北京市大兴区农村四校高二化学上学期期中联考试题 (2).doc

农村四校2014 - 2015年度高二第二学期中考试 化学学科试卷（考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：h 1 c12 o16 cu64 na23 cl35.5 k39 s32 n14 mg24 zn65 ca40一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列变化中，属于吸热反应的是( ) a碳酸钙受热分解b乙醇燃烧c铝粉与氧化铁粉末反应d氧化钙溶于水2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 a b c d3.下列叙述中正确的是（ ） a化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 b需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应 c释放能量的反应在常温下一定很容易发生 d是吸收能量的反应还是释放能量的反应，须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小已知450时，反应i2(g)+h2(g)2hi(g)的k=50，由此推测在450时，反应2hi(g)i2(g)+h2(g)的化学平衡常数（ ） a.50 b.0.02 c.100 d.无法确定5.热化学方程式c(s)h2o(g) co(g)h2(g)；h +131.3kj/mol表示（）a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj6已知在1105pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是 （ ） a. h2o（g）h2（g）1/2 o2（g） h242 kj/molb. 2 h2（g）o2（g）2 h2o（g） h484 kj/mol c. h2（g）1/2 o2（g）h2o（g）h242 kj/mol d. 2 h2（g）o2（g）2 h2o（g） h484 kj/mol7可逆反应a(g) + b(g) c(g) + d(g)。在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是（ ） a容器内压强不随时间变化 ba、b、c、d四者共存 c消耗a的速率与生成a的速率相等 dd、c的生成速率相等8.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）a降低温度 b使用催化剂 c增大压强 d增加浓度9一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压 a. b. c. d. 10下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是（ ） a2so2(g)+o2(g)2so3(g) bi2(g)+h2(g)2hi(g)cco2(g)+h2oh2co3 dh+oh- h2o11反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)在5 l的密闭容器中进行，半分钟后，no的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率可表示（ ）av(o2) = 0.010 moll-1s-1 bv(no) = 0.008 moll-1s-1 cv(h2o) = 0.006 moll-1s-1 dv(nh3) = 0.002 moll-1s-1 12反应c(s) + h2o(g) co(g) + h2(g) h 0。在容积可变的密闭容器中进行，下列条件对其反应速率几乎无影响的是（ ） a升高温度 b将容器的体积缩小一半 c增加c的量 d降低温度13反应4a(g)2b(g)+e(g) h0。达到平衡时，欲使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是（ ）a加压b减压c升温d减少e的浓度 14在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡 h2(g) + i2(g)（紫黑色）2hi(g) h0，要使混合气体的紫黑色加深， 采取的方法是（ ） a降低温度 b升高温度 c减小体积 d增大体积15已知25 、101 kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 c(石墨，s)o2(g)=co2(g) h393.51 kjmol1 c(金刚石，s)o2(g)=co2(g) h395.41 kjmol1据此判断，下列说法正确的是()a由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低b由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高c由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低d由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高16. 下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向正反应移动的是（ ）a 2hi（g）h2（g）+i2（g） h0b n2（g）+3h2（g）2nh3（g） h0d caco3(s)co2(g)+caco3(s) h017.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 b合成氨工厂通常采用20mpa50mpa压强，以提高原料的利用率c实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气d用铁触媒作催化剂加快化学反应速率18.下列热化学方程式中h表示可燃物燃烧热的是（ ） ac(s) + 1/2 o2(g) = co(g) h= 110.5 kj/molb2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h= 571.6kj/molcch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(g) h= 802.3kj/moldco(g) + 1/2 o2(g) = co2(g) h= 283.0kj/mol19.