北京市海淀区示范性高中校高二化学第一学期期中复习检测卷三 理.doc

北京市海淀区示范性高中校20142015学年第一学期高二化学（理科）期中复习检测题 三 可能用到的相对原子质量：hl c12 n14 ol6 na23 mg24 al27 p-31 s32 cl35.5 ca-40 fe5 i127 ba137 6第i卷（选择题 共50分）选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处)1、为保障人体健康，必须严格限制用量的是 （ ）a用so2漂白食品 b用小苏打制作糕点c用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 d用o3对游泳池中的水进行消毒2.下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是 a、新制的氯水在光照条件下颜色变浅 b、加入催化剂能使合成氨的速率加快c、高压对合成氨有利 d、室温比500左右更有利于合成氨的反应3已知299k时，合成氨反应3h2(g)n2(g) 2nh3(g) h=-92.0kj/mol，将此温度下的1moln2和3molh2放在一个密闭容器中，在催化剂存在的时候进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） a、一定大于92.0kj b、一定等于92.0kc、一定小于92.0kj d、不能确定4下列叙述正确的是a16 8o2和18 8o2互为同位素，性质相似b铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快放出氢气的速率c明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者作用原理相同dc(石墨，s)=c(金刚石，s) h0，所以石墨比金刚石稳定5在密闭容器里，a与b反应生成c，其反应速率分别用va、vb、vc表示，已知2 vb =3 va、3 vc = 2vb，则此反应可表示为a2a + 3b=2c ba + 3b=2cc3a + b=2c da + b=c 6下列关系式能说明可逆反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)已达平衡的是a、3v正( n2)v正( h2) b、v正( n2)v逆( nh3)c、2v正( h2)3v逆( nh3) d、v正( n2)3v逆( h2)7. 一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡：2no2(g) n2o4(g) h0 在测定no2的相对分子质量时，下列条件中测定结果最接近46的是a130 3.03105 pa b25 1.01105 pac130 5.05104 pa d0 5.05104 pa8在2l的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2no(g)+2co(g) n2(g)+2c02(g) h=-746.4 kjmo i 1。起始反应时no和co各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得n2为lmol。下列有关反应速率的说法中，正确的是 a.反应前5秒钟内，用no表示的平均反应速率为0.lmo i（ls）1 b.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 c.达到平衡后，反应速率的关系有： d保持容器体积不变，往容器中充入lmol 02，正逆反应速率都不改变9有关碰撞理论，下列说法中不正确的是a具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应b增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大c升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大d正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大10在容积不变的密闭容器中有反应：x(g)+y(g) z(g)，若z(g)的物质的量浓度c(z)与温度t的关系如右图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是 aa点与b点相比，b点的c(x)大 b. a点与c点的化学反应速率：av逆d该反应的正反应是吸热反应11将固体a置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：a(s)b(g)c(g)；2c(g)d(g)e(g)。达到平衡时，c(d)=0.5moll-1，c(c)=4moll-1，则此温度下反应的平衡常数为 （ ）a25 b20 c16 d912. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a. 一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96l h2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8nab. 标准状况下，2.24l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2nac. 室温下，23gno2和n2o4的混合气体中含有的n原子数目为0.75nad. 标准状况下，22.4l 甲醇中含有的氧原子数为1.0na13一定条件下，可逆反应c(s) + co2(g）2co(g) h0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物c的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中co的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是a、 b、 c、 d、14对可逆反应：2a()b()2c() h0，下列各图正确的是15在恒温容器中，可逆反应h2(g)+ i2(g) 2hi(g)一定达平衡状态的是a混合气的压强不变 b混合气的体积不变c混合气的密度不变 d有n个h-h键断裂的同时有2n个h-i键断裂1625、101 kpa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，表示该反应的热化学方程式正确的是a2h2(g)+o2(g) = 2h2o(1) h -285.8 kjmolb2h2(g)+ o2(g) = 2h2o(1) h +571.6 kjmolc2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g) h -571.6 kjmoldh2(g)+o2(g) = h2o(1) h -285.8 kjmol17已知450 时，反应h2(g)i2(g) 2hi(g)的k 50，由此推测在450 时，反应2hi(g) h2(g)i2(g)的化学平衡常数为 a、50 b、0.02 c、100 d、无法确定18在密闭容器中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 aa的转化率变小 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 da cd19下列体系的熵变大于零的是 a水蒸气冷凝成水 b乙烯聚合成聚乙烯 c2no2(g) n2o4(g) dcaco3(s) cao(s)+co2(g) 20500、20 mpa时，将h2和n2置于一容积为2 l的密闭容器中发生反应。