2013年高考化学_艺术生精品提分秘籍 专题六 物质结构和元素周期律课件

专题六 物质结构和元素周期律 1 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 2 以第三周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 3 以 A和 A族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 4 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律 考纲解读 5 了解原子结构示意图 分子式 结构式 结构简式的表示方法 6 了解相对原子质量 相对分子质量的定义 并能进行有关计算 7 了解元素 核素 同位素的含义 8 了解原子构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 以及它们之间的相互关系 9 了解原子核外电子排布规律 10 了解化学键的定义 了解离子键 共价键的形成 近几年来 该讲主要考点有 原子结构 元素性质递变规律 元素周期表 综合推断 质子数 中子数 质量数的关系 原子组成的表示 同位素的判断 核外电子排布知识运用于元素的推断 化学键类型判断 高考试题对本讲内容主要考查学生综合推理能力 难度中等 以选择题形式考查微粒间的各种关系及分子构型 原子结构 元素性质递变规律 以填空形式考查简单数值关系 综合推断等 考点探究 本部分知识内容丰富 规律性强 是中学化学重要的基本理论之一 是学习化学必须掌握的基础知识 它在整个高中化学中占有重要地位 所以在高考中占有较大的比重 预测2013年高考会以稳为主 主要考查元素性质周期性变化 以元素周期表为依托考查各微粒间的关系 展望2013年高考 题型会稳中有变 以元素化合物知识为载体 用物质结构理论来解释现象 定性推断 定量计算 向多方位 多角度 多层次方向发展 1 原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号 得到原子序数 原子序数 2 元素周期表的编排原则把 相同的元素排成同一横行 叫做周期 把不同横行中 相同的元素排成同一纵行 叫做族 一 元素周期表 核电荷数 质子数 电子层数 最外层电子数 基础知识梳理 3 元素周期表的结构 1 7个周期 三个短周期 第1周期2种元素 第2周期8种元素 第3周期8种元素 第6周期32种元素 第5周期18种元素 第4周期18种元素 三个长周期 一个不完全周期 第七周期 应有32种元素 现有26种元素 周期序数 电子层数 2 16个族 七个主族 由长周期和短周期元素组成 IA VIIA位于第1 2 13 14 15 16 17纵行 一个第 族 位于第8 9 10三个纵行 七个副族 仅由长周期元素组成 IB VIIB位于第11 12 3 4 5 6 7纵行 一个0族 稀有气体元素族 位于第18纵行 主族序数 最外层电子数 最高正价数 主族序数 主族元素的最高正价数 8 最低负价数 1 碱金属元素 1 碱金属元素原子结构特点与化学性质的关系 二 元素的性质与原子结构 1 金属 1 2Li2O Na2O2 2KOH H2 增多 增大 减弱 增强 增强 2 单质物理性质的比较 碱金属元素的单质一般呈色 密度 熔 沸点 导电 导热性 递变性 从Li Cs 碱金属的密度逐渐 熔沸点逐渐 碱金属元素单质的个性特点 铯略带金黄色 密度 Li小于煤油 Na大于K Rb Cs小于H2O 熔点 Li大于100 银白 较小 较低 良好 增大 降低 2 卤族元素 1 原子结构特点相同点 最外层都是个电子 不同点 按F Cl Br I的顺序 电子层数依次增多 原子半径依次增大 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱 2 卤素单质的物理性质递变规律按F2 Cl2 Br2 I2的顺序 颜色逐渐 熔 沸点逐渐 密度逐渐 7 加深 升高 增大 3 卤素单质的化学性质 三 元素 核素 同位素 1 元素具有相同的同一类原子的总称 决定元素的种类 2 核素具有一定数目的和一定数目的的原子 和共同决定核素的种类 3 同位素 1 定义 相同而不同的核素互称为同位素 例如 氧元素有816O 817O 818O三种同位素 2 同位素性质 当某种元素具有多种天然 稳定的核素时 无论是游离态还是化合态 其各核素的原子数目百分比一般是的 同一元素的各种同位素 其不同 但化学性质几乎 质子数 质子数 中子 质子数 中子数 不变 质量数 完全相同 质子 质子数 中子数 四 核外电子排布 1 排布方式排布 