北京市第四中学中考化学总复习 常见的酸和碱（基础）巩固练习（含解析）.doc

常见的酸和碱（基础）【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意) 1.下列药品不需要密闭保存的是（ ）a.浓盐酸 b.浓硫酸 c.烧碱 d.食盐2下列物质中可用作食品干燥剂的是（ ）a.生石灰 b.浓硫酸 c.氯化钠 d.烧碱3.下列方程式书写完全正确的是（ ）a.zn+2hcl = zncl2+h2b.2fe+3h2so4 = fe2(so4)3+3h2c.al+hcl = alcl3+h2d.fe2o3+h2so4 = feso4+h2o4.下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（ ）a易溶于水，溶解时放出大量的热b能除去油污，可作厨房的清洁剂c水溶液能使紫色的石蕊试液变红d对皮肤有强烈的腐蚀作用5.下列说法正确的是 ( )a.酸能与所有的金属反应制得氢气b.皮肤上沾到的酸可用naoh溶液中和c.氢氧化钠固体难溶于水d.ca(oh)2可用于改良酸性土壤6在化学实验中，我们经常需要取用一定量的药品。若需取用48ml稀盐酸，下列最合适的仪器是（ ）a100ml的量筒 b托盘天平 c50ml的量筒 d50ml的烧杯7.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ ）浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂浓硫酸具有脱水性 硝酸具有氧化性a. b. c. d.二、填空题8.盐酸中的溶质是 ，纯净的盐酸是 色、有 气味的液体，浓盐酸在空气中会生成白雾，原因是 。9.氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 ，还能 ，所以必须密封保存。10.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液质量变_。11.固体氢氧化钠敞口放置一段时间后，质量变_。12.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量变_，溶质质量分数变_。13将铁钉投入到稀硫酸中，观察到的现象是 ，化学方程式为 。14.如图所示，甲、乙两集气瓶充满氧气，瓶底分别装有少量澄清石灰水和无水硫酸铜。 (1)点燃集气瓶甲中的蜡烛，观察到澄清石灰水变浑浊。使澄清石灰水变浑浊所发生反应的化学方程式是_。 (2)点燃集气瓶乙中的蜡烛，观察到无水硫酸铜变 。 (3)由上述两个实验可推断出组成蜡烛的物质中一定含有_元素。三、计算题15.向装有32g氧化铁粉末的烧杯中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去盐酸219g，请计算：（1）参加反应的氯化氢的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数。【答案与解析】1.【答案】d【解析】浓盐酸有挥发性，溶液中的氯化氢气体挥发出来，溶液的溶质质量分数将减小；浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶液质量增大；烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠易吸收空气中的水份（潮解），还能吸收空气中的二氧化碳而变质。故a、b、c都要密封保存。2.【答案】a【解析】浓硫酸和烧碱都有吸水性，但均具有强腐蚀性，不能用于干燥食品。3.【答案】a 【解析】b选项应生成硫酸亚铁；c选项化学方程式未配平；d选项应生成硫酸铁。4.【答案】c【解析】氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。5.【答案】d【解析】在金属活动性顺序中排在氢后的金属，不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。皮肤上沾到的酸，先用大量水冲洗，再涂3%5%的碳酸氢钠溶液，不能用有强腐蚀性的氢氧化钠溶液擦洗。氢氧化钠固体易溶于水。氢氧化钙显碱性能中和土壤的酸性。6【答案】c【解析】取用液体用量筒。量取48ml稀盐酸，适合用50ml量筒。7.【答案】a8.【答案】氯化氢气体 无 刺激性 浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气凝结成小液滴形成白雾9.【答案】吸收水蒸气（或吸收水分或潮解） 吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应）10.【答案】大 【解析】浓硫酸具有吸水性。11.【答案】大【解析】氢氧化钠固体具有吸水性，并能吸收二氧化碳气体（与二氧化碳反应）。12.【答案】小 小【解析】 浓盐酸有挥发性，溶液中溶质氯化氢逸出减少，故溶液质量和溶质质量分数都变小。13.【答案】有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 fe+h2so4=feso4+ h2【解析】铁在金属活动性顺序表中排在氢的前面，能与稀硫酸发生置换反应。14.【答案】(1)co2+ca(oh)2=caco3+h2o （2）蓝色 (3)碳、氢 【解析】本题通过实验推断组成蜡烛的物质是由什么元素组成的。由实验(1)知，蜡烛燃烧生成了co2；由实验(2)知，蜡烛燃烧生成了h2o（无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝）。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会发生变化，因此，co2中的碳元素，h2o中的氢元素一定来自于蜡烛，故组成蜡烛的物质一定含有碳元素和氢元素。 15.【答案】解：设参加反应的氯化氢的质量为x。6