北京市高二化学暑假作业（十）.doc

2013年北京高二化学暑假作业十一、选择题1下列过程一定释放能量的是a化合反应 b分解反应 c原子组成分子 d分子拆成原子2已知反应 2bro3+ cl2 =br2 +2clo3 ；5cl2 + i2 +6h2o=2hio3 +10hcl clo3+5cl+6h+=3cl2 +3h2o，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）abro3clo3cl2io3 bbro3 cl2c1o3io3cclo3bro3io3cl2 dcl2bro3c1o 3io33对于a2 + 3b22c的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是a(b2) = 0.8moll-1s-1bv(a2) = 0.4moll-1s-1c(c) = 0.6moll-1s-1d(b2) = 42moll-1min-14今有下列三个氧化还原反应：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2 2fecl2+cl2=2fecl3 2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2若某溶液中有fe2+和cl、i共存，要氧化除去i-而又不影响fe2+和cl，可加入的试剂是（ ）a. cl2 b. kmno4 c. fecl3 d. hcl5下列关于原电池的叙述正确的是a构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属b任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池c在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原d原电池是化学能转变为电能的装置,为外界提供电能6.具有相同分子式的一溴代烷，其水解产物在灼热铜丝的催化下可以氧化成4种不同结构的醛，则该一溴代烷的分子式为( )ac3h7brb.c4h9brc.c5h11brd.c6h13br7已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h 0，下列说法正确的 a升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大 b升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动 d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8对于密闭容器中进行的反应co(g) + h2o(g) co2 (g) +h2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大co的浓度，下列说法不正确的是（ ）a正反应速率增大b逆反应速率先减小c达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 d化学平衡常数不变9常温下，某溶液中由水电离产生的c(h+)、c(oh-)满足c(h+)c(oh)=1026，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 ak+、na+、alo2、clbna+、cl、so42、hco3cnh4+、fe3+、no3、so42 dba2+、na+、cl、no310下列各组离子，在ph=0的溶液中可以大量共存的是（ ）a.al3+、fe3+ 、br-、so32- b.k+、na+、so42-、no3-c.na+、cu2+、i-、no3- d.nh4+、k+、hco3-、cl-11下列离子方程式或电极反应式书写正确的是 ana2s溶液的水解：s2+ 2h2oh2s + 2oh-bnahco3溶液的电离：hco3-+ h2o h2 co3+ oh-c钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：2h2o+o2+4e4ohd以石墨作电极，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：cu2ecu2+12镍镉（ni-cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2有关该电池的说法正确的是（ ）a充电时阳极反应：ni(oh)2 e + oh = niooh + h2ob充电过程是化学能转化为电能的过程c放电时负极附近溶液的碱性不变d放电时电解质溶液中的oh向正极移动13在一密闭容器中，反应 aa(g) bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则 a平衡向正反应方向移动了 b物质a的转化率减少了 c物质b的质量分数减小了 da b14. 下列说法正确的是 ( ) a1 l水中溶解了58.5 g nacl，该溶液的物质的量浓度为1 moll b从1 l2 moll的h2so4溶液中取出0.5l，该溶液的浓度为1 mollc配制500 ml 0.5 moll的cuso4溶液，需62.5 g胆矾d中和1 00 ml1 moll的h2so4溶液，需naoh 4 g15已知某温度下，在100 ml浓度为0.01 mol/l的nahb溶液中，若c(h+)(oh-)，则下列关系式一定正确的是a溶液的ph=2 bc(h+)c(oh-)=10-14cc(na+) = 0.01 mol/l c(b2-) dc(na+)+c(h+)=c(hb-)+c(b2-)+c(oh-)16.用cuso45h2o配制0.1 moll-1cuso4水溶液,下面所列的方法正确的是()a.取25 g cuso45h2o溶于1 l水中b.将cuso45h2o干燥去掉结晶水,取16 g溶于水制成1 l溶液c.将25 g cuso45h2o溶于水制成1 l溶液d.