电子层由里到外依次是 第 层 符号分别对应 2 排布规律 1 电子是在原子核外距核由近及远 能量由至的不同电子层上分层排布 2 每层最多容纳的电子数为 n代表电子层数 3 电子一般总是先排在能量的电子层里 即最先排在层 当层排满后 再排 层 依此类推 4 最外层电子数不超过8个 或个 次外层不超过18个 倒数第3层不超过32个 分层 第一 二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q 低 高 2n2 最低 K L 2 K 3 原子结构与元素性质的关系 1 稀有气体原子最外层电子数一般为 氦最外层只有2个 性质不 既不易 又不易 常见化合价为 2 金属元素原子最外层一般少于个电子 较易 电子 显价 失去几个电子就显正几价 3 非金属元素原子最外层电子数一般或4个电子 较易电子 显价 得到几个电子就显负几价 8 活泼 失去 得到 0 4 正 大于 等于 得到 负 失去 1 最外层电子数是2的元素都是 A族元素吗 2 同周期第 A族和第 A族元素的原子序数一定相差1吗 提示 1 不是 如0族的He 副族和 族中的许多元素的原子最外层电子数也是2 2 不一定 第2 3周期相差1 第4 5周期相差11 第6周期相差25 问题探究一 随着原子序数的递增 元素的最外层电子排布呈现周期性变化 元素的性质与原子结构是密切相关的 1 元素的原子结构及其主要化合价的变化规律分析教材科学探究表格可以看出 随着原子序数的递增 核外电子排布呈现变化 把元素按原子序数递增的顺序排列 从3号元素锂到7号元素氮的最高正化合价从价逐渐递增到价 注意 氧和氟一般不显正价 从6号碳元素开始出现价 从碳元素到9号氟元素 由价变到价 10号元素氖为稀有气体元素化合价为0价 周期性 1 5 负 4 1 五 元素周期律 从11号钠元素到17号氯元素 元素的最高正化合价从 价逐渐递增到价 从14号硅元素起也开始出现负价 从硅元素到17号氯元素 由价变到价 18号元素氩为稀有气体元素化合价为0价 18号以后的元素化合价也有相似的变化 这说明 元素的化合价随着原子序数的递增呈现变化 1 7 4 1 周期性 2 元素金属性 非金属性的变化规律 1 钠 镁 铝与水或酸的反应及其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 2 Si P S Cl4种非金属元素的性质比较 3 规律总结通过以上对第三周期元素性质的比较 可以得出结论 对其他周期元素性质进行研究 同样可以得出类似的结论 因此 同一周期 从左到右 元素的金属性逐渐 非金属性逐渐 且随着原子序数的递增 元素的金属性 非金属性呈现的变化 减弱 增强 周期性 3 元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈现的变化 这个规律叫做元素周期律 元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈现变化的必然结果 周期性 周期性 1 元素金属性和非金属性与氧化性和还原性有何关系 2 最外层电子数相同的元素 其化学性质一定相似吗 提示 1 元素的金属性和非金属性是宏观元素的性质 而氧化性和还原性是元素形成具体微粒的性质 问题探究二 1 元素的金属性指元素的气态原子失去电子能力的性质 与该元素原子失电子数目的多少无关 一般情况下 元素的金属性越强 该元素原子失去电子能力越强 单质的还原性越强 其阳离子的氧化性越弱 元素的非金属性指元素的气态原子得到电子能力的性质 与该元素原子得电子数目的多少无关 一般来说 元素的非金属性越强 元素的原子就越易得到电子 其单质的氧化性就越强 其阴离子的还原性越弱 2 不一定 要看最外层电子数是否处于稳定结构 如 A族元素与O族的氦 He 最外层电子数相同 性质不同 离子键 1 画出钠和氯元素的原子结构示意图 2 根据钠和氯元素的原子核外电子排布 要达到8个电子的稳定结构 钠原子需要 钠与氯气反应时 钠原子的 转移到氯原子的上 形成的钠离子和的氯离子 带电荷的钠离子和氯离子 通过结合在一起 从而形成氯化钠 这种带之间的称为离子键 3 由构成的化合物叫做离子化合物 通常与 形成离子化合物 失去1个电子 最外电子层上的一个电子 最外电子层 带正电 带负电 相反 静电作用 相反电荷离子 相互作用 离子键 活泼金属 活泼非金属 六 化学键 共价键 1 氯原子最外层有7个电子 要达到8个电子的稳定结构形成氯气分子时 两个氯原子都需要获得一个电子 所以氯原子间难以发生电子得失 如果两个氯原子各得一个电子 形成 两个氯原子都形成了8个电子稳定结构 2 原子间通过所形成的叫做共价键 3 