对可逆反应4nh3(g) + 5o2(g) 4no(g) + 6h2o(g)，下列叙述正确的是（ ） a、达到化学平衡时，4v正（o2） = 5v逆（no） b、若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态 c、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 d、化学反应速率关系是：v正（nh3）= v正（h2o）20.已知299 k时，合成氨反应 n2 (g ) + 3h2 ( g )2nh3 ( g ) h = -92.0 kj/mol，将此温度下的1 mol n2 和3 mol h2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ） a一定大于92.0 kj b. 一定等于92.0 kj c. 一定小于92.0 kj d. 不能确定21.在一定条件下，在体积为vl的密闭容器中发生反应：ma + nbpc。t秒末，a减少了1 mol，b减少了1.5 mol，c增加了0.5 mol。则m n p应为（ ） a4 5 2 b2 5 4 c1 3 2 d 23 122. 在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x(g) 2y(g) + z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )23.下列说法正确的是( ) a、放热反应一定是自发进行的反应 b、吸热反应一定是非自发进行的反应 c、自发进行的反应一定容易发生 d、有些吸热反应也能自发进行24. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x（g）y（g） z（g）w（s）0下列叙述正确的是( )a当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 b升高温度，平衡逆向移动 c加入少量，逆反应速率增大 d平衡后加入x，上述反应的增大25可逆反应ax(g)by(g)cz(g)，在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如下图所示。下列说法中正确的是( ) a若abc，则t0时只增大了反应物的浓度 b若abc，则t0时只升高了温度 c若abc，则t0时只增大了容器的压强 d若abc，则t0时只加入了催化剂第部分二、填空（50分）26（10分）已知： n2 (g) + 3h2 (g) 2nh3 (g) h 92.4 kj/mol 2h2 (g) + so2 (g) s (g) + 2h2o (g) h + 90.4 kj/mol 2h2 (g) + co (g) ch3oh (g) h 90.8 kj/mol请回答：（1）上述变化过程中放出热量的是 （填序号，下同），吸收热量的是 。 （2）4 g h2 (g) 完全反应生成甲醇气体时，h = kj/mol。（3）生成1 mol nh3 (g) 的反应热为 kj/mol。（4）1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，此反应的热化学方程式为 27（16分）简答： 在水溶液中，橙红色的cr2o72-与黄色的cro42-有下列平衡关系：cr2o72- + h2o 2cro42- + 2h+ 把重铬酸钾（k2cr2o7）溶于水配成稀溶液呈橙色。(1) 向上述溶液中加入naoh溶液，溶液呈_色，因为加入naoh溶液反应中_的浓度_（填增大或减小）平衡向_ _方向移动， 的浓度增大， 的浓度减小。(2)向原溶液中逐滴加入ba(no3)2 溶液（已知bacro4为黄色沉淀），则平衡向 移动，溶液颜色将_ 。(3) 在一定条件下，n2 和h2发生如下反应： n2(g) + 3h2 (g) 2nh3 (g) h 92.4 kj/mol 该反应中h的含义是 a.该反应达到平衡时放出的热量b.该反应达到平衡时吸收的热量c.该条件下，n2 和h2反应生成2molnh3时放出的热量d.该条件下，n2 和h2反应生成2molnh3时吸收的热量 达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，正逆化学反应速率都 （填增大、减小或不变），平衡向 方向移动；重新 建立新的平衡后，在其他条件不变的情况下增大压强，正逆化学反应速 率都 （填增大、减小或不变），平衡向 方向移动。若平衡后，在其他条件不变的情况下加入催化剂，正逆化学反应速率都 （填增大、减小或不变），平衡 移动（填是或否）。“中和热”是热化学中的一个重要概念。在稀溶液里，酸、碱发生中和反应生成1mol 水，这时反应放出的热叫中和热。以下关于中和热的叙述，正确的是 a.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等 b.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等 c.在稀溶液中1mol 酸和1mol 碱反应放出的热量都相等 d.将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol 水时，产生的热量即中和热28.（14分）某温度时，在2l密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：该反应的化学方程式为 反应开始至3分钟末，x的反应速率为： 该反应是由 开始反应的（正、逆或正逆同时）（4）可逆反应：aa（g）+ bb（g）cc（g）+ dd（g）；根据图回答：压强 p1比p2 （填大或小）；（a +b） （填大于或小于）（c +d）；温度t1比t2 （填高或低）；正反应为 反应（填吸热或放热）。29（10分）某温度时，在1.0 l密闭容器内加入 2.0 mo1 so2和1.0 mo1 o2，发生反应：2so2 (g) + o2 (g) 2so3 (g)请回答： （1）反应进行2 min后，测得so2 为1.4 mol，则2 min内 v(so3) = mol/(lmin)。（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（3）反应进行8 min后达平衡，测得c(so3) = 8c(o2)，则 so2的平衡转化率是 。（4）该温度下，此反应的平衡常数k的表达式为 在该温度下k的数值是 。农村四校2014 - 2015年度高二第二学期中考试化学学科答案一、选择题答案题号123456789答案acdbcbcbb题号101112131415161718答案ddcbbabdd题号19202122232425答案acdbdad第部分二、填空（50分）26.每空2分共10分（1） ，（2）90.8（3）46.2或 -46.2（4 ）c(s)h2