内蒙古巴彦淖尔市一中高三化学上学期9月月考试题新人教版.doc

内蒙古巴彦淖尔市一中2014届高三化学上学期9月月考试题新人教版 说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第、卷均填涂在答题卡上，考试完毕后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：c 12 h 1 o 16 n 14 cl 35.5 na 23 mg 24 al 27 fe 56 zn 65 cu 64 s 32 ne 20 ba 137第卷（选择题 共42分）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1下列事实与胶体性质无关的是a在豆浆里加入石膏做豆腐b在河流入海处易形成沙洲c一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路d三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀2设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a标准状况下，5.6l四氯化碳含有的分子数为0.25nab标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5nac标准状况下，22.4l任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为nad标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为na3在反应11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4中，每摩尔cuso4能氧化p的物质的量为 a.1/5 mol b.2/5 mol c.3/5mol d.11/5 mol4在一定条件下，pbo2与cr3+反应，产物是和，则参加反应的与的个数之比为 a. 1：3 b. 2：3c. 1：1 d. 4：35密度为0.91 gcm-3的氨水，质量百分比浓度为25（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度 a等于12.5% b大于12.5% c小于12.5 d无法确定6下列叙述中正确的是a. 向含有caco3沉淀的水中通入co2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3 饱和溶液，又有caco3沉淀生成b. 向na2 co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的co2与原na2 co3的物质的量之比为1：2.c. 等质量的nahco3和na2 co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同d. 向na2 co3饱和溶液中通入co2，有nahco3结晶析出720g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2l氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是amg和al bal和fecfe和zn dzn和cu8下列说法正确的是a.硅材料广泛应用于光纤通讯 b.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品c.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 d.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+balcl3溶液中加入过量的浓氨水：al34nh3h2o alo24nh42h2o c大理石溶于醋酸中的反应：caco32hca2h2oco2d钠与水反应：na + 2h2o = na + 2oh + h210宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应seo2+4ki+4hno3se+2i2+4kno3+2h2o；se2h2so4(浓)错误！未找到引用源。2so2seo22h2o下列有关叙述正确的是aseo2、h2so4(浓)、i2的氧化性由强到弱的顺序是h2so4(浓) seo2 i2。b中se是氧化产物，i2是还原产物c反应中ki是氧化剂，seo2是还原剂d反应中每有0.6 mol i2生成，转移电子数目为2.4na11下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：k+、na+、co、no3-、alo2-c(h+)=10-1moll-1的溶液中：cu2+、al3+、so能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：na+、nh、s2-、br-水电离出的c(h)=10-13moll-1的溶液中：na+、mg2+、cl-、so在加入铝粉能产生h2的溶液中： nh4+、fe2+、so、no3在含大量fe3+的溶液中：nh、na+、cl-、scn-a b c d12某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则mn+离子及a值可能为所含离子no3so42h+na+mn+浓度（moll1）3121aafe2+、2 bba2+、0.5 cal3+、1.5 dmg2+、113为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 ml 0.3 moll1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 ml；再加入0.2 moll1naoh溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 ml naoh溶液。则所取样品中铝的物质的量为a0.005 mol b0.01 mol c0.025 mol d0.03 mol14某无色溶液中可能含有 、离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振荡，静置层呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入溶液和稀有白色沉淀产生下列结论正确的是a肯定含有的离子是 b肯定没有的离子是c不能确定的离子是 d不能确定的离子是 15制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2fecl3cu=2fecl2cucl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是a烧杯中有铜无铁 b烧杯中有铁无铜c烧杯中铁、铜都有 d烧杯中铁、铜都无16将15.6 g na2o2和5.4 g al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的hcl气体6.72 l，若反应过程中溶液的体积保持不变，则a反应过程中得到6.72 l的气体(标况)b最终得到的溶液中c(na)c(cl)c(oh)c最终得到7.8 g的沉淀d最终得到的溶液中c(nacl)0.15 mol/l17硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀hno3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/l naoh溶液，所加naoh溶液的体积(v)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是a合金与硝酸反应时硝酸过量 b合金中铝的物质的量为0.008 molc合金中金属的物质的量共为0.032 mold无法求出c点的值18下列ad 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()a少量so2通入ba(oh)2溶液中过量so2通入少量ba(oh)2溶液中b少量浓氨水滴入al2(so4)3溶液中少量al2(so4)3溶液滴入浓氨水中c0.1 mol cl2通入含0.2 mol febr2的溶液中0.3 mol cl2通入含0.2 mol febr2的溶液中d过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合19已知在酸性溶液中，下列物质与ki发生氧化还原反应，其还原产物对应为：mno4mn2+，cl2cl；fe3+fe2+；hno2no。