北京市重点中学高一化学上学期期中试题.doc

20142015学年度第一学期期中考试高一化学试卷(考试时间：90分钟 总分：100分)1、 选择题：本大题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。可能用到的相对原子质量： h：1 o：16 c：12 s：32 n：14 na：23 al：27 cu：64 cl：35.51. 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是 a分解反应 b化合反应 c置换反应 d复分解反应2下列物质中，属于电解质的是 a铜 b食盐水 c酒精 d熔融的氯化钾3已知乙二醇通常是无色的液体，易溶于水，密度小于1.1 g/cm3，沸点约为198。要将水 和乙二醇分离，下列方法最合理的是 a蒸馏 b分液 c过滤 d蒸发4下列电离方程式中，正确的是 ana2so4 = 2na+ +so4-2 bba(oh)2 = ba2+ + oh-2cal2(so4)3 = 2al3+ 3so42- dca(no3)2 = ca2+ + 2(no3)2-5.下列反应的离子方程式书写正确的是 a盐酸与氢氧化钠溶液反应：h+ + oh- = h2ob稀硫酸与铁粉反应：2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2+ + so42- = baso4d碳酸钙与盐酸反应：co32- + 2h+ = h2o + co26 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还 原反应的是 a烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹b用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：ch4）为炒菜提供热量 c牛奶久置变质腐败d用醋酸除去水垢主要成分是caco3、mg (oh)27下列说法不正确的是 a胶体一定是混合物 b胶体粒子的直径在1100 nm之间c丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 d将fecl3稀溶液溶于冷水即可制得fe(oh)3胶体8取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为a a1:1 b2:3 c3:2 d1:69下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 a烧碱、液态氧、碘酒 b生石灰、白磷、熟石灰 c干冰、铁、氯化氢 d空气、氮气、胆矾10下列说法正确的是 a44 g co2中含有2 mol c bo2的摩尔质量是32 g/mol c18 g h2o在标准状况下的体积是22.4 l d将58.5 g nacl溶于1 l水中，所得溶液中nacl的物质的量浓度为1 mol/l11. 下列说法中不正确的是( ) a.溶解度: na2co3大于nahco3 b.稳定性: na2co3大于nahco3 c.与酸反应剧烈程度: nahco3大于na2co3 d.石灰水可与na2co3反应而不与nahco3反应12下列说法中，正确的是 a氧化剂是在反应中化合价升高，本身被还原的物质 b氧化剂是在反应中得电子（或电子对偏向）的物质 c还原剂在反应时所含元素的化合价降低 d在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质13. 把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的是 a钠浮在烧杯中的液面上 b钠沉在烧杯的底部 c煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 d钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束14. 下列离子在溶液中能大量共存，加入oh- 能产生白色沉淀的是 a、na+、k+、so42-、cl- b、h+、ca2+、co32-、so42- c、k+、mg2+、so42-、no3- d、h+、na+、oh-、so42-15用naoh固体配制1mol/l的naoh溶液，下列操作和说法中正确的是 a配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 b称量时，将固体naoh放在托盘天平左盘纸片上c固体溶解后冷却到室温，然后将溶解后溶液转移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 d将40gnaoh固体溶于1 l水中可配成1mol/l的naoh溶液 16向紫色石蕊试液中加入过量na2o2粉末振荡，可观察到的现象是 a溶液仍为紫色 b最终溶液褪色，而无其它现象 c溶液最终变蓝色 d溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色17下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 a和b和c和d和18将nahco3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有na2o2、ca(oh)2饱和溶液和浓 h2so4的容器，最后得到的气体是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ah2o bco co2 dco2和o219. 把na投入cuso4溶液中可能出现的现象是 生成红色的物质 有气体生成 熔成小球 生成蓝色沉淀 a b c d 20设na代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 a、阿伏加德罗常数na是0.012kg12 c中所含的原子数 b、2g氢气所含氢原子数目为na c、标况下，22.4l nh3所含的分子数目为na d、1 l 1 mo1l-1 nacl溶液中所含有的na+离子数目为na21. 下列六种物质：na2o na2o2nacl na2co3溶液 naoh nahco3， 其中不能与co2反应的是 a. b. c. d.22过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步 骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的na2co3溶液； 加入稍过量的naoh溶液； 加入稍过量的bacl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是 abcd23一定条件下，no跟nh3可以发生反应：6no+4nh3 5n2 + 6h2o，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 a3 ：2 b2 ：1 c1 ：1 d2 ：324将23g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个na+，所需水的质量是 a918g b184g c1818g d1836g25. cu2o是赤铜矿的主要成分，cu2s是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应： cu2s2cu2o = 6cuso2，下列有关说法正确的是 a该反应中有三种元素的化合价发生了变化 b每生成0.1 mol cu，转移0.2 mol电子 ccu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂 dcu既是氧化产物又是还原产物 试卷 非选择题 （共50分）二、填空题26. （6分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： cu +2h2so4（浓） cuso4+so2+2h2o，其中硫元素被_（填“氧化”或“还原”，下同），发生 反应；浓h2so4作_剂，具有 性。在该反应中，若消耗了32 g cu，则转移了_mol 电子 ，生成 l so2（标准状况）气体。27. （6分）100ml 1 moll-1al2 (so4)3溶液中含so42-离子约 个， 含al3+离子 mol。0.6mol o2与0.4mol o3质量之比为 ，分子个数之 比为 ，原子个数之比 ， 它们在同温同压下的体积比是 28. （6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2 已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2 （1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 。 （3）写出该反应的化学方程式： （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。29. （5分）河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有k+、ag+、fe3+、cl-、oh-、no3-六种离子， （1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。（2）乙厂的水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属 （填写元素符号）（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后废水主要含 ，可以用来浇灌农田。30（8分）a、b、c、d、f五种物质的焰色反应均为黄色，a、b、c、d与盐酸反应均生成e，此外b还生成一种可燃气体。而c、d还生成一种无色无味气体h，该气体能使澄清石灰水变浑浊。d和a可反应生成c，f和h也可反应生成c和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出a、b、c、d、e、f的化学式 （2）写出f和h反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式： d+盐酸 。 b+水 。31. （14分）用18 mol/l 的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/l 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀 回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是 ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （用下 列编号填空）。 a10ml b25ml c50ml d100ml (2) 第步实验的操作是 （3）第步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线 ， 改用 向容量瓶中滴加蒸馏水至 为止。 塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。 (4) 检验试剂瓶中的溶液含有so42- 的操作是 （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写） 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ； 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ； 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ； 加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体 。32（5分）实验:某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。 （1）只根据图i、ii所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号） 。（2）图iii、iv所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ；与实验iii相比，实验iv的优点是（填选项序号） 。 aiv比iii复杂 biv比iii安全 civ比iii操作简便 div可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而iii不行（3）若用实验iv验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管b中装入的固体最好是 。20142015学年度第一学期期中考试 高一试卷答案及评分标准一、选择题：本大题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。123456789101112131415d d a c a d d a a bdbdca16171819202122232425ddcbbcadcc试卷 非选择题 （共50分）26. （6分） 还原 ，还原 ，氧化，氧化，1 11.227（6分）1.8061023 , 0.2, 1:1, 3:2, 1:1, 3:228. （6分）（1）h2o2（2）h2cro4 cr(oh)3（3）2h2cro43h2o22cr(oh)33o22h2o（4）3.36l29. （5分）（1）oh-、k+、cl-、 （2）fe ag （3）ag+、fe3+ （4）kno330（8分）（1）a、naoh b、na c、na2co3 d、nahco3 e、n