化学分析期中自查.doc

化学分析期中自查1.以下情况产生的误差属于系统误差的是 ( ) (A) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (B) 滴定管读数最后一位估测不准 (C) 称样时砝码数值记错 (D) 称量过程中天平零点稍有变动 2.当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是 ( )(A) 操作过程中溶液严重溅失 (B) 使用未校正过的容量仪器 (C) 称样时某些记录有错误 (D) 试样不均匀 3.测得某种新合成的有机酸pKa值为12.35,其ka值应表示为（ ） (A)4.46710-13 (B)4.4610-13 (C) 4.510-13 (D)410-134. cVM 某组分的质量分数按下式计算而得: w(X) = , m10 若c = （0.10200.0001）mol/L, V = （30.020.02） mL, M = （50.000.01）g/mol, m = （0.20200.0001）g ,则对w(X)的误差来说( )(A) 由“V”项引入的最大 (B)由“c”项引入的最大(C) 由“M”项引入的最大 (D)由“m”项引入的最大5.用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%；使用称量误差为0.002的天平称取MnSO4,若要配制成每毫升含0.2mg的硫酸锰标准溶液，至少要配制多少毫升（ ）(A)50ml (B)250ml (C)100ml (D)500ml6.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是( ) (A)加入浓HCl (B)加入饱和的NaCl (C)加入适当过量的稀HCl (D)在冷却条件下加入NH4Cl+NH3 7.用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-( ) (A) Mr(As2O3)/Mr(AgCl) (B) 2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl) (C) 3Mr(AgCl)/Mr(As2O3) (D) Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)8.在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( ) (A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4 (C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO- (D)H3O+-OH- 9.浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 10.相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是( ) (已知 H2CO3：pKa1 = 6.38， pKa2 = 10.25；H2S：pKa1 = 6.88 ，pKa2 = 14.15；H2C2O4：pKa1 = 1.22，pKa2 = 4.19 ) (A) CO32-S2-C2O42- (B) S2-C2O42-CO32- (C) S2-CO32-C2O42- (D) C2O42-S2-CO32- 11.水溶液呈中性是指( ) (A) pH = 7 (B) H+ = OH- (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 12.在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是 ( ) (A) NH3 = 0.20mol/L (B) NH3+Ag(NH3)+Ag(NH3)2+ = 0.20mol/L(C) NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ = 0.20mol/L (D) NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+NH4+ = 0.20mol/L 13.将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中 已知：Ksp(MnS)=210-10；Ksp(CuS)=610-36; H2S: Ka1=1.310-7, Ka2=7.110-15，所观察到的现象是： ( ) (A)a、b均无色 (B)a中无色，b中呈红色 C)a中呈红色 b中无色 (D)a、b均呈红色14.欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择 ( ) (A) 一氯乙酸(pKa = 2.86) (B) 氨水(pKb = 4.74) (C) 六次甲基四胺(pKb = 8.85) (D) 甲酸(pKa = 3.74) 15.将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是( ) (A) 氨水+醋酸 (B) 氢氧化钠+醋酸 (C) 氢氧化钠+盐酸 (D) 六次甲基四胺+盐酸 16.强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( ) (A) 甲基橙 (B) 甲基红 (C) 酚酞 (D) 溴酚蓝 (pT = 4.0) 17.NaAc溶液被稀释后：（）。(A)水解度增大 (B) pH值上升了 (C) OH浓度增高 (D) 前三者都对18.