如果将等物质的量的ki氧化成i2，所用物质的量浓度相同的四种溶液中体积最少的是 acl2 bfe3+ chno3 dmno420将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是a硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：b分散系的分类：calcl3溶液与naoh溶液反应后铝元素的存在形式：dco2与naoh溶液反应后的产物21在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）ap（ne）p（h2）p（o2） bp（o2）p（ne）p（h2）cp（h2）p（o2）p（ne） dp（h2）p（ne）p（o2）第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（共58分）(一)必答题（22、23、24为必答题）22(14分) hno2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成no和no2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把fe2氧化成fe3。agno2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有fe2。若误食亚硝酸盐(如nano2)，则导致血红蛋白中的fe2转化为fe3而中毒，服用维生素c可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。a亚硝酸盐被还原 b维生素c是还原剂c维生素c将fe3还原为fe2 d亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分nano2和nacl的是_(填序号)。a测定这两种溶液的phb分别在两种溶液中滴加甲基橙c在酸性条件下加入ki淀粉溶液来区别d 用agno3和hno3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到nano2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成nano3和hcl，请写出反应的离子方程式： _。(4) fe与过量稀硫酸反应可以制取feso4。若用反应所得的酸性溶液，将fe2转化为fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。acl2 bfe ch2o2 dhno3(5)若feso4和o2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：feso4k2o2k2feo4k2ok2so4o2(6)高铁酸钾(k2feo4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。23（14分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：k、cl、nh4+、mg2、ba2、co32、so42。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 ml该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加agno3溶液有白色沉淀生成2加足量naoh溶液并加热收集到气体1.12 l(已折算成标准状况下的体积)3加足量bacl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g。试回答下列问题：(1)根据实验1对cl是否存在的判断是_(填 “一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断原混合物中一定不存在的离子是_ _。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(moll1)(3)试确定k是否存在？_，判断的理由是 。24(15分)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)a中试剂为 。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录c的液面位置；将b中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c的液面位置；由a向b中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是 (填序号)；记录c的液面位置时，除视线平视外，还应_ 。(4)b中发生反应的化学方程式为_ 。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b ml(已换算为标准状况)，b中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”) (二)选做题（25、26两题任选一道，在答题卡上标明题号）25（15分）x、y、z、w是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍yy原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子zz的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 ww的原子序数为29（1）基态w原子的价电子排布式是_。（2）x、y、z三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（填化学式）（3）y的氢化物分子的空间构型是_；该氢化物分子中y原子轨道的杂化类型是_。（4）x的气态氢化物 和y的气态氢化物中沸点高的是 （填化学式），其主要原因是 。（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：pb4+处于立方晶胞顶点，ba2+处于晶胞中心，o2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个ba2+与个o2-配位。26（15分）已知一个碳原子连两个oh的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：下图中b和等都是a和cl2发生反应生成的产物，e是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。过程中一些小分子都已经略去。回答下列问题：（1）a的化学名称为_ ；（2）第步的化学方程式为_，该反应类型为_；（3）第步的化学方程式为_，该反应类型为_；（4）e的结构简式为_； （5）