高考化学 专题突破训练1 从实验学.doc

专题1 从实验学班级：_姓名：_学号：_一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1.下列仪器常用于分离的是()a bc d. 2.下列关于试剂存放的叙述正确的是()a浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识 b金属钠保存在ccl4 中(钠的密度小于ccl4 ) c氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 d硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中3.下列说法正确的是(设na表示阿伏加德罗常数的值) ()a80 时，1 l ph1的硫酸溶液中，含有0.2na个hb7.8 g na2s 和na2o2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1nac1 mol cl2溶于足量水、1 mol cl2与足量金属fe反应转移电子数分别为na和2nad在0，101 pa时，22.4 l氢气中含有2na个氢原子4.设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a. co2和co的混合气体中，若含碳元素2.4 g，则分子总数为0.2nab22.4 l c2h6和c2h4混合气体中，碳原子个数为0.2nac100 ml1 mol/l的nh4cl溶液中，阴离子的个数为0.1nad1 mol液态氯化氢中含cl为na5.(2014五莲三中模拟改编)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a22.4 l氨气中含有nh键的个数为3nabph1的h2so4溶液中含有h的数目为0.1nac. 足量的cu与含有0.2 mol h2so4的浓硫酸共热可生成so2 为0.1nad27 g铝与足量的盐酸或naoh溶液反应，转移电子的数目均为3na6.(2013安徽师大附中模拟)实验室欲配制一种仅含有四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol/l，能达到此目的的是()aal3、k、so、nobna、alo、hco、kcclo、i、nh、ba2dna、so、mg2、cl7.(2014福建莆田一模改编)若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a由2h和18o所组成的水11克，其中所含的中子数为4nab标准状况下，22.4 l氦气中含有的电子数为2nac100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4nad将100 ml 1 mol/l fecl3溶液滴入沸水中，生成胶体粒子0.1na8.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满x和y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()编号气体xhinh3h2no气体ycl2hclcl2o2a. b.c d.9.如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。a、b、c、d四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是() 10.已知ca(oh)2的溶解度随温度升高而降低。将40 的饱和澄清石灰水冷却至10，或保持40向其中加入少量cao，两种情况下均保持不变的是()a溶液中ca2的数目b溶剂的质量c溶液中溶质的物质的量浓度d溶质的质量 11.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是()a不慎将酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛b不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量浓酸冲洗，然后用水冲洗，最后涂上硼酸溶液c酒精着火时，可用水将其扑灭d配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 12.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下图所示的实验中，下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是()选项试剂b湿润的试纸a现象结论a碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性b浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体cna2so3、较浓的硫酸品红试纸褪色so2具有漂白性d浓盐酸红色石蕊试纸变蓝浓盐酸有挥发性 13.常温常压下，某容器真空时质量为201.0 g，当它盛满甲烷时质量为203.4 g，而盛满某气体y时质量为205.5 g，则y气体可能是()ao2 bn2 cc3h8 dno 14.设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)。若关闭k，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出)。下列气体的制取宜使用该装置的是()a用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气b用锌粒与稀硫酸制氢气c用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢d用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳 15.