以形成的化合物叫做共价化合物 共用电子对 相互作用 共用电子对 共用电子对 4 以H2 N2 Cl2这样的分子中 原子形成共价键时 两个原子 共用电子对 成键的原子因此而 这样的共价键叫 简称非极性键 在HCl H2O这样的分子中 原子形成共价键时 因为原子 共用电子对将 这种有共用电子对的共价键叫 简称极性键 吸引电子的能力相同 不偏向任何一个原子 不显电性 非极性共价键 化合物 吸引电子的能力不同 偏向吸引电子能力强的一方 偏移 极性共价键 单质 化学键 1 化学键 使或的作用力叫做化学键 2 一般化学物质主要由或结合而成 化学键的形成与有关 它主要通过或者来实现 表面看来 化学反应不过是反应物中的原子为产物的一种过程 其实在这个过程中 包含着和 离子相结合 原子相结合 离子键 共价键 原子结构 原子的价电子之间的转移 共用 重新组合 反应物化学键的断裂 产物化学键的形成 分子间作用力和氢键 1 在分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用叫做化学键 实际上分子之间还存在一种把的作用力 叫做分子间作用力 又叫做 分子间作用力比化学键 它对物质的 等有影响 NH3 Cl2 CO2等气体在 能够凝结成液态或固态 就是由于存在的缘故 一般来说 对的物质 越大 分子间作用力 物质的熔 沸点也 分子聚集在一起 范德华力 弱得多 熔点 沸点 降低温度 增大压强 分子间作用力 组成和结构相似 相对分子质量 越大 越高 2 有些分子间还存在着一种比的相互作用 这种相互作用叫做氢键 氢键比化学键 但比 通常也可以把氢键看作一种 分子间作用力稍强 弱得多 分子间作用力稍强 较强的分子间作用力 1 1 所有物质中都存在化学键吗 2 形成离子键的元素一定是金属和非金属元素吗 2 水分子内H与O之间存在氢键吗 提示 1 1 不是 稀有气体中无化学键 仅有范德华力 2 不一定 如铵盐中的离子键全是由非金属元素组成的 2 水分子内H与O之间形成的是共价键 而非氢键 问题探究三 考点整合1 元素周期律及元素周期表 2 原子结构 3 化学键 4 元素原子的结构与位置之间的四个关系 1 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 2 周期序数 核外电子层数 能级组数 每周期元素数目 该能级组容纳电子总数 3 族的序数 特征电子数之和a 主族序数 最外层电子数 元素的最高正价数 F无正价 0一般也无正价 b B到 B和 族的第一列 最高能级组中的电子总数 族数如 钪 Ar 3d14s2 B和 B 最外层电子数 族数如 铜29Cu Ar 3d104s1铁 Ar 3d64s2 4 非金属元素 最高正价数 负价数 8 5 元素周期表中同周期 同主族元素性质的逆变规律 6 比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的规律方法 1 比较元素金属性强弱的方法 在金属活动性顺序表中 金属的位置越靠前 一般而言 其金属性越强 同一周期金属越靠前 其金属性越强 同一主族金属越靠下 其金属性越强 金属与水 或酸 的反应越易 其金属性越强 金属与盐溶液的置换反应 若A置换出B 则A的金属性强于B 一般金属阳离子的氧化能力越强 则对应金属单质的还原性越弱 注 氧化性Fe3 Cu2 但还原性Fe Cu 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 则对应金属单质的金属性越强 2 比较元素非金属强弱的方法 非金属单质与H2越易化合 则其非金属性越强 形成的氢化物越稳定 则其非金属性越强 非金属之间的相互置换 若A能置换出B 则A的非金属性强于B 同一周期非金属越靠后 其非金属性越强 同一主族非金属越靠上 其非金属性越强 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 其非金属性越强 电化学原理 不同金属形成原电池时 通常作负极的金属性强 在电解池中的惰性电极上 先析出的金属性弱 7 元素周期表的应用 1 预测元素的性质 常见题目是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素 推测该元素及其单质或化合物所具有的性质 如下图所示 2 启发人们在一定区域内寻找新物质 农药 半导体 催化剂等 9 元素周期表中的一些特殊递变规律和相似规律 1 元素周期表中的递变规律 三角 规律 若A B C三种元素位于元素周期表中如右图所示位置 则有关的各种性质均可排出顺序 但D不能参与排列 原子半径 C A B 金属性 C A B 非金属性 B A C 2 