将 NH3H2O稀释一倍，溶液中OH浓度减少到原来的（） (A) (B) 1/2 (C) 1/4 (D)3/419.计算二元弱酸的pH值时，若Ka1Ka2，经常：（）(A) 只计算第一级离解而忽略第二级离解 (B) 一、二 级离解必须同时考虑(C) 只计算第二级离解 (D) 与第二级离解完全无关20.下列溶液，酸性最强的是：（）(A) 0.2 molL1HAc溶液(B) 0.2 molL1HAc和等体积0.2 molL1NaAc混合液(C) 0.2 molL1HAc和等体积0.2 molL1NaOH混合液(D)以上都一样21.如果弱酸弱碱盐的水溶液为中性，则此类盐：（）(A) 在水中不电离 (B) Ka与Kb有一些差别 (C) Ka= Kb (D) 是一种最好的缓冲剂22.向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：（） (A) NaCl (B) NaAc (C) FeCl3 (D) KCN23.水的离子积Kw值25为11014 ，60时为11013，由此可以推断：（）(A)水的离解是吸热的 (B)水的pH值60时大于25时(C) 60时OH= 107 molL1 (D) 水的离解是放热的24.实际上指示剂的变色范围是根据（ ）而得到的。(A)人眼观察 (B)理论变色点计算 (C)滴定经验 (D)比较滴定25.在H2C2O4溶液中，以H2C2O4形式存在的分布系数（H2C2O4），下列叙述正确的是（ ）。(A)( H2C2O4)随pH值增大而减小 (B)( H2C2O4)随pH值增大而增大(C)( H2C2O4)随酸度增大而减小 (D) ( H2C2O4)随酸度减小而增大26.用标准盐酸溶液滴定Na2CO3溶液，第一化学计量点时pH计算需选用公式为（ ）。(A) (B)(C) (D)二、填空题1. 按有效数字规则记录测量结果, 最多可至: (1) 用分度值为0.1 g的台秤准确称出5 g试样,记录为_ g ； (2) 用分度值为0.1 mg的天平准确称出5 g试样,记录为_ g ； (3) 用10 mL量筒准确量出5 mL溶液,记录为_ mL ；(4) 用50 mL滴定管准确量出5 mL溶液,记录为_mL 。2. 将以下数修约为4位有效数字: 0.032564修约为_ 0.87246 修约为_ 1.03350 修约为_ 16.0852 修约为_ 3. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)? 0.1000(25.00-24.50)246.47 (1) w(X) = 100% , _ 1.0001000 0.1208(25.00-1.52)246.47 (2) w(X) = 100% , _ 1.0001000 4. H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36, 则PO43-的pKb1 = _, pKb2 = _, pKb3 = _。 5 . 已知NH3的Kb=1.810-5, 当NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH=9.0时, 该溶液中 NH3/NH4Cl为_。6. 比较以下各对溶液的pH大小(用符号 、 = 、 表示) (1) 同浓度的NaH2PO4(a)和NH4H2PO4(b): (a)_(b) (2) 同浓度的Na2HPO4(c)和(NH4)2HPO4(d): (c)_(d) 已知pKb(NH3) = 4.74,H3PO4的pKa1pKa3分别是 2.16,7.20,12.36 7. 0.1 mol/L (NH4)2HPO4溶液的质子条件式是_。0.1 mol/L H2SO4溶液的质子条件式是_。 8. 为下列溶液选择计算H+或OH-的合理公式(请填写A,B等): (1) 0.10mol/L三乙醇胺(pKb = 6.24) _ (2) 0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(pKa1 = 2.95、pKa2 = 5.41) _ (3) 0.10mol/L H2C2O4(pKa1 = 1.22、pKa2 = 4.19)_ (4) 0.10mol/L苯甲酸(pKa = 4.21)_ A. H+ = B. H+ = C. H+ = D. OH- = 9. 给出计算下列各溶液H+的合理公式(仅用符号表示): (A) 0.10mol/L 二氯乙酸(pKa = 1.30) _ (B) 0.10mol/L NH4ClpKb(NH3) = 4.74 _ (C) 0.10mol/L NaHSO4pKa(HSO4-) = 1.99_ 三、计算题1.将含有防高血压药物(C14H18Cl6N2, Mr=427)的试样2.89 g置于密封试管中加热分解，用水浸取游离出的氯化物，于水溶液中加入过量的AgNO3，得AgCl 0.187 g，假定该药物是氯化物的唯一来源，计算试样中C14H18Cl6N2的质量分数。Ar(Cl)=35.45, Mr (AgCl)=143.322.0.2000 g氯代乙烷和溴代乙烷的混合物，经加碱水解后加入沉淀剂AgNO3，得到0.4023g沉淀，试计算混合物中两种化合物各自的质量分数为多少? Mr(氯代乙烷) =64.45， Mr(溴代乙烷)=108.9， Mr(AgCl)=143.32， Mr(AgBr)=187.77 3计算下列溶液的pH值(1)0.1000mol/L的三乙醇胺（Kb5.810-7）(2)0.1000mol/L的NH4CN（NH3的Kb1.810-5，HCN的Ka7.21010）(3)0.1000mol/L的H2SO4(Ka2=1.010-2)4.计算浓度为0.02molL1的H2CO3溶液中H3O、HCO3、