取12.5 g cuso45h2o溶于500 ml水中17右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 a装置x能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生b装置y中负极的电极反应式为：o22h2o4e = 4ohc装置x是原电池，装置y是电解池d装置x、y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化二、填空题18.黄铁矿（主要成分为fes2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为so2和fe2o3。.已知1g fes2完全燃烧放出7.1kj热量，则表示fes2完全燃烧反应的热化学方程式为：_。.将0.050molso2(g)和0.030molo2(g)放入容积为1l的密闭容器中，反应：2so2(g)o2(g)2so3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(so3)0.040mol/l。则该条件下反应的平衡常数k的数值为_,so2的平衡转化率为_。.当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 。（填字母）a向平衡混合物中充入ar b向平衡混合物中充入o2 c改变反应的催化剂 d降低反应的温度 .反应：2so2(g)o2(g)2so3(g) h0 ， so2的转化率在起始温度t1=673k下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为t2=723k，请在图中画出温度t2下so2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。0 10 20 30 40 50 60 70t / min转化率so2/ %20806040t119.（1）最新研制的一种新型乙醇电池示意图如右，电池的两极分别充入乙醇和氧气，用酸类离子作溶剂。则电池工作时 （选填a或b）为负极，b极的电极反应式为 _ （2）欲在某镀件上镀银，将银片和待镀镀件分别做两极，插入加入电镀液（含agno3溶液）的大烧杯中。其中待镀的镀件做 _ 极。接通直流电源后几分钟，就看到镀件的表面镀上了一层银。银电极发生 _ 反应。（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有pb和pbo2，电解质是h2so 4溶液。 铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o另一个电极的反应为 铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为 若使用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解足量cucl2溶液。若在阳极上析出气体体积为44.8 l（标准状况下），则阴极质量变化_，铅蓄电池中参加反应的h2so 4的物质的量为 20工业废水中常含有一定量的cr2o和cro，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为crocr2ocr3cr(oh)3其中第步存在平衡：2cro(黄色)2hcr2o(橙色)h2o(1)若平衡体系的ph2，该溶液显_色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是_。acr2o和cro的浓度相同 b2v(cr2o)v(cro) c溶液的颜色不变(3)第步中，还原1 mol cr2o离子，需要_mol的feso47h2o。(4)第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s) cr3(aq)3oh(aq)，常温下，cr(oh)3的溶度积kspc(cr3)c3(oh)1032，要使c(cr3)降至105mol/l，溶液的ph应调至_。方法2：电解法。该法用fe做电极电解含cr2o的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液ph升高，产生cr(oh)3沉淀。(5)用fe做电极的原因为_。(6)在阴极附近溶液ph升高的原因是(用电极反应解释)_。溶液中同时生成的沉淀还有_。2110时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50ph8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的ph值升高的原因是hco3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 _ 乙同学认为，溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度 _ （填“大于”或“小于”）nahco3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则 _ （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂x是 _ aba(oh)2溶液 bbacl2溶液 cnaoh溶液 d澄清石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的ph _ (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 _ （填“甲”或“乙”）判断正确。（3）常温下，在测得ph都等于9的naoh溶液和na2co3溶液中，由水电离的oh浓度分别为amol /l和bmol /l，则a与b的具体关系是 _ （4）25 时，浓度均为0.3 mol/l的na2co3和nahco3溶液中，下列判断不正确的是_a均存在电离平衡和水解平衡 b存在的粒子种类相同cc(oh-)前者小于后者d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co32)均增大参考答案1c 2a 3b 4c 5d 6c 7b 8b 9d 10b 11c 12a 13a 14c 15c 16c 17a18.(1) 4fes2(s)11o2(g)2fe2o3(s)8so2(g) h3408kj/mol (2)k = 1.6103 so2的平衡转化率 =100% = 80