元素周期表中的相似规律 同主族元素性质相似 因为最外层电子数均相同 元素周期表中位于对角线位置 上图中A D位置 的元素性质相似 如Li和Mg Be和Al B和Si等 相邻元素性质差别不大 10 原子序数与元素在周期表中位置的关系 1 由原子序数确定元素位置的规律只要记住了稀有气体元素的原子序数 He 2 Ne 10 Ar 18 Kr 36 Xe 54 Rn 86 就可确定主族元素的位置 若比相应的稀有气体元素多1或2 则应处在下周期的第 A族或第 A族 如88号元素 88 86 2 则应在第七周期第 A族 若比相应的稀有气体元素少1 5时 则应处在同周期的第 A族 第 A族 如84号元素 应在第六周期第 A族 若预测新元素 可与未发现的稀有气体元素 118号 比较 按上述方法推测知 如114号元素 应为第七周第 A族 2 同族的上下周期元素原子序数之间的关系 第二 三周期的同族元素原子序数之差为8 第三 四周期的同族元素原子序数之差 第 A族 第 A族为8 其他族为18 第四 五周期的同族元素原子序数之差为18 第五 六周期的同族元素原子序数之差 镧系之前为18 镧系之后为32 第六 七周期的同族元素原子序数之差为32 3 同周期主族元素原子序数差的关系 短周期元素原子序数差 族序数差 两元素分布在过渡元素的同侧时 原子序数差 族序数差 两元素分布在过渡元素两侧时 第四或第五周期元素原子序数差 族序数差 10 第六或第七周期元素原子序数差 族序数差 24 11 元素 核素 同素异形体 同位素的比较 类型 比较 12 离子键与共价键的比较 13 极性键与非极性键比较 类型 比较 14 离子化合物与共价化合物的对比 15 化学键与化学反应中的物质变化 1 认识物质变化 2 化学键 温馨提示 由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键 如BeCl2 AlCl3等都含有共价键 它们是共价化合物 由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物 如H OH H2O 2H CO32 CO2 H2O 由两种共价化合物结合生成的化合物也不一定是共价化合物 如NH3 HCl NH4Cl 有化学键被破坏的变化不一定是化学变化 如HCl溶于水 NaCl熔化等都有化学键被破坏 但都属于物理变化 用化学键强弱可解释物质的化学性质 也可解释物质的物理性质 根据不同的物质类型 有的物质发生物理变化要克服化学键 如金刚石 晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释 而HF HCl HBr HI中的化学键强弱只能解释其化学性质 它们的物理性质与H X键的强弱无关 思维拓展1 短周期元素的原子 分子 离子的结构特征 1 原子的结构特征 原子核中无中子的原子是11H 最外层有1个电子的元素是H Li Na 最外层有2个电子的元素是He Be Mg 最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be Ar 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C 是次外层电子数3倍的元素是O 是次外层电子数4倍的元素是Ne 电子层数与最外层电子数相等的元素是H Be Al 电子总数为最外层电子数2倍的元素是Be 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是Li Si 内层电子数之和是外层电子数2倍的元素是Li P 地壳中含量最高的非金属元素是O 含量最高的金属元素是Al 58 2 核外电子数相等的微粒 10电子 的粒子 59 18电子 的粒子 其他等电子数的微粒 9电子 的微粒 F OH NH2 CH3 取代基 14电子 的微粒 Si N2 CO C2H2 2电子 的微粒 He H Li Be2 H2 质子数及核外电子总数均相等的微粒A Na NH4 H3O B HS Cl C F OH NH2 D N2 CO C2H2等 特别提示 稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子 下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结相同 如F Ne和Na 的电子层结构相同 2 化学键与物质类别的关系 1 只含非极性共价键的物质 同种非金属元素构成的单质 如I2 N2 P4等 2 只含有极性共价键的性质 一般是不同种非金属元素构成的化合物 如HCl NH3 CS2等 3 既有极性键又有非极性共价键的物质 