北京八中高二化学上学期期中试题新人教版.doc

2013-2014学年度第一学期期中练习题年级:高二 科目：化学可能用到的相对原子质量： al 27a 卷 满分100分第一部分（选择题 共50分）一、每小题只有一个选项符合题意（1 - 25小题，每小题2分）1下列措施不能达到节能减排目的的是 a利用太阳能制氢燃料 b用家用汽车代替公交车 c利用潮汐能发电 d用节能灯代替白炽灯2化学平衡问题研究对象主要是a化学反应 b可逆反应 c离子反应 d气态物质的反应3废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是a回收石墨电极b回收电池外壳的金属材料 c防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品d防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染4下列反应中，属于吸热反应的是a乙醇燃烧 b碳酸钙受热分解 c氧化钙溶于水 d盐酸和氢氧化钠反应5下列说法中，正确的是 a凡是放热反应都是自发反应b凡是熵增大的反应都是自发反应c不自发的化学反应就不能进行 d要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变6下列事实中，能说明hcn是弱电解质的是ahcn易溶于水 bnacn是强电解质cnacn溶液呈碱性 d1 mol hcn与1 mol naoh恰好完全反应7已知428时，h2(g)i2(g)2hi(g)的平衡常数为49，则该温度下2hi(g)h2(g)i2(g)的平衡常数是a1/49 b1/7 c492 d无法确定8在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 ac(nh4+)=c(cl-) c(h+) =c(oh-) bc(nh4+)c(cl-) c(h+) c(oh-)cc(cl-) c(nh4+) c(h+) c(oh-) dc(nh4+)=c(cl-) c(h+) c(oh-)9. 表示下列变化的化学用语正确的是 a氨水显碱性：nh3h2o nh4+oh- b醋酸溶液显酸性：ch3cooh ch3coo- h+ cnahco3溶液显碱性：hco3-h2o co32- oh- dfecl3溶液显酸性：fe3+3h2o fe(oh)33h 10某同学按照课本实验要求，用50 ml 0.50 mol/l的盐酸与50 ml 0.55 mol/l的naoh 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是 a实验过程中没有热量损失 b图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 c烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 d若将盐酸体积改为60 ml，理论上所求中和热不相等11下列说法中正确的是a化学反应中既有物质变化又有能量变化 b任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化c焓增熵减的反应一定可以自发进行d电池是由电能转化为化学能的装置12体积相同、ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，用同浓度的naoh溶液中和时a两者消耗naoh的物质的量相同 b中和hcl消耗naoh的物质的量多 c中和ch3cooh消耗naoh的物质的量多 d两者消耗naoh的物质的量无法比较13下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 a高压有利于氢气与氮气合成氨b实验室中常用排饱和食盐水的方法收集cl2c用v2o5催化二氧化硫氧化为三氧化硫d二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率14下列各组离子能在溶液中大量共存的是ak+、ag+、no3、s2 bna+、al3+、so42 、hco3cnh4+、k+、oh、so42 dh+、fe3+、cl、no315在0.1mol/l 醋酸溶液中，加入锌。以下操作可以使反应速率加快的是a滴加少量硫酸铜溶液 b降低温度 c加入水 d加入醋酸钠固体16下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）ac2h5oh（l）+3o2（g）= 2co2（g）+3h2o（g） h= -1367.0 kj/mol（燃烧热）bs（s）+o2（g）= so2（g） h= -269.8kj/mol（反应热） cnaoh（aq）+hcl（aq）= nacl（aq）+h2o（l） h= +57.3kj/mol（中和热） d2no2 = o2+2no h= +116.2kj/mol（反应热）17 a置换反应 b水解反应 c中和反应 d电离过程18下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 a用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀b为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块c在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质d埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀19已知：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h -92.2 kj/mol。下列说法不正确的是a1 mol n2(g)和3 mol h2(g)的能量之和高于2 mol nh3 (g)的能量 b形成2 mol nh3(g)的化学键释放的总能量大于断裂1 mol n2 (g) 和3 mol h2 (g) 的化学键所吸收的总能量 c加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本 d将1 mol n2(g)和3 mol h2(g)充入一密闭容器中充分反应，放出92.2 kj 的热量20已知在室温时纯水中存在电离平衡：h2o h + oh-。下列叙述正确的是 a向水中加入少量nh4cl，由水电离出的c(h+)110-7 mol/l b升高温度，水的电离程度增大，c(h)增大，ph7，所以溶液显酸性 c向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(oh-)降低 d向水中加入少量硫酸，c(h)增大，所以由水电离出的c(h)110-7 mol/l21关于电解，下列叙述正确的是 a电解mgcl2 饱和溶液，可制得金属镁b电解nacl溶液一段时间后，向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色c若在铁表面镀锌，铁作阳极d用电解法精炼铜时，粗铜作阳极22用铜片、银片、cu(no3)2溶液、agno3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-kno3的u型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：ag+e-=ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同abcd23对于2a(g)b(g) 2c(g)（正反应为放热反应），下列图像正确的是abcd24某化学反应中，反应混合物a、b、c的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：初始2 min4 min6 minc (a)(mol/l)1.451.281.001.00c (b)(mol/l)0.380.721.281.28c (c)(mol/l)0.0950.180.320.32下列说法正确的是a该反应的化学方程式为a = 2b+c b4 min末a的转化率约为31%c4 6min时，反应停止了 d正反应是吸热反应25某温度下，反应 2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/（moll1）0.440.60.6下列说法正确的是 ach3oh的起始浓度为1.04 mol/lb此时逆反应速率大于正反应速率c平衡时ch3oh的浓度为0.04 mol/ld平衡时ch3oh的转化率小于80%第二部分（非选择题 共50分）26（8分）在常温下，有下列五种溶液：0.1 mol/l ch3cooh 0.1 mol/l na2co3 0.1 mol/l naoh 0.1 mol/l nh3h2o 0.1 mol/l hcl请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用电离方程式表示）。