反应过程中h2、n2和nh3物质的量变化如图所示。则下列说法正确的是：反应开始到第一次平衡时，n2的平均反应速率为 0005moll1min1 从曲线变化可以看出，反应进行到10 min至20 min钟时可能是使用了催化剂 从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出01mol的氨气在25min时平衡正向移动但达到新平衡后nh3的体积分数比原平衡小a b c d21工业上生产mno2和zn的主要反应有 mno2 + zns + 2h2so4 = mnso4 + znso4 + s + 2h2o mnso4 + znso4 + 2h2omno2 + zn + 2h2so4 下列说法不正确的是 a中mno2和h2so4都是氧化剂b中析出16 g s时转移1 mol 电子c中mnso4发生氧化反应 d硫酸在该生产中可循环使用22在一恒压容器中，恒定温度下，将1moin2和3moih2混合后由a口快速充入容器，封闭a反应,在t0时刻达到平衡，t2时刻再从a口快速充入一定量nh3, t3重新达平衡至t4。在0-t4时间内混合气中nh3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是 23有a、b两个起始容积相等的恒温密闭容器，a保持恒压，b保持恒容。起始时向a、b中均通入2molso2和1molo2后，在一定条件下反应达到平衡。则下列说法中不正确的是a达到平衡时，so2的转化率：abb起始时的反应速率：a=b，反应完成时的平均速率：abc达到平衡后再充入等量氩气，a、b中平衡均不发生移动d达到平衡后再向a中充入等量的原反应气体，再次平衡时so2的质量分数与前次相等。24可逆反应ax2y(g) 2z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是a若x是固体，则t1时一定是增大了容 器的压强 b若x是气体，则t2时可能是增大了容器的压强 c若x是固体，则t1时可能是增大了x的质量dt2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向h025在相同温度和压强下，对反应co2(g)+h2(g)=co(g)+h2o (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量co2h2coh2o甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(co)的大小顺序是a乙=丁丙=甲 b乙丁甲丙 c丁乙丙=甲 d丁丙乙甲第ii卷（非选择题 共50分）注意事项：1答第ii卷前考生务必将自己的姓名、班级填写在答题纸上。2将答案写在答题纸对应的位置上。26、（3分）在某温度时，a+b2c反应达到平衡。（1）如果b为气态，增加体系的压强时，b的含量增加，则a为_态，c为_ _态。（2）如果升高温度，c的平衡浓度增大，则正反应方向是_热反应。27（12分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。co2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理co2是解决“温室效应”的有效途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中co2浓度的有 。（填字母编号） a采用节能技术，减少化石燃料的用量 b鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活c利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料 （2）另一种途径是将co2转化成有机物实现碳循环。如：2co2(g)2h2o(l) = c2h4(g)3o2(g) h+1411.0 kj/mol 2co2(g)3h2o(l) = c2h5oh(1)3o2(g) h+1366.8 kj/mol 则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是： 。 （3）在一定条件下，6h2(g) +2co2(g) ch3ch2oh(g)+3h2o(g)。 温度(k)co2转化率(%)n(h2)/n(co2)5006007008001.545332012260432815383623722根据上表中数据分析： 温度一定时，提高氢碳比，co2的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。 在图一的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，由于平衡移动引起h2转化率和乙醇百分含量的变化。-28（9分）红磷p(s)和o2(g)发生反应生成p2o3(s)和p2o5(s)，反应过程与能量关系如图所示(图中a、b、c均大于0)，请结合途中数据填写：2mol p(s) + 5/2 mol o2(g)2mol p + 5 mol o1mol p 2o3 (s) + 1 mol o2(g)kj1mol p 2o5 (s) （1）p(s)和o2(g)反应生成p2o3(s)的热化学方程式 。（2）p2o5(s)分解成p2o3(s)和o2(g)的热化学方程式 。（3）红磷p(s)的燃烧热为 。（4） p(s)和o2(g)分两步反应生成1mol p2o5(s)的h1与p(s)和o2(g)一步反应生成1mol p2o5(s)的h2关系是：h2_ h1(填“”或“=”)。（5）6.2g的单质磷p在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，放出 kj热量29（18分）在一个容积为2l的密闭容器中，加入0.8mol的a2气体和0.6molb2气体，一定条件下发生如下反应：a2()b2()2ab() h0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。(1)该反应进行到_min时达到平衡，用ab表示的平均反应速率为： mol/(l.min)(用分数表示)。 (2)图中对应的a的数值是_，该反应的化学平衡常数kc=_(保留分数)。温度升高kc值_(填“增大”、“减少”或“不变”)。(3)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min5min的ab浓度的变化线。(4)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的a2(g)、b2(g)和ab(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。则反应向 反应方向进行(填“正”或“逆”)。判断依据是 。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比_(填序号)a2、b2减小，ab增大 a2、b2增大，ab减小 均不变 无法确定30（8分）在2l密闭容器中，充入1 mol n2和3mol h2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时n2的转化率为40%，求： （1）nh3的平衡浓度 （2）求该温度下的平衡常数k（分别用n2、h2、nh3的浓度表示，不用计算出结果） （3）h2在平衡混合气体中的体积分数 （4）平衡时容器的压强与起始时压强之比 参考答案 第i卷（选择题 共50分）选择题(25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意)12345678910abcdacccad11