如H2O2 C2H2 C2H6 C6H6 苯 等 4 只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 如Na2S CsCl K2O NaH等 5 既有离子键又有非极性共价键的物质 如Na2O2 Na2S2 CaC2等 6 无化学键的物质 稀有气体单质 如He Ar等 4 上式中A B C 若用各种同位素的质量数代替即得元素近似相对原子质量 4 元素推断题的解题思路根据原子结构 元素周期表的知识及相关已知条件 可推算原子序数 判断元素在元素周期表中的位置等 基本思路如下图所示 1 稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同 与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同 与He原子电子层结构相同的离子有H Li Be2 与Ne原子电子层结构相同的离子有F O2 Na Mg2 Al3 与Ar原子电子层结构相同的离子有C1 S2 K Ca2 2 元素周期表中特殊位置的元素 族序数等于周期数的元素 H Be A1 Ge 族序数等于周期数2倍的元素 C S 族序数等于周期数3倍的元素 O 周期数是族序数2倍的元素 Li Ca 周期数是族序数3倍的元素 Na Ba 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 C 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素 S 除H外 原子半径最小的元素 F 短周期中离子半径最大的元素 P 3 常见元素及其化合物的特性 形成化合物种类最多的元素 单质是自然界中硬度最大的物质的元素 气态氢化物中氢的质量分数最高的元素 C 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 N 地壳中含量最多的元素 氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素 O 单质最轻的元素 H 最轻的金属单质的元素 Li 单质在常温下呈液态的非金属元素 Br 金属元素 Hg 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应 又能与强碱反应的元素 Al 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素 N 能发生氧化还原反应的元素 S 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 Li Na F 5 微粒半径大小的比较方法 1 同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而逐渐减小 稀有气体元素除外 如Na Mg A1 Si Na Mg2 Al3 2 同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大 如LiF Na Mg2 Al3 上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律 4 同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为 阳离子 中性原子 阴离子 价态越高的微粒半径越小 如Fe3 Fe2 Fe H H H 5 电子数和核电荷数都不同的 可通过一种参照物进行比较如比较A13 与S2 的半径大小 可找出与Al3 电子数相同的O2 进行比较 Al3 O2 且O2 S2 故Al3 S2 6 根据原子序数推断元素在周期表中的位置的方法记住稀有气体元素的原子序数 2 10 18 36 54 86 用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数 即得该元素所在的纵行数 第1 2纵行为第 A A族 第3 7纵行为第 B B族 第8 10纵行为第 族 第11 12纵行为第 B B族 第13 17纵行为第 A A族 第18纵行为零族 高中阶段只涉及主族元素和第 族元素 元素的周期数比相近的原子序数小的稀有气体元素的周期数大1 如26号元素在周期表中的位置推断 26 18 8 第四周期第 族 注意 如果是第六周期以上的元素 用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数后 再减去14 即得该元素所在的纵行数 如84号元素所在周期和族的推导 84 54 14 16 即在16纵行 