(2014杭州学军中学模拟改编)由nacl和bacl2组成的混合溶液100 ml，分为两等份，向其中一份中加入50 ml 0.60 mol/l的agno3溶液可使溶液中的cl沉淀完全；向另一份溶液中加入50 ml 0.20 mol/l的稀硫酸可使ba2刚好沉淀完全。则原溶液中c(na)(单位：mol/l)为 ()a0.1 b0.2 c0.4 d0.02二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16.(18分)(1)有下图所示a、b、c、d四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：烧杯；普通漏斗；圆底烧瓶；锥形瓶；分液漏斗；酸式滴定管a：；b：；c：；d：。(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图：由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_；烧杯的实际质量为27.4 g。(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误：a：_；b：_；c：_。 17.(12分)(1)7.8 g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96 l(标准状况)，则此反应中转移电子的个数为4.8161023，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为13。(2)取100 ml的na2co3和na2so4的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896 l(标况)co2；若向原混合溶液中加入足量的ba(oh)2溶液，得到沉淀的质量为10.21 g，则混合溶液中，c(na2co3)为0.4mol/l，c(na2so4)为0.1mol/l。 18.(7分)由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收)。实验前实验后(干燥剂u形管)的质量101.1 g104.7 g(澄清石灰水广口瓶)的质量312.0 g318.6 g根据实验数据填空：(1)假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为15g。(2)混合气体中c、h两元素的物质的量之比为38。(3)若混合气体是由ch4和c2h4组成，则两者的体积比为11。 19.(6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 ml 3.00 mol/l naoh溶液(密度为1.12 g/ml)恰好完全吸收，测得溶液中含有naclo的物质的量为0.0500 mol。(1)原naoh溶液的质量分数为10.7%。(2)所得溶液中cl的物质的量为0.25mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(cl2)n(h2)32。 20.(12分)某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。(1)打开k1关闭k2，可制取某些气体。甲同学认为装置可用于制取h2、nh3、o2，但装置只能收集h2、nh3，不能收集o2。其理由是氧气的密度比空气大。乙同学认为在不改动装置仪器的前提下，对装置进行适当改进，也可收集o2。你认为他的改进方法是将装置中装满水。(2)打开k2关闭k1，能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：kmno4cl2br2。在a中加浓盐酸后一段时间，观察到c中的现象是溶液呈橙色；仪器d在该装置中的作用是防倒吸。丁同学用石灰石、醋酸、次氯酸钙等药品设计了另一实验。他的实验目的是_。章末检测卷(一)1b解析：漏斗与滤纸结合可以组装过滤装置，用于分离固液混合物；分液漏斗可用于分离互不相溶的液体混合物；蒸馏烧瓶可用于分离沸点相差较大的液体混合物。2a解析：浓硫酸有强腐蚀性，贮运时应贴上腐蚀品标识，a正确；na的密度小于ccl4，浮在液面易被氧化，b错误；naoh能腐蚀玻璃，使瓶塞与瓶口粘在一起，c错误；agno3见光易分解，应保存在棕色瓶中，d错误。3b解析：硫酸提供的n(h)0.1 mol，再加上水提供的少量h，则溶液中所含的h应稍多于0.1na，但一定达不到0.2na，a项错误；选项b中n(混合物)0.1 mol，由于na2s 和na2o2分别含s2和o，则混合物中n(阴离子)0.1 mol，选项b正确；c项，cl2与水的反应为可逆反应，所以1 mol cl2溶于足量水时转移电子数必小于1 mol，c错误；0，101 pa不属于标准状况(0、101 kpa)，22.4 l氢气的物质的量不是1 mol，其中含有的h原子就不是2na个，d错误。4a解析：由于混合气体中n(c)n(分子)，所以当含碳2.4 g，即0.2 mol时，分子总数必为0.2na，a正确；由于不知气体所处的状况，故无法求出混合气体的物质的量，则其中的碳原子也无法确定，b错误；nh4cl溶液中的阴离子有cl和oh，n(cl)0.1 mol，故阴离子的个数应大于0.1na，c错误；液态hcl是由分子构成的，其中无cl，d错误。5d解析：氨气所处的状态不知，故无法判断，a错误；因为没有溶液的体积，故b错；铜与浓硫酸反应，由于硫酸变稀，硫酸一定有剩余，则选项c中生成so2一定小于0.1mol，选项c错误；al不论与盐酸反应还是与naoh溶液反应，都生成3价al，故d正确。