（2）溶液在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是 _（结合离子方程式解释）。（3）在上述五种溶液中，ph最小的是 （填序号），该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是 。a110-13 mol/l b110-12 mol/l c110-7 mol/l d 0.1 mol/l27（12分）在400 、101 kpa时，no2(g)co(g) = no(g) + co2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。134 kj/mol368 kj/mol 反应过程（1）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的热化学方程式为 。（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是 。a浓度 b压强 c温度 d催化剂（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_（填“是”或“否”） ，原因是_ 。28（10分）已知某溶液中只存在oh、h+、ch3coo、na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+) c(ch3coo)=c(na+)c(h+)=c(oh)c(ch3coo)c(na+)c(h+)c(oh) c(ch3coo)c(na+) c(oh) c(h+)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为： (填编号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子的大小顺序为： (填编号)。则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(naoh) _ _c(ch3cooh)(填“大于”“小于”或“等于”，下同),混合前酸中c(h+)和碱中c(oh)的关系是c(h+) c(oh)。(4)将等物质的量浓度的ch3cooh溶液和ch3coona溶液等体积混合后，溶液呈酸性，请将混合后的溶液中各种微粒浓度大小进行排序（h2o除外）。 。29（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t /70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k 。（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（co）不变c正(h2）逆(h2o) dc (co2)c (co)（4）830下，若物质的浓度关系是c (co2)c (h2) c (co)c (h2o)，则此时正反应速率与逆反应速率的关系是 。a正 逆 b正 逆 c正 0（1）下列方法中，可以使0.10 moll-1 ch3cooh溶液中ch3cooh电离程度增大的是 。 a加入少量0.10 moll-1的稀盐酸 b加热ch3cooh溶液c加水稀释至0.010 moll-1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入少量0.10 moll-1的naoh溶液（2）25 时，该电离平衡的平衡常数为1.75 10-5。现有：0.10 moll-1ch3cooh溶液 0.0010 moll-1 ch3cooh溶液 其c(h+)之比为:= 。（提示：进行简化计算，平衡时的c(ch3cooh)可用起始浓度代替，水电离出的c(h+)、 c(oh)忽略不计，下同）（3）25 时，向0.10 moll-1 ch3cooh溶液中加入一定量固体ch3coona（假设溶液体积不变），若溶液中c(ch3coo)为1.0 moll-1，则溶液中c(h+)= moll-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是 。32（6分）金属/空气燃料电池是一种正在逐步走向商品化的新型电池，非常适用于电动车等动力应用。（1）和很多燃料电池一样，金属/空气燃料电池的还原剂为活泼金属，如锌、铝等；金属/空气燃料电池的氧化剂为空气中的 ，不需要储存在电池内。（2）铝/空气燃料电池常使用35 mol/l的naoh溶液做电解质。该电池正极的电极反应为 ，负极的电极反应为 _。（3）铝是地壳中含量最多的金属元素。不过，直到电解法的出现，人类才开始大量使用金属铝。试计算，电解法冶炼金属铝时若有6 mol电子发生转移，则在阴极上得到金属铝的质量是 g。33（6分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：mno4- + h2c2o4 + h+ mn2+ + co2+ h2o（未配平）用4 ml 0.001 mol/l kmno4溶液与2 ml 0.01 mol/l h2c2o4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/ml温度/其他物质i2 ml20ii2 ml2010滴饱和mnso4溶液iii2 ml30iv1 ml201 ml蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用iiv表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。（3）对比实验i和iv，可以研究对化学反应速率的影响，实验iv中加入1 ml蒸馏水的目的是 。 北京八中2013-2014学年度第一学期期中考试答题纸班级_学号_姓名_26（8分）（1） ， 。（2） 。（3） ， 。27（12分）（1） 。（2） 。（3） 。（4）_ ， 。28（10分）（1） 。（2） 。（3） （选填“a”、“b”）。（4） 。（5） 。29（8分）（1） 。（2） 。 （3） 。 （4） 。30（12分）（1） ； 。 。（2） 。 。 。31（8分）（1） 。 （2） 。（3） 。 。32（6分）（1） 。（2） ， 。（3） 。33（6分）（1） 。（2） 和 ； 和 。（3） ， 。答案第卷（共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案bbdbdcacab题号11121314151617181920答案accdabbcda题号2122232425答案dccbc第卷（共50分）26（共8分）（1）酸（1分）；ch3cooh ch3coo-h+（1分）（2）co32-h2o hco3-oh- 升温可以促进碳酸钠的水解，使溶液中c（oh-）增大（2分）（3）（2分）； a（2分）27（共12分）（1）放热（2分）（2） no2(g)co(g)no(g)co2(g) h= -234 kj