可判断位于第六周期第 A族 上述方法也可作如下变通 用稀有气体元素原子序数一该元素原子序数 18 该元素所在纵行数 如推断114号元素所处位置 118 114 4 倒数第5纵行 即位于第七周期第 A族 典例赏析 72 例1 是常规核裂变产物之一 可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏 下列有关的叙述中错误的是 A 的化学性质与12753I相同B 的原子序数为53C 的原子核外电子数为78D 的原子核内中子数多于质子数 考点一 理解原子结构及各物理量之间的关系 73 解析 社会热点问题的体现 由于日本福岛核问题而使成为社会关注的焦点 本题是关于同位素 核素的考查 A选项中考查同位素化学性质 B选项落在的考查 C中电子数 53因而错 D是中子数的计算 答案 C 变式训练1 我国自主研制的第一颗月球探测卫星 嫦娥一号 发射成功 嫦娥 奔月可以较为准确地获得能源氦 3的资源量和分布特征 这对人类未来和平开发利用月球资源有着重要意义 下列有关氦 3的说法正确的是 3He 4He的化学性质基本相同 3He 4He具有相同的中子数 3He核聚变是化学变化 3He液化是物理变化A B C D 解析 3He和4He互为同位素 同位素的化学性质相同 二者质量数不同 中子数不相同 核聚变是物理变化 所以答案为B 答案 B 例2 短周期元素甲 乙 丙 丁的原子序数依次增大 甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性 乙位于第VA族 甲与丙同主族 丁原子最外层电子数和电子层数相等 则 A 原子半径 丙 丁 乙B 单质的还原性 丁 丙 甲C 甲 乙 丙的氧化物均为共价化合物D 乙 丙 丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 考点二 元素周期表和元素周期律的应用 解析 甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性 乙位于第 A族 可推知甲为H元素 乙为N元素 甲与丙同主族且丙为原子序数大于乙的短周期元素 可推知丙为Na 丁原子最外层电子数与电子层数相等 且丁的原子序数大于丙 可推知丁为Al元素 A项 原子半径 丙 Na 丁 Al 乙 N 正确 B项 单质的还原性 丙 Na 丁 Al 错误 C项 丙的氧化物为离子化合物 错误 D项 乙 丙 丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3 NaOH Al OH 3 它们两两之间均能反应 正确 答案 AD 78 变式训练2 短周期元素X Y Z W Q在元素周期表中的相对位置如图所示 下列说法正确的是 A 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B 原子半径的大小顺序为 rX rY rZ rW rQC 离子Y2 和Z3 的核外电子数和电子层数都不相同D 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 79 解析 该题以 周期表中元素的推断 为载体 考查学生对元素周期表的熟悉程度以及对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度 考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力 推出的元素为 X为N Y为O Z为Al W为S Q为Cl A 元素最高正化合价一般等于其主族序数 B 同周期原子半径从左到右依次减小 同主族从上到下依次增大 C 离子Y2 和Z3 都为10电子微粒 核外电子数和电子层数都相同 D 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性与非金属性是一致的 因此酸性Q的强 答案 A 例3 下列说法中正确的是 非金属元素不可能组成离子化合物 构成分子晶体的粒子一定含有共价键 共价化合物中可能含有离子键 离子化合物中可能含有共价键 非极性键只存在于双原子单质分子里 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键A B C D 只有 考点三 化学键与物质的组成 解析 答案 D 点拨 化学键与物质组成的关系1 离子化合物中一定有离子键 可能还有共价键 如 NH4 2SO4 NH4NO3 NaOH Na2O2等 2 共价化合物中只有共价键 一定没有离子键 如HCl CH4 CO2 H2SO4等 3 在非金属单质中只有共价键 如