6d解析：b项中的alo与hco不能大量共存，不能存在于同一溶液中；依据电荷守恒判断，当四种离子的浓度均为1 mol/l时，a、c两项错误，如：a项中：3c(al3)c(k)2c(so)c(no)。7b解析：2ho分子中含有12个中子，故11 g水中含有的中子数为11/2212na6na，a错；氦气为单原子分子，一个he原子中含有2个电子，故1 mol(标况下，22.4 l)氦气中含有2 mol电子，b正确；硫酸中所含的氧原子数为4na，溶液中的溶剂水中也含氧，故浓硫酸中含有的氧原子数应大于4na，c错误；fe3的水解为可逆反应，则反应生成的fe(oh)3少于0.1 mol，且胶体粒子为若干个分子的集合体，故胶体粒子的个数应远小于0.1na，d错误。8c解析：审题时要注意三个问题：一是气体x与y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2no2n2o4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。中cl22hi=2hcli2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol。中nh3hcl=nh4cl，反应后无气体。中不反应(光照或点燃条件下才反应)。中发生反应2noo2=2no2,2no2n2o4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间。9c解析：同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。hcl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于 2即符合要求。a项中有可能等于2，b项一定大于2，c项一定等于2，d项一定大于2。10c解析：饱和澄清石灰水若降温，其溶解度增大，选项中的各量均不变；若保持40向其中加入少量cao，cao要与水反应，同时有ca(oh)2析出，所以ca2数目、溶剂、溶质的质量均减小，但是由于温度不变，则溶解度不变，所以其物质的量浓度不变，c项正确。11a解析：酸有腐蚀性，伤害眼睛，必须马上清洗，眨眼更利于把酸洗出，a正确；用水洗掉皮肤上的大量碱液后，残留部分可用硼酸中和，不能用浓酸冲洗，b错误；酒精与水互溶且易挥发，用水灭火会导致着火面积增大，c错误；量筒是量取一定体积液体的，不能在其中溶解或稀释浓溶液，d错误。12c解析：碘遇淀粉变蓝，是碘分子钻入了螺旋当中的空隙，使淀粉溶液呈现出蓝色来，并非碘的氧化性，a项错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，b项错误；so2具有漂白性，可使有色有机物质褪色，c项正确；浓盐酸挥发后的氯化氢气体与空气中水蒸气形成盐酸，具有酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝，d项错误。13d解析：根据阿伏加德罗定律：同温同压下同体积的任何气体物质的量相同。该容器所盛甲烷为2.4 g，所盛y气体为4.5 g。因为有：2.4 g/16 g/mol 4.5 g/x，解得x30 g/mol。14b解析：使用该装置制气的客观条件是块状固体和液体反应，选项a中二氧化锰为粉末状物质，不符合要求，a错。选项c中生成的h2s气体有剧毒，不合要求。选项d中caco3与h2so4反应生成微溶物caso4，易覆盖在碳酸钙的表面阻止反应的继续进行，达不到制取co2的目的。15b解析：根据clag=agcl及n(ag)50 ml0.60 mol/l0.03 mol可求得每份溶液中n(cl)0.03 mol。再依据ba2so=baso4及n(h2so4)50 ml0.20 mol/l0.01 mol可求得每份溶液中n(ba2)0.01 mol，则每50 ml溶液中n(nacl)0.03 mol0.0120.01 mol，故c(na)0.01 mol/0.05 l0.2 mol/l。16(1)(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)27.4(3)滴管口伸入试管中试管口向上混合气体从短导管进入洗气瓶解析：(1)根据常见仪器的形状可判断四种仪器的名称。(2)根据天平称量的要求“左物右码”，该同学将物品与砝码放反了，但仍然满足：左盘质量右盘质量游码质量，因此烧杯的实际质量为30 g2.6 g27.4 g。(3)a中滴加液体时滴管不能伸入试管内；b中试管口应向下倾斜，否则很容易引起试管炸裂；c中应换为长进短出，否则co会把naoh溶液排到瓶外。17(1)4.816102313(2)0.40.1解析：(1)标准状况下8.96 l氢气是0.4 mol，转移电子是0.8 mol，数目是0.86.021023 4.8161023 ；设镁和铝的物质的量分别是x、y，则24x27y7.8 g、x1.5y0.4，解得xy13。(2)0.896 l(标况)co2是0.04 mol，所以根据碳原子守恒可知，碳酸钠是0.04 mol，浓度是0.4 mol/l；碳酸钠生成的白色沉淀是0.04 mol，质量是7.88 g，则硫酸钡的质量是2.33 g，物质的量是0.01 mol，所以硫酸钠的物质的量也是0.01mol，浓度是0.1 mol/l。18(1)15(2)38(3)11解析：烃的燃烧产物为co2和h2o，由题意可知u形管增加的质量为吸收水的质量：104.7 g101.1 g3.6 g，n(h2o)3.6 g/18 gmol10.2 mol，n(h)0.4 mol；广口瓶增加的质量为生成的co2质量：318.6 g312.0 g6.6 g，即0.15 mol co2，对应生成caco3 0.15 mol，其质量为15 g。该混合气体中n(c)n(h)0.15 mol0.4 mol38。由以上数据可得：n(ch4)2n(c2h4)0.15 mol，4n(ch4)4n(c2h4)0.4