水溶液显酸性的离子方程式为；（4）已知液态x与b2a相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的粒子，则x的电离方程式为。五计算题（21分）27（9分）水的电离平衡如右图所示（1）若a点表示25时水的电离平衡状态，当升高温度至100时水的电离平衡状态为b点，则此时水的离子积为 （2）将100时ph=8的ba(oh)2溶液与ph=5的盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液的ph=7，则ba(oh)2溶液与盐酸的体积比为 （3）已知anbm的离子积=c(am+)nc(bn-)m,若某温度下ca(oh)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液的密度为1g/ml,其离子积为 28（12分）（1）邻苯二甲酸氢钾（khc8h4o4，相对分子质量202）可以用于标定naoh溶液的浓度，反应如下：khc8h4o4 + naoh = knac8h4o4 + h2o。准确称取0。5105克khc8h4o4晶体，溶于水后加入酚酞指示剂，用naoh溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗20。00毫升naoh溶液，计算naoh溶液的浓度（结果保留四位有效数字）（2） 已知0。1mol/l邻苯二甲酸溶液的ph为1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某koh溶液混合，测得混合溶液的 ph等于1，则酸与碱的浓度比值（x）为（选填下列选项编号）a